试卷2012大学化学a

试卷2012大学化学a

河南农业大学2012—2013学年第1学期《大学化学》考试试卷（A卷）(工科等)专业用题号一二三四五六七总分分数得分评卷人一、判断题（共10小题，每小题1分，共10分。在每小题前的括号内，对的打√，错的打×）（）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）2、指定温度下，元素稳定单质的=0，=0，=0（）3、非极性分子中只有非极性共价键。（）4、因为Si、C同属于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶体类型相同（）5、对于一个>0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以平衡向正反应方向进行。（）6、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。（）7、反应的ΔH就是反应的热效应。（）8、只要(298.15K)＞0，无论(298.15K)如何，在某一温度下，该反应总会自发进行。（）9、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意一种气体的分压，则一定会使平衡发生移动。（）10、对于不同的难溶电解质，溶度积常数越大，表明其溶解度也越大。学院班级姓名学号课头号………………………………………………密………………………线………………………………………………6\n河南农业大学2012—2013学年第1学期《大学化学》考试试卷（A卷）(工科等)专业用题号一二三四五六七总分分数得分评卷人一、判断题（共10小题，每小题1分，共10分。在每小题前的括号内，对的打√，错的打×）（）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）2、指定温度下，元素稳定单质的=0，=0，=0（）3、非极性分子中只有非极性共价键。（）4、因为Si、C同属于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶体类型相同（）5、对于一个>0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以平衡向正反应方向进行。（）6、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。（）7、反应的ΔH就是反应的热效应。（）8、只要(298.15K)＞0，无论(298.15K)如何，在某一温度下，该反应总会自发进行。（）9、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意一种气体的分压，则一定会使平衡发生移动。（）10、对于不同的难溶电解质，溶度积常数越大，表明其溶解度也越大。学院班级姓名学号课头号………………………………………………密………………………线………………………………………………6\n得分评卷人二、填空题（每空1分，共26分。）1、解离度α和解离常数Kaθ都可表示酸碱的强弱，在温度一定时，α随溶液浓度的增大而________，Kaθ随溶液浓度的增大而________。（只填变化趋势：增大、不变、减小）2、决定电子运动状态的四个量子数中，和决定电子的能量。_________反映了原子轨道的形状；反映了原子轨道的空间取向。3、一定温度下，对于反应2A（g）+B(g)→3C(g)，已知A、B初浓度和反应初速率v的数据如下：A/mol·L-1B/mol·L-1v/mol·L-1·s-110.200.302.0×10－420.200.608.0×10－430.400.304.0×10－4则该反应的速率常数和反应级数分别为和。4、在等温等压条件下，某反应的=1，则其的值等于。5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数(填减小、增大、不变)。6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫键。7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取杂化，BF3的空间构型为；NH3分子中N采取杂化,NH3的空间构型为。8、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有。9、按照系统命名，配位化合物[Co(NH3)6]SO4的名称是。10、某三价阳离子具有21个核外电子，该元素为：，该元素的价电子构型为：_______________。位于周期表中周期，族，属于分区。11、已知298.15K时，Ks(PbCO3)=1.8×10-8，那么0.010mol·kg-1的Pb（NO3）2溶液中PbCO3的溶解度为。(本题3分)6\n得分评卷人三、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。请把正确选项填在每小题题号前面的括号内）()1、在海水中生活的鱼类不能在淡水中生存的主要原因是海水和淡水不同。A.凝固点B.蒸气压C.沸点D.