化学卷·2019届吉林省辽源五中高二下学期第一次月考（2018
2017-2018学年辽源市第五中学校高二年级第一次月考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟 。 考试结束后，将答题卡交回。
原子量H—1 O —16 C---12 N—14 S—32 Mg---24 Cu---64 Zn--65
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题：（本题共40小题，1-30题每小题1分31-40题每小题2分，每小题只有一个选项正确）
1、以下能级符号错误的是( )
A.5s B.3d C.3f D.6p
2、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )
A.O2－ 1s22s22p4 B.Ca [Ar]3d2
C.Fe [Ar]3d54s3 D.Si 1s22s22p63s23p2
3、用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．三角锥形；平面三角形 D．直线形；平面三角形
4、下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )
5、下列说法中正确的是 ( )。
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
6、下列说法中正确的是 （ ）
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
7、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
8、X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( ) A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7
9、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是( )
A. 16OH﹣ B. Mg2+ C. 16OD﹣ D. D316O+
10、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
11、甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 （ ）
A．CH3CH2CH3 B．CH2＝CHCH3 C．CH2＝CHCH2CH3 D．HC≡CCH3
12、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．还原性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na
Mg>Al D．碱性：NaOH③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
21、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
22、某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
23、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A. S2Cl2为共价化合物
B. S2Cl2只含有极性共价键
C. S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D. S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对形成的
24、下列化学用语的表达正确的是( )
A．原子核内有10个中子的氧原子： O
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图：
25、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )
A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH
26、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X
27、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
28、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．P在周期表中S区
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
29、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
30、下列说法正确的是:
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
D．共价键键长越短，键能一定越大
31、以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是
A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布
32、二茂铁[Fe（C5H5）2]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键
B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA
C．分子中存在π键
D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
33、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
34、下列说法中错误的是
A．当中心原子的配位数为6时，中心原子和配体构成的配离子常呈八面体空间结构
B．CO32-为平面正三角形结构
C．若已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线型
D．配位数为4的配合物均为正四面体结构
35、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
36、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．第一电离能A＞B＞C
D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-
37、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径由大到小的顺序为：Y > Z > X
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
38、下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是
A．第一电离能：AsN>S>H
（4）A (5) 平面正方形
（6）16
（7）F原子电负性大，键合电子与中心原子距离远，相互间斥力小，键角小
