20122015全国高考化学新课标II卷试题分类汇编整理

20122015全国高考化学新课标II卷试题分类汇编整理

‎2012-2015全国高考化学新课标（II卷）试题分类汇编 一、选择题 ‎(1) 化学与环境、生活和生产密切相关 ‎（2014.7）下列过程没有发生化学反应的是（ 　 ）‎ A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的污垢 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 ‎(2012.8)下列说法正确的是（ 　 ）‎ A．医用酒精的浓度通常是95%‎ B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎ (2) 有机物同分异构体数目 (2015.11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（ 　　）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎(2014.8) 四联苯的一氯代物有( 　 )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎(2012.10)分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ 　 ）‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎(3) 有机化学基础 (2015.8) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ 　 ）‎ ‎ A．C14H18O5 B．C14H16O‎4 C．C14H22O5 D．C14H10O5‎ ‎(2013.7) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:‎ R1COOCH2 ‎ R2COOCH＋ 3R’OH R3COOCH2‎ 催化剂 加热 R1COO R’ CH2OH R2COO R’ ＋ CHOH R3COO R’ CH2OH ‎ 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是( 　 )‎ A.生物柴油由可再生资源制得 　　B.生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 　　D.“地沟油”可用于制备生物柴油 ‎(2015.8) 下列叙述中，错误的是( 　 )‎ A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55‎-60℃‎反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 ‎(2012.12)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ 　 ）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H8O2‎ C4H8‎ C4H10‎ A．C7H16 B．C7H14O‎2 C．C8H18 D．C8H18O ‎(4) 阿伏伽德罗常数 (2015.10) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ 　　）‎ A．‎60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．‎1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．‎235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子(01n)数为10NA ‎(2013.9) N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( 　　)‎ A.‎1.0‎L‎1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B‎.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0‎ D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ ‎(2012.9)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ 　 ）‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．‎28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，‎22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA ‎(5) 化学实验：装置、仪器、除杂、操作、现象、结论 (2015.12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎(2015.13)用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A．‎ 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B．‎ 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C．‎ 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D．‎ 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎(2014.10)下列图示实验正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎ A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 ‎ ‎ ‎ C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备 ‎（2012.7）下列叙述正确的是（ ）‎ A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2‎ C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎(6) 化学反应及其能量变化 (2015.13) 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( 　　 )‎ A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH‎3 ‎‎ C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3‎ ‎(2013.12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1‎ ‎2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2‎ H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3‎ ‎2S(g) =S2(g) △H4‎ 则△H4的正确表达式为( 　　 ) ‎ A.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） 　　B.△H4=3/2（3△H3-△H1-△H2）‎ C.△H4=3/2（△H1+△H2+3△H3） 　　　D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）‎ ‎(7) 离子反应、离子共存、化学反应方程式 ‎ ‎(2013.10) 能正确表示下列反应的离子方程式是( 　 )‎ A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎(8) 水溶液中的离子平衡 ‎(2014.11)　一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( 　 )‎ A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1‎ B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C. pH=2的H‎2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）‎ D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③‎ ‎(2013.13)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（ 　 ）‎ A. B. C.14+ D.14+ ‎ ‎(2012.11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ 　 ）‎ A．a = b B．混合溶液的PH = 7‎ C．混合溶液中， D．混合溶液中，‎ ‎ (9) 电化学（新型可充电电池）‎ ‎(2014.12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( 　　　 )‎ A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 ‎(2013.11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( 　 )‎ A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎(10) 元素及其化合物：物质反应、制备 （2015.7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　　）‎ A．硅胶可用作食品干燥剂 　　　B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 　　　D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎(2015.9) 下列反应中，反应后固体物质增重的是( 　 )‎ A．