高二理综下学期期末考试试题

高二理综下学期期末考试试题

‎【2019最新】精选高二理综下学期期末考试试题 理科综合能力测试试题卷 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。‎ ‎2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。‎ ‎3．考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 ‎ 一、选择题：本题共21题，每小题6分，共126分。其中19-21为多选题，全选对为6分，漏选得3分，选错得0分。‎ ‎1.下列与细胞有关的叙述，不正确的是 A.叶绿体和线粒体内都会有高能磷酸键的形成 B.可通过有无核糖体判断某细胞是真核还是原核细胞 C.线粒体基质是骨骼肌细胞产生CO2的唯一场所 D.烟草花叶病毒和乳酸菌都不具有生物膜系统 ‎2.从人体原始生殖细胞到受精卵再到发育成男性胎儿的过程中，依次发生如下生理活动(部分)。相关的说法正确的是 生理活动 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 该活动有关的描述 受性激素调节 细胞与细胞之间接触后识别并发生融合 游离的脱氧核苷酸形成脱氧核苷酸链 细胞在形态结构和生理功能产生了稳定性的差异 活动中一个细胞中的染色体组数 ‎2→1→2→1‎ ‎1→2‎ ‎2→4→2‎ ‎？‎ A.活动I：能连续分裂，子细胞的染色体一半来自父亲 B.活动Ⅱ：发生了基因的自由组合，从而使细胞具有等位基因 C.活动III：一个细胞中可能含有2条Y染色体和2条X染色体 D.活动IV：细胞中会出现纺锤体保证染色体平均分配 ‎3.下列对于植物激素的有关叙述正确的是 A.赤霉菌产生赤霉素使水稻患“恶苗病”，此赤霉素属于植物激素 B.植物茎的背地性生长体现了生长素作用的两重性 C.激素调节控制着植物体所有的生命活动 D.植物生长调节剂的优点有容易合成、原料广泛、效果稳定等 ‎4.下列有关免疫的叙述正确的是 A．淋巴细胞只位于淋巴液中 - 22 - / 22‎ B．免疫系统的第三道防线主要是由免疫器官和免疫细胞借助血液循环和淋巴循环而组成 ‎ C．有人接触了某些花粉而引起皮肤荨麻疹是属于自身免疫病 D．人体依靠体液免疫消灭结核杆菌、麻风杆菌等致病细菌 ‎5.下列有关种群的叙述正确的是 A．通常可以用样方法调查某种单子叶植物的种群密度 B．通常用标志重捕法来调查昆虫卵、蚜虫、跳蝻的密度 C．种群数量的“J”型增长曲线和“S”型增长曲线是属于数学模型 D．用抽样检测的方法对培养液中的酵母菌计数时，应先滴加培养液到计数室，再盖上盖玻片 ‎6.下列有关遗传的叙述正确的是 ‎ A．由于长期的地理隔离，可能会使不同种群的基因库形成明显的差异，并逐步出现生殖隔离 B．诱变育种时可以用物理、化学、病毒的因素来处理，使生物发生基因突变 C．质粒只存在于细菌等原核细胞中，是拟核外能自主复制的很小的环状DNA分子 D．共同进化就是指生物与环境之间在相互影响中不断进化和发展 ‎7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B. “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应 C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃 D. 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性 ‎8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA - 22 - / 22‎ C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA D．20g D2O中含有的质子数为10 NA ‎9．下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B. 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性 D. 验证苯和液溴发生取代反应 ‎10．已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2) + H2OB + HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎11. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀，并有大量气体生成 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体 B 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 将少量SO2气体通过足量Na2O2‎ 余下气体能使带火星木条复燃 有O2生成 D 用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 pHA> pHB A溶液为Na2CO3溶液 - 22 - / 22‎ ‎12. 