2013高考化学模拟

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高考资源网 精品化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－1 Ca－40 Cu－64‎ 选择题 共48分 单项选择题：本题包括8小题，每小题高考资源网3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白（一种蛋白质，简称GFP）方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是 A. 属于高分子化合物 B. 遇到CuSO4溶液会发生盐析 C. 水解后可得到多种氨基酸 D. 可用于蛋白质反应机理的研究 ‎2. 下列实验不能达到目的的是 ‎3. 常温下，在pH＝1的水溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ B. Al3+、NH4+、CH3COO－、Br－‎ C. K+、Fe2+、SO42－、NO3－ D. Na+、Ba2+、I－、ClO－‎ ‎4. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：‎ ‎3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF 下列有关说法正确的是 A. 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1‎ C. 若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－‎ D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 ‎5. 已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 1 mol CH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA B. 7.2g C5H12中含有的C－C键的数目为0.5 NA C. 14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NA D. 标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 NA ‎6. 下列实验现象的解释正确的是 实验现象 高·考￥资%源~网解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42－‎ D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 ‎7. X、Y、Z三种主族元素，X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3－离子。下列说法正确的是 A. 离子半径X+＞Y－ B. X、Y、Z均属于短周期元素 C. 化合物XYZ的溶液具有漂白性 D. Y属于第ⅤA族元素 ‎8. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、、Br－、、等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：‎ 下列说法错误的是 ‎ A. 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的、水解 B. “氧化”是利用氧气将H2SO3、、等氧化生成 C. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 D. “排放”出来的海水中的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH－+＝CaCO3↓+H2O B. 铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：‎ Al3+++2Ba2++4OH－＝+2BaSO4↓+2H2O C. H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：‎ ‎2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O D. 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：‎ ‎10. 伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：‎ 下列有关这三种物质的说法正确的是 A. 每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子 B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2‎ D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ‎11. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是 A. X、Y、Z一定是非金属单质 B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D. 若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 ‎12. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（）‎ B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（）＞c（NH4+）‎ C. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＝10c2‎ D. NaA溶液的pH＝8，则c（Na+）－c（A－）＝9.9×10－7mol/L ‎13. LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：‎ FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B. 放电时电池内部Li+向负极移动 C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加 D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－＝LiFePO4‎ ‎14. 图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。‎ 下列有关说法正确的是 A. 该反应的焓变△H＝－234kJ/mol B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 非选择题 共72分 ‎15. （10分）某种胃药中的止酸剂为CaCO3。为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：‎ ‎（1）方案一：用下图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 、 。 ‎ ‎（2）方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：‎ A. 配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液 B. 取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水 C. 以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点 D. 用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应 ‎①测定过程的正确操作顺序为 （填字母）。‎ ‎②现需要重复滴定4次，配制0.100 mol/L HCl溶液需选用下图所示仪器中的 （填字母）。‎ ‎③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数 。‎ ‎④与方案一相比，方案二的主要优点是 。‎ ‎16. （8分）根据下列框图回答有关问题（答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示）：‎ 已知：Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现血红色，振荡，一段时间后，红色褪去。‎ ‎（1）A的电子式为 。‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式 。‎ ‎（3）写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式 。‎ ‎（4）一段时间后红色褪去的原因可能是：‎ ‎①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；② 。‎ ‎17. （10分）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）。已知：‎ ‎①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） △H＝－283.0kJ/mol ‎②H2（g）+O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ/mol ‎③CH3OH（g）+O2（g）＝H2O（l） △H＝－761.7kJ/mol ‎④CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）‎ ‎（1）反应④的△H＝ ，△S 0（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡。维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将 （填字母）。