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文档介绍
黑龙江省哈六中2020届高三上学期期末考试 理科综合试题
哈尔滨市第六中学2020届上学期期末考试 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33-38题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1、答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5、做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量是H:1 C:12 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列叙述错误的是( ) A.HIV的遗传物质由核糖核苷酸构成 B.细胞膜的功能越复杂,蛋白质的种类和数量越多 C.细胞骨架由蛋白质纤维组成,与细胞运动、分裂等密切相关 D.肺炎双球菌的蛋白质需要在其内质网上加工 2.下列关于细胞的物质运输叙述,正确的是( ) A.只有活细胞才能进行主动运输的过程 B.细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质 C.叶肉细胞在任何浓度的KNO3溶液中都能发生质壁分离与复原 ·22· D.温度只能通过影响分子运动来影响物质运输 3.因发现细胞在分子水平上感知氧气的基本原理,三位科学家在2019年获得诺贝尔生理学或医学奖。研究发现,缺氧诱导因子(HIF)包括两种不同的DNA结合蛋白,即HIF-1α和ARNT,HIF以依赖氧的方式与DNA片段结合。当氧气含量很低时,HIF-1α数量增加,调节促红细胞生成素基因,增加红细胞的数量,下列有关叙述正确的是( ) A.缺氧诱导因子(HIF)的功能由其特定的脱氧核苷酸序列决定 B.HIF-1α数量增加,有利于氧气的运输 C.HIF-1α与DNA片段结合,遵循碱基互补配对原则 D.当人体缺氧时,可进行无氧呼吸产生酒精提供能量 4.下列有关人体神经调节和体液调节的叙述,错误的是( ) A.在特定情况下,神经递质也能使肌肉收缩或腺体分泌 B.激素调节是体液调节的主要内容 C.肾上腺的髓质分泌肾上腺素受内脏神经的直接支配 D.饮水不足时,下丘脑释放的抗利尿激素会减少 5.采用抽样检测的方法调查培养液中酵母菌种群数量的变化,下列叙述错误的是( ) A.血球计数板是对细胞进行计数的重要工具 B.在利用血球计数板对培养液中酵母菌的种群数量进行计数时,计算结果比实际值小 C.从试管中吸出培养液进行计数之前,应将试管轻轻震荡几次 D.为了获得准确的实验数据,应进行重复实验,求得平均值作为估计值 6.如图是某单基因遗传病的家系图,不考虑基因突变和染色体变异,下列叙述错误的是( ) A.正常情况下,该病不可能是抗维生素D佝偻病 B.若1号个体携带致病基因,则该病男女患者比例大体相同 C.人类遗传病都是由于携带致病基因所导致的 D.遗传咨询和产前诊断等,可有效预防遗传病的发生 7.化学与生产、生活密切相关,以下有关说法正确的是( ) ·22· A.用CO2合成聚碳酸酯不可降解塑料,实现“碳”的循环利用 B.绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物 C.纯银器表面在空气中逐渐变暗,是发生了电化学腐蚀 D.海水是巨大的资源宝库,可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质 8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标况下,足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L氢气时,转移的电子数为2NA B.6.4g S2和S8的混合物中,含硫原子总数为0.2NA C.常温下,5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1 NA 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Wˉ与X+电子层结构相同,Y所在周期数与族序数相同,Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是( ) A.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质 B.W、Z对应氢化物的沸点:W>Z C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 D.Y是四种元素中简单离子半径最大的 10.下列叙述正确的是( ) A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.