四川省成都石室中学2020届高三第三次高考适应性考试理综试题 Word版含答案
成都石室中学高2020届第三次高考适应性考试
理科综合
本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）6至12页，共12页。满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞中化合物的叙述，错误的是
A．高温使蛋白质空间结构改变，盐析没有改变其空间结构
B．俗语“胖子怕热，瘦子怕撞”中能反映脂肪的某些功能
C．蛋白质和DNA的多样性都取决于单体的排列顺序及空间结构
D．构成糖原、纤维素、淀粉的单体都是葡萄糖
2．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是
A．动物个体发育过程中不同细胞的遗传信息的执行情况相同
B．细胞产生的自由基攻击DNA和蛋白质可能引起细胞衰老或基因突变
C．细胞的寿命与分裂能力之间有对应关系，分裂能力越弱寿命越短
D．致癌病毒能够引发细胞癌变，癌症的发生是单一基因突变的结果
3．下列关于植物激素的叙述，错误的是
A．萌发早期植物种子细胞中脱落酸的含量逐渐减少，细胞分裂素的含量逐渐增加
B．用呼吸抑制剂处理胚芽鞘后，生长素的极性运输受阻，可推测该种运输可能是主动运输
C．细胞分裂素主要在植物体内的未成熟的种子中合成，运送至其他部位促进细胞分裂
D．生长素主要分布在生长旺盛的部位，其与靶细胞的受体结合后能影响靶细胞内基因表达
4．做好生态文明建设需要以生态学原理为指导，下列有关叙述错误的是
A．依据群落演替的规律在不同阶段种植不同的植物以改造盐碱化草原
B．立体农业主要运用了生态系统中能量多级利用和物质循环再生的原理
C．尽量选用本地树种进行城市绿化，以避免外来物种入侵造成不良影响
D．要使单一作物的农田生态系统保持稳定，需要不断施肥、灌溉
5．某二倍体的基因A可编码一条含63个氨基酸的肽链，在紫外线照射下，该基因内部插入了3个连续的碱基对，突变成基因a。下列相关叙述正确的是
A．基因A和a中的遗传信息一定不同
B．基因A和a所表达出的蛋白质一定相差一个氨基酸
C．基因A和a分别含有189个和192个碱基对
D．该突变一定在基因A复制时发生
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6．新冠肺炎患者临床上主要表现为发热、乏力、干咳，重症患者会出现急性呼吸窘迫综合征、代谢性酸中毒等症状。下列有关叙述正确的是
A．重症患者体内血浆和组织液的氧浓度较高
B．治疗重症患者需要维持患者内环境pH的相对稳定
C．患者呼吸困难是由于病毒损坏了脑干的呼吸中枢
D．新冠肺炎患者体内有相应抗体，终身不再患此病
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
B．国产C919所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
B．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
C．1L 0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA
D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
9．X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z。下列叙述错误的是
A．R元素的非金属性最强
B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．它们均存在两种或两种以上的氧化物
10．某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是
A．R的分子式为C10H10O2
B．苯环上一氯代物有2种
C．R分子中所有原子可共平面
D．R能发生加成、氧化和水解反应
11．下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
除去SO2中的少量HCl
实验室制取并收集氨气
苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
实验室制备乙酸乙酯
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12．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液，总反应为xLi＋CFx=== xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．正极的电极反应式为CFx＋xe－＋xLi＋=== xLiF＋C
C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D．a极电势高于b极电势
13．常温下，向25mL 0.12mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c（H+）／c（OH-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是
A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B．b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]
G>F向 B．F引>F向>G C．F向>F引>G D．G>F引> F向
y
x
O
