解析广东省惠州市高考模拟考试理综化学试题解析 教师版

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可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Fe-56 ‎ 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。‎ ‎7．下列说法正确的是 A．乙醇汽油是多种烃的混合物 ‎ B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 ‎ C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 ‎ D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎1L0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为NA B．常温常压下，1molCH4中含有4NA个C－H键 C．常温常压下，‎48g O3含有原子数为2NA（相对原子质量：O 16）‎ D．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA ‎9．下列说法正确的是 A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸 B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象 C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼 D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙 ‎10．短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 X Y Z R[来源:Z+xx+k.Com]‎ A．气态氢化物的稳定性：X > Y B．原子半径大小：Y> Z ‎ C．X和Y形成的化合物是离子化合物 D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 ‎11．关于下列图示的说法中，正确的是 ‎[来源:学,科,网]‎ A．图1制备并收集少量NO2气体 B．图2是原电池装置，Fe电极为负极 C．图3常用于分离互不相溶的液体 D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 ‎12．下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、SCN－、I－、K+‎ B．K+、Al3+、SO42－、MnO4－‎ C．H+、NO3－、Fe2+、Na+‎ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】铁离子与硫氰酸跟离子容易发生显色反应，铁离子还能氧化碘离子，故A选项错误；K+、Al3+、SO42－、MnO4－之间不能反应，故B选项正确；亚铁离子在酸性条件下容易被硝酸根离子氧化，故C选项错误；铜离子与氢氧根离子容易反应生成氢氧化铜沉淀，‎ 二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，‎ ‎ 有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或 ‎ 不答的得0分。‎ ‎22．室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述正确的是 A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大 B．若醋酸溶液体积为‎1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)‎ D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)‎ ‎23．下列叙述正确的是 A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去 B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2‎ C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液 三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。‎ ‎30．（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：‎ ‎（1）化合物III的分子式为 ，反应①和反应②中R的结构简式为 。‎ ‎（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。‎ ‎（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_______。‎ A．G的名称是甲酸乙酯 ‎ B．丙酸和G互为同分异构体 C．一定条件下，G能发生水解反应 D．G能与新制Cu(OH) 2反应生成红色沉淀 ‎（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：‎ 其中生成物V的反应类似于反应②，则V的结构简式为 ，1mol西维因最多可与 mol H2发生加成反应。[来源:学科网ZXXK]‎ 甲醇是非电解质，不能电离出氢离子，H2CO3具有酸性，1分子H2CO3最多与2分子NaOH ‎31．（16分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1‎ ‎（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　 ‎ A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1‎ B．容器内压强保持不变 C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1‎ D．容器内的密度保持不变 ‎（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入‎2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。‎ ‎① a点正反应速率　　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　 　 　。‎ ‎③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。‎ ‎④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）‎ ‎（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。‎ K===‎0.5L2 •mol－2 ‎ ‎（三段式正确得1分，平衡常数表达式1分，带单位表达式1分，计算结果含单位1分）‎ ‎（3）CH3OH+8OH－—6e－==CO32－+ 6H2O（ 2分，未配平扣1分） ‎ ‎【解析】（1）各组分变化的物质的量之比等于化学方程式中的系数之比，平衡时物质的 ‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 起始浓度/mol•L－1 3 4 0 0‎ 变化浓度/mol•L－1 1 3 1 1‎ 平衡浓度/mol•L－1 2 1 1 1（2分）‎ K===‎0.5L2 •mol－2；‎ ‎32．（16分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：‎ ‎（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 。‎ a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸 c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸 ‎（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是 ，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。‎ ‎（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　 、　 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：‎ Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol－1‎ Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol－1‎ 把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　 。‎ ‎ 【答案】（16分）‎ ‎33．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，‎ 在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。‎ ‎（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：‎ 实验编号 T/K c(Na2S2O3)/ mol·L－1‎ c(H2SO4)/ mol·L－1‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响[来源:学科网ZXXK]‎ ‎②‎ ‎308‎ ‎[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎④‎ ‎0.1‎ ‎（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：‎ ‎________ (提示：S元素被氧化为SO)。‎ ‎（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎【答案】（16分）‎ ‎(1) 表格内每空1分，共6分 实验编号 T/K c(Na2S2O3)/mol·L－1‎ c(H2SO4)/mol·L－1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎③‎ ‎298‎ ‎0.1‎ ‎④‎ ‎298‎ ‎0.2(不填0.1的均给分)‎ ‎（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O === Na2SO4+8HCl+H2SO4(2分，未配平给1分)‎ ‎ （或Na2S2O3+4Cl2+5H2O === 2NaCl+6HCl+2H2SO4)‎ ‎（3）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1‎ ‎：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)‎ 有淡黄色沉淀生成(2分)‎ 步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)‎ 有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)‎ ‎[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]‎ 去硫酸钠中的硫代硫酸钠等。‎ ‎（4）（3分） ， 5（2分）‎ ‎（写成也得分，写成不得分；书写正确但不规范，如苯环的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）‎ ‎31．（16分）（1）BC（3分，只选B或C得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）‎ ‎（2） ① 大于（1分）② 升高温度 （2分）增大压强（2分） ‎ ‎③（2分）‎ ‎④ （4分） CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)‎ c（起）(mol / L ) 3 4 0 0‎ ‎△c (mol / L ) 1 3 1 1‎ c（平）(mol / L ) 2 1 1 1 ‎ K = c（CH3OH）×c（H2O）/ c（CO2）×c3（H2）‎ ‎=1 (mol / L ) ·1 (mol / L )/ 13 (mol / L )· 2(mol / L )=‎0.5L－2 / mol－2 ‎ ‎（3）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)‎ 有淡黄色沉淀生成(2分)‎ 步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)‎ 有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)‎ ‎[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]‎