苯可使溴水褪色,是发生了取代反应 D.C4H9Cl有4种同分异构体 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性 B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性:S>C ·22· C 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡 沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将镁条点然后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中有浓烟和黑色颗粒 CO2具有还原性 12.氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下: 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO- B.电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑ C.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl- 13.纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法不正确的是( ) A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂 B.若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L C.点D对应溶液中存在关系: c(N3-)>c(Na+)>c(HN3) D.沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少 二、选择题:本题共8小题,每题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选的得0分。 ·22· 14.一质点从t=0时刻开始做平抛运动,用下列图象反映其水平分速度vx大小、竖直分速度vy大小、合速度与水平方向夹角α的正切值、合位移与水平方向夹角β的正切值和时间t的关系,其中正确的是( ) t t t t vx vy tanα tanβ O O O O (A) (B) (C) (D) 15.图1为氢原子部分能级图,大量处于n=4激发态的氢原子向低能级跃迁时能辐射出多种不同频率的光。用辐射出的光照射图2光电管的阴极K,已知阴极K为金属钨,其逸出功为4.54 eV,则( ) A R A K 窗口 光束 1 2 3 4 ∞ -13.6 -3.40 -1.51 -0.85 0 E/eV n 图(1) 图(2) A.能使金属钨发生光电效应的光有6种 B.逸出光电子的最大初动能为8.21 eV C.若将滑动变阻器的滑片右移,电路中的光电流一定增大 D.如果将电源正、负极反接,电路中不可能有光电流产生 A B α 16.如图所示,挡板A与B中间有一质量为m的光滑球,开始时A竖直,A、B间夹角为α,则在α角缓慢增大至90°的过程中( ) A.若A板固定,则小球对A板的压力不断增大 B.若A板固定,则小球对A板的压力先减小后增大 C.若B板固定,则小球对A板的压力先减小后增大 D.若B板固定,则小球对A板的压力不断减小 ·22· A C D 17.如图所示,边长为l的等边三角形ACD内、外分布着方向相反的匀强磁场,磁感应强度大小均为B。顶点A处沿∠CAD的平分线方向发射不同速度的粒子,粒子质量均为m、电荷量均为+q。不计粒子重力。粒子以下列速度发射时其中不能通过D点的是( ) A. B. C. D. 18.霍尔元件的放大图如图所示,它由长×宽×厚=a×b×d、单位体积内自由电子数为n的N型半导体制成(设电子电荷量为e)。在一矩形霍尔元件的1、2间通入电流I,同时外加与元件工作面垂直的磁场B,当接线端3、4间霍尔电压UH达到稳定值后,UH的大小与I和B以及霍尔元件厚度d之间满足关系式UH=RH,其中比例系数RH称为霍尔系数,仅与材料性质有关。下列说法正确的是( ) a b d B I 1 2 3 4 A.接线端3的电势比接线端4的电势高 B.自由电子受到的洛伦兹力大小为 C.式中霍尔系数可表示为RH= D.在测定地球赤道上方的地磁场强弱时,霍尔元件的工作面应保持与地面平行 19.2018年6月14日,承担嫦娥四号中继通信任务的“鹊桥”中继星抵达绕地月第二拉格朗日点的轨道。第二拉格朗日点是地月连线延长线上的一点,处于该位置上的卫星与月球同步绕地球公转,则该卫星的( ) A.向心力仅来自于月球引力 B.线速度大于月球的线速度 C.角速度大于月球的角速度 D.向心加速度大于月球的向心加速度 t/s v/m·s-1 O 1 3 2 6 20.木板B静止在粗糙的水平地面上,质量为4 kg的小物块A以初速度v0=6 m/s从左端滑上木板B。设物块A与木板B之间的动摩擦因数为μ1,木板B与地面之间的动摩擦因数为μ2。