高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题

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高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 环境污染和环境保护每日一题 高考频度:★★★★★ 难易程度:★★★☆☆‎ 近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。‎ ‎(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:‎ ‎(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。‎ ‎(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。‎ ‎(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。‎ ‎①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:_________________________________。‎ ‎②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:___________________________。‎ ‎③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:_______________________________。‎ ‎(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成的转化率。‎ ‎①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________。(填写字母)‎ A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 5 / 5‎ ‎②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有________、________。 ‎ ‎【参考答案】(1)①SO2+NaOH===NaHSO3‎ ‎②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎③+H+===SO2↑+H2O ‎(2)①A、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 ‎ 常见的环境污染 污染类型 污染原因 温室效应 CO2排放量过多,造成全球气温上升 赤潮/水华 大量富含N、P等营养物质的废水的排放,使水体富营养化 臭氧层空洞 氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧层大量损耗 光化学污染 主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起 白色污染 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成 食品污染 人类在动物饲养和植物培养过程中,使用大量的生长激素、农药、化肥等造成的 飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的 ‎1.酸雨形成的示意图如图。下列说法中,不正确的是 A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B.酸雨会使土壤、湖泊酸化 C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨 5 / 5‎ ‎2.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。‎ Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脱H2S的原理为:‎ H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O ‎ ‎(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________。‎ ‎(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。‎ 方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S ‎(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为__________。‎ Ⅱ.SO2的除去 方法1(双减法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 ‎(4)写出过程①的离子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下转化:‎ CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)‎ 从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。‎ 方法2:用氨水除去SO2‎ 5 / 5‎ ‎(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1,溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中,当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的c()/c()=___________________。‎ ‎1.【答案】C ‎ 2.【答案】(1)降低反应活化能(或作催化剂)‎ ‎(2)30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)‎ ‎(3)H2SO4‎ ‎(4)2OH−+SO2+H2O ‎ 与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成 ‎(5)6.0×10−3 0.62‎ ‎【解析】(1)根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的5×105倍可知,反应速率显著增大,则硫杆菌的作用是作催化剂,降低了反应的活化能。‎ ‎(2)根据图3可知,温度30℃左右时,氧化速率最大,根据图4可知,pH=2.0时氧化速率最大,所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0;若反应温度过高,硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。‎ ‎(3)根据化合价升降,当n(H2O2)/n(H2S)=4时,4 mol H2O2转移8 mol电子,则1 mol H2S也转移8 mol电子,化合价从−2价升高到+6价,所以氧化产物为H2SO4。‎ ‎(4)过程①是NaOH与SO2的反应,反应的离子方程式为2OH−+SO2+H2O;根据CaO在水中的转化:CaO(s)+H2O(l)‎ 5 / 5‎ ‎ Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq),过程②中Na2SO3加入CaO后,与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成。‎ ‎(5)根据NH3·H2O的Kb=1.8×10−5可知,=1.8×10−5,当氨水的浓度为2.0 mol·L−1时,溶液中的c(OH−)= c()==6.0×10−3 mol·L−1。‎ 根据H2SO3的Ka2=6.2×10−8可知,=6.2×10−8,当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1,则c(H+)=1.0×10−7 mol·L−1,溶液中的c()/c()=0.62。‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步!‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 5 / 5‎
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