大学化学-学习指南08374

大学化学-学习指南08374

大学化学-学习指南一、选择题：1、下列关于催化作用说法不正确的是（A）(A)多相催化反应的反应速率一般比均相催化的慢；(B)多相催化中，催化剂较易与反应系统分离；(C)催化剂实质上也参与化学反应；(D)催化剂并不改变反应的热力学方向和限度。2、电解Na2SO4的水溶液，在阳极上发生的反应是（D）(A)Na-e→Na+(B)2H2O+2e-→H2+2OH-(C)2SO42-→2SO32-+O2(D)2H2O-4e-→O2+4H+3、以下哪种说法是不正确的（D）(A)金属材料有良好的导热性；(B)金属材料有高的强度和硬度；(C)金属材料有良好的韧性和机械加工功能；(D)金属材料的抗腐蚀能力强。4、下列能源是可再生能源的是（C）(A)煤炭(B)石油(C)生物质能(D)核裂变燃料5、生物体中含量最高的四种元素为(D)(A)O,C,N,P（B）O,C,H,P（C）C,H,N,P（D）O,C,H,N6、sp2杂化轨道数为（B）（Ａ)2（B)3（C)4（D)　57、系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换的系统是（B）（A)敞开系统（B)封闭系统（C)孤立系统（D)统一系统8、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（D）(A)石蕊遇酸显红色，遇碱显黄色；(B)石蕊遇酸无色，遇碱显蓝色；(C)酚酞遇酸显红色，遇碱显蓝色；(D)酚酞遇酸无色，遇碱显红色。9、某温度下，压力为2.0*105Pa的2LCO2,和压力为4.0*105Pa的4LH2混合，通入8L容器中，维持温度不变，则（D）(A)混合气体总压力为2.0*105Pa；(B)混合气体总压力为3.0*105Pa；(C)混合气体总压力为4.0*105Pa；(D)氢气的分压为2.0*105Pa。10、下列物质中不属于生物质能的是（D）(A)绿色植物(B)化石燃料(C)生活垃圾(D)放射物质11、营养性侏儒症是由于机体缺少微量元素（C）(A)铜(B)钒(C)锌(D)硒12、下列关于焓变的讨论正确的是（B）(A)273K1mol气态CO经加热变为373K1mol气态CO，则ΔH＜0；(B)反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，则ΔH＞0；(C)298K1molC6H6(l)经加热变为298K1molC6H6(g)，则ΔH＜0；\n(D)反应I2(g)+H2(g)→2HI(g),则ΔH＞0。13、某一级反应的半衰期为100s,这意味着（B）(A)反应在200s内结束；(B)反应物的浓度在第200s时是100s的一半；(C)每一100s反应物的消耗量相同；(D)反应开始进行了100s。14、生物体中含量最高的四种元素为(D)(A)O,C,N,P（B）O,C,H,P（C）C,H,N,P（D）O,C,H,N15、重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（B）(A)Pb（B）Hg（C）Pt（D）Cd16、非极性分子间的作用力为（A）(A)色散力(B)共价力(C)取向力　(D)诱导力17、以下对于熵值的描述错误的是（A）(A)对同一物质，固态熵值大于液态熵值，即S(s)＞S(l)；(B)对同一聚集态，温度升高，热运动增加，熵值增加；(C)对于气体物质，压力降低，体积增大，熵值增加；(D)对同一物质，气态熵值大于液态熵值，即S(g)＞S(l)。18、当的弱酸HA处于平衡状态时，下列威力的物质的量浓度最小的是（B）(A)(B)(C)(D)HA19、外加电压法保护海水中的钢铁设备时，与设备相连的是（B）(A)正极(B)负极(C)根据情况而定(D)一件设备是正极一件设备是负极20、下列关于焓变的讨论正确的是（B）(A)298K、1mol气态HCl经加热变为373K1mol气态HCl，则ΔH＜0；(B)向298K标准压力下的1mol气态HCl中加入相同物质至2mol，则ΔH＞0；(C)298K、1mol液态Cl2经加热变为298K1mol气态Cl2，则ΔH＜0；(D)反应C(石墨)+CO2(气)＝2CO(气)，则ΔH＜0。21、为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属是（D）(A)Na(B)Cu(C)Pb(D)Zn22、以下哪种说法是不正确的（A）(A)金属材料的导热性较差；(B)金属材料有高的强度和硬度；(C)金属材料有良好的韧性和机械加工功能；(D)金属材料的抗腐蚀能力较弱。