大学化学-第三章

大学化学-第三章

化学反应的方向、能量变化问题和反应进行程度（化学平衡）问题化学反应进行的速率问题化学热力学（热力学三大定律）化学动力学解决方法第三章化学平衡和化学反应速率\n§3.1化学平衡1、可逆反应：一定条件下，既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应第三章化学平衡和化学反应速率化学平衡：正逆反应的速率相等，单位时间内各物质的量保持不变化学平衡特征：ΔrG=0动态的平衡条件发生改变，平衡打破将会建立新的平衡\n2、标准平衡常数一定温度下，某反应处于平衡态时，生成物的活度以方程式中化学计量数为乘幂的乘积，除以反应物的活度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幂的乘积等于一反应常数Kθ，称为标准平衡常数与Kθ表达式相同，但意义不同。Q指反应开始时的比值，Kθ指反应达到平衡时的比值Q：活度商；Qeq：平衡时的活度商\n几点说明：1）Kq无量纲;2）K是温度的函数，与浓度、分压无关3）Kq表达式和数值与化学反应书写有关4)与标准态反应的吉布斯自由能的关系一定温度下，反应的为定值,∴也为定值\n(2)判断反应的进行方向（P49）(1)判断反应的进行程度K0愈大，反应进行得愈完全；K0愈小，反应进行得愈不完全K0不太大也不太小(如10-30的反应，有无催化剂都一样不能反应催化剂通过改变反应途径，改变决速步骤的活化能使反应速度改变1、催化剂：能改变化学反应速率本身质量和组成保持不变，有正催化剂和负催化剂两种。§3.8催化剂对反应速率的影响\n催化剂通过改变反应途径，改变决速步骤的活化能使反应速度改变