渗透压()2、在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是A.CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)D.CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)()3、下列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发A.Ｎ2(g)+2O2(g)=2NO2(g)=67.7kJ·mol-1B.Ｎ2O4(g)+1/2O2(g)=Ｎ2O5(g)=2.14kJ·mol-1C.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)=462.7kJ·mol-1()4、在温度Ｔ和压力p时理想气体反应：(1)2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)K1θ(2)CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g)K2θ则反应(3)CO(g)＋H2Ｏ(g)＝CＯ2(g)＋H2(g)的K3θ应为。A.B.C.D.()5、下列水溶液凝固点最高的是A.0.1mol·kg-1KClB.0.1mol·kg-1HAcC.0.1mol·kg-1HClD.0.1mol·kg-1K2SO4()6、在H2CO3的饱和溶液中，各物质浓度关系正确的是（）A．b(CO32-)≈2b(H+)B．b(HCO3-)≈b(H+)C．b(H2CO3)≈b(CO32-)+2b(H+)D．b(H2CO3)≈2b(H+)学院班级姓名学号课头号………………………………………………密………………………线………………………………………………6\n()7、关于催化剂，下面说法错误的是。A.对于可逆反应，催化剂能同等程度地加快正、逆反应的速率B.催化剂的加入可以改变反应的化学平衡常数C.催化剂可以缩短化学平衡实现的时间D.催化剂的加入改变了反应的途径，降低了反应的活化能()8、将反应Zn+2Ag+=Zn2++2Ag组成原电池，则标准状态下，该电池的电动势为：A.Eθ=2Eθ(Ag+/Ag)－Eθ(Zn2+/Zn)B.Eθ=Eθ(Ag+/Ag)}2－Eθ(Zn2+/Zn)C.Eθ=Eθ(Ag+/Ag)－Eθ(Zn2+/Zn)D.Eθ=Eθ(Zn2+/Zn)－Eθ(Ag+/Ag)()9、已知某反应在298.15K时的=1.45×1010，500K时，=5.0×1016，则为A.－152.36kJ·mol-1B.92.3kJ·mol-1C.－26.75kJ·mol-1D.44.55kJ·mol-1()10、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适A.HF(pKa=3.45)B.CH3COOH(pKa=4.75)C.NH3·H2O(pKb=4.75)D.HCN(pKa=9.31)()11、对于一个氧化-还原电对，在非标准状态下，若其还原态的浓度减小，该电对的电极电势会。A.不变B.升高C.降低D.不能确定()12、体系放热280J，并且环境对体系做功540J，那么体系热力学能(△U)的变化为。A.260JB.–260JC.820JD.–820J()13、在标准状态下，下面金属离子氧化能力最强的是。[已知：Eө(Ag+/Ag)=+0.80V,Eө(Cu2+/Cu)=+0.34V,Eө(Mg2+/Mg)=–2.37V,Eө(Zn2+/Zn)=–0.76V]A.Ag+B.Cu2+C.Mg2+D.Zn2+()14、下列氧化剂中，随着b(H+)浓度增加，氧化能力无变化的是：A.Fe3+B.H2O2C.K2Cr2O7D.KMnO4()15、反应2O3(g)→3O2(g)在任何温度下都是自发反应，因此该反应：A.>0<0B.<0>0C.>0>0D.<0<06\n得分评卷人四、计算题（本题10分）(1)386g1.0mol·kg-1HAc和114g6.0mol·kg-1NaAc混合溶液的pH是多少？(HAc的Kaө=1.76×10-5)(2)在上述混合溶液中存在1mol·kg-1Mg2+离子，混合溶液的pH不变，会有Mg(OH)2沉淀生成吗？（Mg(OH)2的Kspө为5.61×10-12；要有计算和判断过程）得分评卷人五、计算题（本题12分）已知在298.15K和标准压力下，(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470V。若把Cu2+/Cu电极和Fe2+/Fe电极组成原电池，则：（1）写出电极反应，电池反应和电池图式；（2）计算原电池标准电动势；（3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；（4）计算298.15K时电池反应的平衡常数。学院班级姓名学号课头号………………………………………………密………………………线………………………………………………得分评卷人六、计算题（本题12分）工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，利用下表有关热力学数据通过计算说明：(1)298K时反应的（298K），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；(2)估算在标准条件下自发进行的温度条件；(3)400K时合成氨反应的标准平衡常数(298.15K)/kJ·mol-1(298.15K)/kJ·mol-1(298.15K)/J·mol·k-16