已知物块A未滑离木板B,A、B运动过程的v-t图象如图所示。重力加速度g取10 m/s2,则( ) A B v0 ·22· A.μ1=0.4 B.μ2=0.2 C.木板的长度至少为6 m D.因木板与地面摩擦而产生的热量为24 J A B P M l l C y O 21.图示空间有一静电场,y轴上各点的场强方向沿y轴正方向竖直向下。两小球P、M用长为l的绝缘细线连接,静止在轴上A、B两点。两球质量均为m,M球带负电,电荷量为-q,A点距坐标原点O的距离为l,y轴上静电场场强大小E=。剪断细线后,M球运动到达的最低点C与B点的距离为h,不计两球间的静电力作用,则( ) A.P球带正电 B.P球所带电荷量为-4q C.B、C两点间电势差为 D.剪断细线后,M球与O点相距3l时速度最大 第Ⅱ卷 三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共129分。 钩码 砝码 木板 制动挡板 小车 纸带 打点计时器 接电源 图1 22.(6分)利用图1所示装置可以进行下列实验:实验中,小车碰到制动挡板时,钩码尚未到达地面。 ①研究匀变速直线运动; ②验证牛顿运动定律; ③探究动能定理 (1)在上述实验中,______需平衡摩擦阻力(选填实验序号)。 (2)为了保证细绳的拉力等于小车所受的合外力,以下操作必要的是_____(选填选项前的字母)。 A.在未挂钩码时,将木板的右端垫高以平衡摩擦力 ·22· B.在悬挂钩码后,将木板的右端垫高以平衡摩擦力 C.调节木板左端定滑轮的高度,使牵引小车的细绳与木板平行 D.实验中控制钩码质量远小于小车的总质量 O A B C 2.86 6.21 10.06 单位:cm 图2 (3)图2是某次实验中打出纸带的一部分,O、A、B、C为4个相邻的计数点(每两个相邻的计数点间还有4个点未画出)。已知打点计时器所用交流电的频率为50 Hz,则在打出B点时小车的速度大小为______ m/s(保留2位有效数字)。 23.(9分)利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内电阻。要求尽量减小实验误差。 可供选用的器材除开关、导线、保护电阻R0(阻值等于4 Ω)外,还有: R0 R 电压表V1(量程0~3 V,内阻约3 kΩ) 电压表V2(量程0~15 V,内阻约15 kΩ) 电流表A1(量程0~80 mA,内阻等于10 Ω) 电流表A2(量程0~3 A,内阻等于0.1 Ω) 滑动变阻器R(0~50 Ω,额定电流2 A) 定值电阻R1(阻值等于10 Ω) 定值电阻R2(阻值等于0.8 Ω) 待测电池(电动势约1.5 V,内阻约1 Ω) (1)请画出实验电路图,并将各元件字母代号标在该元件的符号旁; (2)滑动变阻器的滑片从左向右滑动,电压表示数_____,电流表示数_____(填“增大”或“减小”)。 (3)实验中记下电压表的示数U和相应电流表的示数I,以U为纵坐标,I为横坐标,求出U-I图线斜率的绝对值k和在纵轴上的截距a,则待测电池的电动势E和内阻r的表达式为:E=______,r=______,代入数值可得E和r的测量值。 24.(12分) 实验小组想要探究电磁刹车的效果,在遥控小车底面安装宽为0.1 m、长为0.4 m的10匝矩形线 ·22· 框abcd,总电阻为R=2 Ω,面积可认为与小车底面相同,其平面与水平地面平行,如图为简化的俯视图。小车总质量为m=0.2 kg。小车在磁场外以恒定的功率做直线运动,受到地面阻力恒为f=0.4 N,进入磁场前已达到最大速度v=5 m/s。车头(ab边)刚要进入磁场时立即撤去牵引力,车尾(cd边)刚出磁场时速度恰好为零。已知有界磁场宽度为0.4 m,磁感应强度为B=1.2 T,方向竖直向下。求: (1)进入磁场前小车所受牵引力的功率P; (2)车头刚进入磁场时,小车加速度a的大小; P Q M N v a b c d 0.1 m 0.4 m 0.4 m B (3)电磁刹车过程中产生的焦耳热Q。 R O A B 25.(20分)如图所示,光滑水平面上放着质量为m的物块A与质量为km(k>0)的物块B,A与B均可视为质点,A与竖直墙壁间夹一个被压缩的轻弹簧(弹簧与A不栓接),用手挡住A不动,此时弹簧弹性势能EP=mgR。放手后A向右运动,且脱离弹簧后与B发生弹性碰撞,之后B冲上与水平面相切的竖直半圆光滑轨道,其半径为R。重力加速度为g。 (1)求弹簧对A的冲量I的大小; (2)若B在轨道内侧运动时不脱离轨道,求k的取值范围。 26.(14分)钼是一种过渡金属元素,常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图: (1)提高焙烧效率的方法有: (写一种)高温下发生焙烧反应的产物为MoO3, ·22· 请写出该反应的化学方程式 。氧化产物是 。 (2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x=________。 (3)若在实验室中模拟焙烧操作,需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是 。 (4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度 。 〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕 27.(14分)某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。 【初步探究】室温下进行下表所列实验。 序号 操作 现象 实验Ⅰ 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5∼6滴(混合溶液pH=5) 溶液变为棕黄色 实验Ⅱ 取2mL实验Ⅰ反应后的溶液,滴加2滴0.1mol⋅L−1 KSCN溶液 溶液呈红色 (1) 证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成,加入的试剂为 。 (2) 写出实验Ⅰ反应的离子方程式: 。 (3)上述实验现象可以证明Fe3+与I−发生可逆反应,实验Ⅰ在用量上的用意是 (4) 在实验I的溶液中加入CCl4,实验现象是 ,取其上层清液中滴加KSCN溶液,并未看到明显的红色,其原因为(从平衡移动的角度解释) 。 【深入探究】20min后继续观察实验现象:实验Ⅰ溶液棕黄色变深;实验Ⅱ溶液红色变浅。 (5)已知在酸性较强的条件下,I−可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设:该反应条件下空气将I−氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验: ·22· ,20min内溶液不变蓝,证明该假设不成立,导致溶液不变蓝的因素可能是 。 28.(15分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。 CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol (1)已知:①4H2(g)+ 2O2(g) 4H2O(g) △H=-967.2kJ/mol. ②CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol. 请回答:①②这两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 ; a=____________kJ/mol。 (2)在体积为1L的密闭刚性容器中,充入4mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。 ①已知M点总压为1MPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数。) ②欲增加二氧化碳的平衡转化率,可采取的措施有__________。 A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加二氧化碳浓度 D.增加氢气浓度 ③下列说法正确的是_________。 A.平衡常数大小:KN>KM B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C.图1中M点时,甲烷的体积分数为12.5% D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 (3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式:CH4+2O2CO2+2H2O。 ①该电池的负极是___________(填a或b),②负极电极反应式为___________; ·22· 29.(10分)为研究棉花去棉铃(果实)后对叶片光合作用的影响,研究者选取至少具有10个棉铃的植株,去除不同比例棉铃,3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量,结果如图,请回答下列问题: (1)光合作用的光反应和暗反应紧密联系,如光反应需要暗反应提供ADP、 等物质(至少答出2种物质),在叶绿体基质中CO2首先转化为 ,进而形成淀粉和蔗糖等。 (2)由图1可知,本实验中对照组(空白对照组)植株CO2固定速率相对值是 ,随着去除棉铃百分率的升高,叶片光合速率的变化是 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)已知叶片光合产物会被运到棉铃等器官并被利用。由图2可知,去除棉铃后,植株叶片中 和 会增加,因为去除棉铃后, ,进而在叶片中积累。 (4)综合上述结果可推测,叶片光合产物被运到植物体各器官被利用,这对光合作用的影响是 (填“促进”、“抑制”、或“没有影响”)。 30.(10分)癌症是当前严重危害人类健康的重大疾病。incident研究人员利用与癌细胞在某些方面具有相似性的诱导多能干细胞(iPSC)进行了抗肿瘤的免疫学研究。 (1)环境中的致癌因子会损伤细胞中的DNA分子,使 基因发生突变,导致细胞癌变。与正常细胞相比,癌细胞膜上的 等物质减少,使得癌细胞容易在体内分散和转移。 (2)研究人员进行如下实验: 免疫组小鼠:每周注射1次含失去增殖活性的iPSC悬液,连续4周; 空白组小鼠:每周注射1次不含失去增殖活性的iPSC的缓冲液,连续4周。 实验一:取免疫组和空白组小鼠的血清分别与iPSC、DB7(一种癌细胞)和MEF(一种正常体细胞)混合,检测三种细胞与血清中抗体的结合率,结果见下表。 ·22· ①比较表中iPSC与两组小鼠血清作用的结果可知,免疫组的数值明显高于空白组的数值,说明iPSC刺激小鼠产生了 免疫。 ②表中DB7和iPSC与免疫组小鼠血清作用后的检测数据无明显差异,说明DB7具有可以与抗iPSC的抗体结合的 ,iPSC具有潜在的预防和治疗癌症的应用前景。 实验二:为了验证iPSC也能刺激机体产生特异性抗肿瘤的细胞免疫。研究人员另取小鼠进行实验,下图为实验组的实验过程及结果示意图。请在下图中选择A~F填入①~④处,则③ ,④ 。 31.(9分)某湿地生态系统的碳循环如图甲所示,图乙为其中部分营养结构。图丙表示湿地中某鸟类种群一段时间内出生率和死亡率的关系(①表示出生率,②表示死亡率),请回答下列问题: (1)湿地中核心区和近水缓冲区,物种组成的不同,体现了群落具有________结构。 (2)图甲中,C表示 ,能量流动与物质循环相互依存,生态系统的能量流 动是指 。 ·22· (3)图乙中,若草的总量不变,蛇取食鼠的比例由1/4调整到1/2,理论上,改变取食比例后蛇 体重增加1kg,人能比原来多增重 kg(能量传递效率按20%计算)。 (4)图丙中,该鸟类的种群密度将会 (填“增大”或“不变”或“减小”),湿地生态系统具有蓄洪防旱、调节气候等作用,从生物多样性价值的角度分析,属于 价值。 32.(10分)玉米叶片叶绿素的合成受其7号染色体上一对等位基因(A、a)的控制,同时也受光照的影响。正常光照下,体细胞含2个A的植株,叶片呈深绿色;含1个A的植株,叶片呈浅绿色;不含A的植株,叶片呈黄色,会在幼苗期后死亡。 (1)正常照光下,深绿色植株和浅绿色植株杂交,F1的基因型及其比例是 。 (2)用射线处理一批基因型为AA的萌发种子,少部分幼苗在正常光照条件下呈浅绿色,出现该变异的类型可能是 ,若要进一步确定是哪种变异,在无需杂交实验前提下最简单的细胞学水平鉴定方法是 。 (3)现有浅绿色成熟植株甲,其7号染色体发生了部分缺失,其中两种可能如图所示: 装 订 线 若发生7号染色体缺失的花粉会失去受精活力,为了进一步确定植株甲的基因A、a在染色体分布,现将植株甲进行自交得到F1,待F1长成成熟植株后,观察并统计表现型。请预测结果并得出结论: ①若F1成熟植株的表现型为 ,则植株甲体细胞中基因A、a在染色体上的分布符合图1; ②若F1成熟植株的表现型为 ,则植株甲体细胞中基因A、a在染色体上的分布符合图2。 (二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题记分。 33.[物理-选修3-3](15分) (1)(5分)利用油膜法可以粗略测定分子的大小。 (i)实验中要让油酸在水面尽可能散开,形成________油膜,并将油酸分子看成球形且紧密排列。本实验体现的物理思想方法为_____。 ·22· A.控制变量 B.理想化模型 C.极限思想 (ii)若已知油酸酒精溶液的浓度为A,n滴溶液的总体积为V,一滴溶液形成的油膜的面积为S,则油酸分子的直径约为________。 (2)(10分)如图,一左端封闭、右端开口的细长玻璃管水平放置。玻璃管的左端封有长l1=20.0 cm的空气柱,中间有一段长h=25.0 cm的水银柱,右端空气柱的长度l2=35.0 cm。已知大气压强为P0=75.0 cmHg。现将玻璃管缓慢转为竖直放置且开口向上,再将一活塞(图中未画出)从玻璃管开口处缓慢向下推,使管下端空气柱长度变为l1′=12.0 cm。假设活塞下推过程中没有漏气,求下端空气柱的压强和活塞下推的距离。 l1 l2 h l1′ 34.[物理-选修3-4](15分) x/cm y/cm 6 -6 10 20 30 40 50 60 O (1)(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播,波源位于x=0位置,t=0时刻波源开始沿y轴振动,经过0.15 s时波形如图所示。下列说法正确的是_____。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.该波的波长为50 cm B.该波的传播速度为m/s C.此时图中x=40 cm处的质点开始沿y轴正方 向运动 D.此后1 s内x=20 cm处的质点通过的路程为1.2 m E.此后再经过0.125 s,x=60 cm处的质点第一次出现在波谷位置 (2)(10分)如图为一半径为R的玻璃球,球心为O。一束单色光沿AB方向从B点射入玻璃球,经玻璃球反射后从C点沿CD方向射出。