高考模拟试卷 化学卷

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高考模拟试卷 化学卷 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Na－23‎ 一、选择题（每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎71、（嘉兴一中月考改编）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”‎ ‎8、（原创）下列实验方法：①用减压过滤分离氢氧化铝胶体和水的混合液 ②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠 ③用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物 ④用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。你认为上述方法（ ）‎ A．只有①不正确 B．②③不正确 C．只有③④正确 D．全部正确 ‎9、（原创）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．理论上氢氧燃料电池负极消耗‎11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NA B．向含1molFeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA C．‎17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA D．‎78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA ‎10、（原创）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） ‎ A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： ‎ ‎2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎ B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+‎ ‎ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－‎ D．Ca（HCO3）2与过量 Ca（OH）2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O ‎11、（东阳一中月考改编）已知‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（‎25℃‎）‎ ‎1.8×l0-5‎ ‎4.9×l0-10‎ K1=4.3×l0-7‎ K2‎‎=5.6×l0-11‎ 根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是 ( ) ‎ A．‎25℃‎时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：‎ pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）‎ B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3‎ D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑‎ ‎12、（网络题目改编）据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是 ( )‎ A．该有机物属于芳香族化合物 B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上 C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 负载 Na+‎ Na+‎ Na+‎ Na+‎ Na+‎ Na+选择透过膜 电极A 电极B H2O2‎ OH－‎ BH4－+OH－‎ BO2－+H2O D．双酚A的一氯取代物有三种 ‎13、（改编）新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确是( )‎ A．电极A材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用 B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH――8e-－=BO+6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗‎1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 二、填空题（共58分）‎ ‎26、（改编）（14分）X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化： ‎ 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：‎ ‎（1）元素X在周期表中的位置_________________ ， Y单质的电子式 。‎ ‎（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。‎ ‎（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈_______性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。‎ ‎（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎27、（余姚一中月考卷改编）（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15 。‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________，该反应的焓变△H 0（填大于、小于、等于）。‎ ‎（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s V逆 ‎ ①升高温度__________ ② 再通入CO___________‎ ‎（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：‎ ‎①从图中看到，反应t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）。‎ ‎ a．升温 b．增大CO2浓度c．使用催化剂 ‎②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线 ‎（4）能判断该反应达到平衡的依据是 。‎ A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了 C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）‎ ‎（5）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v是速率、∅为混合其中CO含量，T为温度）‎ ‎28、（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为‎166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。‎ ‎(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。‎ ‎(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是 ‎ ‎ ‎ ‎(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－‎59℃‎，沸点为‎11.0℃‎ ‎，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在‎60℃‎时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：‎ ‎①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ； ‎ ‎②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _ ‎ ‎(填“A、B或C”)，理由是 ‎ ‎③C中应装的试剂为 。‎ C中发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎29、（14分）已知：、‎ ‎ ‎ 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。‎ 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：‎ ‎（1）A生成B的化学反应类型是 ‎ ‎（2）写出生成A的化学反应方程式 ‎ ‎（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式 。‎ ‎（4）写出C生成D的化学方程式 ‎ ‎（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中两种同分异构体的结构简式： ‎ 化学模拟答题卷 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 ‎26．（共14分）‎ ‎（1）_ (2分) _ (2分)‎ ‎（2） (2分) ‎ ‎（3）_ (2分) _ (2分)‎ ‎ (4） (2分)‎ ‎（5） （2分）‎ ‎27．（共16分）‎ ‎（1）_ (2分) _ (2分)‎ ‎（2）_ (2分) _ (2分)‎ ‎0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s V逆 ‎（3） (2分)‎ ‎（4） (2分)‎ ‎（5） (2分)‎ ‎28．（共14分）‎ ‎（1） (2分) ‎ ‎（2） (2分) ‎ ‎（3）① （2分）‎ ‎② （2分）‎ ‎ （2分） ‎ ‎ ‎ ③ （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎29．（共14分） ‎ ‎（1） （2分）‎ ‎（2） （3分）‎ ‎（3） (答对1个给1分，共2分)‎ ‎(4) （3分）‎ ‎(5) （2分） ‎ ‎（任意答对2个给2分 答对1个给1分） ‎ 答案 ‎1、C 2、A 3、B 4、D 5、C 6、A 7、B ‎26、（14分，每空2分）‎ ‎（1）第2周期第ⅥA族 (2分) (2分)‎ ‎(2)4NH3+5O24NO+6H2O （2分）【条件不写或写错扣1分；未配平扣1分，下同】‎ ‎(3)酸 （2分） c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) (2分)‎ ‎（4）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+ CO32- （2分）‎ ‎（5）CH3CH2OH+CuO CH2CHO+Cu+H2O （2分） ‎ ‎27、（16分，每空2分）（1）k= 大于（2）减小 不变 （3）①a、c ‎ ‎② ‎ ‎（4）B、C （5）A ‎28、（14分，每空2分）(1)ClO2 Cl2 Na2FeO4 ‎ ‎(2)铁酸钠的还原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水 ‎(3)①（冰水）冷凝 ‎②C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。‎ ‎③NaOH溶液（其它合理也对） 2ClO2＋2NaOH=== NaClO2＋NaClO3＋H2O（其它合理也对） ‖‎ ‎29、（14分，每空2分）‎ ‎（1）加成反应（还原反应） （2分）‎ ‎（2）HC≡CH+2HCHOHOCH‎2C≡CCH2OH （3分）‎ ‎（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、(答对1个给1分，共2分)‎ ‎(4)（3分）‎ ‎(5)6（2分）－COOCH3、HCOOCH2－、CH3COO－、 HCOO－－CH3 (邻、间、对三种) （任意答对2个给2分 答对1个给1分）‎