16．如图所示，在xOy直角坐标系的第一象限中，以坐标原点为圆心、R为半径的四分之一圆内，有垂直于坐标平面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，一个质量为m、电荷量为q的带正电粒子从坐标原点O沿x轴正方向射入磁场，粒子出磁场时，速度方向刚好沿y轴正方向，则粒子在磁场中运动的速度大小为（不计粒子的重力）
A． B．
C． D．
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P
Q
v0
θ
17．如图所示，从倾角θ=37°的斜面上方P点，以初速度v0水平抛出一个小球，小球以10m/s的速度垂直撞击到斜面上，过P点作一条竖直线，交斜面于Q点，则P、Q间的距离为（sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度g=10m/s2）
A．5.4m B．6.8m
C．6m D．7.2m
O
r
18．如图所示，半径为r的金属圆环放在垂直纸面向外的匀强磁场中，环面与磁感应强度方向垂直，磁场的磁感应强度为B0，保持圆环不动，将磁场的磁感应强度随时间均匀增大，经过时间t，磁场的磁感应强度增大到2B0，此时圆环中产生的焦耳热为Q。若保持磁场的磁感应强度B不变，将圆环绕对称轴（图中虚线）匀速转动，经时间t圆环刚好转过一周，圆环中产生的焦耳热也为Q，则磁感应强度B等于
A． B．
C． D．
O
v
t
a
b
t1
t2
19．甲、乙两汽车在同一平直公路上做直线运动，其速度时间（v-t）图像分别如图中a、b两条图线所示，其中a图线是直线，b图线是抛物线的一部分，两车在t1时刻并排行驶。下列关于两车的运动情况，判断正确的是
A．t1到t2时间内甲车的位移小于乙车的位移
B．t1到t2时间内乙车的速度先减小后增大
C．t1到t2时间内乙车的加速度先减小后增大
D．在t2时刻两车也可能并排行驶
20．如图所示，两个质量均为m的小滑块P、Q通过铰链用长为L的刚性轻杆连接，P套在固定的竖直光滑杆上，Q放在光滑水平地面上，轻杆与竖直方向夹角α=30°．原长为的轻弹簧水平放置，右端与Q相连，左端固定在竖直杆O点上。P由静止释放，下降到最低点时α变为30°．整个运动过程中，P、Q始终在同一竖直平面内，弹簧在弹性限度内，忽略一切摩擦，重力加速度为g。则P下降过程中
A．P、Q组成的系统机械能守恒
B．P、Q的速度大小始终相等
C．弹簧弹性势能最大值为mgL
D．P达到最大动能时，Q受到地面的支持力大小为2mg
A
B
C
D
v0
21．如图所示，匀强电场内有一矩形ABCD区域，某带电粒子从B点沿BD方向以6eV的动能射入该区域，恰好从A点射出该区域，已知矩形区域的边长AB=8cm，BC=6cm，A、B、C三点的电势分别为6V、12V、18V，不计粒子重力，下列判断正确的是
A．粒子带负电
B．电场强度的大小为125V/m
C．粒子到达A点时的动能为12eV
D．仅改变粒子在B点初速度的方向，该粒子可能经过C点
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第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）有同学利用如图甲所示的装置来验证力的平行四边形定则：在竖直木板上铺有白纸，固定两个光滑的滑轮A和B，将绳子打一个结点O，每个钩码的重量相等，当系统达到平衡时，根据钩码个数读出三根绳子的拉力FTOA、FTOB和FTOC，回答下列问题：
（1）改变钩码个数，实验能完成的是__________。
A．钩码的个数N1=N2=2，N3=4
B．钩码的个数N1=N2=3，N3=4
C．钩码的个数N1=N2=N3=4
D．钩码的个数 N1=2，N2=5，N3=3
（2）在作图时，你认为图乙、丙中_________（选填“乙”或“丙”）是正确的。
甲 乙 丙
23．（9分）实验室中有一只内阻未知，量程为2mA的电流计，现要把它改装为一只电压表。在改装前首先设计了如图所示的电路测量该电流计的内阻，已知电源为内阻可忽略不计的学生电源，R1的实际阻值很大。
G
R1
R2
S1
S2
（1）某同学在测量电流计的内阻时，进行了如下的操作：将可调电阻R1、R2的阻值调至最大，仅闭合电键S1，调节电阻箱R1，同时观察电流计直到读数为2mA为止，然后________；
A．保持电键S1闭合，闭合电键S2，同时调节电阻箱R1、R2，直到电流计读数为1mA为止，记下电阻箱R2的阻值
B．保持电键S1闭合，闭合电键S2，仅调节电阻箱R2，直到电流计读数为1mA为止，记下电阻箱R2的阻值
（2）通过（1）操作，若R2=100Ω，则测得电流计的内阻为________Ω；
（3）根据以上测量的数据，如果将该电流计改装成量程为3V的电压表，则应将该电流计_______（选填“串”或“并”）联一定值电阻，该定值电阻的阻值为 。
（4）该同学将改装后的电压表用于测量某电阻两端的电压，其测量值与真实值相比 （选填“相等”、 “偏大”或“偏小”）。
F
A
B
P
Q
24．（12分）如图所示，在粗糙水平面上有相距一段距离的A、B两点，在A、B两点分别静止放置m1=4kg、m2=2kg的两物块P、Q。现对P施加一大小F=20N、方向水平向右的拉力，作用一段时间后撤去F，P继续向右运动后与Q在B点发生碰撞并粘在一起（碰撞时间极短），碰后P、Q向右运动1m后停止。已知两物块均可视为质点，与地面的动摩擦因数均为0.2，g取10m/s2。求：
（1）P与Q发生碰撞前瞬间P的速度；
（2）力F作用的时间及A、B两点间的距离。