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 电极甲发生还原反应 B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲 C. 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O D. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应 ‎13. 将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(　　)‎ A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)‎ C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体 ‎14．关于牛顿运动定律，下列说法正确的有 ‎ A．米、千克、秒都属于国际单位制中的基本单位 ‎ B．牛顿第一定律是牛顿第二定律在合外力为零的情况下的一个特例 ‎0‎ ‎-6‎ ‎10‎ ‎1 2 3 t/s v/ m/s ‎ C．在“婵娥三号”卫星中的物体处于完全失重状态，所以没有惯性 ‎ D．作用力和反作用力总是大小相等、方向相反，所以作用效果可以抵消 ‎15．如图为一物体运动的速度—时间图线，根据图线可知物体在前3s内 - 22 - / 22‎ A．做曲线运动 B．加速度一直减小 C．加速度的方向在2s时发生改变 D．速度的变化量的大小为16 m/s ‎ ‎16．用波长为200nm的紫外线照射钨的表面，电子逸出钨表面的最大初动能为 。已知普朗克常量为，真空中的光速为。能使钨产生光电效应的单色光的最低频率约为 A． B． C． D．‎ ‎17.如图所示，传送带与水平面夹角为θ，以速度顺时针匀速转动。一个质量为m的小木块，‎ 以沿传送带向上的初速度（）滑上传送带，在小木块沿传送带向上运动的阶段，‎ 速度随时间变化的关系图像中，一定不可能的是 θ m v0‎ v ‎0‎ v t ‎0‎ v t ‎0‎ v t ‎0‎ v t ‎ A B C D ‎18．如图所示，A、B两个楔形物体叠放在一起，B靠在竖直墙壁上，在水平作用力F的作用下，A、B保持静止，则增大F的过程中（A、B仍保持静止），下列说法正确的是 F B A A．墙对B的摩擦力一定增大 B．A对B的正压力一定增大 C．B对A的摩擦力一定增大 D．A对B的作用力一定不变 ‎19．关于原子和原子核，以下说法正确的是 A．汤姆孙首先发现了电子，并提出了原子的核式结构模型 B．一个氢原子从n=3的能级发生跃迁，可能只辐射1种频率的的光子 C． 10个原子核经过一个半衰期后，一定还剩5个原子核没发生衰变 D．核电站利用的核能主要来源于重核的裂变 - 22 - / 22‎ v 脚 踏板 轮 甲 乙 v ‎20．最近，不少人喜欢踩着一种独轮车，穿梭街头。这种独 轮车全名叫电动平衡独轮车，其中间是一个窄窄的轮子，两侧各有一块踏板。当人站在踏板上向右运动时，可简化为如图甲、乙所示的模型。关于人在运动中踏板对人脚的摩擦力，下列说法正确的是 A．考虑空气阻力，当人以如图甲所示的状态向右匀速运动时，脚所受摩擦力向左 B．不计空气阻力，当人以如图甲所示的状态向右加速运动时，脚所受摩擦力向右 C．考虑空气阻力，当人以如图乙所示的状态向右匀速运动时，脚所受摩擦力可能为零 D．不计空气阻力，当人以如图乙所示的状态向右加速运动时，脚所受摩擦力不可能为零 ‎21．如图所示，质量分别为的两个物体A、B在水平拉力F的作用下，沿光滑水平面一起向右运动，已知，光滑动滑轮及细绳质量不计，物体A、B间的动摩擦因数为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，则下列说法正确的是 F B A A．A对B的摩擦力向左 B．A受到的拉力比B受到的拉力大 C．F足够小时，A、B之间可能没有摩擦力 D．要使A、B之间不发生相对滑动，F的最大值为 二、非选择题：共174分 ‎22．（6分）‎ A O F1‎ F2‎ F’‎ F A O B C 甲 乙 丙 - 22 - / 22‎ 某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验装置如图甲所示，其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条与细绳的结点，OB和OC为细绳。根据实验数据在白纸上所作图如图乙所示，已知实验过程中操作正确。‎ ‎（1）乙图中F1、F2、F、F′四个力，其中力___（填上述字母）不是由弹簧测力计直接测得。‎ ‎（2）实验中，要求先后两次力的作用效果相同，指的是_______（填正确选项前字母）。‎ A．两个弹簧测力计拉力F1和F2的大小之和等于一个弹簧测力计拉力的大小 B．橡皮条沿同一方向伸长 C．橡皮条伸长到同一长度 D．橡皮条沿同一方向伸长同一长度 ‎（3）丙图是测量中某一弹簧测力计的示数，读出该力大小为__________N。‎ ‎23．