已知AB与CD平行,且间距为R,光在真空中的传播速度为c。(不考虑多次反射) ·22· A B C D O (i)玻璃对该单色光的折射率; (ii)该单色光在玻璃球中的传播时间。 35.(15分)【化学-选修三:物质结构与性质】 秋冬季我国北方大部分地区出现严重雾霾天气,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,城市雾霾中还含有铜等重金属元素。 (1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、等二次污染物。 ①基态N原子的电子排布式___________;C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________ ②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。 (2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间存在的作用力有________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 ②NH4NO3中阴离子的空间构型为________,阳离子的中心原子轨道采用________杂化。 (3)某种镁铝合金可作为储钠材料,该合金晶胞结构如图所示,晶胞棱长为anm,该合金的化学式为 ,晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为 ,该晶体的密度为 g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。 36.(15分)【化学-选修五:有机化学基础】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物, ·22· 已知:乙酸酐的结构简式为。 请回答下列问题: (1)B的分子式为 ,反应①的反应类型为 (2)C所含官能团的名称为 。 (3)反应⑤的化学方程式为 ,该反应的反应类型是 。 (4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式: 、 。 Ⅰ.苯环上只有三个取代基 Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路 线流程图(无机试剂任选)。 (合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3) 37.[生物选修1:生物技术实践](15分) 根据下面的实验装置图(图甲、乙)和果酒的生产工艺流程简图(图丙)回答问题: ·22· (1)图甲所示装置可用于提取 (填“橘皮精油”、“玫瑰精油”或“胡萝卜素”)。 (2)制作果酒时可选用图乙的装置。为适当提高果酒的生产速率,进气口应 ;排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连,这样做的原因是 。 (3)图丙为樱桃果酒生产工艺流程简图,其中冲洗的目的是 。樱桃榨汁前需要除去果柄,此操作是在冲洗之 (填“前”或“后”)进行的。为了提高樱桃的出汁率,在压榨前可加入一定量的 酶。 (4)若是从混杂的微生物中分离酵母菌应使用 培养基。从微生物培养的角度分析,樱桃果汁能够为酵母菌的生长提供水、无机盐和 。 (5)樱桃果酒制作是否成功,发酵后可在酸性条件下用 溶液来鉴定。在酒精发酵旺盛时,醋酸菌 (填“能”或“不能)将果汁中的糖发酵成醋酸。 38.[生物—选修3:现代生物科技专题](15分) 将苏云金芽孢杆菌Bt毒蛋白基因导入棉花细胞中,可获得转基因抗虫棉,其过程如图所示: (1)过程①所需要的酶是 ,卡那霉素抗性基因的作用是 。 (2)过程③将棉花细胞与农杆菌混合后共同培养,旨在让重组Ti质粒上的 转移进入棉花细胞,并整合到棉花细胞的 上。 (3)若要检测转基因棉花细胞中Bt毒蛋白基因是否转录出了mRNA,采用 技术,用 做探针;若要鉴定转基因棉花是否被赋予抗虫特性,需要做 实验。 (4)种植转基因抗虫棉可以大大减少 的使用,以减轻环境污染。 ·22· 哈尔滨市第六中学2020届高三期末考试生物试题答案 1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 29.(10分) (1)Pi、NADP+(2分) 三碳化合物(C3)(1分) (2)28(1分) 降低(1分) (3)淀粉(1分) 蔗糖(1分) 叶片光合产物利用量减少,输出量降低(2分) (4)促进(1分) 30.(10分) (1)原癌(基因)和抑癌(基因)(2分) 糖蛋白(2分) (2)①体液(2分) ②抗原(2分) ③F(1分) ④A(1分) 31.(9分) (1)水平(1分) (2)分解者(2分) 生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程(2分) (3)1(2分) (4)增大(1分) 间接(1分) 32.