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25．（20分）如图所示，电阻不计的两光滑金属导轨相距L，放在绝缘水平桌面上，半径为R的圆弧部分处在竖直平面内，水平直导轨部分处在磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中，末端与桌面边缘平齐。两金属棒ab、cd垂直于两导轨且与导轨接触良好。棒ab质量为2m，电阻为r，棒cd的质量为m，电阻为r，重力加速度为g。开始棒cd静止在水平直导轨上，棒ab从圆弧顶端无初速度释放，进入水平直导轨后与棒cd始终没有接触，并一直向右运动，最后两棒都离开导轨落到地面上。棒ab与棒cd落地点到桌面边缘的水平距离之比为3∶1。求：
（1）棒ab和棒cd离开导轨时的速度大小；
（2）棒cd在水平导轨上的最大加速度；
（3）两棒在导轨上运动过程中产生的焦耳热。
26．（15分）无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：
已知信息如下：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为−33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。
③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2•xH2O，并产生白烟。
请回答下列问题：
（1）开始实验前一定要__________________，E中冷水的作用是________________________。
（2）装置F中盛放的最佳试剂为_____________，作用是______________________。
（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到__________________这一现象时，再点燃D处酒精灯。
（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是________________
___________________________________________________。
（6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol•L−l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2═SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为__________________（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是__________________________________（用离子方程式表示）。
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27．（14分）叠氮化钠（NaN3）是制备医药、炸药的一种重要原料，NaN3易溶于水，微溶于乙醇，易溶于乙醚，水溶液中遇酸放出有毒的HN3；工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）写出亚硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化学反应方程式：___________________。
（2）亚硝酸甲酯以气体进入叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为_____________ 。
（3）水合肼（N2H4·H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为____________；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_____________；生产流程中操作x的名称是_________。
（4）操作y对溶液加热蒸发至溶液体积的1/3，有NaN3晶体析出，洗涤晶体可以用
A. 水 B. 乙醇 C. 乙醇水溶液 D. 乙醚
该生产过程中可循环使用的物质是__________________。
（5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：_________________________________。
（6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L－1的NaClO溶液_______mL。
28．（14分）李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。
（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
ΔH= -746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________________（填“a”或“b”）。
②T℃时，15min时，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_______________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1= -32.9 kJ·mol-1；
II．N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2= -41.8 kJ·mol-1。
①写出肼的电子式____________________。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为____________。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。
