2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题附答案

2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题附答案

2021 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试 题附答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题 列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选 均不得分) 1．下列含有共价键的盐是 A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO3 2．蒸馏操作中需要用到的仪器是 A．B．C．D． 3．下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．H3PO4C．SO3 D CH3CHO 4．下列物质与俗名对应的是 A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4 C．TNT：D．氯仿：CCl4 5．下列表示正确的是 A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型 C．2－甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3 6．下列说法不正确的是 A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有 2 种 B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D．煤的气化产物中含有 CO、H2 和 CH4 等 7．下列说法正确的是 A．14N2 和 N2 互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物 C．Fe2C 和 Fe3C 互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体 8．下列说法不正确的是 A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医 疗石膏绷带 D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 9．下列说法不正确的是 A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶 性铜盐 D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 10．关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3 中 H 元素被氧化 C 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3∶4 B．NO2 在反应过程中失去电子 D．氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 11．下列说法不正确的是 A．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展 开剂可提高分离效果 B．将 CoCl2·6H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由 蓝色逐渐转变为粉红色 C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过 滤，可除去聚合物杂质 D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨， 否则可能引起爆炸 12．下列“类比”合理的是 A．Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 和 H2 B．NaClO 溶液与 CO2 反应生成 NaHCO3 和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2 反应生成 NaHSO3 和 HClO C．Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl， 则 MgN2 与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl D．NaOH 溶液与少量 AgNO3 溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3 溶液 反应生成 Ag2O 和 NH4NO3 13．下列反应的方程式不正确的是 A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)： Ag(阳极)通电 Ag(阴极) C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO2+3Ba2++6OH －2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．下列说法不正确的是 A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成 4 种二肽 B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪 色 C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片 基 D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 15．有关的说法不正确的是 A．分子中至少有 12 个原子共平面 B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个 C．与 FeCl3 溶液作用显紫色 D．与足量 NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有 1 种 16．现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大， 其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表 2021 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 下列说法正确的是 A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应 B．Y 与 Q 元素组成的 YQ4 分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第 5 周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 17．25∶时，下列说法正确的是 A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸 B．可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1 的醋酸溶液的电离度分别 为α1、α2，则α1<α2 D．100 mL pH=10.00 的 Na2CO3 溶液中水电离出 H+的物质的量为 1.0×10－5 mol 18．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 moI NH4F 晶体中含有的共价键数目为 3N A B．CH4 和 C2H4 混合气体 2．24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2 分子数目为 0.25N A C．向 100mL0.10mol·L-1 FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应， 转移电子数目为 0.01N A D．0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分 反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0.1N A 19．取 50 mL 过氧化 氢水溶液，在少量 I－存在下分解:2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度 下，测得 O2 的放出量，转换成 H2O2 浓度(c)如下表 2021 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 下列说法不正确的是 A．反应 20min 时，测得 O2 体积为 224mL(标准状况) B．20~40 min，消耗 H2O2 的平均速率为 0.010mol·L-1·min-1 C ．第 30 min 时的瞬时速率小于第 50 min 时的瞬时速率 D ．H 2O 2 分解酶或 Fe 2O 3 代替 I －也可以催化 H 2O 2 分解 20．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol -1) 436 463 热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = －482 kJ·mol -1 则 2O(g)=O 2(g)的ΔH 为 A ．428kJ·mol -1 B ．－428kJ·mol -1 C ．498kJ·mol -1 D ．－498kJ·mol -1 21．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架 的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为 M a [(AlO 2)x ·(SiO 2)y ]·z H 2O(M 代表金属离子)。 下列推测不正确的是 A ．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子 筛 B ．若 a=x/2，则 M 为二价阳离子 C ．调节 y/α(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D ．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 22．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡， K 1、K 2 为开关，a 、b 为直流电源的两极)。下列说法不正确的是 A ．断开 K 2、合上 K 1，镍镉电池能量转化形式化学能→电能 B ．断开 K 1、合上 K 2，电极 A 为阴极，发生还原反应 C ．电极 B 发生氧化反应过程中，溶液中 KOH 浓度不变 D ．