（10分）‎ 如图甲为“探究加速度与物体受力与质量的关系”实验装置图．图中A为小车，B为装有砝码的小盘，C为一端带有定滑轮的长木板，小车通过纸带与电火花打点计时器相连，计时器接50Hz交流电．小车的质量为m1，小盘（及砝码）的质量为m2．‎ C B A ‎ 甲 纸带 ‎（1）下列说法正确的是 ‎ A．为平衡小车与水平木板之间摩擦力，应将木板不带滑轮的一端适当垫高，在不挂小盘（及砝码）的情况下使小车恰好做匀速运动 B．每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力 - 22 - / 22‎ A B C D E F G x1 x2 x3 x4 x5 x6‎ ‎ 乙 C．本实验m2应远大于m1‎ D．在用图像探究加速度与质量关系时，应作a-图像 ‎（2）实验中，得到一条打点的纸带，如图所示，已知相邻计数点间的时间间隔为T，且间距x1、x2、x3、x4、x5、x6已量出，则计算小车加速度的表达式为a=___ _；‎ ‎1.0 2.0 3.0 ‎ ‎0‎ ‎1.8‎ ‎1.2‎ ‎0.6‎ F/N ‎ 丙 ‎（3）某同学在平衡摩擦力后，保持小车质量不变的情况下，通过多次改变砝码重力，作出小车加速度a与砝码重力F的图象如图所示，若牛顿第二定律成立，重力加速度g=10m/s2，则小车的质量为___ ___kg，小盘的质量为___ ___kg。（结果保留两位有效数字）‎ ‎（4）如果砝码的重力越来越大，小车的加速度不能无限制地增加，会趋近于某一极限值，此极限值为 。‎ ‎24．（12分）‎ 如图所示，重物A被绕过小滑轮P的细线所悬挂，细线另一端连接重物B，重物B置于倾角的固定斜面上，刚好不沿斜面上滑。小滑轮P被一根斜拉短线系于天花板上的O点。不计小滑轮的重力以及滑轮与细线间的摩擦，且滑轮P与重物B之间的细线与斜面平行。已知重物A、B的质量均为m=2kg，重物B与斜面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g=10m/s2。求：‎ θ B O A P ‎（1）悬挂小滑轮的斜线OP的拉力大小；‎ ‎（2）重物B与斜面间的动摩擦因数。‎ ‎25．（19分）‎ - 22 - / 22‎ 如图所示，在水平桌面上放有长度为L=2.4m的长木板C，在C上左端和中点处分别放有小物块A和B，A、B可视为质点。 A、B、C的质量分别为：，，A、B与长木板C间的动摩擦因数均为，长木板C与桌面间的动摩擦因数为。开始时，A、B、C均静止，现使A以某一初速度从木板左端开始向右运动，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度大小g=10m/s2。求：‎ ‎（1）在物块A与B相碰前的运动过程中，物块B受到的摩擦力的大小；‎ ‎（2）要使物块A与B能相碰，应满足的条件；‎ ‎（3）如已知，A、B相碰后直接交换速度，碰撞时间忽略不计，且碰撞瞬间木板C的速度保持不变，求最终物块A、B之间的距离。‎ ‎26.（14分）‎ 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。‎ ‎（1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为 ,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA ‎（3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________‎ ‎②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为： ‎ ‎③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L ‎27.（14分）‎ 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。‎ - 22 - / 22‎ 已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。‎ Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。‎ ‎（1）组装好仪器后，首先应 ，具体操作为 ‎ ‎（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。装置C中盛放的试剂是 。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______‎ ‎（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________‎ Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:‎ ‎（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为 ‎ a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃‎ ‎（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。