高考化学部分高清卷上海卷

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‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40‎ ‎1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）‎ A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293‎ ‎2.下列物质见光不会分解的是（ ）‎ A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO3‎ ‎3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）‎ A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 ‎4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）‎ A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 ‎5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）‎ A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）‎ ‎ A.2种 B.3 C.4种 D.5种 ‎7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）‎ ‎ A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚 ‎8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.加入催化剂，减小了反应的热效应 ‎ B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 ‎ C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q ‎ D.反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）‎ ‎ A.分子式为C9H5O4‎ ‎ B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 ‎ C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 ‎ D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 ‎10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）‎ ‎ A.溶解度：小苏打 < 苏打 B.密度：溴乙烷 > 水 ‎ C.硬度：晶体硅 < 金刚石 D.碳碳键键长：乙烯 > 苯 ‎12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）‎ A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫 ‎13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）‎ ‎ A.操作I中苯作萃取剂 ‎ B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 ‎ C.通过操作II苯可循环使用 ‎ D.三步操作均需要分液漏斗 ‎14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎ A.d为石墨，铁片腐蚀加快 ‎ B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－ →4OH－‎ ‎ C.d为锌块，铁片不易被腐蚀 ‎ D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e－ → H2↑‎ ‎15.一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）‎ A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 ‎ B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 ‎ C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 ‎ D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 ‎16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子中由非极性分子 ‎ C.简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D.甲与乙形成的化合物均有氧化性 ‎17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+ 4、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2－3、Cl–、OH–、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）‎ ‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )‎ ‎ A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O ‎ C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2‎ ‎19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO－3+ 3OH－ → 2CaCO3↓ + CO2－3+ 3H2O可以表示( )‎ ‎ A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应 ‎ C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 ‎20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )‎ ‎ A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 ‎ B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 ‎ C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 ‎ D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）‎ ‎ A.硫元素既被氧化又被还原 ‎ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2‎ ‎ C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 ‎ D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2‎ ‎22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）‎ A.231.5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL 四、（本题共12分）‎ 白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 === CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空 ‎ 23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”）‎ ‎ Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小”）‎ ‎ 24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 ‎ ‎ 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。‎ ‎ 25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应 ‎ 速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎26.Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）‎ 五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ 完成下列填空：‎ ‎ 27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。 ‎ ‎ 28.离子交换膜的作用为： 、 。‎ ‎29.精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）‎ ‎30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。‎ 写出该反应的化学方程式 。‎ ‎31.室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2– 3、CO2– 3、HSO– 3、HCO– 3 浓度从大到小的顺序为 。‎ 已知： H2SO3 Ki1=1.54×10‾2 Ki2=1.02×10‾7‎ ‎ HClO Ki1=2.95×10‾8‎ ‎ H2CO3 Ki1=4.3×10‾7 Ki2=5.6×10‾11‎ 六、（本题共12分）‎ 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：‎ ‎①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；‎ ‎②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；‎ ‎③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。