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为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。
（3）某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反应） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反应） △H＜0，体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如上图所示：
①上图中表示O2压强变化的曲线是_____________（填“甲”或“乙”）。
②已知N2O5 分解的反应速率v＝0.12pN2O5（kPa•h－1），t＝10h时，pN2O5＝_________kPa，v＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数，下同）。
③该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp＝__________________kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。
29．（8分）戊二醛具有除去藻类的功能，可作为水族箱的消毒剂。为了研究戊二醛在除藻时水体中戊二醛的浓度对高等植物生长的影响，某学者以沉水植物大水榕为研究对象，在适宜光照和黑暗条件下分别进行了相关实验，结果如图所示。请回答：
（1）甲组实验需要控制的无关变量有___________________________________________（至少答出两点）。
（2）分析图中数据，水体中戊二醛的浓度为10mg·L-1时，在实验时间内大水榕光合作用产生的氧气量为________mg·L-1。
（3）据实验结果分析，水族箱中使用戊二醛___________（选填“有利于”、“不利于”）大水榕的生长，判断的依据是_______________________________________________________________。
（4）水族箱需要适量的投入一些含N、P等的人工饲料，这些元素可以通过参与合成___________________等化合物来提高水生植物的光合作用强度。
30．（8分）人和高等动物的小肠肠壁细胞内分布着由大量神经元构成的黏膜下神经丛，该神经丛可以接受来自脑干的神经支配，同时也参与腺体分泌等局部反射活动，如图所示（图中序号代表神经元）。
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（1）当来自脑干的兴奋传导到神经丛时，通过神经末梢释放______________，引起神经元③产生兴奋，当兴奋传到m点时，m点膜外电位的变化过程是_________________，神经元③兴奋不能引起神经元④出现电位变化，即兴奋在神经元之间的传递是单向的，原因是_______________________________________。
（2）小肠肠腔的酸度增加，可通过局部反射活动引起腺体的分泌。若图中腺体对小肠肠腔的酸度增加无法做出反应，但来自脑干的兴奋仍可使其分泌，现已确定上述现象出现的原因是某突触异常，则由图可知，出现异常的突触在神经元__________（填图中序号）之间。已知用电极刺激神经元可使其产生兴奋，请设计实验证明该突触异常，简要写出实验思路并预期实验现象：_____________________________________________________________。
31．（9分）2020年2月，东非地区发生25年来最严重蝗灾，民众深陷缺粮窘境，治蝗问题备受关注。某地区曾做过一项实验，将大量的鸭子引入农田捕食水稻蝗虫，结果仅需2000只鸭就能把4000亩地里的蝗虫进行有效控制。为研究蝗虫种群数量变化规律，该实验还建立了如下图所示的两个模型甲、乙，据图回答下列问题。
（1）影响该地区蝗虫种群密度变化的直接因素是____________________，为了给控制蝗虫的数量提供依据，可采用_______________法调查跳蝻的密度。
（2）曲线甲变化反映了鸭和蝗虫间存在的_____________调节机制，曲线甲是一种___________模型。
（3）乙图ab时间段，若蝗虫每天增加5%，并呈“J”型增长，最初有N0只，则t天后种群数量为_______只。
（4）在稻田里的鸭处于食物链的第__________营养级。能量在食物链中逐级传递的形式是__________。
（5）若利用昆虫信息素诱捕蝗虫防治蝗灾，属于 防治方法。
32．（14分）果蝇的灰身和黑身、红眼和白眼各为一对相对性状，等位基因分别用A、a和R、r表示。研究小组做了如下杂交实验，回答下列问题：
（1）根据上述实验可判断出：灰身、黑身这对相对性状中显性性状为___________，判断依据是____________________。控制红眼、白眼的等位基因位于（填“常”或“X”）______________染色体上。
（2）正交组的F1随机交配得到F2，F2的基因型有_____种，F2灰身红眼雌果蝇中纯合子所占的比例是__________。假如反交组的F1雌果蝇中出现了一只白眼个体，其原因可能是______________________________（答出两点即可）。
（3
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）果蝇的眼色受多对等位基因控制，当每对等位基因中均有显性基因时眼色表现为暗红色。现发现三个隐性突变群体，眼色表现分别为白色、朱红色、棕色，这三个群体均为纯合子，相关基因均位于常染色体中的非同源染色体上。