23、下列各物质沸点最高的为（C）（Ａ）Br2（B）F2（C）I2　（D）Cl224、一般吧pH值地狱多少的降雨成为酸雨（B）（A）5.0（B）5.6（C）7.0（D）6.525、以下哪种力不是分子间作用力（B）（A）色散力(B)共价力(C)取向力　(D)诱导力26、某一级反应的半衰期为100s,这意味着（B）(A)反应在200s内结束\n(B)反应物的浓度在第200s时是100s的一半(C)每一100s反应物的消耗量相同(D)反应开始进行了100s27、电解NaCl水溶液时，阳极上发生的反应是（A）(A)(B)(C)(D)28、下列能源是可再生能源的是（C）(A)煤炭(B)天然气(C)太阳能(D)核裂变燃料29、下列个叙述中不适用于氢能的是（A）(A)单位体积热值高(B)燃烧产物无污染(C)资源丰富，取之不尽用之不竭(D)易于点燃30、重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（B）(A)Pb（B）Hg（C）Pt（D）Cd31、某温度下，压力为2.0*105Pa的2LH2,和压力为4.0*105Pa的4LHe混合，通入8L容器中，维持温度不变，则（C）(A)混合气体总压力为2.0*105Pa(B)混合气体总压力为4.0*105Pa(C)混合气体总压力为2.5*105Pa(D)氢气的分压为2.0*104Pa32、一下关于各元素的主要生理功能叙述错误的是（A）（A）钾是胰岛素的主要成分（B）钠调节细胞内外的渗透压（C）磷骨骼和牙齿正常生长的必须元素（D）铁是组成血红蛋白的成分33、以下哪种气体是光化学烟雾的主要引发剂之一（C）（A）CO2（B）O3（C）NO2（D）CH4二、填空题：1、某一元弱酸的浓度为,标准解离常数为，解离度为，将其稀释一倍后，解离度α’为。2、按物质和能量交换的不同情况可将系统分为：敞开系统、封闭系统、孤立系统。其中，敞开系统是系统和环境之间既有物质交换又有能量交换,封闭系统是系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换。3、对同一物质，熵值最小的是固态，上至最大的是气（固、液、气态）；对同一聚集态来说，温度升高，系统的混乱度增大则熵值增大。对于气体物质，压力降低时，体积增大，曾熵值增大。4、晶体的五种基本类型为：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、混合键型晶体（或者也可以写过渡性晶体）。5、固体中的缺陷结构，主要有点缺陷、线缺陷、晶界。6、CO2、、、Ca的晶体类型分别为：分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体；熔点最低的为：。\n7、催化剂中的杂质可起两方面作用：助催化剂和毒物，毒物可使催化剂的活性和选择性减小。催化剂中毒有两种情况：暂时性中毒和永久性中毒。8、电解池中有阴阳两极，在阴极上带负电荷的离子发生氧化反应；在阳极上带正电荷的离子发生还原反应。9、NO2的严重危害在于它能强烈吸收紫外线，成为光化学烟雾的主要引发剂之一；温室效应指由于二氧化碳、水蒸气、氟氯烃等微量气体的排放浓度增加所引起的全球变暖现象。10、“赤潮”现象是水体发生富氧化的重要标志，该现象主要是因为向水中排入过多氮和磷，引起水中的藻类大量繁殖所造成的。三、计算题：1、写出M层中的主量子数n，角量子数l,磁量子数m的值。解：n=3,l=0,1,2l=0,m=0；l=1,m=0,1,-1；l=2,m=-2,-1,0,1,2。2、计算下述过程中的热力学能的变化ΔU（1）系统在化学反应中吸收热量1200KJ,并对环境做了500kJ的功；(2)系统释放热量200KJ，环境对系统做功350KJ；（3）系统吸收热量600kJ，环境对系统做功750kJ。解：(1)700kJ；(2)150kJ；(3)1350kJ。3、在5.0L容器中于18℃置入0.20molH2,20.0gCO2(g)和14.0g的O2,计算容器的总压和各组分气体的分压。解：n(CO2)=0.4545mol；p（CO2）=220kPan(O2)=0.4375mol；p（O2）=212kPaP(总)=528.8kPa。4、确定下列各物质中各元素的氧化数：①HClO②OF2③Hg2Cl2HClOH：+1；Cl：+1；O：-2。OF2O：+2；F：-1。Hg2Cl2Cl：-1；Hg：+1。5、1.922g甲醛（CH3OH）与适量的氧气一起放入弹式热量计中进行反应，水浴中盛水2000g,反应后，水温由19.84℃升高到24.04℃，已知热量计热容为2.02kJ·℃-1,如忽略温度计、搅拌器等吸收的少量热，试计算1mol甲醛燃烧反应的恒容热效。（取水的热容为4.184J·℃-1）。解：Q=mC液·ΔT+C计ΔT=（mC液+C计）ΔT=（4.184*2000+2020）*（24.04-19.84）=43.63Kj；QV=ΔU=-(32.04*43.63/1.922)=-727.3kJ·mol-1\n6、写出Cu-Zn原电池的电极反应和电池反应。电极反应：负极Zn（s）-2e=Zn2+(aq)氧化反应；正极Cu2+（aq）+2e+=Cu(s)还原反应；电池反应：Zn（s）+Cu2+（aq）=Cu(s)+Zn2+(aq)。7、指出下列物质熔化时克服什么作用力。①CH4②NaCl③Ag④NH3CH4(分子间力，或者答范德华力，或者答色散力都对)2分NaCl（库仑力）2分Ag(金属键力)2分NH3(分子间力，氢键)（这个是两种力占4分)8、写出电解饱和食盐水的阴、阳极反应（并说明反应类型，是氧化反应还是还原反应）以及总反应。阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）；阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）；2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2。