成人高考物理化学试题及答案下高起点

成人高考物理化学试题及答案下高起点

青海大学试卷（A）‎ 系别 学号 姓名 成绩 ‎ 考试课程：分析化学 考试日期：2009年7月 日 ‎ 题号 ‎ 一 ‎ 二 ‎ 三 ‎ 四 ‎ 五 ‎ 总分 ‎ 分数 ‎ 得分 ‎ 核分人 ‎ 阅卷人 一、 填空题（共15分，每空1分）‎ ‎1. 为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用 检验。‎ ‎2. 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：‎ 计算结果应以 位有效数字报出。 ‎ ‎3．写出下列化合物水溶液的PBE ‎（1）Na2HPO4 ；‎ ‎（2）NH4H2PO4 ；‎ ‎（3）NH4Ac 。‎ ‎4．指出下列实验操作对分析结果产生的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）‎ ‎（1）在酸性较强的情况下（pH=4.0），用莫尔法测Cl-，测定结 果 ；‎ ‎（2）法扬司法测定Cl-时，若选用曙红为指示剂，测定结果 ；‎ ‎（3）用佛尔哈德法测定Br-时，未加硝基苯，测定结果 ；‎ ‎5. 实验中标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是 ，采用的滴定方式是 ，加入过量KI的作用是 ，使用的指示剂是 。‎ ‎6.为消除系统误差，光度法要用参比溶液来调节仪器的吸光度为零。当试液与显色剂均无色时可用 ‎ 做参比溶液；当显色剂无色而试液中存在其他不与显色剂反应的有色离子时，可用不加显色剂的 作参比溶液；当显色剂及试液均有色时，可将一份试液加入适当掩蔽剂，将 掩蔽起来，再加显色剂及其他试剂后作为参比溶液。‎ 二、选择题（共20分，每题2分，答案填在下面的表格内）‎ 答案 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 10‎ 题号 ‎1．用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则Ka较大的弱一元酸（ ）‎ A消耗NaOH多； B突跃范围大；‎ C计量点pH较低； D指示剂变色不敏锐。‎ ‎2．下列有关配体酸效应的叙述正确的是 （ ）‎ A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；‎ B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；‎ C 介质pH越高，酸效应系数越大；‎ D 酸效应系数越大，配位滴定的pM突跃范围越大。‎ ‎3．碘量法中，误差的主要来源有（ ）‎ A I2容易氧化； B I-容易挥发； C I2容易挥发； D I-容易氧化。‎ ‎4 KMnO4法在酸性溶液中进行时，调节酸度应用（ ）‎ A H2SO4； B. HCl； C. HNO3； D. HAc。‎ ‎4．在c（H+）=1mol.L-1的HCl介质中，用FeCl3滴定SnCl2，终点时溶液电极电势为｛已知 ，｝（ ）‎ A 0.56V；4 B 0.54V；‎ C 0.46V； D 0.35V。‎ ‎5．酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为( )‎ A快速进行；‎ B开始几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢；‎ C始终缓慢；‎ D开始快，然后慢，最后逐渐加快。‎ ‎6．符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的位置（ ）‎ A 向长波方向移动； B 向短波方向移动；‎ C 不移动，但峰值降低； D 不移动，但峰值增大。‎ ‎7．电势分析法中，被测的物理量是：（ ）‎ A 指示电极的电极电势；‎ B 膜电势；‎ C工作电池电势；‎ D 参比电极的电极电势。‎ ‎8．用浓度为0.10mol.L-1的盐酸滴定同浓度的NaOH溶液，pH 突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010 mol.L-1的盐酸滴定同浓度的NaOH溶液是，pH突跃范围是 （ ）‎ A 9.7～4.3； B 9.7～5.3； C 8.7～4.3； D 8.7～5.3‎ ‎9．莫尔法测定Cl-，所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（ ）‎ A AgNO3，碱性，K2CrO4 B AgNO3，碱性，K2Cr2O7‎ C KSCN，酸性，K2CrO4 D AgNO3，中性弱碱性，K2CrO4‎ ‎10．当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若，则（ ）‎ A M与L没有副反应；‎ B M与L的副反应严重；‎ C M与L的副反应较弱。‎ 三、判断题（共5分，每题1分，答案填在下面的表格内）‎ 答案 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ 题号 ‎1、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。‎ ‎2、测定结果精密度高，准确度不一定高。‎ ‎3、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。‎ ‎4、甘汞电极只能做参比电极。‎ ‎5、有色配合物的摩尔吸收系数与形成络合物的稳定性有关。‎ 四、简答题（共15分，每题5分）‎ 1． 采用佛尔哈德法法返滴定测定Cl-时，为什么要加硝基苯？否则对测定结果有何影响？‎ 2． 配位滴定中，什么是指示剂的封闭和僵化现象？它对配位滴定有何影响？如何消除？‎ ‎ ‎ ‎3．吸光光度法能用于定性测定的依据是什么？能用于定量测定的依据又是什么？‎ ‎4、用于氧化还原滴定的指示剂有哪几类？‎ 五、计算题（共40分，第1题12分，第2题8分，第3、4题10分）‎ ‎1.某人配制了3种溶液各25.00mL，内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3。用c（H+）=0.2500mol.L-1的盐酸标准溶液分别滴定此三溶液，计算溶液中各组分的质量浓度。‎ ‎1号样：用酚酞作指示剂时耗用盐酸24.32mL，若改用甲基橙，则耗用盐酸48.64mL；‎ ‎2号样：使酚酞变色时用盐酸15.20mL，再加入甲基橙后，又耗盐酸33.19mL到达终点；‎ ‎3号样：使酚酞变色时用盐酸35.21mL,再加入甲基橙后，又耗盐酸18.85mL到达终点。‎ ‎（已知NaOH的Mr=40g/mol, Na2CO3 Mr=106g/mol, NaHCO3 Mr=84g/mol）‎ ‎2.计算pH=5.00时Mg2+与EDTA形成的配合物的条件常数是多少？此时Mg2+能否用EDTA准确滴定？当pH=10.00时，情况如何？‎ ‎（已知，pH=5.00时,pH=10.00时）‎ ‎3．不纯的碘化钾试样‎0.518g，用0.194gK2Cr2O7（过量的）处理后，将溶液煮沸，除去析出的碘，然后再加入过量的KI处理，这时析出的碘用c（Na2S2O3）=0.1000mol.L-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点。计算试样中KI的质量分数。（已知KI的g/mol，g/mol）‎ ‎4.用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当下列电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在‎25℃‎时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏表读数如下：（1）0.312V；（2）0.088V，试计算每个未知溶液的pH。 ‎