甘肃省兰州市第一中学2021届高三上学期期中考试 理科综合

甘肃省兰州市第一中学2021届高三上学期期中考试 理科综合

·1· 兰州一中 2020-2021-1学期高三年级期中考试 理科综合能力测试 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 300分，考试时间 150 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分。共 78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．下列有关组成生物体的化学元素和化合物的说法，错误的是 A．葡萄糖、果糖、半乳糖都是还原糖，元素组成也相同 B．P是 DNA、ATP、RNA等物质的组成元素 C．组成生物体的化合物在无机自然界都可以找到 D．细胞内蛋白质发生水解时，参与氨基和羧基形成的是自由水 2．下列关于细胞结构的叙述，不能体现“结构与功能相适应”观点的是 A．豚鼠胰腺腺泡细胞代谢旺盛，核仁的体积较大、核孔数量较多 B．人体细胞的细胞膜外侧分布有糖蛋白，有利于接收信息 C．小肠绒毛上皮细胞内的线粒体分布在细胞中央，有利于吸收和转运物质 D．植物根尖成熟区细胞含有大液泡，有利于调节细胞的渗透压 3．下列实验都需要使用光学显微镜进行观察，有关实验现象描述合理的是 标号 实验名称 观察到的实验现象 A 探究植物细胞的吸水和 失水 未分离时几乎整个紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞呈紫色；不同细 胞质壁分离的位置、程度并不一致 B 用高倍显微镜观察叶绿 体和线粒体 叶绿体呈绿色，水绵细胞的叶绿体呈带状；线粒体被甲基绿染 成蓝绿色 ·2· C 观察植物细胞的有丝分 裂 洋葱根尖伸长区细胞长，液泡大；分生区细胞呈正方形，多数 细胞中呈紫色的染色体形态清晰 D 检测生物组织中脂肪 在视野中可见紫色的脂肪颗粒 4．将某活组织放入适宜的完全营养液中，置于适宜的条件下培养。培 养液中甲、乙两种离子的浓度保持相等且恒定，定期测定细胞中两种 离子的含量，得到如图所示曲线。据图分析下列叙述中正确的是 A．该组织的细胞吸收甲、乙两种离子的方式分别是自由扩散和 主动运输 B．该组织细胞运输离子甲的载体数量比运输离子乙的载体数量多 C．两种离子均只能从低浓度的一侧运输到高浓度的一侧 D．曲线 mn段和 ab段表明两种离子浓度的升高抑制了细胞对水的吸收 5．下图表示绿色植物细胞内部分物质的转化过程，以下有关叙述正确的是 A．①②分别表示 H2O、O2 B．图中产生[H]的场所都是线粒体 C．用 18O标记葡萄糖，则在产生的水中能检测到放射性 D．图示过程只能在有光的条件下进行 6．下列有关细胞的生命历程说法错误的是 A．细胞衰老的过程中，细胞核体积增大、多种酶活性降低 B．胚胎干细胞有细胞周期，神经干细胞分化形成的神经细胞没有细胞周期 C．细胞内合成了血红蛋白是造血干细胞分化为红细胞的标志 D．被病原体感染的细胞的清除是通过细胞坏死来完成的 7．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A 物质性质与用途 B 安全常识 ·3· N2性质稳定———填充在食品袋防腐 乙醇具有可燃性———用作燃料 CO 具有还原性———冶炼金属 假酒中毒———由甲醇引起 假盐中毒———由黄曲霉毒素引起 瓦斯爆炸———由天然气引起 C 元素与人体健康 D 日常生活经验 缺铁———易引起贫血 缺钙———易得佝偻病或骨质疏松症 缺碘———易得甲状腺肿大 去除衣服上的油污———用汽油洗涤 热水瓶中的水垢———用食醋清除 使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状 8．下列说法正确的是 A．检验某酸性溶液中 Cl-和 SO42-，选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 B．将足量 CO2和 SO2的混合气体分别通入 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成 C．将铁粉加入 FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 D．用加热分解的方法可将 NH4Cl固体和 Ca(OH)2固体的混合物分离 9．下列叙述正确的是 A．直径介于 1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可以证明胶体粒子带电 C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜 10．若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为 NA B．KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，生成 13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为 1.2 NA C．标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L O2混合后，原子总数小于 2 NA D．14 g N2中含有 7 NA个电子 11．A～G各物质间的关系如下图所示，其中 B、D为气体单质。则下列说法错误的是 A．若反应①在常温下进行，则 1 mol A在反应中能转移 1 mol电子 B．反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Clˉ Mn2++2H2O+Cl2↑ ·4· C．新配制的 F溶液一般需要加入铁屑和 稀盐酸，前者用于防止 Fe2+被空气氧化成 Fe3+，后者可抑制 Fe2+的水解 D．已知 C的浓溶液在催化剂存在的条 件下加热，能与 B反应生成 D，由此可以推断 B的氧化性比MnO2强 12．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3- B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42- C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I- D．由水电离产生的 c(H+)＝1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- 13．下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ B. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H+ = Fe2++ 2H2O C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH−= 2BaSO4↓+ A1O2-+ 2H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++ OH−= NH3·H2O 二、选择题：本题共 8小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18题只有一项符合 题目要求，第 19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分，有选错的 得 0分。 14. 下列说法正确的是 A. 牛顿运动定律都可以通过实验室实验来验证 B. 伽利略通过理想斜面实验指出力不是维持物体运动的原因 C. 开普勒通过研究行星的运动，提出了万有引力定律 D. 卢瑟福通过 粒子散射实验，发现了原子核由质子和中子构成 15. 2019年 7 月 9日，在沈阳进行的全国田径锦标赛上，来自上海的王雪毅以 1米 86的成绩获得女 子跳高冠军。若不计空气阻力，对于跳高过程的分析，下列说法正确的是 A. 王雪毅起跳时地面对她的弹力大于她对地面的压力 ·5· B. 王雪毅落到软垫后一直做减速运动 C. 王雪毅起跳后在空中上升过程中处于失重状态 D. 王雪毅跃杆后在空中下降过程中处于超重状态 16. 将重为 4mg均匀长方体物块切成相等的 A、B两部分，切面与边面夹角为 45˚，如图所示叠放并 置于水平地面上，现用弹簧秤竖直向上拉物块 A的上端，弹簧秤示数为 mg，整个装置保持静止。则 A. 地面与物块 B之间可能存在静摩擦力 B. 物块对地面的压力小于 3mg C. A对 B的压力大小为 mg D. A、B之间静摩擦力大小为 mg 17. 如图所示，水平桌面上，质量为 m的物块放在质量为 2m的长木板的左端，物块和木板间的动摩 擦因数为 ，木板和桌面间的动摩擦因数为 ，开始时物块和木板均静止，若在物块上施加一个水平 向右的恒力 F，已知重力加速度为 g，下列说法正确的是 A. 当 F > μmg时，物块和木板一定发生相对滑动 B. 当 F = μmg时，物块的加速度大小为 C. 当 F = 2μmg时，木板的加速度大小为 D. 不管力 F多大，木板的加速度始终为 0 18. 用如图甲所示的装置研究光电效应现象。用频率为ν的光照射光电管时发生了光电效应。图乙是 该光电管发生光电效应时光电子的最大初动能 Ek与入射 光频率ν的关系图象，图线与横轴的交点坐标为（a，0）， 与纵轴的交点坐标为（0，-b），下列说法中正确的是 A. 普朗克常量为 ·6· B. 仅增加照射光的强度，光电子的最大初动能将增大 C. 仅提高照射光频率，金属的逸出功增大 D. 保持照射光强度不变，仅提高照射光频率，电流表 G的示数增大 19. 有关圆周运动的基本模型，下列说法正确的是 A. 如图甲，汽车通过凹形桥的最低点处于失重状态 B. 如图乙，小球固定在杆的一端，在竖直面内绕杆的另一端做圆周运动，小球的过最高点的速 度至少等于 C. 如图丙，用相同材料做成的 A、B两个物体放在匀速转动的水平转台上随转台一起做匀速圆 周运动，mB=2mA，rA=2rB，转台转速缓慢加快时，物体 A最先开始滑动 D. 如图丁，火车转弯超过规定速度行驶时，外轨对外轮缘会有挤压作用 20. 个子高高的小头爸爸带着个子矮矮的大头儿子站在斜坡底端做掷小石子的小游戏，如图所示。他 们将小石子水平掷出的初速度 v0相同，小头爸爸掷出的小石子 1触到斜面时的速度恰与斜面垂直。 忽略空气阻力，不考虑小石子接触斜面以后的运动。则大头儿子抛出的小石子 2 A. 触到斜面时的速度方向也可能跟斜面垂直 B. 触到斜面时的速度方向不可能跟斜面垂直 C. 从抛出到接触斜面过程的位移有可能跟斜面垂直 D. 从抛出到接触斜面过程的位移不可能跟斜面垂直 21. 如图所示，倾角为θ = 30˚的斜面体 c置于水平地面上，滑块 b 置于光滑斜面上，通过细绳跨过定滑轮与物体 a连接，连接 b的一 段细绳与斜面平行，连接 a的一段细绳竖直，a下端连接在竖直固 定在地面的轻弹簧上，整个系统保持静止。已知物块 a、b、c的质 量分別为 m、4m、M，重力加速度为 g，不计滑轮的质量和摩擦。 下列说法中正确的是 ·7· A. 地面对 c的摩擦力为零 B. 剪断轻绳的瞬间，c对地面的压力为(3m+M)g C. 剪断轻绳的瞬间，a的加速度大小为 2g D. 弹簧弹力大小为 mg 第Ⅱ卷 三、非选择题： 共 174分。第 22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38题为选考题， 考生根据要求做题。 （一）必考题：共 129分 22．（6分） “用 DIS研究加速度与力的关系”的实验装置如图(a)所示。实验中通过增加钩码的数量， 多次测量，可得小车运动的加速度 a和所受拉力 F的关系图象。他们在轨道水平和倾斜的两种情况 下分别做了实验，得到了两条 a-F图线，如图(b)所示。 （1）图线______是在轨道右侧抬高成为斜面情况下得到的；(选填“①”或“②”) （2）在轨道水平时小车运动的阻力 f =______； （3）图(b)中，拉力 F较大时，a-F图线明显弯曲，产生误差。为消除此误差可采取的措施是______。 A. 调整轨道的倾角，在未挂钩码时使小车能在轨道上匀速运动 B. 在增加钩码数量的同时在小车上增加砝码，使钩码的总质量始终远小于小车的总质量 C. 在钩码与细绳之间接入一力传感器，用力传感器读数代替钩码的重力 D. 更换实验中使用的钩码规格，采用质量较小的钩码进行 上述实验 23．（9分）某同学在探究力的合成的平行四边形法则的实验中， 利用图钉、平板、橡皮条、弹簧秤及铅笔刻度尺进行有关实验 （1）图示实验中 B测力计的示数为______N。（弹簧测力 计示数的单位 N） （2）某同学在做实验时，完成了以下三个实验步骤为： ·8· ①在水平放置的木板上固定白纸，橡皮条一端固定在板上，另一端拴两根细绳，通过细绳同时 用两个测力计互成角度地拉橡皮条，使它与细绳的结点到达某一位置 O，在白纸上记下 O点和两测 力计的读数 F1和 F2。 ②只用一只测力计通过细绳拉橡皮条使其伸长，记下此时测力计的读数 F和细绳的方向。 ③在纸上根据 F1和 F2的大小和方向，应用平行四边形法则作图求出合力 F′，并与 中的 F进 行比较研究。 请指出以上步骤中有错误或疏漏的地方： a.________________________________________________________； b. ________________________________________________________。 （3）为了使实验能够顺利进行，且尽可能减小误差，正确的做法是______。 A. 用弹簧测力计拉细绳时，两细绳的夹角要尽量小 B. 用弹簧测力计拉细绳时，拉力应沿弹簧的轴线，且与水平木板平行 C. 确定力的方向时，用铅笔沿着细绳划直线 D. 细绳的长度越短越好 （4）若保持 O点位置和 A弹簧秤拉力的方向不变，缓慢地调节 B弹簧秤，使两细线之间的夹角 增大一些，则______。 A.合力可能增大 B.合力可能减小 C. A弹簧测力计的示数可能减小 D. B弹簧测力计的示数可能减小 24．（12分）如图所示，有一水平传送带以 6 m/s的速度按顺时针方向匀速转动，传送带右端连着一 段光滑水平面 BC，紧挨着 BC的水平地面 DE上放置一个质量 M = 1 kg的木板，木板上表面刚好与 BC面等高。现将质量 m = 1 kg 的滑块轻轻放到传送带的左端 A处，当滑块滑到传送带右端 B时刚好 与传送带的速度相同，之后滑块又通过光滑水平面 BC滑上木板。滑块与传送带间的动摩擦因数μ1= 0.45，滑块与木板间的动摩擦因数μ2= 0.2，木板与地面间的动摩擦因数μ3= 0.05，设木板受到的最大 静摩擦力跟滑动摩擦力相等，取 g = 10 m/s2。求： （1）滑块从传送带 A端运动到 B端，滑块相对传送带走过的路程； ·9· （2）木板至少多长才能使滑块不从木板上掉下来。 25．（20分）如图所示，一个可视为质点的小球从A点静止摆下，摆到最低点B点摆线刚好被拉断，小 球在B点恰好未与地面接触，小球进入粗糙的水平面后向右运动到C点进入一竖直放置的光滑圆弧形 轨道。已知摆线长L = 1 m，小球在A点时摆线与竖直方向的夹角θ = 60˚，小球质量m = 1 kg，B点到C 点的距离s = 2 m，小球与水平面间动摩擦因数μ = 0.2，取g = 10 m/s2。 （1）求摆线所能承受的最大拉力； （2）要使小球上升过程中不脱离圆弧形轨道，求圆弧形 轨道半径R的取值范围。 （3）其他条件不变，仅在光滑圆弧轨道所处空间内加一 个水平向右的匀强电场，若电场强度E = 5.0×105 V/m，小球电荷量q = +1.5×10-5C，要使小球能够 做完整的圆周运动，求圆弧轨道半径R的取值范围。 26．（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成， 在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： （1）若常温下A为有色气体 ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式： 。 ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为： ；D 中所含化学键的类型为： 。 （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式 表示物质F的水溶液呈酸性的原因： 。 （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得 溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程 式： ；B转化为C的化学方程式为： 。 27．（14分）钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材 料。铝土矿的主要成分Al2O3(含SiO2、V2O5、Fe2O3等杂质)，利用Bayer法从铝土矿生产氧化铝的母液 中提取钒的过程如图所示： ·10· （1）赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有_______________。 （2）生成VO43-的离子方程式为____________________________。 （3）沉淀物中含有水合铝酸钙（2CaO·A2O3·8H2O）、水合铝硅酸钙（水化石榴石 3CaO·Al2O3·SiO2·4H2O）和钒酸钙（3CaO·V2O5），其中存在： 3Ca(OH)2(s) + 2 VO43- 3CaO·V2O5(s) + 6OH- ，加入Na2CO3能够使钒酸钙溶解的原因： （用 平衡原理解释）。 （4）已知：0.1 mol/L V2O5在不同pH的存在形态如表所示。 pH 13~14 11~13 8.5~11 7.5~8.5 5~7.5 3~ 5 1~3 存在形态 VO43- V2O14- V4O124- V10O286- HV10O285- H2V10O284- V2O5 加入离子交换树脂(C12H18NCl)进行吸附和淋洗液解吸附的过程为 Rn-+ n C12H18NCl (C12H18N)nR + nCl-，Rn-的结构为 。 （5）为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还 有____________________________________物质可以重复利用。（至少写两种） ·11· （6）利用铝热反应从V2O5中制取510 g V需要铝的质 量为__________________。 28．（15分）373K时，某1 L密闭容器中加入1 mol NH3发 生如下可逆反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)。其中物质 H2的物质的量变化如下图所示。 （1）前20 s内NH3(g)的平均反应速率为 （2）373 K时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入1 mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填 “增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。 （4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反 应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下 列措施正确的是（其它条件相同） a. 升高温度 b. 扩大容器的体积 c. 加入合适的催化剂 d. 再充入N2 29．（7分）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤，使线粒体成为具有双层膜 “自噬体”，“自 噬体”与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”从而将线粒体分解，请回答与线粒体有关的问题。 （1）为观察正常细胞中的线粒体，可用 进行染色，被染色的细胞一般 （答 “是”或“不是”）处于生活状态。 （2）线粒体内膜结构的基本支架是 ，“自噬体”与溶酶体结合的过程说明生物膜具 有 。研究发现人体细胞溶酶体内的pH在5.0左右，由此可知细胞质基质中的H+进人溶 酶体的运输方式是______________。 （3）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，此时葡萄糖氧化分解 的终产物是 ，对终产物进行检测时，所用的试剂 是 。 30.（7分）如图是某种淀粉酶催化淀粉水解的反应速率与温度的关 系，曲线回答下列问题： （1）图中b、c两点中通过改变温度条件可明显提高反应速率的是_________，原因是___________。 （2）某同学为验证温度对该酶活性的影响，设计了如下实验： ·12· 操作步骤 操作方法 试管A 试管B 试管C 1 淀粉溶液 2 mL 2 mL 2 mL 2 温度处理(℃) 37 100 0 3 淀粉酶溶液 1 mL 1 mL 1 mL 4 碘液 2滴 2滴 2滴 5 现象 X 变蓝 变蓝 ①该实验的自变量是 。若反应时间相对充分，请在表格中X处填写合适的内容： X 。操作步骤4 （填“可以”或“不可以”）用斐林试剂代替碘液。 ②能不能利用过氧化氢酶催化H2O2分解来验证温度对酶活性的影响原因？ 。原 因是 。 31．（13分）图甲表示在一定条件下测得的该植物光照强度与光合速率的关系；图乙表示某绿色植物 的细胞代谢情况；图丙是某兴趣小组将植物栽培在密闭玻璃温室中，用红外线测量仪测得的室内二 氧化碳浓度与时间关系的曲线。请分析回答： （1）图甲中的a点表示 ，c点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有 。 （2）图乙所示的该植物细胞代谢情况可用图甲中a〜d四点中 表示，也可以用图丙e 〜j六个点中的 表示。 （3）当光照强度在图甲的d点时，该植物叶绿体固定的二氧化碳的量是 mg/100cm2/h。 （4）由图丙可推知，密闭玻璃温室中氧气浓度最大的是 点。24点与0点相比，植 物体内有机物总量的变化情况是 。（填“增多”“不变”或“减少”） 32．（12分）科学家们发表在《ACS Applied Materials & Interfaces》 杂志上的文章中指出，可以抽取 ·13· 扁桃体中的干细胞来修复受损的肝脏，且全程无需手术便可实施。请回答下列问题: （1）利用扁桃体中的干细胞修复肝脏时，干细胞通过 过程成为肝脏细胞。 （2）图一中的细胞在一个细胞周期中正确的排序为 （填数字），染色单体数和核 DNA数目相等的细胞是图一中的 （填数字）。 （3）人体扁桃体干细胞中有23对染色体。图二是人体扁桃体干细胞增殖过程中染色体数目变化 的曲线图，图中a = 条。高倍镜下大多数扁桃体细胞中可观察到的染色体条数为 条。图二 中的AB段相当于图一中的 （填数字），产生这种变化的原因是 。 （二）选考题：共 45分。请考生从 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则按所做的第一题计分。 33． [物理——选修 3-3]（15分） （1）以下说法正确的是______。 A. 液体表面张力有使液面收缩到最小的趋势 B. 晶体中沿不同方向上物质微粒的排列情况有所不同，因此晶体在宏观上表现出各向异性 C. 当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大 D. 花粉颗粒在水中做布朗运动，反映了花粉分子在不停地做无规则运动 E. 恒温水池中，小气泡由底部缓慢上升过程中，气泡中的理想气体内能不变，对 外做功，吸收热量 （2）如图所示，U形管右管截面积为左管截面积的 2倍，管内水银在左管内封闭 了一段长为 L = 76 cm、温度为 300 K的空气柱，左右两管水银面高度差为 h1 = 6 cm， 大气压为 76 cmHg。 （ⅰ）给左管的气体加热，则当 U形管两边水银面等高时，左管内气体的温度为多少？（结果 保留 1位小数） ·14· （ⅱ）接着，保持左管内气体温度不变，往右管缓慢加入水银直到左管气柱恢复原长，问此时 两管水银面的高度差 h2。 34．[物理——选修3-4]（15分） （1）如图所示，O为半圆形玻璃砖的圆心，P为平行于直径 MN的光屏。一细束白光从 Q点垂 直于 MN射入玻璃砖，从玻璃砖的圆弧面射出后，打到 P上，得到由红到紫的彩色光带。已知玻璃 砖的半径为 R，QM = R/2，保持入射光和 P的位置不变。下列判断正确的是______。 A. 光屏上彩色光带的右端为紫色 B. 光屏上彩色光带的左端为红色 C. 若只使玻璃砖沿直径方向向右移动 移动的距离小于 R/2)，在 移动过程中，屏上紫光最先消失 D. 若只使玻璃砖沿直径方向向左移动 移动的距离小于 R/2)，在移动过程中，屏上紫光最先消失 E. 若光从 O点入射，最先到达 P的是紫光 （2）如图所示，一列简谐横波在均匀介质中沿水平 x轴正方向传播，O、P、Q为 x轴上的三个 质点，质点 O与 P平衡位置间的距离小于一倍波长，质点 P与 Q平衡位置间的距离为 1 m。质点 O 是振源，由平衡位置开始向上振动，周期是 4 s，振幅是 10 cm，当波传到 P时，质点 O在波谷，再 经过 10 s，波传到 Q点。求： （ⅰ）质点 O与 P平衡位置间的距离； （ⅱ）从质点 O开始振动到质点 Q第一次在波峰，质点 O通过的路程。 35．[化学—物质结构与性质] （15分） 硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态 B原子的价电子排布式为 ，B原子核外电子有 个不同的能级。 （2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300℃，金属铝的熔点为 660.3℃，试解释其原因： 。 （3）氨硼烷（NH3·BH3）是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为 。三 种元素的电负性由小到大顺序为 ，写出一种 ·15· 与氨硼烷互为等电子体的分子 （填化学式）。 （4）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。 ①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为 。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为 d g·cm-3，阿伏加德罗常数值为 NA，则该晶体中距离最近 的 B原子与 N原子之间的球心距离表达式为 nm。 36．[化学—有机化学基础] （15分） 有机物 X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、 合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。 已知： ①X为芳香烃，其相对分子质量为 92； ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： ； ③ （苯胺，易被氧化）； 回答下列问题： （1）X的名称为 ，G的分子式为 。 （2）F的结构简式为 ，B中官能团的名称为 。 （3）F→G的反应类型为 。 （4）G→Y的化学方程式为 。 （5）满足下列条件的 B的同分异构体有 种。 ①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与 2 mol NaHCO3完全反应。 （6）请写出以 C为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 ·16· 37．（15分）回答下列有关问题： Ⅰ. 利用微生物发酵可以制作很多美食，如泡菜等。泡菜制作中盐和水的质量比是 。 泡菜中的亚硝酸盐含量过多会对人体产生危害，通常用 法检测亚硝酸盐含量。 检测过 程中使用了很多溶液，其中 Al(OH)3的作用是 。 Ⅱ.某校生物研究性学习小组的同学欲调查某冷饮店的冰块中大肠杆菌的含量。具体实验步骤如 下： 第一步：配置培养基（成分：蛋白胨、氯化钠、乳糖、水、琼脂和 X） 第二步：制作无菌平板； 第三步：设置空白对照组和实验组，对照组接种① ，实验组接种② 。 第四步：将各组平板置于 37℃恒温箱中培养一段时间，统计各组平板上菌落的平均数。 回答下列问题： （1）为了方便大肠杆菌的鉴定，需要在培养基中添加成分 X是 ，在该 培养基表面，大肠杆菌的菌落呈现 （填颜色） （2）完善步骤三，①是 ，②是 。 （3）将 1 mL冰块水样稀释 100倍，在 3个平板上用涂布法分别接入 0.1 mL稀释液；经适当培 养后，3个平板上的菌落数分别为 39、38和 37，据此可得出每升水样中的活菌数为 。 38．（15分）世界上首只体细胞（猴胎儿的成纤维细胞）克隆猴“中中”于 2017年 11月 27日诞生， 10天后第二只克隆猴“华华”诞生。国际权威学术期刊《细胞》于 2018年 1月 25日以封面文章形 式在线发布这一重要成果，该成果表明我国在灵长类体细胞核移植技术研究方面已经走在世界前列。 请回答下列问题： （1）克隆猴涉及动物细胞核移植，即将猴的一个细胞的细胞核移入一个已经去掉细胞核的 中，使其重组并发育成一个新的胚胎。 （2）克隆猴的获得本质上是一种 繁殖，该培育过程中用到的细胞工程技术主要有 核移植、 、 等。 （3）克隆猴的成功为解决人类器官移植来源不足和免疫排斥迈出了重大一步。构建重组细胞后， 经培养形成胚胎干细胞，胚胎干细胞可以在体外进行 ，培育出人造组织器官，也可以培 育在 细胞上，使其维持不分化状态，作为研究体外细胞分化的材料。 （4）与克隆羊“多莉”培养成功一样，克隆猴的成功获得也证明了 。 ·17· 兰州一中 2020-2021-1学期高三期中考试理综试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 B-11 V-51 第Ⅰ卷 选择题 7．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ） A 物质性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定———填充在食品袋防腐 乙醇具有可燃性———用作燃料 CO 具有还原性———冶炼金属 假酒中毒———由甲醇引起 假盐中毒———由黄曲霉毒素引起 瓦斯爆炸———由天然气引起 C 元素与人体健康 D 日常生活经验 缺铁———易引起贫血 缺钙———易得佝偻病或骨质疏松症 缺碘———易得甲状腺肿大 去除衣服上的油污———用汽油洗涤 热水瓶中的水垢———用食醋清除 使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状 8．下列说法正确的是（ ） A．检验某酸性溶液中 Cl－和 SO42-，选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 B．将足量 CO2和 SO2的混合气体分别通入 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成 C．将铁粉加入 FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 D．用加热分解的方法可将 NH4Cl固体和 Ca(OH)2固体的混合物分离 9．下列叙述正确的是（ ） A．直径介于 1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可以证明胶体粒子带电 C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜 10．若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为 NA ·18· B．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成 13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为 1.2 NA C．标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后，原子总数小于 2 NA D．14 g N2中含有 7 NA个电子 11．A～G各物质间的关系如下图所示，其中 B、D为气体单质。则下列说法错误的是（ ） A．若反应①在常温下进行，则 1 mol A在反应中能转移 1 mol 电子 B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Clˉ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ C．新配制的 F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止 Fe2+被空气氧化成 Fe3+，后者可抑制 Fe2+的水解 D．已知 C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与 B反应生成 D，由此可以推断 B 的氧化性比 MnO2强 12．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、CO32 －、NO3 － B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42 － C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－ D．由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－13的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3 － 13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH−=NH3·H2O 第 II卷（非选择题） 26．（14 分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质 A由一种或两种短周期元素组 成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： ·19· (1)若常温下 A为有色气体 ①若 F 是一种金属单质，请写出 B和适量 F反应生成 C与气体 E的离子方程式：________。 ②若 C 为直线型分子，E具有漂白性，物质 F 焰色反应呈黄色，则 F 的化学式为：________；D中 所含化学键的类型为：________。 (2)若 A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质 A和 D的式量相等，请用离子方程式表示 物质 F 的水溶液呈酸性的原因：________。 (3)若物质 A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 1/5，将 B 和 D分别溶于水，所得溶 液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出 A与 H2O反应的化学方程式： ________；B转化为 C的化学方程式为：________。 27．（14分）钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。 铝土矿的主要成分 Al2O3(含 SiO2、V2O5、Fe2O3等杂质),利用 Bayer 法从铝土矿生产氧化铝的母液中 提取钒的过程如图所示： (1)赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有_______________。 (2)生成 VO43-的离子方程式为____________________________。 ·20· (3)沉淀物中含有水合铝酸钙（2CaO·A2O3·8H2O）、水合铝硅酸钙（水化石榴石 3CaO.·Al2O3·SiO2·4H2O） 和钒酸钙（3CaO·V2O5），其中存在： 3Ca(OH)2(s) +2 VO43- 3CaO·V2O5(s)+6OH- ，加入 Na2CO3能够使钒酸钙溶解的原因： __________________(用平衡原理解释)。 (4)已知：0.1mol/LV2O5在不同 pH的存在形态如表所示。 pH 13~14 11~13 8.5~11 7.5~8.5 5~7.5 3~ 5 1~3 存在形态 VO43- V2O14- V4O124- V10O286- HV10O285- H2V10O284- V2O5 加入离子交换树脂(C12H18NCl)进行吸附和淋洗液解吸附的过程为 Rn-+n C12H18NCl (C12H18N )nR+nCl-，Rn-的结构为________________________。 (5)为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还有 ____________________________________物质可以重复利用。(至少写两种) (6)利用铝热反应从 V2O5中制取 510 g V需要铝的质量为__________________。 28．（15 分）373K时，某 1L密闭容器中加入 1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质 H2的物质的量变化如下图所示。 （1）前 20 s内 NH3（g）的平均反应速率为__________________ （2）373K时该反应的平衡常数的值为_____________ （3）若在此平衡体系中再加入 1mol 的 NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率___（填“增大” 或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度___________________。 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为 NH3的 2 倍，该反 应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）________，为增大平衡体系中 H2的物质的量，下列措 施正确的是（其它条件相同）_____ a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入 N2 ·21· 选考题 35．[化学—物质结构与性质] （15分）硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态 B原子的价电子排布式为__________，B 原子核外电子有_______个不同的能级。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300℃，金属铝的熔点为 660.3℃，试解释其原因： __________________________________________________。 (3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为___________。三种元素 的电负性由小到大顺序为________________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子__________(填 化学式)。 (4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。 ①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为 d g·cm－3，阿伏加德罗常数值为 NA，则该晶体中距离最近的 B 原子与 N原子之间的球心距离表达式为__________nm。 36．[化学—有机化学基础] （15 分） 有机物 X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合 成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。 已知： ①X为芳香烃，其相对分子质量为 92； ·22· ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： ； ③ （苯胺，易被氧化）； 回答下列问题： （1）X的名称为________________，G的分子式为____________________。 （2）F 的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。 （3）F→G的反应类型为__________________________。 （4）G→Y的化学方程式为__________________________。 （5）满足下列条件的 B的同分异构体有________种。 ①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与 2 mol NaHCO3完全反应。 （6）请写出以 C为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 ·23· 2020-2021-1学期期中考试高三物理答案 一、选择题 14 15 16 17 18 19 20 21 B C D B A CD BD BCD 二、实验题 22. （1） （2） 0.5N （3） C 23. （1）3.6N （2）a. ①应记下两细绳的方向 b. ②应将结点拉到同一位置 O （3）B （4）D 三、计算题 24、(12分) 解：（1）滑块在传送带上受到向右的摩擦力，到达传送带右端时速度为 6m/s a = μ1g = 4.5 m/s2，t = v/a = s， 传送带位移 （2）滑块以 6m/s的速度滑上木板，对滑块和木板受力分析： 滑块受到木板对其向左的摩擦力：；a 滑=2 m/s2 木板受到滑块对其向右的摩擦力和地面对其向左的摩擦力：Ma 木= mgμ2 —（M+m）gμ3；a 木=1 m/s2 假设滑块在木板上经过时间 t，木板和滑块达到共同速度 v 共 对滑块： ， 对木板： ， 则木板长度 L = x 滑 — x 木 代入数据得：L = 6 m 答：(1)滑块从传送带 A端滑到 B端，相对传送带滑动的路程是 4m； ·24· (2)设木板受到的最大静摩擦力跟滑动摩擦力相等，则木板至少 6m长才能使物块不从木板上掉下来。 25 、(20分) 解：（1）小球从 A点到 B点的过程，由动能定理得：mgL(1-cosθ) = 解得： 在 B点，由牛顿第二定律得： 解得： （2）从 B点到 C点的过程中摩擦力做功，由动能定理得： 解得： 小球进入圆弧形轨道后，设小球到达圆弧形轨道最高点的速度为 v，要使小球不脱离圆弧形轨道应 满足 小球从 C点运动到圆弧形轨道最高点的过程，由动能定理得： 联立解得： 小球进入圆弧形轨道后，上升的最大高度满足 ，小球可沿轨道返回 小球从 C点运动到最高 点的过程有： 解得： 所以要使小球不脱离圆弧形轨道，圆弧形轨道半径 R的取值范围是 或 （3）小球在匀强电场中受到的电场力：F = Eq = 7.5N 则小球在该复合场中的等效重力：G 等效 = = 12.5N；g 等效 = 12.5m/s2 ，方向与竖直 方向呈 37°向左下。 小球在该等效重力场中，要完成完整的圆周运动，到达等效最高点的速度至少等于 v， ·25· 小 球 从 C 点 进 入 的 速 度 不 变 ， 则 运 动 到 最 高 点 由 动 能 定 理 得 ： 联立可得： 四、选考题 33.（15分） （1）ABE （2）解： 初态管内气体压强： ， 当左右两管内水银面相等时，末态气体压强： 右管内径为左管内径的 倍，则右管截面积是左管的两倍，所以左管水银面将下降 4cm，右管中水 银面将上升 2cm， 末态管内气柱长度： 初态： ， ， ， 末态： ， ， ， 根据理想气体的状态方程可得： 可得： 设气柱恢复原长时压强为 ， 初态：压强 ，体积 ， 末态：压强 ，体积 ， 根据玻意耳定律可得： ， ·26· 解得： ，故右侧水银柱比左侧高， 以 cmHg为单位，根据平衡可得： 解得： 所以高度差为 4cm 答： 当 U形管两边水面等高时，左管内气体的温度为 ； 此时两个水银面的高度差为 4cm。 34.（15分） （1）ABC （2）解： 设波的周期为 T， ，波长为 ，质点 O与 P平衡位置间的距离为 ，波从 O传到 P的时间为 ，由于质点 O与 P平衡位置间的距离小于一倍波长，且当波传到 P时质点 O在波谷， 所以 所以： 设质点 P与 Q平衡位置间的距离为 ， ，P传到 Q的时间为 ，传播速度为 v 解得 解得： 设波的振幅为 A，从质点 O开始振动到质点 Q第一次在波峰经过的时间为 ，质点 O通过的路程 为 L， 波传到质点 Q后，再经四分之一个周期第一次振动到波峰， ·27· 则 解得： 解得： 期中理综化学答案： 7．B 8．A 9．B 10．D 11．D 12．B 13．C 26．（14分）每个答案 2分 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O Na2CO3 离子键、极性共价键  3 2 3Al 3H O Al OH 3H   Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑； 4NH3+5O2 催化剂 Δ 4NO+6H2O 27．（14分）每个答案两分 Fe2O3 V2O5 + 6OH-=2VO43-+ 3H2O Na 2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +2 NaOH，OH- 增多平衡逆向移动，使得溶出 VO43- 6- 10 28V O 离子交换树脂、NaCl或者 NH4C1 450 g 28．（15分）0．01mol/L·s 0.12（3分） 减小 增大 吸热 ab 35．（15分）2s22p1（1分） 3 （1分） 铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高； 晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝 （2分） sp3 （2分） B＜H＜N （2分） C2H6 （2分） 正八面体 （2分） 7 3 A 3 4 25 10 4 d    N （3分） ·28· 36．（15分）甲苯 （1分） C7H7NO2 （1分） （2分） 羧基 酯基 （各 1分） 还原反应 （2分） （2分） 10 （2分） （3 分）