0912高考化学分类汇编电解质溶液
2009—2012 年高考化学试题分类汇编—电解质溶液
2012 年高考化学试题
1.．(2012 上海·7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A． NaHSO4 溶液 B． KF 溶液
C． KAl(SO4)2 溶液 D．NaI 溶液
答案：D
2.．(2012 上海·21)常温下 a mol·L－1 CH3COOH 稀溶液和 bmol·L－1KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定
错误的是
A．若 c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若 c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b
C．若 c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若 c(K＋)
b
C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)
C．pH = 11 的氨水与 pH = 3 的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)
答案：D
6.．(2012 江苏·15)25℃，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．pH=5.5 溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W 点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH=3.5 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D．向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
答案：BC
7.．(2012 天津·5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7
B．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2＋)增大
C．含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K＋)= c(HCO3
－)
D．在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na＋)= c(CH3COO－)
答案：D
8.．(2012 新课标·11)已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol·L−1 的一元酸 HA 与 b
mol·L−1 的一元碱 BOH 等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的 pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= 퐾 푤 mol·L−1
D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)
答案：C
9.．(2012 浙江·12)下列说法正确的是：
A．在 100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJ·mol-1，则 H2O(g) H2O(l) 的 ΔH = 40.69
kJ·mol-1
B．已知 MgCO3 的 Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且
c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
共价键 C－C C=C C－H H－H
键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436
则可以计算出反应 的 ΔH 为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在 0.10 mol·L-1 的 NH3·H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3·H2O 的电离度降低，溶
液的 pH 减小
答案：D
10．(2012 重庆·10)下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小
C．饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变
D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
答案：C
11．(2012 重庆·11)向 10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确
的是
A．x=10 时，溶液中有 NH4
＋、Al3＋、SO42－，且 c(NH4
＋)>c(Al3＋)
B．x=10 时，溶液中有 NH4
＋、AlO2
－、SO42－，且 c(NH4
＋)>c(SO42－)
C．x=30 时，溶液中有 Ba2＋、AlO2
－、OH－，且 c(OH－)c(HSO3
－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3
－)＋c(OH－)
(4)当吸收液的 pH 降至约为 6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3−在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液 PH 升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
答案：(1)SO2＋H2O== H2SO3，2H2SO3＋O2 == 2H2SO4；(2)SO2＋2OH－= SO32－＋H2O (3)酸；HSO3−：HSO3－= SO32
－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42
－；H+在阴极得电子生成 H2，溶液中的 c (H+)降低，促使 HSO3－电离生成 SO32－，且 Na＋进入阴极室，吸收
液得以再生。
12.．(2012 安徽·28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为 PbSO4)
发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq) PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程，探究上
述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
○+○−
PH 约为 6 的吸收液
PH>8 的吸收液
稀 H2SO4
浓的 H2SO4
H2
Na＋ SO42－
HSO3
－
SO32－
阳离子
交换膜
阳离子
交换膜
(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化，
在 溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是 。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和 PbCO3 受热都易分解生成 PbO。
该课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为 PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……
②定量研究：取 26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信
息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。
答案：⑴ ⑵ Na2CO3 相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者 c(CO2－3)较大 ⑶全部为
PbCO3·P b ( O H ) 2 PbCO3 与 PbCO3·P b ( O H ) 2 的混合 物
⑷①
实验步骤 预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将
产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛
有澄清石灰水的烧瓶
若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明
样品全部是 PbCO3
②同意 若全部为 PbCO3，26.7 g 完全分解后，其固体质量为 22.3 g
2011 年高考化学试题
13.．(2011 江苏·14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3
－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3
－)＋2c(H2CO3
－)
21.0
固体质量/mg
26.7
22.4
0 200 400 温度/℃
2
4
2
3
(SO )
(CO )
c
c
−
−
C．向 0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3
－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
答案：BD
14.．(2011 安徽·12)室温下，将 1.000mol·L－1 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol·L－1 氨水中，溶液 pH 和温度随加
入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说 法正确的是
A． a 点由水电离出的 c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B． b 点：c(NH4
＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C．c 点：c(Cl－)= c(NH4
＋)
D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热
答案：C
15.．(2011 浙江·13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：
Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl−模拟海水中的离
