大学化学1-4章练习

大学化学1-4章练习

化学练习题一、判断对错，对的“+”，错的“-”,每个1分，总计20分。1、（）稳定单质在298.15k时的标准生成焓和标准熵均为零。2、（）低温进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可以在水泥砂浆中加入适量的食盐或氯化钙。3、（）混合物一定是多相系统，纯物质一定是单相系统。4、（）某反应500K的标准平衡常数大于它在600K时的标准平衡常数，则此反应焓变rH>0。5、（）从酸碱质子理论来看，HS-既是质子酸又是质子碱。6、（）在电化学中，，因平衡常数Kθ与反应方程式的写法有关，故电动势Eθ也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。7、（）温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能越大的反应，速率增加得越显著。8、（）一定温度下，取尿素和甘油各1.0g，分别溶于100g水中，这两种水溶液的蒸汽压相同。9、（）当温度趋于0K时，所有放热反应均能自发进行。10、（）包括若干基元反应的化学反应，一般情况下，各基元反应实际反应速率是一样的。11、（）由于AgCl在水中的溶解度比AgI大，用相同浓度的KCN溶液溶解AgCl比溶解AgI的量大。12、（）氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应进行得越快。13、（）若反应的物质的量增加，则反应的熵变一定是正值。14、（）CuS不溶于水和盐酸，但是能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸强。15、（）同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质解离度降低。16、（）由于超电势均为正值，则阴阳两极的实际放电电势均比理论值大。17、（）两种酸溶液HX和HY的pH值相同，则这两种酸的浓度也相同。18、（）等浓度的AgNO3和KI作用，制备的AgI溶胶是不会稳定的。19、（）Fe（s）和Cl2（l）的rfHθm都为零。20、（）将固体NH4NO3溶于水溶液变冷，该过程rG，rH，rS符号依次为+、–、–。二、选择题（每题2分，总计20分，若正确答案只有1个，多选0分；若正确答案不止1个，只选1个且正确给1分，只要选错一个，该题0分）1、（）密闭容器中3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)反应达平衡，相同温度下，系统体积缩小1/2，则此时的反应商是标准平衡常数Kθ的（1）1/4（2）2倍（3）16倍（4）相等\n2、（）从下列各种气态有机化合物及其rfGθm（298.15K）/kJ·mol-1数据表明，在25℃和标准条件下，从化学热力学判断自发分解为H2(g)和石墨的有（1）C6H6129.66（2）C2H6-31.80（3）CH4-50.6（4）C2H268.243、（）25℃时，原电池（-）Pt|H2(100kPa)|HCl(m)|H2(10kPa)|Pt(+)的电动势是（1）-0.0295V（2）+0.0295V（3）-0.059V（4）+0.059V4、（）在测定Ag|AgNO3(c)的电极电势时，宜采用下列哪一种盐桥（1）饱和KCl溶液（2）K2CO3溶液（3）NH4NO3溶液（4）K2SO4溶液5、（）某温度下，A+B=2C反应达到平衡，若增大或减少B的量，C和A的平衡浓度都不变，则B是（1）纯固体或纯液体（2）气体（3）溶液（4）溶液或纯液体6、（）某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（1）大于35%（2）等于35%（3）小于35%（4）无法知道7、（）要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入多少物质的量的CaCl2？（水的Kfp值是1.86K·kg·mol-1）（1）0.018mol（2）0.027mol（3）0.054mol（4）0.54mol8、（）已知jθ(Cl2/Cl-)=1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为1.36V的电极反应是（1）Cl2+2e-=2Cl-（2）2Cl--2e=Cl2（3）1/2Cl2+e-=Cl-（4）都是9、（）常温下，在HAc和NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·dm-3,测得pH=4.75,现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值为（1）2.375（2）5.06（3）4.75（4）9.510、（）电解NiSO4溶液时，在阳极上进行的反应是2H2O=O2+4H++4e-,试问阳极材料是（1）镍（2）铜（3）石墨（4）锌锡合金一、填空题（总计20分）1、一定温度下在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的__________，这种现象称________________。2、状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，与____________无关。熵S，热力学能U，体积功W和热量q中，__________是状态函数。3、电极的极化使得阳极电极电势值__________，阴极电极电势值__________。4、溶液沸点上升的根本原因是______________________。5、已知某反应rrHmθ<0，可知Ea（正）__________Ea（逆）。6、反应A®2B+½C，如对A来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为_______________如dc(B)/dt=1.0mol×dm-3×min-1，则dc(A)/dt=_______________,dc(C)/dt=_____________。7、催化剂改变了_______________，降低了_______________，从而使反应速率加快。8、将下列物质按照Sqm(298.15K)由大到小排列：C6H6(l),C6H6(g),Ag(s),AgCl(s)（用>表示）为______________________________。9、将下列浓度均为0.1mol•dm-3的溶液，按照pH值由小到大的顺序排列（用<表示）为______________________________。（1）HAc（2）NaAc（3）H2SO4（4）NH3（5）NH4Cl10、下列溶液浓度均为0.01mol•kg-1的，按照凝固点由低到高的顺序排列（用<表示）为______________________________。（1）CH3COOH（2）C6H12O6（3）AlCl3（4）KBr(5)Na2SO4\n11、在Ag-Fe原电池中，__________为正极，__________为负极。若向Ag+溶液中加氨水，则电池电动势将__________，若往Fe2+溶液中加NaOH溶液，则电池电动势将__________。（jq(Fe2+/Fe)=-0.447V,jq(Ag+/Ag)=0.7990V）.一、计算题（40分）1、(本题6分)已知硝基苯的凝固点下降常数为8.10K×kg×mol-1，现将某有机化合物2.08g溶解到250g硝基苯中，其凝固点下降了0.260ºC，试通过计算说明下列问题：（1）该有机化合物的摩尔质量是多少？（2）17ºC时，若将该化合物4.17g溶解到500g硝基苯中，溶液的渗透压是多少？（溶液的密度近似为1.0g×cm-3）2、(本题8分)某温度下，Mg(OH)2的溶解度为1.0×10-4mol×dm-3。（1）求此温度下Mg(OH)2的Kqs。（2）如将0.2mol×dm-3MgCl2溶液和0.2mol×dm-3氨水等体积混合，试通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成。（已知Kqb(NH3×H2O)=1.77´10-5）3、(本题8分)已知Zn(s)+2H+(1.0mol×dm-3)=Zn2+(1.0mol×dm-3)+H2(100kPa)DrHqm(298.15K)=-153.89kJ×mol-1,DrSqm(298.15K)=-23.16J×mol-1×K-1,F=96485C×mol-1。试回答（1）写出利用上述反应组成原电池的图式。（2）计算DrGqm(298.15K)。（3）jq(Zn2+/Zn)。4、(本题8分)已知jq(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jq(Br2/Br-)=1.07V，jq(I2/I-)=0.545V。判断（1）pH=3.00，其他为标准状态时，MnO4-能否氧化Br-、I-？（2）pH=6.00，上述情况又如何？5、(本题10分)在873K时，对于反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)（1）利用下表热力学数据，估算873K时反应的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数；（2）若某时刻系统中P(CO2)=P(H2)=127KPa,p(CO)=p(H2O)=76kPa，试计算此时反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应的自发进行方向。CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)DfGqm(298.15K)/kJ×mol-1-394.360-137.15-228.59DfHqm(298.15K)/kJ×mol-1-393.500-110.52-241.82Sqm(298.15K)/J×mol-1×K-1213.64130.574197.56188.72