高考化学ABC性质连比和速率探究模型

高考化学ABC性质连比和速率探究模型

高考化学ABC性质连比和速率探究模型 1. ‎（13西城一模）利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　　）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3‎ C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4‎ 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 非金属性：Cl＞C＞Si 2. 下列实验现象以及结论都正确的是（AD ）双选 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 B.‎ 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)‎ C.‎ 将H2S气体通入AgNO3与AgCl 的浊液中 出现黑色沉淀 AgCl的溶度积大于 Ag2S D.‎ 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变成 红褐色 溶解度Fe(OH)3‎ 小于Mg(OH)2‎ 3. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（ B ）‎ 选项 操作 现象或目的 结论 A 工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中 将BaSO4转化为BaCO3‎ Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3‎ 有白色沉淀 AlO结合H+能力比CO32-强 C 向PbO2中滴入浓盐酸 有黄绿色气体 PbO2具有还原性 D 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析 1. ‎ (10北京)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,‎ 气密性已检验)。实验过程:‎ Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是　 ‎ ‎(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　‎ ‎(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　 　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　 　　 　‎ ‎(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐弱原因:同主族元素从上到下　 ,得电子能力逐渐减弱 2. ‎ (13丰台一模)为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。‎ Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。‎ Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。‎ Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 ‎ Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。‎ Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。‎ ‎（1）过程Ⅰ的目的是 ‎ ‎（2）棉花中浸润的溶液为 ‎ ‎（3）A中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 ‎ ‎（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 ‎ ‎（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）‎ ‎ 过程Ⅳ　B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 ‎ 有Fe3+无Fe2+‎ 有SO42-‎ 乙 ‎ 既有Fe3+又有Fe2+‎ 有SO42-‎ 丙 ‎ 有Fe3+无Fe2+‎ ‎ 　　 有Fe2+‎ ‎1B　2A　D3　B ‎4 （1）‎ ‎（2）淀粉KI试纸变蓝 ‎ ‎（3）Cl2+2Br - =Br2+2Cl-‎ ‎（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 ‎（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。‎ ‎（6）原子半径逐渐增大 ‎5（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH溶液 ‎ ‎（3）MnO2＋4HCl(浓)＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎（4）70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大，因此反应速率更快。‎ ‎（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-（合理答案均给分） ‎ ‎（6）乙、丙 ‎