‎ 计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。 ‎ ‎28. （15分）‎ - 22 - / 22‎ 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。‎ Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。‎ ‎（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）‎ ‎（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)‎ ‎（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）‎ A．充入少量CO B.将N2液化移出体系 C.升高温度 D.加入催化剂 Ⅱ. 已知有下列反应：‎ ① ‎5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1‎ ② N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2‎ ‎③ 2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3‎ ‎（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+‎ - 22 - / 22‎ ‎ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H= （用△H1，△H2，△H3表示），△S 0‎ ‎（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态 A．混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C．混合气体摩尔质量不再改变 D. NH3和NO2的物质的量之比不再改变 ‎（3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。‎ ‎ (a) (b)‎ 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________‎ ‎29.(12分）‎ 为研究细胞分裂素和低温对茄子光合作用的影响，实验人员设计了如下实验方案（实验过程中光照和二氧化碳浓度适宜），结果如下表。据此回答下列相关问题:‎ 组别 处理 叶绿素含量 ‎（mg·g-1）‎ 光合速率（C02)（μmol·m-2·s-1）‎ 气孔导度 ‎（μmol·m-2·s-1）‎ - 22 - / 22‎ 甲 常温+喷施蒸馏水 ‎18.69‎ ‎9.19‎ ‎0.153‎ 乙 常温+一定浓度的细胞分裂素溶液 ‎20.17‎ ‎12.58‎ ‎0.168‎ 丙 低温+喷施蒸馏水 ‎10.74‎ ‎2.75‎ ‎0.053‎ 丁 低温+一定浓度的细胞分裂素溶液 ‎12.01‎ ‎4.03‎ ‎0.064‎ ‎（1）本实验所研究的自变量是 。‎ ‎（2）低温条件下，茄子的光合速率会 。从表中数据分析可知其原因是：① ；‎ ‎② 。‎ ‎（3）研究表明，低温还可造成植物缺磷，从而影响光反应阶段ATP等产物的合成，进而影响暗反应中 。‎ ‎（4）结合实验目的及实验结果分析，本实验的实验结论之一是：一定浓度的细胞分裂素处理可 （“缓解”或“增强”）低温对茄子光合作用的抑制。‎ ‎30.（10分）‎ 为了验证胰岛素的生理作用，某同学将生理状态相似的健康小鼠随机分成A、B两组，做了一系列实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）A组小鼠注射适量胰岛素溶液，B组 。一段时间后，A组小鼠会出现四肢无力，活动减少，甚至昏迷等症状，B组活动状况无变化。A组小鼠出现以上症状的原因是 。‎ ‎（2）胰岛素的生理作用是通过促进组织细胞 从而使血糖降低，胰岛素是由 细胞分泌产生的。‎ ‎（3）若给B组小鼠注射适量葡萄糖溶液，小鼠体内的胰岛素分泌 （填“增多”或“减少”）。若损坏其下丘脑，血糖调节过程 （“会”或“不会”）完全消失。‎ ‎（4）在血糖调节的过程中，胰岛素的作用结果反过来又会影响胰岛素的分泌，这种调节方式叫做 。‎ ‎31.（10分）‎ 为研究生长素（IAA）和乙烯对植物生命活动调节的影响，选用番茄幼苗做了以下实验：‎ 实验1：将去掉尖端的番茄幼苗作如图1所示实验处理，一段时间后观察幼苗生长情况。‎ - 22 - / 22‎ 实验2：将生长两周的番茄幼苗叶片分别进行A、B两种处理（A处理：不同浓度的IAA溶液处理；B处理：在不同浓度的IAA溶液中分别加入适宜浓度的乙烯处理），3h后测定细胞膜的透性，结果如图2所示。回答下列问题：‎ ‎（1）在番茄幼苗中，生长素可由_____________经过一系列反应转变而来；而成熟组织中的韧皮部，生长素的运输方式是___________（填“极性”或“非极性”）运输。