‎ 完成下列填空 ‎32.第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。‎ ‎33.可循环使用的物质是 。‎ 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。‎ ‎34.检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是 。‎ ‎35.CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。‎ ‎36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。‎ 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。‎ 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。‎ 七、（本题共12分）‎ 甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。[来源:学科网ZXXK]‎ 完成下列填空：‎ ‎37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。‎ 甲醛水溶液的浓度为 mol/L。‎ ‎38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。‎ ‎39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。‎ ‎ HCHO + H2O2 →HCOOH + H2O NaOH + HCOOH →HCOONa + H2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。‎ 如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 。‎ ‎40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：‎ ‎ HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓+ 2H2O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。‎ ‎①主要仪器：试管 酒精灯 ‎②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液 ‎ 八、（本题共10分）‎ 对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。‎ 完成下列填空：‎ ‎41.写出该共聚物的结构简式 ‎ ‎42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。‎ 写出该两步反应所需的试剂及条件。 ‎ ‎43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。‎ A的结构简式为 。[来源:Z&xx&k.Com]‎ 由上述反应可推知 。‎ 由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。‎ ‎44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。‎ 写出B的结构简式。 ‎ 设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。 ‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：）‎ 九、（本题共12分）‎ 局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： ‎ 完成下列填空： ‎ ‎45.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 。‎ ‎46.写出反应试剂和反应条件。反应① ；③ ‎ ‎47.设计反应②的目的是 。‎ ‎48.B的结构简式为 ；C的名称是 。‎ ‎49.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。 ‎ ‎①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子 ‎1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。‎ ‎50.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是 。‎ 十、（本题共14分）‎ 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。‎ 完成下列计算：‎ ‎51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。‎ ‎52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH+ 4 处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。‎ ‎53.某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070‎ ‎ kg。列式计算：‎ ‎(1)过滤后溶液中氯化钠的质量。‎ ‎(2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。‎ ‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学参考答案 ‎1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.BC 19.AB 20.B 21.AD 22.CD 四、（本题共12分）‎ ‎23. 强；大； ‎ ‎24. 该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合理即给分）；‎ ‎25. 0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2； ‎ ‎26. 1s22s22p63s2；高于。‎ 五、（本题共12分）‎ ‎27. 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；‎ ‎28. 能得到纯度更高的NaOH溶液；避免H2与Cl2混合发生爆炸(合理即给分)；‎ ‎29. a；d；30. 2KClO3+ H‎2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；31.大于；c(SO32–)>c(CO32–)>c(HCO3–)>c(HSO3–)。‎ 六、（本题共12分）‎ ‎32.2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3∙H2O；CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；‎ ‎33. NH4Cl；Ca(OH)2价格低；‎ ‎34.取少量最后一次洗涤溶液，向其中加入HNO3酸化，再滴加几滴硝酸银，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净（合理即给分）；‎ ‎35.抑制过氧化钙分解；防止CO2与过氧化钙反应（合理即给分）；‎ ‎36. %或%或 ；样品质量、完全分解后剩余固体的质量（合理即给分）。‎ 七、（本题共12分）‎ ‎37.11.00；‎ ‎38.10.00；‎ ‎39. 偏低，未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少；偏低，将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH标准溶液少；40.向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸腾。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐（合理即给分）。‎ 八、（本题共10分）‎ ‎41. （合理即给分）； 42.液溴和Fe作催化剂；溴蒸气和光照。‎ ‎43.，与苯环直接相连的卤素原子不易被羟基取代；浓硫酸，加热；‎ ‎44.；（合理即可）。‎ 九、（本题共12分）‎ ‎ 45.邻二甲苯； 46. 浓硝酸/浓硫酸；加热；KMnO4/H+，加热；‎ ‎ 47.保护氨基，使之在后续的氧化反应中不被氧化；48. ；对氨基苯甲酸；‎ ‎ 49. 或(合理即给分)；2；50.合成路线较长，导致总产率较低（合理即给分）。‎ 十、（本题共14分）‎ ‎ 51. 20160；400；52. 10388；V=；‎ ‎ 53. （1） m(NaCl)=；（2）m(NaHCO3)= 。‎ 说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生 ‎ ‎2.所有图形由个人制作完成。图形用Visio2007制作，然后在Word2007中“选择性粘贴”→“图片(增强型图元文件)”进行粘贴， 图形放大缩小清晰度不变。试卷完成后保存为 Word2003版本(鉴于很多老师用Word2003)。 ‎ ‎3.个人精力有限，制作中可能会出现少量编辑、遗漏、规范等问题，请专家批评指正（长期有效）。‎ 邮箱：wqniao@sina.com QQ: 6937945(阿笨猫) (只讨论试卷上的问题，不聊天！)‎ ‎ 4.制作目的：为广大高中化学老师免费提供高清试卷，方便出题、组题。‎ ‎5.不搞水印、不设置障碍、不反对同仁转载其它网站赚点或利用本卷制作试卷解析等。‎ 只需留下原卷最后“说明1~4”就行，这是对我制卷最大的支持。‎ ‎6.已经制作高清化学试卷14套：（截止2015年6月30日晚完工）‎ ‎2015年高考化学部分(新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、安徽、北京、福建、广东、海南、江苏、山东、上海、四川、天津、浙江含自选、重庆)‎