大学化学习题课

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习题课一、选择题二、填空题三、是非题四、简答题五、计算题\n复习题一、选择题1、设氨水的浓度为с，若将其稀释1倍，则溶液中с（OH-）为（）C、A、1/2сD、2сB、答案（C）\n2、设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中，溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（）A、S0>S1>S2>S3B、S0>S2>S1>S3C、S0>S1=S2>S3D、S0>S1>S3>S2答案（B）\n3、下列反应中，ΔrHmØ(T)等于生成物的ΔfHmØ(T)的是（）A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)C、Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O答案（C）\n4、已知反应A+2B=2Y的速率为：ν=kc(A)c(B),该反应为（）A、元反应B、三级反应C、一级反应D、二级反应答案（D）\n5、某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应（）A、ΔH>0，ΔS>0B、ΔH<0，ΔS<0C、ΔH>0，ΔS<0D、ΔH<0，ΔS>0答案（B）\n6、0.20mol·dm-3的弱酸HA溶液的PH=3.0，该酸的电离常数为（）A、0.6B、0.2×10-4C、0.001D、5.0×10-6答案（D）\n7、下列说法错误的是（）A、稀释氨水，电离度增大。B、加大弱酸浓度，电离平衡正向移动，电离度增大。C、无论弱酸的水溶液的浓度多小，其电离度总小于1。D、在醋酸溶液中，加入醋酸钠，电离度减小。答案（B）\n8、比较以下两个反应方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3++1/2Cu=Fe2++1/2Cu2+在标准状态下，下列叙述中不正确的是（）A、得失电子数不同。B、ΔrGmØ和都KØ不同C、组成原电池时，电动势相同。D、组成原电池时，铜做正极。答案（D）\n9、下列个分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）A、BeCl2B、BCl3C、H2SD、SiCl4答案（C）\n10、下列化合物哪种具有三角锥结构（）A、CBr4B、PF3C、OF2D、ICl答案（B）\n11、下列电子运动状态正确的是（）A、n=1，l=1，m=0；B、n=2，l=0，m=±1；C、n=3，l=3，m=±3；D、n=4，l=3，m=±2答案（D）\n12、对于碳原子的两个2p电子而言，下列各套量子数表达正确的是（）。A.B.C.D.答案（A）\n13、的外层电子构型是()。B.C.D.答案（B）\n14、下列关于氨基酸的描述,不正确的是（）A.必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸.B.非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C.氨基酸是蛋白质的基本结构单元D.氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质答：(B)\n二、填空题。1、符号ΔfHmØ(H2O，l，298K)的意义是。2、符号SmØ（N2O5，g，298K）的意义是。而符号ΔrSmØ（298K）则表示。3、符号ΔfGmØ（FeCl3，S，T）的意义是。\n4、在某温度下，对于反应H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(s)+2H2O(1)测得如下表的动力学数据，则该反应的速率方程，速率常数的数值和单位为，反应级数为级。序号起始浓度c/mol.dm-3起始反应率c(H2O2)c(I-)c(H+)c/mol.dm-3.s-110.0100.0100.101.75×10-620.0300.0100.105.25×10-630.0300.0200.1010.5×10-640.0300.0200.2010.5×10-6答：k.c(H2O2).c(I-1),1.75×10-2mol.dm-3.s-1,二\n5、已知原电池符号（—）Pt∣Fe3+，Fe2+‖Ag+∣Ag（+），那么反应离子方程式为———————————。6、25℃时，Ca（OH）2的KØs=4×10-6，则Ca（OH）2饱和溶液中с（OH-）=（）。\n7、已知反应Ag+H++I-→1/2H2+AgI，则原电池符号为————————————————。8、铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含NaCI、K3[Fe(CN)6]及酚酞的腐蚀液，则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为；铜丝旁变红，其腐蚀半反应为。答：Fe–2e-=Fe2+及Fe2++[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓;2H2O+O2+2e-=4OH-\n9、已知某元素的电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，该元素的原子序数为，属第周期第族，元素的价电子为。10、SiCl4分子具有分子几何构型，这是因为Si原子以杂化轨道与四个Cl原子分别成共价键，杂化轨道间的夹角为。\n11、4f表示主量子数为_________,角量子数为__________，有________个轨函，最多可容纳电子数为___________。