镍镉二次电池的总反应式： Cd+2NiOOH+2H 2O 充电放电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 23．实验测得 10 mL 0.50 mol·L -1 NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50 mol·L -1 CH 3COONa 溶液的 pH 分别随温度与稀释加水量的变化如 图所示。已知 25∶时 CH 3COOH 和 NH 3·H 2O 的电离常数均为 1.8×10 －5。下列说法不正确的是 A ．图中实线表示 pH 随加水量的变化，虚线表示 pH 随温度的 变化 B ．将 NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度为 x 5.0mol·L -1，溶液 pH 变化值小 于 lg x C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中 c (OH －)减小， c (H +) 增大，pH 减小 D ．25∶时稀释相同倍数的 NH 4Cl 溶液与 CH 3COONa 溶液中 c (Na +)－c (CH COO －)=c (Cl)－c (NH 4+) 24．在 298.15K 、100kPa 条件下，N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH =－92.4 kJ·mol -1，N 2(g)、H 2(g)和 NH 3(g)的比热容分别为 29.1、 28.9 和 35.6 J·K -1·mol -1。一定压强下，1 mol 反应中，反应 物[N 2(g)+3H 2(g)]、生成物[2NH 3(g)]的能量随温度 T 的变化示 意图合理的是 25．下列方案设计、现象和结论都正确的是 2021 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26．(4 分) (1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量) 为 120 的峰，原因是 。 (2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第 4 周期∶A 族，其卤化物的 熔点如下表： 2021 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 GaF 3 熔点比 GaCl 3 熔点高很多的原因是 。 27．(4 分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去， 发生如下反应 3S+6KOH △2K 2S+K 2SO 3+3H 2O (x -1)S+K 2S △K 2S x (x=2~6) S+K 2SO 3△K 2S 请计算： (1)0.480 g 硫单质与 V mL 1.00 mol·L-1 热 KOH 溶液恰好完全 反应，只生成 K2S 和 K2SO3，则 V= 。 (2)2.560 g 硫单质与 60.0 mL 1.00mol·L-1 热 KOH 溶液恰好完 全反应，只生成 K2S x 和 K2S2O3， 则 x=。(写出计算过程) 28．(10 分)某兴趣小组对化合物∶开展探究实验。 2021 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯 净物；B 可使品红水溶液褪色。 请回答： (1)组成 X 的 3 种元素是，(填元素符号)，∶的化学式是。(3) 将固体∶加入温热的稀 H2SO4 中，产生气体 B，该反应的离子方程式 是。 (3)步骤 I，发生反应的化学方程式是。 (4)步骤∶，某同学耒加 H2O2 溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊， 原因是。 (5)关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B 不能使 品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。 29．(10 分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等 产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。 请回答： (1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。 (2)下列说法不正确的是。 A．可采用碱石灰干燥氯气 B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 (3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为： Cl2(g)2(aq) K1=c(Cl2)/p Cl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(ag) K2 其中 p 为 Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为 Cl2 在水溶液中的平衡 浓度。 ∶Cl2(g)2(aq)的焓变ΔH10(填“>”、“=”或“<”) ∶平衡常数 K2 的表达式为 K2= 。 ∶氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，则 c= 。(用 平衡压强 p 和上述平衡常数表示，忽略 HClO 的电离) (4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为 TiO2)为原料生产 TiCl4，相应 的化学方程式为： ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔHⅠ=181 kJ·mol-1，K Ⅰ=3.4×10-29 Ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔHⅡ=－221 kJ·mol-1，KⅡ=12×1048 结合数据说明氯化过程中加碳的理由。 (5)在一定温度下，以 I2 为催化剂，氯苯和 Cl2 在 CS2 中发生平 行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间 无关。反应物起始浓度均为 0.5mol·L-1，反应 30 min 测得氯苯 15% 转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提 高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是。 A．适当提高反应温度 B．改变催化剂 C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度 30．(10 分)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2 制备 K2Cr2O7 晶体， 流程如下: 2021 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2 高温 8Na2CrO4+4NaFeO2 +10CO2 2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O 相关物质的溶解度随温度变化如下图 请回答： (1)步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由 是。 (2)下列说法正确的是。 A．步骤Ⅱ，低温可提高浸取率 B．步骤Ⅱ，过滤可除去 NaFeO2 水解产生的 Fe(OH)3 C．步骤∶，酸化的目的主要是使 Na2CrO4 转变为 Na2Cr2O7 D．步骤∶，所得滤渣的主要成分是 Na2SO4 和 Na2CO3 (3)步骤∶，重结晶前，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7 粗产品，从 下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解 KCl→( )→( )→( )→( )→重结晶 a．50∶蒸发溶剂；b．100∶蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室 温； e．蒸发至溶液岀现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中岀现大量 晶体，停止加热。 (4)为了测定 K2Cr2O2 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。 ∶下列关于滴定分析的操作，不正确的是。 A．用量筒量取 25.00 mL 待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴 定管保持垂直 E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻 度以下 ∶在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方 法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴 溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) (5)该小组用滴定法准确测得产品中 K2Cr2O7 的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7 溶液的吸光 度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因， 发现配制 K2Cr2O7 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该 试剂的理由是。31．(12 分)某课题组合成了一种非天然氨基酸 X，合 成路线如下(Ph－表示苯基)： 已知： 请回答: (1)下列说法正确的是。 A．化合物 B 的分子结构中含有亚甲基和次甲基 B．1H-NMR 谱显示化合物 F 中有 2 种不同化学环境的氢原子 C．G→H 的反应类型是取代反应 D．化合物∶的分子式是 C13H15NO2 (2)化合物 A 的结构简式是；化合物 E 的结构简式是。 (3)C→D 的化学方程式是。 (4)写出 3 种同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体的结构 简式(不包括立体异构体) ∶包含； ∶包含(双键两端的 C 不再连接 H)片段 ∶除∶中片段外只含有 1 个—CH2— (5)以化合物 F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合 成路线(用流程图表示，无机 试剂、有机溶剂任选) 。 (也可表示为)