广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

阳春一中2019-2020学年度第一学期高二年级月考二 化学（选择考）试题 说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为75分钟。‎ ‎2．请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn:65‎ 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）‎ A. 氧化铝可用于制造耐火坩埚 B. 二氧化硫可用来漂白食品 C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料 D. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；‎ B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；‎ C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；‎ D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。‎ ‎2.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 56gCO与N2的混合气体中所含分子数目为2NA B. 22.4LCO2气体的原子数约为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 标准状况下，1mol氖气含有的原子数为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，56gCO与N2的物质的量为2 mol，则混合气体中所含分子数目为2NA，故A正确；‎ B选项，没有标准状况条件，无法算22.4LCO2气体的物质的量，故B错误；‎ C选项，标准状况下，H2O为液体，无法计算，故C错误；‎ D选项，标准状况下，氖气是单原子分子，1 mol氖气含有的原子数为NA，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】记住标准状况下非气态的物质有哪些？‎ 谈体积时，要注意两点，一是必须是要标准状况，二是，必须为气体。‎ ‎3.下列反应中，符合如图所示能量变化是 A. C和CO2在高温下反应 B. H2在Cl2中燃烧 C. NaOH与H2SO4反应 D. Na和H2O反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在此图中反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应。‎ ‎【详解】A.碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A选；‎ B.氢气在氯气中燃烧放出大量的热，是放热反应，故B不选；‎ C.酸碱中和都放热反应，故C不选；‎ D.钠和水生成氢氧化钠和氢气的反应是放热反应，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】常见的放热反应，有燃烧反应、铝热反应、酸碱中和反应、活泼金属跟水或酸的置换反应以及绝大多数的化合反应。但是要注意碳和二氧化碳生成一氧化碳虽是化合反应，但却是吸热反应，是特例。常见的吸热反应有绝大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、碳和水蒸气在高温下生成一氧化碳和氢气的反应以及碳和CO2的反应。‎ ‎4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )‎ A. 这个反应是氧化还原反应 B. 金刚石属于金属单质 C. 另一种化合物为NaCl D. 制造过程中元素种类没有改变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；‎ B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；‎ C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；‎ D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；‎ 本题答案选B。‎ ‎5.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )‎ A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B. ΔH2＞ΔH3＞ΔH1‎ C. ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D. ΔH1＞ΔH3＞ΔH2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。‎ 考点：本题考查了中和热的概念。‎ ‎6.研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 H－O O＝O 键能/kJ·mol-1‎ ‎463.4‎ ‎498‎ 已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)，1mol H2完全燃烧放出热量241.8 kJ，则H－H的键能为（ ）‎ A. 436 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1 C. 413 kJ·mol－1 D. 221.6 kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此结合已知条件计算出表中H-H键能。‎ ‎【详解】1mol H2完全燃烧放出热量241.8 kJ，则2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol，设H－H的键能为x kJ·mol-1，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热＝(2x＋498－2×2×463.4)kJ/mol＝－483.6 kJ/mol，解得x=-436，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】计算时需要注意物质中所含化学键的个数。‎ ‎7.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1451.6kJ/mol C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=+1451.6kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ 由题干可知，0.1mol甲醇燃烧生成液态水时放出热量为72.58kJ,则2mol甲醇燃烧生成液态水时应该放热1451.6kJ，反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，A、D项错误，热化学方程式中水的状态应该为液态，B项错误；C项正确。‎ ‎8.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）‎ A. 用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1‎ B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2‎ C. 在这2min内的反应速率，用产物C来表示是0.4mol·L－1·min－1‎ D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，A为固体，不能表示反应速率，故A错误；‎ B选项，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故B错误；‎ C选项，在这2min内的反应速率，C增加量与B减少量等于计量系数之比即C浓度增加量0.4mol·L－1，因此用产物C来表示是0.2mol·L－1·min－1，故C错误；‎ D选项，在这2 min内用B和C表示的反应速率的值等于计量数之比，所以速率值不同，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】不是所有物质都可以用来描述速率。‎ ‎9.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）‎ 组别 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 ‎①‎ KCl溶液 I2‎ 酒精，萃取 ‎②‎ KNO3‎ K2SO4‎ Ba(NO3)2溶液，过滤 ‎③‎ Cu CuO 盐酸，过滤 ‎④‎ CaCO3‎ CaCl2‎ H2O，过滤 A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①组中，不能用酒精做萃取剂，因为酒精与水任意比互溶，故①错误；‎ ‎②组中，硝酸钡溶液中加入，硫酸钾溶液与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，故②正确；‎ ‎③组中，盐酸加入，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，再过滤，故③正确；‎ ‎④组中，加入水，氯化钙溶于水，再过滤得到碳酸钙，故④正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎10.