典型-大学化学计算题

典型-大学化学计算题

第一章1、523K时，欲使PCl5有30%分解为PCl3和Cl2，问反应前的总压力为多少？（已知Kp=1.85atm）2、PCl5加热后分解反应为：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在一密闭容器中盛有2molPCl5，将会有1.5mol分解；若温度不变，但在该容器中除有PCl5外，还有1molCl2，试计算这时将有多少摩尔分解？3、苯的冰点是278.5K(在100kPa下)，现将1.00g砷溶于86.0g苯中，溶液的冰点变为278.3K。-1-1通过计算说明砷在苯中的存在形式。（Kf苯=5.12K.m，M砷=74.92g.mol）4、1L甲烷和乙炔的混合气体在298K时，压强为8.4KPa，完全燃烧后测得其中CO2在1L，298K时的压力为12.8KPa，试计算原始混合气体的组成。5、血浆的凝固点为-0.501℃，正常体温37℃时，人体血液的渗透压是多少？（已知水的Kf=-11.86K·kg·mol）6、医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为0.543℃，试求此葡萄糖溶液的百分浓度和血液的渗透压。（水的Kf为1.86K•-1kg•mol，葡萄糖分子量为180，血液的温度为37℃）第二章001、有A、B、C、D四个反应,在298K时它们的ΔHf和ΔSf分别为:ABCD0-1ΔHf(kJ·mol)10.51.80-126-11.70-1-1ΔSf(J·mol·K)30.0-11384.0-105问:(1)在标准状态下,哪些反应能自发进行?2、已知反应：N2+3H2＝2NH3（g）θ-1H298＝-92.4kJ•molθ求298K下反应的G和K，判断此时反应是否自发。已知：物质N2H2NH3θ-1-1S/J·K·mol192131193(2)其余反应在什么温度时可变为自发进行?\n第三章-6-1-6-11、某反应在650K时速率常数是2.010s，在670K时速率常数是7.010s，则该反应的活化能是多少？2、在298K标准状态下，用碳还原Fe2O3生成Fe和CO2的反应在热力学上是否可能？通过计算说明。若要反应自发进行，温度最低为多少？已知Fe2O3+1.5C(石墨)=2Fe+1.5CO2θ-1ΔfHm(kJ·mol)-82200-393.5θ-1-1Sm(J·K·mol)905.727.22143、在标准状态与298K下，用碳还原Fe2O3，生成Fe和CO2的反应在热力学上是否可能？通过计算说明。若要反应自发进行，温度最低为多少？已知Fe2O3+1.5C(石墨)=2Fe+1.5CO20-1ΔfH(kJ.mol)-82200-393.50-1-1S(J.K.mol)905.727.2214-1-14、反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)在600K时k·1（反应速率常数）=0.75mol·L·s，700K-1-1时k2=19.7mol·L·s。求该反应的活化能。5、已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应在628K的Kp＝54.4。现混合H2和I2的量各为0.200mol，并在该温度和5.10kPa下达平衡，求I2的转化率。第四章1、若在1.0L饱和Na2CO3溶液中要使0.010mol的BaSO4沉淀全部转化为BaCO3，求Na2CO3θ-10θ-9溶液的最初浓度为多少？（Ksp，BaSO4=1.0810，Ksp，BaCO3=8.2×10）-1-1-4-12、将一含有0.2mol·LNH3·H2O与0.2mol·lNH4Cl的溶液50ml与2×10mol·LMg(NO3)2溶液50ml混合，通过计算说明能否产生沉淀？若要产生沉淀，需要加入多少克-5-11NaOH?(NH3,Kb=1.8×10,MNaOH=40.00,Ksp,Mg(OH)2=1.2×10)-13、将15mmol氯化银沉淀置于500ml氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol·L,计算溶++3.247.05液中游离的Ag离子浓度。(已知Ag　与NH3配合物的β1=10、β2=10,Ksp,AgCl=1.8-10×10)--4、在0.1M[Ag(CN)2]溶液中加入KCN固体,使溶液中CN浓度为0.1M,然后再加入Na2S2--固体,使溶液中S浓度为0.1M,问是否有沉淀产生?(已知K稳[Ag(CN)2]=1.0×31-4910,Ksp,Ag2S=1.0×10)\n5、计算0.10mol·L醋酸溶液的pH值（pKa=4.75）。-12+6、1ml浓度为0.30mol·L的HCl溶液中含Cd离子0.00010mol，若于室温下通H2S，使-12+之饱和（H2S的浓度近似为0.1mol·L）问溶液中未被H2S沉淀的Cd离子的浓度为多少-1–29–23mol·L？Ksp(CdS)=3.6×10,Ka1•Ka2=6.8×10-47、计算0.10mol/LHF溶液的pH值.(Ka=6.6×10)2+2+8、在含有0.10mol/LCu，0.10mol/LNi溶液中通入H2S气体达饱和，问最终溶液中2-2+2+-45-19S,Cu,Ni的浓度各为多少？（已知：Ksp(CuS)=8.510,Ksp(NiS)=3.010饱和H2S-7-14溶液浓度为0.10mol/L,Ka1=1.110,Ka2=1.010）第五章-1、已知I2+2e=2Iψ=0.54v2++Cu+e=Cuψ=0.16v-12KspCuI=1.0×102+-求（1）Cu+I+e=CuI的ψ=？2+-+(2)反应2Cu+2I=2Cu+I2能否自发进行？2+-(3)2Cu+4I=2CuI+I2的K=？此反应能否自发进行？o-2、25C时，银棒插入硝酸银溶液中，加入溴化钾溶液至生成溴化银沉淀，并使溶液中Br离子浓度为0.10mol/L,组成一个半电池；铜棒插入0.10mol/L硝酸铜溶液中构成另一个半电池。两个半电池组成原电池后测得电动势为0.220V，铜极为正极。求算溴化银AgBr的溶00度积常数Ksp(已知ΦAg+/Ag=0.799,ΦCu2+/Cu=0.337)+-θθ-13--1θ3、已知298K,Ag+e=Ag，=0.799v，Ksp,AgBr=7.7×10，求AgBr+e=Ag+Br的。+-θ4、已知：（1）Ag+e＝AgEAg/Ag=0.799V--θ(2)AgBr+e=Ag+BrEAgBr/Ag=0.071V试求AgBr在25℃时的溶度积常数Ksp4.5、已知在酸性溶液中Fe元素的电势图：θ2-1.93+0.772+-0.44EA/VFeO4FeFeFeθ3+(1)求EFe/Fe2+确定Fe离子能否发生歧化反应第六章\n第七章第八章--1、在0.1M[Ag(CN)2]溶液中加入KCN固体,使溶液中CN浓度为0.1M,然后再加入KI固--体,使溶液中I浓度为0.1M，问溶液中是否有沉淀产生?(已知K稳[Ag(CN)2]=1.031-16×10,Ksp,AgI=1.5×10)+-21+2--492、已知：Ag+2CN=[Ag(CN)2]K稳=1.3×10Ag2S=2Ag+SKsp=1.6×10-2-求：2[Ag(CN)2]+S-=Ag2S↓+4CN的平衡常数Kc。03-13,3、已知：E(Ag+/Ag)=0.7991v,Ag(S2O3)2的2=2.91003--2-计算下列半反应的E值:Ag(S2O3)2(aq.)+e=Ag(s)+2S2O3(aq.)元素部分第十七章第十八章1、称取草酸样品1.788克，用水溶解后转移到250ml容量瓶中，冲稀至刻度。移取此溶液-125.00ml，以0.1093mol·LNaOH标准溶液滴定，用去25.84ml，求此草酸样品中H2C2O4·2H2O的百分含量。（MH2C2O4·2H2O=126）2--12、某铬矿样0.5000g溶解后加入强氧化剂，把Cr氧化成Cr2O7，然后加入0.1000mol·L2+-12+Fe溶液50.00ml，待反应完成后，用0.02000mol·LK2Cr2O7滴定剩余的Fe，用2-2++8.50mlK2Cr2O7溶液，求铬矿中铬的含量Cr%。