子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物 X 为 CaCO3
B．滤液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋
C．滤液 N 中存在 Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物
答案：A
16.．(2011 福建·10)常温下 0.1mol·L－1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸 D．提高溶液的温度
答案：B
17.．(2011 广东非公开·11)对于 0.1mol•L− 1 Na2SO3 溶液，正确的是
ÂËÒºM
³ Áµí X
1.0 LÄ£Ä⺠£Ë®
(25¡ æ,pH=8.3)
1.0 mL 1.0 mol/L
NaOHÈÜÒº
ÂËÒºN
³ Áµí Y¹ ýÂË
¢Ù
¹ ýÂË
¢Ú
¼ÓNaOH¹ Ì Ì å
µ÷ÖÁpH=11.0
¡ ÷ MgO
3HCO−
A．升高温度，溶液的 pH 降低
B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)
D．加入少量 NaOH 固体，c(SO32―)与 c(Na＋)均增大
答案：D
18.．(2011 山东·14)室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中 C(CH3COO－)
C(CH3COOH) · c(OH－) 不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7
答案：B
19.．(2011 天津·4)25℃时，向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关
系正确的
A．pH>7 时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7 时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml 时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml 时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
答案：D
20.．(2011 天津·5)下列说法正确的是
A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NH4Cl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO2
－、NO3
－
D．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
答案：C
21.．(2011 重庆卷·8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa 溶液加热
C．氨水中加入少量 NH4Cl
D．小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体
答案：B
22.．(2011 新课标·10)将浓度为 0.l mol•L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B． Ka(HF) C．c(F－)
c(H + ) D．c(H + )
c(HF)
答案：D
23.．(2011 海南卷·2)用 0.1026mol·L−1 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定
管中的液面如下图所示，正确的读数为
A． 22.30mL B． 22.35mL C． 23.65mL D． 23.70mL
答案：B
24.．(2011 全国 II 卷·6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 PH 由小到大排
列的正确是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
答案：D
25.．(2011 全国 II 卷·9)温室时，将浓度和体积分别为 c1、v1 的 NaOH 溶液和 c2、v2 的 CH3COOH 溶液相混合，
下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若 PH>7 时，则一定是 c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是 c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2>c1
D．若 V1=V2,C1=C2,则 c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)
答案：A
26.． (2011 四川卷·9)25℃时，在等体积的 ① pH＝0 的 H2SO4 溶液、② 0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液、③ pH
＝10 的 Na2S 溶液、④ pH＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
答案：A
27.．(2011 上海·19)常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到
a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b 不可能显碱性 B． a 可能显酸性或碱性
C．a 不可能显酸性 D．b 可能显碱性或酸性
答案：AB
16．(2011 天津·10)工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，
必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法 1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－ Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A． Cr2O72－和 CrO42－的浓度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c．溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原 1molCr2O72－离子，需要 mol 的 FeSO4 7H2O。
⑷第③步生成的 Cr( O H ) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr( O H ) 3 (s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)
常 温 下 ， Cr( O H ) 3 的 溶 度 积 Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32 ， 要 使 c(Cr3+) 降 至 10−5mol/L ， 溶 液 的 pH 应 调
23
22
H+→①转化
2Fe +→②还原
OH−→③沉淀
至 。
方法 2：电解法
该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr( O H ) 3 沉
淀。
⑸用 Fe 做电极的原因为 。
⑹在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还
有 。
答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5
(5)阳极反应为 Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂 Fe2+
(6)2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3
2010 年高考化学试题
28.．(2010 全国 I·9)下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜7
C．1.0×10−3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0×10−8mol/L 盐酸的 pH=8.0
D．若 1mLpH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7 则 NaOH 溶液的 pH=11 答案：D
29.．(2012 山东·15)某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡
后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列
判断错误的是
A．
B．加适量 固体可使溶液由 点变到 点
C． 两点代表的溶液中 与 乘积相等
D． 、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和
答案：B
30.．(2010 天津卷·4)下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液 pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH ＝ 6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍
C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
答案：B
31.．(2010 广东理综卷·12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol·L−1 NaA 溶液中，离子浓度关系正
确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
答案：D
32.．(2010 福建卷·10)下列关于电解质溶 液的正确判断是
3F OHe（ ）（s）
pH
[ ] [ ]2F OH C OHsp spK e K3（ ） ＜ u（ ）
4NH Cl a b
c d、 Hc +（ ） OHc -（ ）
F OHe 3（ ） 2C OHu（ ） b c
A． 在 pH = 12 的溶液中，K+、Cl−、HCO3−、Na+可以常量共存
B．在 pH＝ 0 的溶液中，Na+、NO3−、SO32−、K+可以常量共存
C． 由 0.1 mol·L−1 一元碱 BOH 溶液的 pH＝10,可推知 BOH 溶液存在 BOH＝B++OH
D． 由 0.1 mol·L−1 一元碱 HA 溶液的 pH＝3, 可推知 NaA 溶液存在 A− + H2O HA + OH
答案：D
