高考章节测试化学反应与能量的变化

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第一节 化学反应与能量的变化 ‎1. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)‎ ‎ A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ‎ C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 ‎2．在‎25℃‎、101 kPa下，‎1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方 程式正确的是(　　)‎ ‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ/mol ‎ B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ/mol ‎ C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ/mol ‎ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 452 kJ/mol ‎3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol ‎ B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 ‎ C．含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：‎ NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol ‎ D．已知‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　；ΔH1,‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　；ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ ‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实 验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)‎ ‎ A．1∶1 B．1∶3 ‎ ‎ C．1∶4 D．2∶3‎ ‎5．已知相同条件下：‎ ‎ 4Ca5(PO4)‎3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1‎ ‎ 2Ca3(PO4)2(s)＋‎10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2‎ ‎ SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3‎ ‎ 4Ca5(PO4)‎3F(s)＋21SiO2(s)＋‎30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH ‎ 用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝ ________________________________________________________________________。‎ ‎ 解析：设题中4个方程式按顺序分别为①②③④根据盖斯定律可知④＝①＋3×②＋ 18×③，则推知：ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。‎ ‎ 答案：ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3‎ ‎6．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：‎ ‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1‎ ‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式： _______________________。‎ ‎ (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多 的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：‎ ‎ 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。‎ ‎ 请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是 _______。‎ ‎ (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 __________。‎ ‎ (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下 可以合成：①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比 混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利 用原料中的原子，实现零排放 ‎ ‎ 一、选择题 ‎1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)‎ ‎ A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 ‎ C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 ‎2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是(　　)‎ ‎ A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 ‎ B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 ‎ C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 ‎ D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 ‎3．已知‎25℃‎、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热 化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1　 ‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol－1‎ ‎ 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高 ‎ B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 ‎ C．‎25℃‎、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ ‎ D．乙炔的燃烧热为1 300 kJ·mol－1‎ ‎4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋ 2×283.0 kJ·mol－1‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎5．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的 是(　　)‎ ‎ A．代表所有的酸碱中和反应 ‎ B．反应物一定是强酸与强碱 ‎ C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 ‎ D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ ‎6．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1　Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　 ΔH2，则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为(　　)‎ ‎ A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH‎2 ‎‎ C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH1‎ ‎7．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示， 该反应的热化学方程式是(　　)‎ ‎ A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1‎ ‎ B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ ‎ C. N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1‎ ‎ D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 ‎ ‎8．已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ， 且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时 放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)‎ ‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎9. 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 ‎ 分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。‎ ‎ 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)‎ ‎ A．(‎6a＋5d－‎4c－12b)kJ·mol－1 B．(‎4c＋12b－‎6a－5d)kJ·mol－1‎ ‎ C．(‎4c＋12b－‎4a－5d)kJ·mol－1 D．(‎4a＋5d－‎4c－12b)kJ·mol－1‎ ‎10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol ‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol ‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．CO的燃烧热为283 kJ ‎ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 ‎ C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol ‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ 二、非选择题 ‎11．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反 应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：‎ ‎ (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 ‎ ‎ (C3H6)。‎ ‎ 丙烷脱氢可得丙烯。‎ ‎ 已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1‎ ‎ CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1‎ ‎ 则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。‎ ‎ (2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1‎ ‎ Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1‎ ‎ 写出Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式 ________________________________________________________________________。‎ ‎12．美国东部时间‎2009年2月10日上午11时55分，美 国“铱星‎33”‎卫星与俄罗斯已报废的“宇宙‎2251”‎卫星在西伯利亚上空发生相撞。 美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约‎453 kg联氨(N2H4)可能发生泄漏，对太空 造成污染。‎ ‎ (1)联氨是航天飞船常用的高能燃料。可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反 ‎ 应 生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是________。也可以采用尿素[CO(NH2)2] 为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液 反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式 _______________________________________________________________________。‎ ‎ (2)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的 ‎ 热。