‎ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 ‎（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）∶n（CO）的范围应是 。（填字母）‎ A. 1∶1～1.5∶1 B. 2.2∶1～3∶1 C. 3.5∶1～4.5∶1 ‎ ‎（4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响。科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验。‎ 组别 原料气各组分的体积分数（%）‎ CO CO2‎ H2‎ N2‎ 第1组 ‎19.7‎ ‎0.0‎ ‎59.1‎ ‎21.2‎ 第2组 ‎20.7‎ ‎0.3‎ ‎62.1‎ ‎16.9‎ 第3组 ‎16.9‎ ‎1.3‎ ‎50.7‎ ‎31.1‎ 第4组 ‎19.8‎ ‎5.5‎ ‎59.4‎ ‎15.3‎ 第5组 ‎20.3‎ ‎10.9‎ ‎60.9‎ ‎7.9‎ 表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、 、 等。‎ ‎18. （10分）开源节流是应对能源危机的重要举措。‎ ‎（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 （填字母）。‎ a. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c. 开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d. 减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎（2）氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是 （填字母）。‎ a. 电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ b. 高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ c. 太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ d. 天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2‎ ‎（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反应为：‎ MnFe2O4MnFe2O4－X+O2↑‎ 则第二步反应的化学方程式为 （条件不写）。‎ ‎（4）下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。‎ 反应X的化学方程式为 ，该流程中循环使用的原料有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水能制得 molH2。‎ ‎19. （12分）奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：‎ 已知：①‎ ‎②NaNO2具有强氧化性 ‎（1）写出水杨酸→A反应的化学方程式： ‎ ‎（2）E的结构简式： ‎ ‎（3）从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是： ‎ ‎（4）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有6个吸收峰。X的结构简式为 。‎ ‎（5）苏丹红1号（）是一种化工染料。写出以苯和－萘酚（）为原料（其他无机试剂任选），合成苏丹红1号的合成路线。 。‎ ‎20. （10分）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究。请回答有关问题。‎ ‎（1）用下图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是 。‎ ‎（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。‎ ‎①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为 mL。‎ ‎②计算0.009 mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）。‎ ‎ ‎ ‎21. 选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。‎ A. 可以由下列反应合成三聚氰胺：‎ CaO+3CCaC2+CO↑ CaC2+N2CaCN2+C CaCN2+2H2O＝NH2CN+Ca（OH）2‎ NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。‎ ‎（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。CaCN2中阴离子为，与互为等电子体的分子有N2O和 ‎ （填化学式），由此可以推知离子的空间构型为 。‎ ‎（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 ，其中碳氧原子之间的共价键是 （填字母）‎ A. 2个键 B. 2个键 C. 1个键、1个键 ‎（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。‎ ‎（4）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。‎ B. 实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。‎ 化合物 密度/g·cm－3‎ 沸点/℃‎ 溶解度/100g水 正丁醇 ‎0.810‎ ‎118.0‎ ‎9‎ 冰醋酸 ‎1.049‎ ‎118.1‎ ‎∞‎ 乙酸正丁酯 ‎0.882‎ ‎126.1‎ ‎0.7‎ Ⅰ. 乙酸正丁酯粗产品精制 在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。‎ ‎（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式： 、 。‎ ‎（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是： 、 。‎ Ⅱ. 乙酸正丁酯粗产品的制备 ‎（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用10％碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是 （填字母）。‎ A. ①②③④ B. ③①④② C. ①④①③② D. ④①③②③‎ ‎（2）将酯层采用如下图所示装置蒸馏。‎ ‎①写出上图中仪器A的名称 。冷却水从 口进入（填字母）。‎ ‎②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左右。‎ Ⅲ. 计算产率 测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率 。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题 共48分 ‎1. B 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7. C 8. D 9. C 10. BD 11. C 12. AD 13. D 14. AC 非选择题 共72分 ‎15. （10分）‎ ‎（1）使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液（1分） 消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响（1分）‎ ‎（2）①ABDC或BADC（2分）‎ ‎②CD或CDE（2分）‎ ‎③60.0%（2分）‎ ‎④滴定法所需样品和试剂量少（1分），实验测定结果误差小（1分）‎ ‎16. （8分，每空2分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）被氯水氧化 ‎17. （10分）‎ ‎（1）（2分） <（1分）‎ ‎（2）C（2分）‎ ‎（3）X（1分） B（2分）‎ ‎（4）温度（1分） CO和H2的体积分数之比（1分）‎ ‎18. （10分）‎ ‎（1）bcd（2分）‎ ‎（2）c（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分） SO2、I2（1分） 1（1分）‎ ‎19. （12分）‎ ‎（3）保护酚羟基，防止被氧化（2分）‎ ‎20. （10分）‎ ‎（1）打开分液漏斗活塞，使NO气体进入分液漏斗内与空气接触，可看到气体变成红综色（2分）‎ ‎（2）①112（3分）‎ ‎②（共5分）被还原的N原子的物质的量为：‎ ‎（2分）‎ ‎2NO2 N2O4 气体减少 ‎ 1mol 1mol ‎ ‎ ‎（3分）‎ ‎21. A（12分）‎ ‎（1）或（2分） CO2（1分） 直线形（1分）‎ ‎（2） C（各1分，共3分）‎ ‎（3）分子间氢键（2分）‎ ‎（4）6（1分） CaO晶体中、带电量大于NaCl晶体中、带电量（2分）‎ B. （12分）‎ Ⅰ. （1）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH2＝CHCH2CH3（其他合理答案也给分，2分）‎ ‎（2）用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度（2分）‎ 使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率（2分）‎ Ⅱ. （1）C（1分）‎ ‎（2）①冷凝管 g ②126.1℃（各1分）‎ Ⅲ. 79.4%（2分）‎