广东高考理综化学试题及解析

广东高考理综化学试题及解析

‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A 理科综合------化学卷解析 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40‎ 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。‎ ‎7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 ‎8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A B ‎ C D ‎ 解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 ‎9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 ‎ C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2‎ D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.‎ ‎10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al[来源:学科网ZXXK]‎ C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3‎ 解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 ‎11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子 C ‎1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 — ‎ D 常温常压下，‎22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误，应为标准状况。‎ ‎ 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 D 解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性[来源:学科网ZXXK]‎ 二、双项 选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。‎ ‎22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物[来源:Z§xx§k.Com]‎ D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。‎ ‎23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）‎ B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1‎ D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）‎ 解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。‎ ‎30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①‎ 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：‎ （1） 化合物I的分子式为______________。C7H5OBr （2） 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。‎ （3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。‎ （4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为_____取代反应________。‎ （1） Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。‎ ‎31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。‎ 已知：‎ （1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______。Na2S2O3，<2‎ （2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：‎ 表中Vx=__2__mL，理由是_________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。‎ （3） 已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）‎ （4） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：[来源:学§科§网]‎ ‎2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1‎ ‎4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2‎ 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。‎ ‎(△H1-△H2)/2; 负极 ‎32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：‎ ‎（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。Ca（OH）2 Mg（OH）2‎ ‎（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。‎ 氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。‎ ‎（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至 中性。K2CO3 H2SO4 ‎ ‎（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，‎ ‎① ② [来源:学科网]‎ ‎①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。‎ ‎（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：‎ 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。K=1.75×104‎ ‎33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。‎ 反应原理：‎ 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在‎100℃‎反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。‎ 已知：苯甲酸分子量是122，熔点‎122.4℃‎，在‎25℃‎和‎95℃‎时溶解度分别为‎0.3g和‎6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。‎ ‎（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。分液，蒸馏 ‎（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。‎ 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。‎ ‎（3）测定白色固体B的熔点，发现其在‎115℃‎开始熔化，达到‎130℃‎时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中，‎ ‎ 滴入2-3滴AgNO3溶液 ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； ‎ 熔点为‎122.4℃‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎（4）纯度测定：称取‎1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。‎ ‎(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%‎