(MCr=52.00，反应方程式为：Cr2O7+6Fe14H3+3+=6Fe+2Cr+7H2O)3、称取0.7000g硫脲试样，溶解后在容量瓶中稀释至250mL。移取25.00mL试液，需要-10.008333mol·LKBrO315.00ml与其定量反应。计算试样中硫脲的百分含量。-2--+(MCS(NH2)2=76.10。反应式如下：3CS(NH2)2+4BrO3+3H2O=3CO(NH2)2+3SO4+4Br+6H)4、测定水的总硬度时,移取水样100.00ml,以EBT为指示剂,用0.01000MEDTA滴定至终点,\n共消耗3.00ml,求该水样的硬度值。（以度表示，已知MCaO=56）5、用一未知浓度的KMnO4溶液滴定一定重量的H2C2O4.2H2O，到达滴定终点时用去该KMnO430.00ml,同样重量的H2C2O4.2H2O，若用0.2000MKOH溶液滴定,至终点时恰好用去25.20ml,求该KMnO4溶液的浓度。6、称取含有Na2CO3和NaHCO3的某试样0.3010g，溶解后，以酚酞作指示剂，用HCl滴定到终点时用去0.1060MHCl20.10ml，然后以甲基橙作指示剂，继续用HCl滴定，至终点时共用去HCl47.70ml。试计算试样中Na2CO3和NaHCO3的百分含量。（已知M(Na2CO3)=106，M（NaHCO3）=84）2-7、称取不纯的MnO2试样0.1000g，经碱熔后得到MnO4，煮沸溶液以除去氧化物，然后2--2+酸化溶液，此时MnO4歧化为MnO4和MnO2，过滤除去MnO2，然后用0.1012MFe-标准溶液滴定滤液中的MnO4，用去25.80ml。试计算试样中MnO2%（已知MnO2分子量为86.94）2-2-+-（提示：MnO4歧化反应式为：3MnO4+4H=2MnO4+MnO2+2H2O）2+ΦΦ8、证明用KMnO4滴定Fe时，等当点的电极电势Eep=E1/6+5E2/6–0.08pH。式中Φ3+2+Φ-2+E1为电对Fe/Fe的标准电极电势,E2为MnO4/Mn电对的标准电极电势。-19、称取铁矿石试样0.5000g，将其溶解，使全部铁还原成亚铁离子，用0.01500mol·LK2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，用去K2Cr2O7标准溶液31.25mL。求试样中Fe和Fe2O3的百分含量各为多少？2+10、用0.01000mol/L的EDTA滴定20.00mL0.01000mol/LNi离子,在pH=10.00的缓冲溶液中,使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L.计算等当点时溶液中的pNi’值和pNi值。18.672+2.754.956.64(KNiY=10;Ni(NH3)6的各级累积稳定常数为：β1=10,β2=10,β3=10,β7.798.508.490.70.454=10,β5=10,β6=10;pH=10.00,αNi(OH)=10,αY(H)=10)11、用每毫升含KMnO45.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O样品，消耗28.62mL。计算样品的纯度。(M(KMnO4)=158.03，M(H2C2O4·2H2O)=126.07)第十九章1、用重量法测定某试样中的Fe，称样0.1666g,溶解并沉淀后,经灼烧得到0.1370gFe2O3。求试样中Fe%和Fe3O4%。（已知MFe=55.85，M(Fe2O3)=159.7,M(Fe3O4)=231.5）第二十章\n1、某一含锰为8.57mg/mL的KMnO4溶液，在波长为525nm处以蒸馏水为参比溶液测得透光率T=21.6%，然后以上述KMnO4溶液作参比调节透光率T=100%，测量另一浓度较高的KMnO4溶液，测得其透光率=25.7%，计算此KMnO4溶液的浓度(mg/mL)。