①实验发现的隐性突变群体中，若任意两个隐性突变群体个体间的杂交后代都是暗红色眼，则眼色至少受_____对等位基因控制。
②现有一杂合暗红色眼雄果蝇，但不能确定其基因型。现将该果蝇与多只隐性雌果蝇（与眼色相关的基因均为隐性）测交，请预测实验结果得出结论。
Ⅰ．如果测交后代暗红色占______________，说明控制眼色的基因有一对杂合；
Ⅱ．如果测交后代暗红色占______________，说明控制眼色的基因有两对杂合；
Ⅲ．如果测交后代暗红色占______________，说明控制眼色的基因有三对杂合。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）下列说法正确的是________。（选填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分， 选对3个得5分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）。
A．布朗运动反映了悬浮小颗粒内部分子在永不停息地做无规则运动
B．气体的温度升高，个别气体分子运动的速率可能减小
C．对于一定种类的大量气体分子，在一定温度时，处于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的
D．若不计气体分子间相互作用，一定质量气体温度升高、压强降低过程中，一定从外界吸收热量
E．密闭容器中有一定质量的理想气体，当其在完全失重状态下，气体的压强为零
（2）如图甲所示，地面上放置有一内壁光滑的圆柱形导热汽缸，汽缸的横截面积S＝2.5×10－3 m2。汽缸内部有一质量和厚度均可忽略的活塞，活塞上固定一个力传感器，传感器通过一根细杆与天花板固定好。汽缸内密封有温度t0＝27 ℃，压强为p0的理想气体，此时力传感器的读数恰好为0。若外界大气的压强p0不变，当密封气体温度t升高时力传感器的读数F也变化，描绘出F－t图像如图乙所示，求：
（i）力传感器的读数为5 N时，密封气体的温度t；
（ii）外界大气的压强p0。
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）甲、乙两列横波在同一介质中分别从波源M、N两点沿x轴相向传播，波速为2m/s，振幅相同；某时刻的图像如图所示。则 （选填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）。
A．甲、乙两波的起振方向相同
B．甲、乙两波的频率之比为3:2
C．甲、乙两波在相遇区域会发生干涉
D．再经过3s，平衡位置在x=6m处的质点处于平衡位置
E．再经过3s，平衡位置在x=7m处的质点加速度方向向上
（2）（10分）如图所示，一玻璃砖的横截面是120°的扇形AOB，半径为R，OC为∠AOB的角平分线，OC长为R，位于C点的点光源发出的一条光线入射到圆弧AB上的D点，该光线在玻璃砖中的折射光线平行于CO，交AO于E点。已知∠DCO=30°，光在真空中传播的速度为c。求：
（i）玻璃砖的折射率；
（ii）折射光线由D传播到E所用的时间。
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35．[化学——选修3：物质结构基础]（15分）
Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为__________。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______________。
（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的杂化方式是_________，σ键和π键数目之比为________。
（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为____（填标号）。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键
（5）解释CO比N2的熔沸点高的原因___________________________________________。
（6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为_____。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的____________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。 若晶体的密度为dg/cm3， Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为_______________ nm（用含d、M、NA 的代数式表示）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
香豆素－3－羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。
已知：
RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）
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（1）A和B均有酸性，A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。
