2019人教高考化学一轮选训习题8及答案

2019人教高考化学一轮选训习题8及答案

‎2019人教高考化学一轮选训习题（8）及答案 一、选择题 ‎1、【2019江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎【答案】B 考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。‎ ‎【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。‎ ‎【插花题】(2019·河南高中毕业年级考前预测)一定温度下，在3个体积均为‎1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是(　　)‎ 容器 温度/K 起始浓度/(mol·L－1)‎ CH3OH平衡浓度 H2‎ CO CH3OH mol·L－1‎ ‎①‎ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.08‎ ‎②‎ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ x ‎③‎ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ A.该反应的正反应是吸热反应 B．x＝0.16‎ C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大 D．400 K时若再向容器①中充入0.10 mol H2、0.10 mol CO和0.10 mol ‎ ‎ CH3OH，则平衡将向正反应方向移动 D　[对比①、③，若温度相同，0.1 mol·L－1的CH3OH相当于0.20 mol·L－1的H2和0.1 mol·L－1的CO，为等效平衡，但③的温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；对比①、②，在相同温度下反应，②中反应物浓度是①‎ 中反应物浓度的2倍，若平衡不移动时x＝2×0.08 mol·L－1＝0.16 mol·L－1，由方程式2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，故容器②中CH3OH的平衡浓度大于0.08×2 mol·L－1＝0.16 mol·L－1，故B错误；由B项分析可知，②与①相比，平衡正向移动，H2的转化率增大，容器②中H2的体积分数比容器①中的小，故C错误；由①可知平衡常数K＝＝2 500，若向容器①中再充入0.10 mol H2、0.10 mol CO和0.10 mol CH3OH，则Qc＝≈76.53c(R－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．常温下，HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等 B　[a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；根据图像可知b点溶液pH＝7，此时HR与NH3·H2O的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R，NH与R－的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(R－)＋c(HR)，B错误；根据图像可知，c点时溶液的pH>7，混合液呈碱性，则c(NH)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；根据B中分析可知，常温下HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等，D正确。]‎ ‎6、‎ ‎(2019·安徽安庆二模)分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是 (　　) ‎ A．原子半径的大小：m＞q＞n＞p B．元素非金属性：q＞n＞p C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶中 D．n的氧化物的水化物一定为强酸 B　[甲为黄绿色气体，应为Cl2；M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3；Q为离子化合物，则N为HF，Q为NH‎4F，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F。N、F同周期，核电荷数越大原子半径越小，F、Cl同主族，核电荷数越大原子半径越大，H是原子半径最小的元素，原子半径的大小：Cl＞N＞F＞H，故A错误；F的非金属性最强，N的非金属性强于H，元素非金属性：F＞N＞H，故B正确；NH‎4F能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶中，故C错误；n的氧化物的水化物可能是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误。]‎ ‎7、(2019·福建漳州八校3月联考)下列关于有机物的叙述不正确的是(　　) ‎ A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应 C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液 D．一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂 D　[丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，前者属于羧酸，后者属于酯，互为同分异构体，A正确；甲烷在光照的条件下可与氯气发生取代反应，苯在催化剂作用下可与液溴发生取代反应，乙酸与乙醇可发生酯化反应(取代反应)，B正确；乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，新制氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，乙醇不与氢氧化铜反应，现象不同，可以鉴别，C正确；油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到的，因此该有机物不是油脂，D错误。]‎ ‎8、下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是(　　) ‎ ‎①H2　②HCl　③NH3　④Cl2　⑤SO2　⑥H2S　⑦NO A．①②　　　　　　　 B．③④‎ C．②⑤ D．⑥⑦‎ C　[干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性的气体和碱性气体，故H2S、NH3不能用浓H2SO4干燥；气体收集采用的是向上排空气法，H2不能用向上排空气法收集；NO易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；HCl、Cl2、SO2不与浓硫酸反应，且密度比空气大，HCl、SO2‎ 在水中溶解度较大，应该用防倒吸装置进行尾气处理，氯气可以用NaOH溶液直接吸收，所以可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理的气体为HCl和SO2，故C正确。]‎ 二、非选择题 ‎1、(2019·绵阳二诊)缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：‎ 已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。‎ ‎③同一个碳原子上连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题： ‎ ‎ (1)A的结构简式是________，E的名称是________。‎ ‎(2)由D生成E的反应类型是________，E→F的反应条件是________。‎ ‎(3)由B生成N的化学方程式为_______________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如图所示。则维生素C分子中含氧官能团名称为__________________。‎ ‎(5)缩醛G的结构简式为________。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：________。‎ ‎①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；‎ ‎②核磁共振氢谱为4组峰。‎ ‎(6)写出用2丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1,3丁二烯)的合成路线。‎ ‎【解析】　A的分子离子峰对应的最大质荷比为92，则A的相对分子质量为92，A中C原子的个数为≈7，H原子的个数为≈8，故A的分子式为C7H8，其结构简式为。根据信息②及A的结构简式，可知N为，根据信息③，可推知B为 ‎。D为乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成E，则E为CH2ClCH2Cl，名称为1,2二氯乙烷。由E生成F的反应为水解反应，反应条件为NaOH水溶液、加热。‎ ‎(5) 和HOCH2CH2OH反应生成G，G中含有一个六元环和一个五元环结构，故G的结构简式为。根据①知含有酚羟基、醛基，根据②知含有4种不同类型的氢原子，则符合条件的同分异构体有。‎ ‎【答案】　(1) 　1,2二氯乙烷 ‎(2)加成反应　NaOH水溶液，加热 ‎(4)羧基、酯基 ‎(5)或