氢气通过灼热的CuO粉末 　　 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 　　D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ‎(11) 元素推断（元素周期律和周期表） (2015.9) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（　　）‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎(2012.13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ 　 ）‎ A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 二、填空题 ‎(1) 热化学反应的计算、书写，化学反应速率和化学平衡 ‎(2015.27) （14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　　　　　　△H1‎ ‎②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　△H2‎ ‎③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）　　　△H3‎ 回答下列问题：‎ 化学键 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H E/（kJ．mol﹣1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 由此计算△H1=　　　　　kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=　　　　kJ．mol﹣1‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为　　　　　　　　　　　；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　　　（填曲线标记字母），其判断理由是　　　　　　　　　　　　　‎ ‎。‎ ‎（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而　　　　　（填“增大”或“减小”），其原因是_______‎ ‎__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________　。图2中的压强由大到小为　　　　　　　，其判断理由是 ‎______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________　。‎ ‎(2015.27)（1）　﹣99　　　+41　‎ ‎（2）　　　a　　反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小 ‎（3）　减小　　　　反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小　。　　　　P1＞P2＞P3　，　　相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高。　‎ ‎（2014.26）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；‎100℃‎时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为 。‎ ‎（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。‎ ‎① T ‎100℃‎（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 _______________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。‎ ‎(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 ‎ ‎（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________________________。‎ ‎（2014.26） （1） 大于 0.0010 0.36mol•L—1 。‎ ‎（2）① 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 。‎ ‎② 平衡时， (NO2)=0.120 mol•L—1+0.0020 mol•L—1•s—1×10s×2=0.16 mol•L—1， (N2O4)=0.040 mol•L—1-0.0020 mol•L—1•s—1×10s=0.020 mol•L—1，则 =1.3 mol•L—1； 。‎ ‎(3) 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动 。‎ ‎（2013.28）（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:‎ ‎ A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为___________________________________。‎ ‎(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为_____________________。‎ 平衡时A的转化率为____________________，列式并计算反应的平衡常数K __________________‎ ‎____________________________。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=____________________mol，n（A）= ___________________________mol。‎ ‎②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_______________‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ C（A）/（mol·L-1）‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.0065‎ 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是_____________‎ ‎_______________________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为__________mol·L-1‎ ‎（2013.28） (1) 升高温度、降低压强。‎ ‎(2) (－1)×100% 。 94.1% ， K＝＝1.5 mol·L－1。‎ ‎(3) ① 0.10×(2－) ， 0.10×(2－)　 。‎ ‎② 0.051 达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半 ， 0.013 ‎ ‎(2012.27)（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。‎ ‎(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为 —890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，则生成‎1 m3‎(标准状况)CO所需热量为_________________；‎ ‎(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)　 △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：‎ ‎①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = _____________________________；‎ ‎②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；‎ ‎③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol·l-1；‎ ‎④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小_________________________________________________；‎ ‎⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是______________________________________________________。‎ ‎(2012.27) (1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑； 。‎ ‎(2) 5.52×103 KJ ；‎ ‎(3) CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2 。‎ ‎(4)① K = 0.234 mol·L-1 ；‎ ‎② ＜；‎ ‎③ 0.031；‎ ‎④　v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13)　；‎ ‎⑤ ＞ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。 。‎ ‎(2) 物质制备反应、计算，沉淀溶解平衡、KSP、pH计算，电化学 ‎(2015.26) （14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：‎ 溶解度/（g/‎100g水）‎ 温度/℃‎ 化合物 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn（OH）2‎ Fe（OH）2‎ Fe（OH）3‎ Ksp近似值 ‎10﹣17‎ ‎10﹣17‎ ‎10﹣39‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该电池的正极反应式为_________________________________，电池反应的离子方程式为：　_________________________________________________。