‎ ‎（2）实验1中，幼苗将__________（填“向光弯曲”“直立”或“不”）生长，原因是________________________________________________。‎ ‎（3）实验2结果表明，在无（外源）乙烯和低浓度IAA时，IAA对细胞膜透性的影响不显著。A组随IAA浓度的提高，番茄叶片细胞膜透性显著增加，与B组加乙烯处理后变化趋势具有平行关系，原因是 。‎ ‎32．(10分)‎ 将一个水族箱用屏障在中间隔成A、B两部分，然后在A、B两侧分别放入数量相同的少量水蚤(小型甲壳动物)和草履虫（水蚤能捕食草履虫），给予充足的食物，并满足其他生活条件，观察它们的生长。h小时后，两个种群的个体数量都发展到环境条件所允许的最大值(即K值)时，继续供给草履虫充足的食物，但不再供给水蚤食物，并把屏障撤掉。请分析回答：‎ ‎(1)在O～h小时内，两个种群的增长均呈__________型曲线。‎ ‎(2)达到K值时，种群数量不再增加的主要环境原因是_____________________。‎ ‎(3)K值（环境容纳量）是指 。‎ ‎(4)在h小时后，草履虫数量逐渐减少，引起这一变化的主要生物因素是______________。直接决定草履虫数量变化的是草履虫的 。‎ ‎33.（12分）‎ - 22 - / 22‎ ‎2017诺贝尔获奖者在研究果蝇的羽化（从蛹变为蝇）昼夜节律过程中，克隆出野生型羽化昼夜节律基因per及其三个等位基因pers、perL、perOl，通过实验证明这些基因位于X染色体上。野生型果绳的羽化昼夜节律周期为24h，突变基因pers、perL、perOl分别导致果蝇的羽化昼夜节律周期变为19h、29h和无节律。请回答下列问题：‎ ‎（1）不同等位基因的产生体现了基因突变的 性。‎ ‎（2） （填“能”或“不能”）用果蝇的羽化节律性状和红眼白眼性状来研究基因的自由组合规律，理由是 。‎ ‎（3）四种品系自由交配若干代后得到的雌性个体的基因型共有 种。‎ ‎（4）果蝇的小翅和大翅受一对等位基因控制，大翅为显性。假设正常节律基因为显性、无节律perOl基因为隐性。一只大翅正常节律的雌果蝇与一只小翅无节律的雄果蝇杂交后代中，大翅正常节律：小翅正常节律：大翅无节律：小翅无节律=1:1:1:1。‎ ‎ 根据杂交结果， （填“能”或“不能”）证明翅型基因在常染色体上，请作出解释： 。‎ ‎34．[物理——选修3-3]（15分）‎ ‎（1）（5分）下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低分为0分）‎ A．若知道某气体的摩尔质量和密度，以及阿伏伽德罗常数，就可以估算出该气体分子间的平均距离 B．布朗运动就是液体分子的运动，它说明分子做永不停息的无规则运动 C．当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力同时减小，分子势能一定增大 D．物体的温度升高时，不一定每个分子的动能都增大 E．满足能量守恒的宏观过程，不一定能自发地进行 ‎（2）（10分）一太阳能空气集热器，底面及侧面为隔热材料，顶面为透明玻璃板，集热器容积为，开始时内部封闭气体的压强为。经过太阳曝晒，气体温度由升至。‎ - 22 - / 22‎ ‎（i）求此时气体的压强。‎ ‎（ii）保持不变，缓慢抽出部分气体，使气体压强再变回到。求集热器内剩余气体的质量与原来总质量的比值。判断：最终剩余在容器中的那部分气体，在抽气过程中是吸热还是放热。‎ ‎35. [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）‎ 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：‎ ‎（1）F在周期表中的位置是 ，它的基态原子的电子排布式为_____________‎ ‎（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是 ，该酸的中心原子的杂化方式为 ‎ ‎（3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为 （填字母代号），推理依据是 ‎ （4） 元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+‎ ① 基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)‎ ② ‎[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________‎ ③ 写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________‎ ④ ‎ H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________‎ ‎36. [化学——选修5：有机化学基础] （15分）‎ 以苯为基础原料，可以合成多种有机物。