氧化还原反应练习题高考卷

氧化还原反应练习题高考卷

氧化还原反应练习题2009.12.9‎ ‎1． （08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ A ）‎ ‎ A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O ‎ ‎2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( B ) ‎ ‎ A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 ‎ ‎3．(07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O ‎ 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( B )‎ ‎ A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol ‎4．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的之比为1∶2的是( A、D )‎ A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2‎ C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎5．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是( A、C )‎ A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 ‎6．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：‎ ‎ 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( C )‎ A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 ‎7．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。‎ 下列判断正确的是( A )‎ A． 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 ‎8．（08全国理综Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( D ) ‎ A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3‎ C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2‎ ‎9．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ D ）‎ ‎ A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol ‎10．（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( A )‎ ‎ A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9‎ ‎11．（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( A )‎ ‎ A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5‎ ‎12．（09全国卷理综Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( B )‎ A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－‎ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－‎ ‎13．（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质X。 ‎ ‎(1)已知在反应中KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是 AsH3 。‎ ‎(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 Br2 。‎ ‎(3)根据上述反应可推知 a、c 。‎ ‎ a．氧化性：KBrO3 > H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4 > KBrO3 ‎ ‎ c．还原性： AsH3 > X d．还原性： X > AsH3‎ ‎(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：‎ ‎8KBrO3+5AsH3 +4H2SO4= 4Br2 + 5H3AsO4+4K2SO4+4H2O ‎14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ‎ ‎(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。‎ ‎ ‎ Au2O3+4Na2S2O3+2H2O = Au2O+2Na2S4O6+4NaOH ‎ ‎ (2)反应中，被还原的元素是___Au____，还原剂是__ Na2S2O3___。‎ ‎(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为____1:4______。‎ ‎15．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。‎ ‎_________+__________→__________+__________+__________+H2O ‎24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8 Fe(NO3)3 +3N2O↑+15H2O ‎（2）反应物中发生氧化反应的物质 FeSO4 ，被还原的元素是 N 。‎ ‎（3）反应中1 mol氧化剂 得到 (填“得到”或“失去”) 4 mol电子。‎ ‎（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：‎ ‎__________ + __________→‎ ‎16．（2004上海卷）某化学反应的反应物和产物如下： ‎ KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O ‎（1）该反应的氧化剂是 KMnO4 。‎ ‎（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： KMnO4的系数是 8 。 ‎ ‎（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 ‎ ‎17．（2003全国理综І）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。‎ ‎ 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4 、 铁屑 。‎ ‎（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸 的方法。‎ ‎（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 。‎ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。‎ ‎（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀 H2SO4 、铁屑。‎ ‎（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH溶液 。‎ ‎（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。‎ ‎（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。‎ CS2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2，当生成 0.5 mol CO2时转移电子的物质的量是…( )‎ A.1 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol 解析:本题是根据信息判断氧化还原反应中电子转移的数目。由题意可知CS2被氧化生成CO2和S，当生成 0.5 mol CO2时，有0.5 mol CS2被氧化，依，可知转移电子的物质的量2 mol。‎ 答案:D