‎ ‎（2）维持电流强度为‎0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌　 　g．（已经F=‎96500C/mol）‎ ‎（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过__________‎ ‎____________________________分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、　 　和　 　，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是　 　，其原理是　 。‎ ‎（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为　 　加碱调节pH为　 　时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为　 　时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是　 　，原因是_____________________‎ ‎_____________________________________。‎ ‎(2015.26) （1） 　MnO2+H++e﹣=MnOOH　， 　2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+　．‎ ‎（2）　 0.05g　 ‎ ‎（3）　加热浓缩　　冷却结晶　　碳粉　　MnOOH　　空气中加热　 　碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰　 ‎ ‎（4） 　Fe3+　 　2.7　 　6　 　Zn2+和Fe2+分离不开　 　Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近　 ‎ ‎(2014.27)（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：‎ ‎（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。‎ ‎（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________________‎ ‎___________________________________‎ ‎（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 。阴极上观察到的现象是_ ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _，这样做的主要缺点是_ 。‎ ‎（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m/n值_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2014.27) （1） 六 ⅣA 弱 ‎ ‎（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O ‎（3）PbO+ClO—= PbO2+Cl— Pb2++2H2O - 2e— = PbO2↓+ 4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2++2e— =Pb↓ 不能有效利用Pb2+ ‎ ‎（4）根据PbO2 PbO+O2↑，有×32=，=1.4 ，根据mPbO2·nPbO，，==‎ ‎(2012.26)(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。‎ ‎(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取‎0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：______________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（列出计算过程）‎ ‎(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；‎ ‎(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_________________________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为_________________________________________________________________。‎ ‎(2012.26) (1) (1) ∵ n(Cl) = ‎0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol ‎∴ m(Fe) = ‎0.54g – 0.10 mol×‎35.5g·mol-1 = ‎0.19g故 n(Fe) = ‎0.19g/‎56g·mol-1 = 0.0034 mol ∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3 ‎ ‎(2) 0.10 盐酸 氯气 ‎ ‎(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ‎ ‎(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl- ； FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- ， 2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH- 。‎ ‎(3) 无机化工流程 ‎（2013.27）‎ ‎（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:‎ ‎ Zn ‎③‎ 过滤 调PH约为5‎ 适量高锰酸钾溶液②‎ 稀H2SO4‎ ‎①‎ 工业ZnO 浸出液 滤液 ‎ 煅烧 ‎⑤‎ 过滤 Na2CO3‎ ‎④‎ 过滤 ‎ 滤液 滤饼 ZnO 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ‎ _______________________________________；________________________________________；‎ 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________________________________‎ ‎_______________________________________________________；‎ ‎(2)反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 　 ；‎ ‎(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________________________‎ ‎_________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼‎11.2g，煅烧后可得到产品‎8.1 g. 则x等于 。‎ ‎（2013.27）(1) Fe2＋和Mn2＋ MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋； 2 MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋ ； 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 ；‎ ‎(2) 置换反应 　镍 ‎ ‎(3) 取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 ‎ ‎(4) 1 。‎ ‎(4) 有机化学实验 (2013.26)（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ Na2Cr2O7‎ H2SO4加热 发生的反应如下： ‎ ‎ CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/。c 密度/(g·cm-3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎11.72‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入‎4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—‎95℃‎，在E中收集‎90℃‎以下的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—‎77℃‎馏分，产量‎2.0g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____________________________。‎ ‎（2）加入沸石的作用是____________________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________________________。‎ ‎（3）上述装置图中，B仪器的名称是______________，D仪器的名称是____________________。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。‎ ‎ a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 ‎（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。‎ ‎（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。‎ ‎ (2013.26) （1） 不能，易迸溅(2分) 。‎ ‎（2） 防止暴沸 冷却后补加 。‎ ‎（3） 滴液漏斗 ， 直形冷凝管 。‎ ‎（4） c 。‎ ‎（5） 下 ‎ ‎（6） 既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(3分) 。