‎ - 22 - / 22‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为 ‎ ‎（2）B分子中的官能团的名称为 ，生成PF树脂的反应类型为 ‎ ‎（3）由B生成C的化学方程式为 ‎ ‎（4）试剂D可以是 （填代号）‎ a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液 ‎（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 ‎ ‎①苯环上仅有2个取代基且处于对位 ‎②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色 ‎③为顺式异构 ‎（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线 物理 命题：李媛媛 审题：张 斌 谭 红 化学 命题：马欣宜 审题：向 颖 潘上峰 生物 命题：彭颂春 审题：赵婉婷 叶权剑 ‎ 2018年重庆一中高2019级高二下期期末考试 物 理 答 案 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ A D B C B BD BC AD - 22 - / 22‎ ‎22．（1）F （2）D （3）3.6‎ ‎23．（1）AD （2） （3）2.1 0.063 （4）g（10m/s2）‎ T TTT T TTT TOP TTT α TTT α TTT ‎24．解：（1）对A： （1分）‎ 对P： （2分）‎ 且： （1分）‎ y T mg f FN θ x 解得： （1分）‎ ‎（2）对B：x： （2分）‎ y： （2分）‎ ‎ 且： （2分）‎ 解得： （1分）‎ ‎25．解：（1）假设在A、B碰前，B、C相对静止，‎ 对B、C整体： （2分）‎ 解得： （1分）‎ 对B： ‎ ‎ （1分）‎ ‎ 而B、C间的最大静摩擦力： （1分）‎ 所以，假设成立。 ‎ ‎（2）A向右匀减速： ‎ ‎ 解得： （2分）‎ 临界：在A、B速度相等时刚好相遇， （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎ 解得：。所以，要使A、B相碰，需满足： （1分）‎ - 22 - / 22‎ ‎（3）当，A与B相碰：碰前瞬间速度分别为 ，开始运动到相碰，时间为t2则： （2分）‎ ‎ 解得：‎ ‎ 此时：‎ ‎ （2分）‎ 碰撞交换速度：，‎ 之后三者共速： ‎ 解得： ， （2分）‎ 最终A、B间的距离为d：‎ ‎ （2分）‎ 解得：d=0.675m （1分）‎ ‎34．（1）ADE ‎（2）解：（i）设升温后气体压强为，由查理定律得：‎ ‎ （2分）‎ ‎ 代入数据得： （2分）‎ ‎ （ii）抽气过程等效为等温膨胀，设膨胀后气体的总体积为V，‎ 由玻意耳定律得： （2分）‎ 解得：‎ ‎ 设剩余气体与总质量的比值为k， （2分）‎ ‎ 吸热。因为抽气过程，剩余气体温度不变，故内能不变，剩余气膨胀对外做功， 根据热力学第一定律可知剩余气体要吸热。（2分）‎ - 22 - / 22‎ ‎2018年重庆一中高2019级高二下期期末考试 化 学 答 案 ‎7-13 DCCCD BC ‎26.（14分）‎ ‎（1） H2, 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑（2分）‎ ‎（2） O2, 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分） , 1‎ ‎（3）① NaOH，Na2CO3 ② NaHCO3，Na2CO3+CO2+ H2O2NaHCO3↓（2分）‎ ‎ ③ 1.5；3.5‎ ‎27.（14分）‎ Ⅰ.（1）检查装置气密性；关闭A中分液漏斗活塞，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好（2分）‎ ‎（2）除HCl；浓硫酸；吸收水，防止无水AlCl3遇潮湿空气变质；碱石灰 ‎（3）抑制铝离子水解 Ⅱ. （1）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO（2分）‎ ‎（2）b ‎（3） ×100%或×100%（3分）‎ ‎28.（15分）‎ Ⅰ.（1）b （2）0.01mol/(L·min);5 L/mol；不 （3）AB（2分）‎ Ⅱ.（1）2△H1-7△H2-3△H3（2分）；> （2）AC（2分）‎ ‎（3）温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升（2分）；催化剂失活或者副反应程度的增大（氨气和氧气反应）（2分）‎ - 22 - / 22‎ ‎35.（15分）‎ ‎（1）第四周期 IB族 ，1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎（2）H2SO3（2分） ，sp3‎ ‎（3）b，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分）‎ ‎（4）①B

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