已知下列反应的热化学方程式为：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1‎ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（单位为kJ·mol－1）为：‎ A. －488.3 B. －191 C. －476.8 D. －1 549.6‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此计算反应热可得答案。‎ ‎【详解】将②×2+③×2-①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），‎ 则△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol 正确答案选A。‎ ‎11.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是①体积不变，增加Fe的量； ②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大 A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 影响化学反应速率的因素为浓度、压强、温度、催化剂。其中增大反应物的浓度、增大压强、提高温度、加入催化剂都可以使反应速率提高。‎ ‎【详解】对于在一密闭容器中进行的反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)：①当体积不变，增加Fe的量时，不影响反应速率； ②当体积不变，增加H2O的量,提高了反应物的浓度,反应速率加快；③当体积不变，充入N2使压强增大,但反应物的浓度不变,反应速率不变；④压强不变，充入N2使体积增大,对参加反应的各反应物的浓度减小,反应速率减小；‎ 答案选D。‎ ‎12.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）‎ ‎ 甲 乙 ‎ ‎ 丙 ‎ 丁 ‎ 戊 A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：乙＞甲 C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、丙、丁、戊位于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即原子半径：丙>丁>戊，故A错误；‎ B、甲和乙属于同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性：甲>乙，故B错误；‎ C、主族元素，最外层电子数等于族序数，同周期从左向右最外层电子数增多，即最外层电子数：乙>甲，故C错误；‎ D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：丙>丁>戊，即最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎13. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. NaHS==Na++H++S2- B. H2SO32H++SO32-‎ C. HClO==H++ClO- D. Fe(OH)3Fe3++3OH-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：NaHS==Na++HS-，故A错误；H2SO3H++HSO3-，故B错误；HClO 是弱电解质，HClOH++ClO-，故C错误；Fe(OH)3Fe3++3OH-，故D正确。‎ 考点：本题考查电离方程式。‎ ‎14.图中的曲线是表示一定条件时，2NO＋O22NO2 ΔH<0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答。‎ ‎【详解】A、a点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，A项错误；‎ B、b点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，B项错误；‎ C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，则v(正)＞v(逆)，C项正确；‎ D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，则v(正)＜v(逆)，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（  ）‎ A. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B. NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）‎ C. 4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：ΔH＞0表明反应是吸热反应，ΔS＞0表明该反应是体系混乱程度增大的反应。A．CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的吸热反应，正确；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 是体系混乱程度减小的放热反应，错误；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) 是体系混乱程度减小的放热反应，错误；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4‎ ‎(s)＋2H2O(l)是体系混乱程度减小的放热反应，错误。‎ 考点：考查反应过程中焓变、熵变关系的判断的知识。‎ ‎16.下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）‎ 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 ‎①‎ CaCO3‎ HF SO2‎ ‎②‎ NaCl NH3‎ BaSO4‎ ‎③‎ Fe HCl 蔗糖 ‎④‎ HNO3‎ Fe(OH)3‎ MgO A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①中碳酸钙是强电解质，HF是弱电解质，二氧化硫是非电解质，故①正确；‎ ‎②中，氨气是非电解质，故②错误；‎ ‎③中铁是单质，故③错误；‎ ‎④中氧化镁是强电解质，故④错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】常见强电解质有强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。‎ ‎17.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）‎ A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B. Ba2＋、NO3-、NH4+、Cl－‎ C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该组离子在酸性条件下不反应，能大量共存，但MnO4-在水中为紫色，A项错误； B. 该组离子在酸性条件下不发生反应，且离子在水中为无色，能大量共存，B项正确；‎ C. 酸性条件下，H+与SO32-结合生成亚硫酸氢根或者亚硫酸，C项错误；‎ D. Cu2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+在水中为蓝色，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。‎ ‎18.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A. Na2O与Na2O2均可与盐酸反应产生氢气 B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C. Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为置换反应 D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水, Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，A项错误；‎ B. Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3, Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，B项错误；‎ C. Na2O与水反应生成NaOH为化合反应, Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，不是置换反应，C项错误；‎ D. 在呼吸面具中,Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和氧气，可作供氧剂,而Na2O与CO2发生化合只生成Na2CO3，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎19.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；‎ B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；‎ C. 加入少量0.1mol⋅L−1HCl溶液，氢离子浓度为0.1mol⋅L−1，c(H+)不变，故C错误；‎ D. 