(10分) (1)AA∶Aa =1∶1(2分) (2)基因突变或染色体变异(数目变异或结构变异)(2分) 显微镜下观察染色体(数目或形态)(2分) (3)深绿色和浅绿色(2分) (全为)浅绿色(2分) 37.[生物选修1:生物技术实践](15分) (1)玫瑰精油(2分) (2)先打开后关闭(1分)(少答不给分) 既可以放气,又可防止污染(2分,答出一点给1分) (3)洗去浮尘(2分,类似答案可酌情给分) 后(1分) 果胶(多答“纤维素酶”不扣分)(1分) (4)选择(1分) 碳源、氮源(2分。少答给1分,错答不给分) (5)重铬酸钾(2分) 不能(1分) 38.[生物—选修3:现代生物科技专题](15分) (1)限制酶和DNA连接酶(2分) 作为标记基因,检测目的基因是否导入受体细胞(供重组DNA的鉴定和选择)(2分) (2)T-DNA(2分) 染色体DNA(2分) (3)分子杂交(2分) 标记的Bt毒蛋白(目的)基因(2分) 抗虫接种(2分) (4)农药(杀虫剂)(1分) ·22· 哈尔滨市第六中学2020届高三期末考试化学试题答案 7. D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.A 13.D 26. (14分)(每空2分) (1)粉碎固体2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2 (2) 64 (3)坩埚 (4)MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑ (5) 0.001mol/L 27. (14分)(每空2分) (1) 铁氰化钾; (2)2Fe3++2I−2Fe2++I2; (3)使KI过量,再检验是否有Fe3+,以证明该反应为可逆反应; (4) 下层呈紫色,上层呈浅绿色。用CCl4萃取碘以后,使平衡右移,Fe3+浓度更小,与SCN-的反应不明显。 (5)向试管中加入5ml 0.1mol/L的KI溶液和1-2滴淀粉溶液,加酸调pH=5, 20分钟后观察现象;碘离子浓度过小,氢离子浓度过小(合理即可) 28. (15分) (1)两个反应都放出大量的热(2分) -165.2 (2分) (2)1(3分) D(2分) C (2分) (3)a (2分) CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(2分) 35.(15分) (1)1s22s22p3 (1分)N>O>C(1分) (2)N(1分)C2H6(1分)abc (2分)平面三角形(2分)sp3(1分) (3)Mg2Al(2分)4(2分)(2分) 36.(15分)(1)C8H702F(2分) 取代(1分) (2)氟原子、羰基、羟基(2分) (3)(2分) 消去反应(1分) (4)(各2分) (5)(3分) ·22· 哈尔滨市第六中学2020届高三期末考试物理试题答案 二、选择题:本题共8小题,每题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选的得0分。 14 15 16 17 18 19 20 21 A B D C C BD AD BCD R R0 V1 A1 R1 22.(6分) (1)②③(2分);(2)AC(2分);(3)0.36(2分) 23.(9分) (1)如图所示(3分) (2)减小(1分);增大(1分) (3)a(2分);-R0(2分) 24.(12分) (1)P=fv(1分),得P=2 W(1分) (2)E=nBlv(1分),I=(1分),F=nBIl(1分) F+f=ma(1分),得a=20 m/s2(2分) (3)Q=mv2-f·2l′(2分),得Q=2.18 J(2分) 25.(20分) (1)EP=mv2(1分),I=mv(1分),得I=m(2分) (2)mv=mv1+kmv2(2分);mv2=mv12+kmv22(2分) 情形1:-kmgR=0-kmv02(2分),v2≤v0(1分),得k≥1(2分) 情形2:-kmg·2R=kmv0′2-kmv02(2分),kmg=km(2分),v2≥v0(1分) 得0<k≤-1(2分) 33.[物理-选修3-3](15分) (1)(5分) (i)单分子层(1分);B(1分);(ii)(3分) (2)(10分) 左(下)端空气柱:P0l1=(P0+h)l1″=Pl1′(4分),得P=125.0 cmHg(2分) 上端空气柱:P0(l1+l2-l1″)=(P-h)[l1+l2-l1″-x+(l1″-l1′)](2分),得x=13 cm(2分) ·22· 34.[物理-选修3-4](15分) (1)(5分)BDE (2)(10分) (i)设入射角为i,折射角为r,sini=(1分),i=2r(1分) 根据折射定律,n=(1分),解得n=(2分) (ii)v=(1分),光在玻璃球中传播的路程s=4Rcosr(1分),t=(1分),解得t=(2分) ·22· 查看更多