已知：‎12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ ‎ 的热量。‎ ‎ H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。‎ ‎ 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。‎ ‎ 则表示联氨燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。‎ ‎13.已知下列热化学方程式：‎ ‎ (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ/mol ‎ (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ/mol ‎ (3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ/mol ‎ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__________________________________________。‎ ‎14．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图 中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。‎ ‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎ (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 _______________________________________；‎ ‎ (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________________；‎ ‎ 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达 平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T‎1升高到T2， 平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎ (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温， 再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ______________________________________________。‎ ‎ (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；‎ ‎ (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 _______________________。‎ ‎1. ‎ 解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反 应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。‎ ‎ 答案：C ‎2．‎ 解析：本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液 态水，放出22.68 kJ·g－1×‎32 g＝725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态 水的ΔH＝－1451.6 kJ·mol－1。‎ ‎ 答案：B ‎3．‎ 解析：A中表示燃烧热时生成的水应为液态；B中由热化学方程式知金刚石具有的能量 高，金刚石不如石墨稳定；D中忽视了放热反应的ΔH为负值。‎ ‎ 答案：C ‎4．‎ 解析：设H2和CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝112/22.4，＋890y＝3 695， 解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。‎ ‎ 答案：B ‎5．‎ 解析：设题中4个方程式按顺序分别为①②③④根据盖斯定律可知④＝①＋3×②＋ 18×③，则推知：ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。‎ ‎ 答案：ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3‎ ‎6．‎ 解析：根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋ 131.5 kJ·mol－1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才 误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量。”CO和H2按1∶1反应合成 物质时，达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O， ②、④符合。‎ ‎ 答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1‎ ‎ (2)乙　甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0)‎ ‎ (3)①减少污染，②燃烧充分，③方便运输(答两点即可)‎ ‎ (4)②④‎ ‎ ‎ 一、选择题 ‎1．‎ 解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的 物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。‎ ‎ 答案：C ‎2．‎ 解析：反应放热还是吸热与反应物和生成物具有的总能量的相对大小有关，当反应物 的总能量大于生成物的总能量时为放热反应，反之为吸热反应。化学反应是放热还是 吸热与外界条件没有必然联系，故A、C、D错误，答案选B。‎ ‎ 答案：B ‎3．‎ 解析：C2H4的燃烧热为1 411 kJ·mol－1，C2H2的燃烧热为1 300 kJ·mol－1，而乙炔燃 烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。‎ ‎ 答案：A ‎4. ‎ 解析：中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2O所放出的热量，所以 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，A错误；B中CO燃烧是 放热反应，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)为吸热反应，且生成2 mol CO，ΔH ＝＋ 2×283.0 kJ·mol－1，B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反 应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所 放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的氧化物，D错误。‎ ‎ 答案：B ‎5．‎ 解析：有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示；强酸的酸式盐与强碱反应 也可用这个离子方程式表示，但硫酸与Ba(OH)2的反应不能用该离子方程式表示，故 A、B、C项错误，ΔH＝－57.3 kJ/mol是中和热。‎ ‎ 答案：D ‎6．‎ 解析：用第一式减去第二式即得第三式。‎ ‎ 答案：C ‎7．‎ ‎ 解析：mol N2(g)与mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(g)时放热：(b－a)kJ。生成1 mol NH3(l)时放热：(b＋c－a)kJ。‎ ‎ 答案：A ‎8．‎ 解析：根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量 (或减放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ＋2ΔH(H—H)，求出ΔH(H—H)值为 436 kJ，故答案为C。‎ ‎ 答案：C ‎9. ‎ 解析：化学键断裂吸收的能量为(‎6a＋5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b＋‎4c)kJ。而 反应热＝反应物中总键能－生成物中总键能，所以ΔH＝(‎6a＋5d)－(12b＋‎4c)＝(‎6a＋5d －‎4c－12b)kJ/mol。‎ ‎ 答案：A ‎10．‎ 解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol。B项，图中没有标注物质的物质的量。C项， 由CO2(s)===CO2(g)　ΔH>0及盖斯定律可知C项正确。D项，当反应放出509 kJ热 量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为2×6.02×1023。‎ ‎ 答案：C 二、非选择题 ‎11．‎ 解析：(1)由C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1①‎ ‎ CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH＝＋32.4 kJ·mol－1②‎ ‎ ①－②可以得到 ‎ C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)；‎ ‎ ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋156.6 kJ·mol－1－32.4 kJ·mol－1＝＋124.2 kJ·mol－1‎ ‎ (2)根据盖斯定律，将题中反应①－②得：‎ ‎ Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1‎ ‎ 答案：(1)C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋124.2 kJ/mol ‎ (2)Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋58.73 kJ/mol ‎12．‎ 解析：(1)氨气中氮元素的化合价为－3，联氨中氮元素化合价为－2，化合价升高，所 以联氨是氧化产物。利用尿素来制备联氨的反应中，推测另外两种盐为NaCl和 Na2CO3，则可写出化学方程式。(2)联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H4＋ 2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式，注意此题的要求 是联氨的化学计量数为1，因为是表示燃烧热。‎ ‎ 答案：(1)N2H4　CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O ‎ (2)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.23 kJ·mol－1‎ ‎13. ‎ 解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 我们可从题目中所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要 的有关物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。‎ ‎ 将方程式(3)×2＋方程式(2)‎ ‎ 得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)===6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(s)‎ ‎ ΔH＝＋19 kJ/mol×2＋(－47 kJ/mol)‎ ‎ 整理得(4)：‎ ‎ Fe2O3(s)＋CO(g)===2FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－3 kJ/mol ‎ 将(1)－(4)得 ‎ 2CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)　ΔH＝－25 kJ/mol－(－3 kJ/mol) ‎ ‎ 整理得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ/mol ‎ 答案：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ/mol ‎14．‎ 解析：(1)、(2)中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程 式。分解率α1＝×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因 PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，α2>α1。‎ ‎ (3)降温、化学平衡向放热反应方向移动。‎ ‎ (4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。‎ ‎ (5)PCl5和水的反应为水解反应。‎ ‎ 答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1‎ ‎ (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1　25%　大于 ‎ (3)两步反应均为放热反应，降温有利于第二步反应平衡正向移动，从而提高产率，防 止产物分解 ‎ (4)－399 kJ·mol－1　等于 ‎ (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl