全程复习方略浙江专用版高考化学第三次阶段滚动检测

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阶段滚动检测(三)‎ 专题1～6‎ ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列各组物质的分类正确的是(　　)‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ‎②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ‎③同位素：1H、2H、3H ‎④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ‎⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O A.②④　　 B.②③④　　 C.②④⑤　 　D.全部正确 ‎2.(滚动单独考查)下列化学用语正确的是(　　)‎ A.HCN分子的结构式：H—C≡N B.乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C.F－结构示意图：‎ D.二氧化碳的电子式：‎ ‎3.(滚动交汇考查)(2019·邯郸模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1 mol羟基中电子数为10NA C.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，‎22.4 L乙烯中C—H键数为4NA ‎4.(滚动交汇考查)下列叙述正确的是(　　)‎ A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ‎5.下列叙述错误的是(　　)‎ A.钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液 D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 ‎6.(2019·杭州模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)‎ A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热 D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎7.(2019·南京模拟)下列各项正确的是(　　)‎ 选项 电极反应式 出现的环境 A O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ 碱性环境中氢氧燃料电池的负极反应 B ‎4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀 C ‎2H＋＋2e－===H2↑‎ 用Cu作电极电解Na2CO3溶液时阴极的反应 D H2－2e－===2H＋‎ 用惰性电极电解H2SO4时阳极的反应 ‎8.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是(　　)‎ a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎9.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.开始时发生的是析氢腐蚀 B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋‎ D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2‎ ‎10.(2019·温州模拟)某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42－从右向左移动，下列分析正确的是(　　)‎ A.溶液中A2＋浓度减小 B.B的电极反应：B－2e－===B2＋‎ C.y电极上有H2产生，发生还原反应 D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 ‎11.(滚动单独考查)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是(　　)‎ A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应 B.工业上常用电解法制备B、E的单质 C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态 D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同 ‎12.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是(　　)‎ A.A极为正极，B极为负极 B.电池内电解质溶液中所含的H＋由B极移向A极 C.A极的电极反应为：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋‎ D.电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降 ‎13.(滚动交汇考查)下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O B.用铜作阳极电解氯化铜溶液：‎ ‎　Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑‎ C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：‎ ‎　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D.4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积均匀混合：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎14.(2019·宁波模拟)20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。有关O4新微粒的说法正确的是(　　)‎ A.它的固体属于原子晶体 B.它的摩尔质量为64‎ C.它是氧原子通过共价键形成的 D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 ‎15.(2019·宝鸡模拟)甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知： ‎ ‎①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)‎ ΔH＝－71 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)‎ ΔH＝－90.5 kJ·mol－1‎ 下列描述错误的是(　　)‎ A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)‎ ΔH>－90.5 kJ·mol－1‎ B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极 C.CH4(g)＋1/2O2(g)===CH3OH(l)‎ ΔH＝－126 kJ·mol－1‎ D.反应①中的能量变化如图所示 ‎16.(2019·长沙模拟)用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)(滚动单独考查)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的化学方程式为：_________________________________________。‎ ‎(2)反应②的离子方程式为：_________________________________________。‎ ‎(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式___________________________‎ ‎__________________________________________________________________‎ ‎18.(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：‎ ‎(1)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________‎ ‎__________________________________________________________________，‎ 该反应的氧化剂是　　　　　　。‎ ‎(2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为______________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ 产物中含有的化学键类型为　　　　(填“离子键”或“共价键”)。‎ ‎(3)已知0.4 mol 液态C‎2A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量。1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。写出液态C‎2A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式___________________________。‎ ‎(4)BD2与E2D2反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎19.(8分)(滚动交汇考查)如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：‎ B　　　　、G　　　　、Y　　　　。‎ ‎(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是　　　　极，请写出在此电极上发生的电极反应式：________________________________。‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式_________________________________________。‎ ‎(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝ 2.097×10－39。将0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　　　　(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎20.(8分)太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。‎ ‎(1)太阳能电池的能量转化形式为　　　　　　　，图乙中当灯泡发亮时，　　　　(填“N”或“P”)是负极。‎ ‎(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液)，该电池的工作原理为：2Ni(OH)2 2NiOOH＋H2。该电池具有容量大使用寿命长的特点，它白天充电、夜间供电。则白天充电时阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　，阴极区pH的变化情况是　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)；夜间供电时负极的电极反应式为__________________。‎ ‎21.(14分)如图所示，(Ⅰ)中A、B两极材料都为铁，电解质为CuSO4溶液，(Ⅱ)为氢氧燃料电池，(Ⅲ)中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。‎ ‎(1)断开S1，闭合S2、S3。向(Ⅱ)中通入H2和O2，写出：‎ ‎①正极电极反应式：________________________________________________。‎ ‎②负极电极反应式：________________________________________________。‎ ‎③(Ⅲ)中d极现象为________________________________________________。‎ ‎④(Ⅰ)中A是　　　　极，当(Ⅰ)中溶液蓝色变浅时，A增重‎6.4 g，则(Ⅱ)中通入标准状况下的O‎2　‎　　　L。‎ ‎(2)当(Ⅰ)中A极增重‎6.4 g后，(Ⅱ)停止工作，断开S2和S3，闭合S1，则电流表的指针是否发生偏转　　　　(填“是”或“否”)。若电流表指针不发生偏转，说明理由；若电流表指针发生偏转，也说明理由_____________________‎ ‎___________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。水银是单质不是混合物，SO2、NH3是非电解质，所以排除①⑤，其他的叙述是对的，所以答案B正确。‎ ‎2.【解析】选A。 HCN分子中三个原子均达到8电子稳定结构，A正确；乙烯中的“碳碳双键”官能团在书写结构简式时不能省略，应写为CH2===CH2，B错；‎ F－最外层达到8电子稳定结构，C错；二氧化碳分子中碳原子和氧原子均达到8电子稳定结构，碳应形成4对共用电子，D错。‎ ‎3.【解析】选A。 A项‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2 mol，N原子数为0.2NA，A正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，‎22.4 L乙烯中C—H键数不等于4NA，不正确。‎ ‎4.【解析】选D。A项，铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2‎ ‎；B项，因为硫酸不足，金属钾很活泼，能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C项，碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；D项，根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸＜高氯酸，故D正确。‎ ‎5.【解析】选D。A项，钢铁析氢腐蚀时，H＋浓度减小，pH增大；B项，电解精炼铜时，由于粗铜中的锌、铁、镍等活泼金属放电溶解，使溶解的铜和析出的铜不相等；D项，原电池的负极发生失电子过程，而电解池的阴极上发生得电子过程。‎ ‎6.【解析】选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。‎ ‎7.【解析】选C。本题考查电化学知识，意在考查考生书写不同环境中常见的电极反应方程式的能力。A项中的负极应是H2失电子的反应；B项中若发生吸氧腐蚀，应消耗O2；D项中的阳极应该是生成O2的反应。‎ ‎8.【解析】选A。a极板质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极，则X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错；B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除；又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液时，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl2，D选项被排除。‎ ‎9.【解析】选D。在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H＋＋2e－===H2↑，产生的氢气使试管内压强增大，造成U形管左端红墨水水柱下降，A项正确。发生析氢腐蚀一段时间后，溶液中的c(H＋)逐渐减小，在酸性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，反应中消耗氧气使试管内压强减小，造成U形管左端红墨水水柱上升，B项正确。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁失去电子，即：Fe－2e－===Fe2＋，C项正确。析氢腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D项错误。‎ ‎10.【解析】选D。当K闭合时，在交换膜处SO42－从右向左移动，说明A是负极，溶液中A2＋浓度将会增大，B电极上发生还原反应，y电极是阳极，不可能产生H2。‎ ‎11.【解析】选D。由题意可知A为H元素，B为Na元素，C为C元素，D为O元素，E为Al元素。D项，元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或CO2，故化学键的类型不一定相同，故选D。‎ ‎12.【解析】选C。A项，A极为电池的负极，错；B项，电池工作过程中阳离子由负极移向正极，故H＋将由A极移向B极，错；C项，A极燃料被氧化，其电极反应为：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋，对；D项，电池工作过程中，负极产生的H＋被正极的O2消耗，溶液中H＋浓度没有明显变化，错。‎ ‎13.【解析】选C。硫化钠的水解反应是S2－结合水电离产生的H＋生成弱电解质的过程。S2－＋H3O＋HS－＋H2O相当于S2－＋H＋HS－，是表示Na2S与强酸的反应，A错；铜是活泼电极，作阳极时失电子被氧化，用铜作阳极电解氯化铜溶液相当于对阴极电镀铜，B错；在酸性条件下，O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，C正确；NaAlO2与HCl的反应与HCl的量有关，反应过程为AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，设4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl各‎1 L，则n(AlO)＝4 mol，n(H＋)＝7 mol，‎ AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，‎ ‎4 mol 4 mol 4 mol Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋‎ ‎3 mol 3 mol 3 mol 故D错误。‎ ‎14.【解析】选C。O4是氧元素的一种单质分子，其固体应是分子晶体，A错；它的摩尔质量应该是‎64 g·mol－1，B错；O4应是四个氧原子构成一个氧分子，不是由两个氧分子构成的，D错。‎ ‎15.【解析】选B。液体汽化时吸收能量，则有：③CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH>0，根据盖斯定律，由②、③可知，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　‎ ΔH>－90.5 kJ·mol－1，A正确；甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为负极，B错误；根据盖斯定律，将①×＋②可得：CH4(g)＋O2(g)===CH3OH(l)‎ ΔH＝－71 kJ·mol－1×－90.5 kJ·mol－1＝－126 kJ·mol－1，C正确；反应 ‎①ΔH<0，为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确。‎ ‎16.【解析】选D。A中连接两烧杯的应是盐桥；B中滴管应伸入溶液的液面以下再挤出NaOH溶液；C实验中生成的氧气从长颈漏斗中逸出，无法测定氧气的体积；D实验中U形管左端液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀，铁生锈与空气有关。‎ ‎17.【解析】紫黑色固体单质G是I2，由C是气体单质及制备条件知其是氯气，A是HCl；由单质H的制备条件知其是氧气，E是KClO3，B是MnO2，F是KCl，故D是KI。KClO3与KI在酸性条件下发生氧化还原反应可得到I2与KCl。实验室还可以用加热固体KMnO4的方法制备O2，也可用H2O2在MnO2催化下制备O2。‎ 答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O ‎(3)2H2O22H2O＋O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)‎ ‎18.【解析】因为B元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B为C；A的原子半径最小，A为H；E与A同主族，E为Na；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成盐，C为N；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O。‎ ‎(1)E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为 ‎2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，该反应的氧化剂为H2O。‎ ‎(2)HNO3与NH3反应的化学方程式为NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3中存在的化学键为离子键、共价键。‎ ‎(3)0.4 mol N2H4与H2O2反应生成N2和H2O(l)放出327.2 kJ热量，1 mol N2H4与H2O2完全反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－818 kJ·mol－1；根据H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.0 kJ·mol－1，N2H4与H2O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－642 kJ·mol－1。‎ ‎(4)CO2与Na2O2反应的化学方程式为：‎ ‎2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ 答案： (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　H2O ‎(2)NH3＋HNO3===NH4NO3　离子键、共价键 ‎(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)‎ ΔH＝－642 kJ·mol－1‎ ‎(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ ‎19.【解析】(1)由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。(3)反应①为：‎ ‎3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe。(4)沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。‎ 答案：(1)FeCl2　NaAlO2　NaOH ‎(2)阴　Cu2＋＋2e－===Cu ‎(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe ‎(4)能　‎ c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀 ‎20.【解析】观察图甲与图乙知，在光照的条件下，电池内的电子富集在N极，故N极是负极；太阳能电池直接将太阳能转化为电能。由该太阳能电池工作时的总反应式知，充电时阳极上的Ni(OH)2‎ 失去电子生成NiOOH，此时阴极区因生成OH－而使pH增大；放电时，负极上H2失去电子生成H2O。‎ 答案：(1)光能转化为电能　N ‎(2)Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O　增大 H2－2e－＋2OH－===2H2O ‎21.【解析】断开S1，闭合S2、S3时，装置(Ⅰ)和(Ⅲ)为电解池，(Ⅱ)为原电池，且该原电池为碱性条件下的燃料电池，分析可知正极应是氧气得到电子而转化为氢氧根离子，(Ⅲ)中d极应该是碘离子失去电子转化为碘单质，使淀粉变蓝色；当(Ⅱ)停止工作，断开S2和S3，闭合S1后由于A电极上附有铜，B电极仍为铁，此时形成闭合回路后易发生氧化还原反应而形成原电池，所以电流表的指针会发生偏转。‎ 答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎②2H2－4e－＋4OH－===4H2O ‎③变蓝色　④阴　1.12‎ ‎(2)是　因为(Ⅰ)中A极镀有Cu且与B极Fe相连，电解质为CuSO4和FeSO4混合溶液，形成原电池