巩固练习_《从实验学化学》全章复习与巩固_提高

巩固练习_《从实验学化学》全章复习与巩固_提高

【巩固练习】 一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意） 1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 2．物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为 3∶2∶1 时，3 种溶液中 Cl－的物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 3．某无土栽培用的营养液，要求 KCl、K2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为 1∶4∶8。若 配制该营养液，取 428 g NH4Cl，则需 KCl 和 K2SO4 的质量分别为（ ） A．53.5 g 和 214 g B．74.5 g 和 348 g C．74.5 g 和 696 g D．149 g 和 696 g 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②75%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出 溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤 成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节 pH 至溶液呈 微酸性；③加入 NaOH 溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全； ⑥蒸发浓缩使 NaCl 晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ） A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③⑤④①⑥ 6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ） A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4 7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ） A．NaCl 溶液（BaCl2），加 Na2SO4 溶液，过滤 B．KNO3 溶液（AgNO3），加 NaCl 溶液，过滤 C．NaCl 溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3 溶液（I2），加四氯化碳，分液 8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 9．0.25 mol A 的质量是 16 g，A 的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ） A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1 C．32 D．64 10．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g·cm―3，物质的量浓度为 4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确 的是（ ） A．25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol·L－1 B．此溶液中 KCl 的质量分数为 C．20℃时，密度小于 1.174 g·cm―3 的 KCl 溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃，溶液密度一定大于 1.174 g·cm―3 11．配制 250 mL 0.10 mol·L―1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 12．溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4 溶液按等体积混合，混合溶液中 H2SO4 的质量分数为（ ） A．3a% B．6a% C．＞3a% D．＜3a% 二 填空题 1．20℃时，在 100 g 水中溶解 11.1 g K2SO4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 1.08 g·cm―3。若将 350 mL 此温度下 K2SO4 饱和溶液用水稀释至 500 mL。计算稀释后溶液中 K2SO4 的物质的量浓度。 2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 （1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。 （2）________从 KNO3 和 NaCl 的混合溶液中获得 KNO3。 （3）________分离水和汽油的混合物。 （4）________分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃）的混合物。 （5）________从碘的水溶液里提取碘。 （6）________从 NaCl 与 NH4HCO3 固体混合物中得到 NaCl。 3．实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.1 mol·L―1 的 NaOH 溶液。 （1）需称量________g 的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。 A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL 容量瓶 D．托盘天平 E．药匙 F．500 mL 容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗 （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为________________。 （4）叙述定容过程中的操作___________________________________________________。 （5）要配制浓度约为 2 mol·L―1 NaOH 溶液 100 mL，下列操作正确的是________。 ①称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中， 同时不断搅拌至固体溶解。 ②称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸 馏水稀释至 100 mL。 ③称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水 至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。 ④用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol·L―1 NaOH，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸 馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。 4．有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。 ④另取少量②的溶液，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 请回答： （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是___________（填写名称）。 （2）写出①—④中涉及的化学方程式： ①______________________________ ②_____________________________ ③______________________________ ④_____________________________ 【参考答案与解析】 1．B 【解析】在相同条件下（等压等温）气体的体积比等于物质量之比，质量/摩尔质量＝物质的量；甲烷的物 质的量＝1g/16 g/mol＝1/16mol；氧气的物质的量＝4g/32g/mol＝1/8mol；甲烷与氧气的物质的量比是 1：2； 所以体积比也是 1：2。 2．D 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。设三种溶液的物质的量浓度为 C，则三种溶液中 Cl―的物质的量 浓度分别为 C、2C、3C，所以三个溶液中 Cl―的物质的量之比为： (C×3)∶(2C×2)∶(3C×1)=3∶4∶3。 提示：要充分运用物质的量浓度的定义表达式： ，同时注意物质的组成。 3．C 【解析】本题考查物质的量的计算。428 g NH4Cl 的物质的量 ，所以需要 n (KCl)=1 mol，n (K2SO4)=4 mol， 其质量分别为 m (KCl)=n (KCl)×M (KCl)=1 mol×74.5 g·mol－1=74.5 g； m (K2SO4)=n (K2SO4)×M (K2SO4)=4 mol×174g·mol－1=696 g。 4．C 【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离 75%的乙醇溶液 应选用蒸馏；从 NaCl 水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。 5．B 【解析】本题考查物质的除杂。要除去 NaCl 中的 MgCl2、MgSO4 等杂质，需加入 NaOH 除去 Mg2+，加入 BaCl2 除去 SO42－；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入 Na2CO3 除去过量的 Ba2+， 还需加入适量的盐酸除去过量的 CO32－，所以合理顺序为①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6．D 【解析】 本题考查物质的检验。A 中四种物质间的反应只有 HCl 和 Na2CO3 产生气体，所以无法区别四 种物质；B 中也只有 BaCl2 和 Na2CO3 产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C 中 BaCl2、CaCl2 都与 Na2SO4 产生白色沉淀，可以区别开 Na2SO4、KNO3，而 BaCl2、CaCl2 区别不开；D 中 KOH、K2CO3 与 MgSO4 分 别产生 MgCO3、Mg(OH)2 白色沉淀，而 H2SO4 又能与 K2CO3 产生气体，由此可区别开四种物质。 提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。 7．B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加 Na2SO4 溶液，可使 BaCl2 转化为 BaSO4 和 NaCl，过滤除去 BaSO4 即可得到 NaCl 溶液，A 正确；B 中加入 NaCl 溶液使 AgNO3 转化为 AgCl 和 NaNO3，过滤除去 AgCl 后， KNO3 溶液中会含有 NaNO3，B 错误；酒精与水互溶，不能作为 I2 的萃取剂，C 错误；四氯化碳将 I2 萃取 出来，分液后可得 KNO3 溶液，D 正确。 提示：除杂原则为：“不增（新杂质）、不减（主要物质）、安全易分离。” 8．C、D 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由 可推知：在同温同压下，对两种气体而言： ， ，所以 A、B 错误，C 正确；在同温同体积下： ，D 正确。 提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。 9．D 【解析】本题考查摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系。 根据摩尔质量的定义表达式： ， 所以 A 的相对分子（或原子）质量为 64。 提示：摩尔质量以 g·mol―1 为单位时，数值上等于相对分子（或原子）质量。 10．D 【解析】本题考查饱和溶液的理解。25℃时，KCl 的溶解度更大，溶质质量分数和溶质物质的量浓度也 都增大，A 正确；20℃，饱和溶液的密度最大并且保持不变，溶质质量分数、溶质物质的量浓度也都最大 且不变，所以 C 正确，D 错误，饱和溶液中溶质质量分数为 ，B 正确。 提示：某温度下，某物质的饱和溶液是其最大溶解限度。 11．C 【解析】本题考查溶液配制过程中误差分析。由公式 可以 n 增大或 V 减小都可使 C 偏大。A 中 使 n 减小，B 中使 V 增大，C 中使 V 减小，D 中使 V 增大，所以 C 的操作会使浓度 C 偏大。 提示：在容量瓶定容时，不同的视线角度对体积变化如图： 12．C 【解析】本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设 a%、5a%的 H2SO4 溶液的密度为 、 ， 则可知 ，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为 。 提示： （1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于 1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数大 于它们和的一半；若溶液的密度小于 1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。 （2）无论溶液的密度大于 1 g·cm―3，还是小于 1 g·cm―3，等质量混合时，混合溶液的质量分数都等 于它们和的一半。 二 填空题 1．【解析】本题考查溶液稀释及物质的量浓度的计算。 11.1 g K2SO4 溶液于 100 g 水中形成 K2SO4 的饱和溶液。 因此 由稀释定律 C (稀)·V (稀)=C (浓)·V (浓)知 提示：计算数值虽然麻烦，但只要抓住定义表达式细心运算，就可得到正确结果。 2．（1）F （2）C （3）D （4）E （5）A （6）B 3．（1）2.0 小烧杯 （2）C、H （3）玻璃棒 溶解 NaOH 时，搅拌加速 NaOH 溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失。 （4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度 1～2 cm 处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度 线、视线相平。 （5）①④ 4．（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 （2）①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3 CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl ②BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ③Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 ④KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓ 【解析】本题考查物质的检验。由题中实验的明显实验现象，由①②可推知一定含有 K2CO3，Ba(NO3)2、 CaCl2 中至少含有一种；由③可推知②的溶液中含有 Ba2+，证明原物质含有 Ba(NO3)2；由④可推知② 的溶液中含有 Cl―，证明原物质含有 CaCl2，由明显的现象推断出某离子后，还应分析这种离子是原物质 中的，还是加入新试剂带入的。