33.．(2010 上海卷·14)下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L−1 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol·L−1 的醋酸钠溶液的 pH
D．1L 1 mol·L−1 的碳酸钠溶液吸收 SO2 的量大于 1L mol·L−1 硫化钠溶液吸收 SO2 的量
答案：C
34.．(2010 上海卷·16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4
＋)
B．pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： c(OH－)= c(H＋)
C．0.1 mol·L-1 的硫酸铵溶液中：c(NH4
＋)>c(SO42－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L-1 的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)
答案：C
35.．(2010 四川卷·10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的
是
A．溶液中水电离出的 H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)
D．②溶液中: c(HCO3
－)> c(H2CO3)
答案： C
36.．(2012 江苏·12)常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液滴定曲线
如右图。下列说法正确的是
A． 点①所示溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B． 点②所示溶液中：
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C． 点③所示溶液中：
c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D． 滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
答案：D
37.．(2010 浙江卷·26)已知：
①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：
Ksp(CaF2)＝1.5×10－10
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F-)与溶液 pH 的
变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题： 图 2
(1)25℃时，将 20mL 0.10 mol·L−1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol·L−1HSCN 溶液分别与 20mL 0.10
mol·L−1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图 2 所示：
反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两
溶液中，c(CH3COO−) c(SCN−)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)25 ℃ 时 ， HF 电 离 平 衡 常 数 的 数 值 Ka ， 列 式 并 说 明 得 出 该 常 数 的 理
由 。
(3)4.0×10－3 mol·L−1HF 溶液与 4.0×10－4 mol·L−1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节
混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
答案：(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H+)较大，故其溶液与 NaHCO3 溶液的反映速率较快
(2)10-3.24(或 3.5×10－4)Ka＝ ，当 c(F－)＝c(HF)，K＝c(H+)
查图中的交点处都为 c(F－)＝c(HF),故所对应的 pH 即为 K,的负对数
(3))查图，当 pH=4.0 时，溶液中的 c(F－)＝1.6×10－3mol/L 溶液中 c(Ca2+)＝2×10－4mol/L
c(Ca2+)＝c2(F－)＝5.1×10－10＞Ksp(CaF2) 有沉淀产生。
2009 年高考化学试题
38.．(09 安徽卷·13)向体积为 0.05mol·L−1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05mol·L−1KOH 溶液，下列关系
错误的是
A．Va>Vb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO−)>c (K+)
B．Va=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH−)
C．Vac (K+)> c (OH−)> c (H)
D．Va 与 Vb 任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH−)+ c (CH3COO−)
答案：C
39.．(09 全国卷Ⅰ·10)用 0.1 mol•. 的盐酸滴定 0.10 mol•. 的氨 水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4
＋)>c(CI－),c(OH－)>c(H＋) B．c(NH4
＋)=c(CI－),c(OH－)=c(H＋)
C．c(CI－)>c(NH4
＋),c(OH－)>c(H＋) D．c(CI－)>c(NH4
＋),c(H＋)> c(OH－)
答案：C
40.．(09 全国卷Ⅱ·7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
≈
1L− 1L−
答案：D
41.．(09 全国卷Ⅱ·10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸
氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
答案：C
42.．(09 天津卷·2) 25 ℃时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH−)前者大于后者
D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33−)均增大
答案：C
43.．(09 天津卷·4)下列叙述正确的是
A．0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O−)＞c(H+)＞c(OH−)
B．Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等
D．在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2−)下降
答案：D
44.．(09 江苏卷·13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下,向 0.01 mol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(Na+)>c(SO2-4)>c >c(OH-)=c(H+)
B．0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3 溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO-)+c(OH-)c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3
－)>c(H＋)
答案：D
50.．(09 广东化学·18)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大
C．283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后 变为不饱和溶液
答案：BC
51.．(09 北京卷·11)有 4 中混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合面成：① 与
；② 与 ③ 与 ④ 与 下列各项排序
正确的是
A．pH:②>③>④>① B． ：②>④>③>①
C．溶液中:①>③>②>④ D． :①>④>③>②
答案：B
52.．(09 四川卷·12)关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正
确的是
A．c(NH+4)：③＞①
B．水电离出的 c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH )+c(NH3·H2O)
−
3CH COONa
HCl 3HC COONa NaCl; 3CH COONa NaCl 3CH COONa 3NaHCO
-
3c(CH COO )
3c(CH COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)
答案：B
53.．(09 上海卷·17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关
系正确的是
A．c(HCO3
－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－) >c(HCO3
－) >c(H+)
C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3
－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3
－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
答案：A
54.．(09 重庆卷·10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、 Na2S O3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
答案：B
55.．(09 海南卷·6)已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的 pH=4
B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10−7
D．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍
答案：B
56.．(09 宁夏卷·11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化
趋势，其中错误的是
答案：D
− −