12、某元素M的最高化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素最小的，则该元素原子的核外电子排布式为______________________________，外层电子排布式为____________，M+3的外层电子排布式为_______________。\n13、HClO和CHCl3分子分别以____________和________________杂化，它们分子的空间构型分别是___________________和________________。\n元素原子序数原子的外层电子分布式周期区族原子的未成对电子数+2价离子外层电子分布式甲38乙4VIIB14、（1）填充下表：（2）比较上述两元素的金属性，甲乙；电负性，甲乙。\n15.在下列六种化合物：NaCI，KCI，BaO,H2O,SiF4,SiI4中，其中熔点最高的是————，晶体熔化时需克服力；熔点最低的是，晶体熔化时需克服力。答：BaO,离子键(或静电引力),SiF4,色散力(或范德华力)\n16、有广泛应用的丁二烯和丙烯腈的共聚物丁腈橡胶的结构简式为，它的单体是，链节为。\n三、是非题1、对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H++2e-=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上O2+2H2O+4e-=4OH-。答（√）答（×）\n3.酶是具有催化作用的蛋白质。4.有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性能变差.5.橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。答（√）答（√）答（√）\n四、问答题:1．人体长期缺Ca、Zn会引起何种疾病？能否长期过量补充呢？为什么？答：人体长期缺Ca会使得骨骼畸形和痉挛，人体长期缺Zn造成侏儒症，阻碍生长发育。但是不能长期过量补充Ca和Zn，因为人体必需微量元素只有在一定浓度范围才能起有益作用，过多或缺少都会给机体造成不良后果，长期过量补充Ca会引起胆结石和粥样硬化，长期过量补充Zn会引起金属烟雾火烧症或胃癌。\n答：组成腐蚀电池两金属的电极电势差愈大，金属腐蚀的愈严重。铜—锌组成的腐蚀电池的电极电势差比铅—锌组成的腐蚀电池的电极电势差大，所以含铜的金属锌腐蚀的严重。2．试解释在电解质溶液中,含有杂质铜的金属锌比含有铅的金属锌腐蚀更严重的原因。\n五、计算题1、计算下列反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），ΔfHmØ–74.80-393.5-241.8SmØ186.3205.1213.7188.8（1）298K时，ΔrGmØ和KØ？（2）500K时反应的KØ？（答案（1）ΔrGmØ=-800.75KJ·mol-1，KØ=1.85×10140，（2）KØ（500）=3.40×1083）\n2、已知反应C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在1100℃时的Kp(1)=11.52，求1300℃时该反应式的Kp(2)=？（已知）\n3、配制1.00LPH=5.00的缓冲溶液，如此溶液中HAC浓度为0.20mol·L-1需1.00mol·L-1的HAC和1.00mol·L-1的NaAC溶液各多少升？（答案：HAC0.2L，NaAC0.354L）\n4、通过计算说明，下列条件能否生成Mn(OH)2沉淀？KsØ=2.06×10-13，kb=1.79×10-5；（1）在10ml0.0015mol·dm-3MnSO4溶液中，加入5ml0.15mol·dm-3的氨水溶液；（2）若在上述10ml0.0015mol·dm-3MnSO4溶液中，先加入0.495g硫酸铵固体（设加入固体后，溶液体积不变），然后加入5ml0.15mol·dm-3的氨水溶液。（答案：（1）Q=8.95×10-10可生成沉淀；，（2）[OH-]=1.79×10-6，Q=3.2×10-15不可生成沉淀。）\n5、将下列反应组成原电池（T=298.15K）；2I-+2Fe3+（aq）=I2（s）+2Fe2+（aq）已知：ΦØFe3+/Fe2+=0.771，ΦØI2/I-=0.5355。计算：（1）原电池的标准电动势。（2）反应的标准摩尔吉布斯函数变和KØ。（3）写出原电池的电池符号。（4）c（I-）=1.0×10-2mol·L-1以及c（Fe3+）=c（Fe2+）/10时，原电池的电动势。（答案（1）EØ=0.236V；（2）ΔrGmØ=-45.54KJ·mol–1；KØ=1×10-8；（4）E=0.058）\n6、已知原电池反应为Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(0.01mol.L-1)+H2(1.01325×105Pa)在298K时，该原电池的电动势E=0.187V（）（1）写出该原电池的符号表达式。（2）氢半电池溶液的PH=？（3）氢半电池中的酸性溶液是由同等浓度的一元弱酸HB和该弱酸盐NaB组成，求该弱酸HB的电离常数Ka=？（4）求该原电池反应的吉布斯函数变。（5）求该原电池反应达平衡时平衡的常数。\n7、在PH=4.0时，下列反应能否自发进行。（除H+以外，其他都处于标准态）Cr2O72-+H++Br-→Cr3++Br2+H2O（ΦØBr2/Br-=1.066，ΦØCr2O72-/Cr3+=1.232）。（答案：ΦCr2O72-/Cr3+=0.681V；不可自发）\n8、电解镍盐溶液，其中C(Ni2+)=0.100mol.dm-3如果在阴极上要Ni2+析出而不逸出氢，计算溶液的最小pH值（设氢在电极上的过电势为0.21V，镍在电极上的过电势可以忽略。）\n在阴极首先是电极电势高的氧化态物质析出