（2）F 为链状结构，且一氯代物只有一种，则F 含有的官能团名称为__________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________________________。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E，其结构简式为：________。
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为 3:2:1；
③能发生银镜反应。
（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。请写出中间产物的结构简式。
中间产物I__________；中间产物II___________。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
石榴的不同部位含有不同的活性成分因而具有多种利用价值。石榴汁中含有丰富的营养成分，石榴皮中富含有多酚类化合物和黄酮类化合物，石榴籽含有大量的不饱和脂肪酸和植物雌激素。研究人员进行了大量研究，初步探明了提取不同部位有效成分的方法。请回答下列问题：
（1）提取石榴皮中的多酚类物质时，常采用萃取法。多酚类物质与亲水性有机溶剂有较好的互溶性，因此在石油醚、乙醇和苯中，最适合做萃取剂的是____________。萃取前，应先将石榴皮________________和干燥。萃取时，为防止有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装_____________。萃取结束后，还需通过蒸馏的方式对萃取液进行_________________。
（2）采用压榨法提取石榴籽油时，可用_____________浸泡原料以防止压榨时滑脱，并能提高__________________。
（3）萃取法和压榨法也常用于植物芳香油的提取，除此之外，提取植物芳香油的方法还有____________法。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
SARS冠状病毒（SARS-CoV）的N蛋白是一种重要的结构蛋白，位于病毒颗粒的核心部分，并与病毒RNA结合。在病毒的包装等过程中起重要作用。因此制备抗SARS-CoVN蛋白的单克隆抗体（mAb），对于诊断和治疗疾病具有重要意义。用SARS-CoV制备单克隆抗体的流程如下图：
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（1）为了获得大量的SARS冠状病毒N蛋白目的基因，可以采用PCR技术在体外扩增，该技术还需要dNTP、 酶以及引物等，扩增三轮需要的引物数量为 个。
（2）若双链DNA几乎具有等量的净电荷，且在高于等电点的pH溶液中带负电荷。利用琼脂糖凝胶电泳进行分离和纯化DNA分子主要依据 不同，采用外加电场使其分开。在电泳槽中还需要加入 作为参照物进行鉴定。
（3）小鼠被抗原蛋白免疫后，可以从 中获取细胞Ⅰ。细胞Ⅰ中可能包含多种能产生抗体的细胞，原因是 。
（4）为了分离出只能产生mAb的细胞Ⅱ，需要用 技术对杂交瘤细胞进行筛选。目前可将图中的 作为疫苗，预防SARS冠状病毒引发的疾病。
成都石室中学高2020届第三次高考适应性考试
理科综合
参考答案
生物部分：
1~6 CBCBAB
29．（8分）
（1）温度、光照强度、处理时间、沉水植物的生理状态等（2分）
（2）0.85（1分）
（3）不利于（1分） 用戊二醛处理时，水体溶解氧的增加量和减少量均低于对照组，其数值随戊二醛浓度的增大而减小（2分）
（4）光合色素、NADPH、光合作用的酶（2分）
30．（8分）
（1）神经递质（1分） 由正电位变为负电位（1分）
神经递质只能有突触前膜释放，作用与突触后膜（2分）
（2）⑥ ② （2分） 用电极刺激神经元⑥的轴突末梢，腺体不分泌（其他答案合理也可）（2分）
31．（9分）
（1）出生率和死亡率（迁入率和迁出率）（1分） 样方法（1分）
（2）负反馈（1分） 数学（1分）
（3）N0 （1+0.05）t（2分）
（4）三（1分） 有机物中稳定的化学能（1分）
（5）生物防治（1分）
32．（14分）
（1）灰身（1分） 亲代灰身和黑身杂交，子一代全部为灰身（2分） X（1分）
（2）12（2分） 1/6（2分） 基因突变、含有R基因的染色体片段缺失、环境改变等（答出任意两点，合理即得2分）（2分）
（3）①3（1分） ②1/2（1分） 1/4 （1分） 1/8（1分）
37．（15分）
（1）乙醇（2分） 粉碎（2分） 冷凝回流装置（2分） 浓缩（2分）
（2）石灰水（2分） 出油率（2分）
（3）蒸馏法（3分）
38．（15分）
（1）耐高温DNA聚合酶（2分） 14（1分）
（2）分子量（2分） 标准DNA（2分）
（3）脾脏（2分） 小鼠曾经接触过其他抗原（2分）
（4）抗体检测（2分） SARS冠状病毒的N蛋白（2分）
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化学部分：
7-13ACBDDBC
26.（15分）
(1)检查装置气密性（1分）；冷凝SnCl4气体使其变为液体（1分）；
(2)浓硫酸（1分）；吸收G中挥发的水蒸气，防止进入E中导致SnCl4水解；（2分）
(3)装置F液面上方出现黄绿色气体；（2分）
(4)SnCl4+(x+2)H2O＝SnO2•xH2O↓+4HCl；（2分）
(5)通入过量的Cl2；（2分）
(6)%（2分）；4I−+4H++O2＝2I2+2H2O(或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+，反应的离子方程式为：2Sn2++4H++O2＝2Sn4++2H2O)；（2分）
27.（14分）
（1）2CH3OH＋2NaNO2＋H2SO4 = 2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2O（2分）