加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c(CH3COO−)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g) △H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0‎ B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0‎ C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0‎ D. T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据“先拐先平衡，数值大”得出P1＜P2，T1＞T2，所以ACD错误，从P1到P2，压强增大，B的质量分数增大，平衡逆向移动，即体积减小的方向，所以a+b＜c，从T1到T2，温度降低，B的质量分数增大，平衡逆向移动，即向放热反应方向移动，因此正向为吸热反应，Q＞0，故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】“先拐先平衡，数值大”解题思维。‎ 二、非选择题：本大题包括4个小题，每小题10分，共40分。‎ ‎21.I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为____。‎ ‎（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_____。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____。‎ A．c(A)=c(B)=c(C)‎ B．容器内压强保持不变 C．v逆(A)=v正(B)‎ D．C的体积分数不再改变 ‎（4）由图求得A的平衡时的转化率为____。‎ Ⅱ.（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：‎ 共价键 H—H N—H N≡N 能量变化/kJ·mol－1‎ a b c 则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) △H=___kJ·mol－1。‎ ‎【答案】 (1). 2A(g)+B(g)2C(g) (2). 0.25mol·L－1·min－1 (3). BD (4). 0.4（或40%） (5). c+3a-6b ‎【解析】‎ ‎【详解】I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。‎ ‎⑴该反应的化学方程式为A减少为反应物，改变量为2 mol，B减少为反应物，改变量为1 mol，C增加为生成物，改变量为2 mol，即改变量之比等于计量系数之比，即反应方程式为2A(g)+B(g)2C(g)，‎ 故答案为：2A(g)+B(g)2C(g)；‎ ‎⑵反应开始至2min时，B的平均反应速率，‎ 故答案为：0.25mol·L－1·min－1；‎ ‎⑶能说明该反应已达到平衡状态的是_____。‎ A选项，只能说浓度不变，不能说浓度相等，故A错误；‎ B选项，该反应是体积减小的反应即容器内压强减小，当容器内压强保持不变，则达到平衡，故B正确；‎ C选项，v逆(A)=v正(B)，一个正向，一个逆向，但速率比不等于计量系数之比，故C错误；‎ D选项，C的体积分数不再改变，故D正确；‎ 综上所述，答案为BD；‎ ‎⑷由图求得A的平衡时的转化率为，‎ 故答案为40%；‎ Ⅱ.（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：‎ 共价键 H—H N—H N≡N 能量变化/kJ·mol－1‎ a b c 则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) △H=___kJ·mol－1。‎ ‎△H= 断键吸收的热量 – 成键放出的热量 = 3×a kJ·mol－1 + c kJ·mol－1 - 6×b kJ·mol－1 = (c+3a-6b) kJ·mol－1‎ 故答案为：c+3a-6b。‎ ‎22.甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。‎ ‎（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图1所示。‎ 由图可判断△H____0，A、B两点对应的平衡常数关系是KA____KB（填“>、<、=”）。‎ ‎（2）某温度下，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L，则此温度下的平衡常数K=____。‎ ‎（3）我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时，c口通入的物质为___（填化学式）；电池负极的电极反应式为____。‎ ‎【答案】 (1). < (2). = (3). 2500 (4). O2 (5). CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴分析图1，从左到右，温度升高，CO转化率减小，即逆向移动，升温向吸热反应移动即逆向为吸热反应，正向为放热反应即△H < 0，A、B两点对应的温度相同，因此两点对应的平衡常数相等，‎ 故答案为：<；=；‎ ‎⑵某温度下，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L，则此温度下的平衡常数K ‎，‎ 故答案为：2500；‎ ‎⑶其工作原理如图所示。氢离子往右移动，根据原电池“同性相吸”原理，右边为正极，左边为负极，燃料甲醇作负极，氧化剂作正极，因此c口通入物质为氧气；电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+，‎ 故答案为：O2；CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+。‎ ‎23.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A：____，D：____，R：____。‎ ‎（2）按要求写下列反应方程式：‎ H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式______；‎ B和R反应生成N的离子方程式______。‎ ‎【答案】 (1). Na2O2 (2). Fe3O4 (3). Al (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (5). 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知A为淡黄色固体，与水要反应，说明是过氧化钠，T、R为两种常见的用途很广的金属单质， H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，说明H为氢氧化铁，说明E含有亚铁离子，B为氢氧化钠，从而说明T为金属铁，C为水，水与铁高温下反应生成四氧化三铁，具有磁性，进一步证明推断正确，与氢氧化钠要反应的金属R，说明是金属铝。‎ ‎【详解】⑴根据分析A为过氧化钠，D为四氧化三铁，R为金属铝，‎ 故答案为：Na2O2；Fe3O4；Al；‎ ‎⑵要求写下列反应方程式：‎ 氢氧化亚铁在潮湿空气被氧气氧化为氢氧化铁，其变化方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，‎ 故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；‎ 氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，‎ 故答案为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。‎ ‎24.阅读下面科普信息，回答问题：‎ 一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。‎ ‎（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。‎ A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+‎ ‎（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，下列不能实现上述转化的物质是____。‎ A．Cl2 B．O2‎ C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)‎ ‎（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。‎ ‎（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了___的性质，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为___g。‎ ‎【答案】 (1). B (2). C (3). 还原 (4). 酸性和氧化性 (5). 63‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴既有氧化性又有还原性，说明化合价处于中间价态，即亚铁离子，‎ 故答案为：B；‎ ‎⑵工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，Fe2＋升高到Fe3＋，表现出还原性，则说明亚硝酸钠表现氧化性，Cl2、O2、FeCl3、KMnO4(H＋)都变现氧化性，但铁离子与亚铁离子相邻价态不反应，因此C不能，‎ 故答案为：C ‎⑶工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即变现氧化性，维生素C变现还原性，‎ 故答案为还原性；‎ ‎⑷在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3化合价降低，变现氧化性，又有化合价未变，变现酸性，则56gFe即1 mol参加反应时，分析反应，4 mol硝酸中有1 mol硝酸化合价降低即被还原，因此1mol铁反应有1 mol硝酸被还原，即63g硝酸被还原，‎ 故答案为：氧化性，酸性；63。‎