（2）N2H4＋CH3ONO＋NaOH = NaN3＋CH3OH＋2H2O（2分）
（3）(N2H6)(HSO4)2（1分） 提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解（2分） NaN3、NaOH（2分）
（4）C（1分） 甲醇（1分）
（5）使用pH试纸测定NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明HN3为弱酸（也可采用其他方法，如测定0.1 mol/LHN3的pH，若pH大于1，说明HN3为弱酸）（2分）
（6）100（2分）
28.（14分）
（1） ①b（1分） ② 不（1分）
（2）①（1分） ②N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol-1 （2分）
③350℃左右、负载率3%（2分）
（3） 乙（1分） 28.2（2分） 3.38（2分） 0.05（2分）
35. （15分）
（1）3d84s2（1分）
（2）X-射线衍射实验 （1分）
（3）N （1分） sp3杂化 （1分） 5：4（1分）
（4）b（2分）
（5）二者同属于分子晶体，且相对分子质量相同，CO的极性大于N2，所以范德华力更大，熔沸点更高。（2分）
34×34MdNA×107
（6）3NA （2分） 四面体空隙 （2分） （2分）
36.（15分）（1）CH3COOH（1分） 加成反应（2分）
（2）羰基 （2分）
（3）+2C2H5OH+2H2O （2分）
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（4） （2分）
（5）或 （2分）
（6） （4分）
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物理部分:
14
15
16
17
18
19
20
21
C
A
D
B
C
AC
CD
BC
22．（1）BC （3分） （2）乙 （3分）
23．（1）B （2分） （2）100（2分） （3）串（1分） 1400（2分） （4）偏大
24．解：（1）设P与Q发生碰撞前瞬间P的速度为v0，碰后瞬间共同速度为v
由动能定理得：－μ(m1+m2)gL=0－(m1+m2)v2 （2分）
由动量守恒得：m1v0=(m1+m2)v （2分）
联立解得：v0=3m/s （1分）
（2）设F作用时间为t1，撤去F后经t2=3s，P与Q发生碰撞
根据动量定理得：Ft1－μm1g(t1+t2)= m1v0 （2分）
解得：t1=3s （1分）
设撤去F瞬间P的速度为v1,
根据动量定理得：Ft1－μm1gt1= m1v1 （2分）
解得：v1=9m/s
xAB=t1+ t2=31.5m （2分）
25．解：（1）设ab棒进入水平导轨的速度为v1
由动能定理得：2mgR＝×2mv （2分）
设ab棒离开导轨时的速度为v′1，cd棒离开导轨时的速度为v′2
由动量守恒得： 2mv1＝2mv′1＋mv′2 （2分）
依题意v′1>v′2，两棒离开导轨做平抛运动的时间相等
由平抛运动水平位移x＝vt可知
v′1∶v′2＝x1∶x2＝3∶1 （2分）
联立以上各式解得：v′1＝，v′2＝ （2分）
（2）ab棒刚进入水平导轨时，cd棒受到的安培力最大，此时它的加速度最大
设此时回路的感应电动势为E，则：E＝BLv1 （2分）
根据闭合电路欧姆定理得：I＝ （2分）
cd棒受到的安培力 Fcd＝BIL （2分）
根据牛顿第二定律得：Fcd＝ma （2分）
联立以上各式解得：a＝ （2分）
（3）根据能量守恒定律，两棒在导轨上运动过程产生的焦耳热
Q＝×2mv－（×2mv′＋mv′）＝mgR （2分）
33．[物理——选修3–3]（15分）
(1)答案：BCD
【解析】：布朗运动是指悬浮在液体中的固体颗粒所做的无规则的运动，反映了液体分子在永不停息地做无规则运动，故A错误．气体的温度升高，分子平均动能增大，由于气体分子的运动是无规则的，所以个别气体分子运动的速率可能减小，故B正确．对于一定种类的大量气体分子存在统计规律：分子运动的速率很大或很小的分子数，处于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的，故C正确．若不计气体分子间相互作用，分子势能不计，一定质量气体温度升高、压强降低过程中，根据气态方程＝C可知气体的体积一定增大，气体对外做功，内能增大，根据热力学第一定律分析得知气体一定从外界吸收热量，故D正确．气体的压强不是由于气体的重力产生的，而是由于大量气体分子频繁碰撞容器壁产生的，所以在完全失重状态下，气体的压强不变，故E错误．
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(2)解：(i)由题图乙可以知道F＝t－27 (2分)
得：t＝(27＋5) ℃＝32 ℃ (2分)
(ii)温度t1＝327 ℃时，密封气体的压强
p1＝p0＋＝p0＋1.2×105 Pa (2分)
密封气体发生等容变化，则＝ (2分)
联立以上各式并代入数据计算得出p0＝1.2×105 Pa (2分)
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）BDE
（2）解析：（1）光路图如图所示
光线在点折射时，由折射定律得 （1分）
在中，根据正弦定理有： （2分）
所以， 则 （1分）
解得： （1分）
（2）折射光线由传播到所用时间 （1分）
因为 （1分）
由图知 （1分）
所以 （1分）
解得 （1分）
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