‎ ‎（7） 51%。‎ ‎(2012.28)（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按以下合成步骤回答问题：‎ ‎(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________________________。‎ ‎(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ‎__________________________________；‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。‎ ‎(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：‎ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎(4)在该实验中，a的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）：‎ A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL ‎(2012.28)(1) HBr 吸收HBr和Br2 。‎ ‎(2) ② 除去HBr和未反应的Br2 ；‎ ‎③ 干燥 。‎ ‎(3) 苯 C ‎ ‎(4) B ‎ ‎(5) 无机化学实验 ‎（2015.28）（15分）二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：‎ ‎（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　_________。‎ ‎（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为______________________________．‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有______________．‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　 　（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 ‎（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：‎ Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：‎ Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是____________________________________________。‎ ‎③V中加入的指示剂通常为______________，滴定至终点的现象是__________________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为_____________g．‎ ‎（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是　 　（填标号）。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．‎ ‎（2015.28）（1）　2：1　．‎ ‎（2）①　NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑　．‎ ‎②　Cl﹣、OH﹣　．‎ ‎③　c　‎ ‎（3）①　2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O　‎ ‎②　吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）　‎ ‎③　淀粉溶液　　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色　‎ ‎④　0.02700　 g．‎ ‎（4）　d　‎ ‎（2014.28）（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。‎ ①氨的测定：精确称取wg X，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用V1mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。‎ ‎ 5 ‎ ‎ A ‎ ‎ B ‎ ‎ C ‎ ‎ 6 ‎ ‎2 ‎ ‎1 ‎ ‎3 ‎ ‎4 ‎ ‎1．水 ‎ ‎2．安全管 ‎ ‎3．10%NaOH溶液 ‎ ‎4．样品液 ‎ ‎5．盐酸标准溶液 ‎ ‎6．冰盐水 ‎ ‎ ‎ 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）‎ ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置中安全管的作用原理是______________________________________________________‎ ‎_____________________。‎ ‎（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_ _ _式滴定管，可使用的指示剂为 _____________________。‎ ‎（3）样品中氨的质量分数表达式为_ _。‎ ‎（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_ _（填“偏高”或“偏低”）。‎ ‎（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为 mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）‎ ‎（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_ _，制备X的化学方程式为________________________________________________________，X的制备过程中温度不能过高的原因是 。‎ ‎（2014.28）（1） 当A中压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。‎ ‎（2） 碱 酚酞（或甲基红）。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 偏低 。‎ ‎（5） 防止硝酸银见光分解 ； 2.8×10—3 。‎ ‎（6） +3 2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 。‎ ‎(6) 选考[化学与技术] 36题 ‎（2015）（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：‎ 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm﹣3）‎ 沸点/℃‎ 异丙苯 ‎120‎ ‎0.8640‎ ‎153‎ 丙酮 ‎58‎ ‎0.7898‎ ‎56.5‎ 苯酚 ‎94‎ ‎1.0722‎ ‎182‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在反应器A中通入的X是　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（2）反应①和②分别在装置　　　和　　　中进行（填装置符号）．‎ ‎（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是　　　　　，优点是用量少，缺点是　　　　　　　　　．‎ ‎（4）反应②为　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣‎60℃‎，温度过高的安全隐患是　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是　　　　（填编号．已知苯酚是一种弱酸）‎ a．NaOH　　　b．CaCO3　　　　　　c．NaHCO3　　　　　　d．CaO ‎（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为　　　　和　　　　　‎ ‎，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（2015）（1）　氧气或空气　．‎ ‎（2）　A　　C　．‎ ‎（3）　催化剂　　　　　腐蚀设备　．‎ ‎（4）　放热　　　　温度过高会导致爆炸　．‎ ‎（5）　c　‎ ‎（6）　丙酮　　苯酚　　　　丙酮的沸点低于苯酚　．‎ ‎（7）　原子利用率高　．‎ ‎（2014）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中滤过一系列工艺流程提取其他产品。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 　 （填序号）。‎ ‎①用混凝法获取淡水 　　 ②提高部分产品的质量 ‎③优化提取产品的品种 　　④改进钾、溴、镁等的提取工艺 ‎（2）采用“空气吹出法”从弄海水吹出Br2，并用纯碱吸收，碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为 　 mol。‎ ‎（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：‎ 澄清液 石灰乳 产品1 ‎ 脱硫 ‎ 浓海水 ‎ 澄清 ‎ 合成 ‎ 沉降 ‎ 过滤 ‎ 干燥 ‎ 产品2 ‎ 浓海水的主要成分如下：‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl—‎ SO42—‎ 浓度/（g·L-1）‎ ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为 　　　 。‎1L浓海水最多可得到产品2的质量为 　 g。‎ ‎（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2014）　（1） ②③④ ‎ ‎（2） 5/3 。‎ ‎（3） Ca2++SO42-= CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 ‎ ‎（4）　　 。‎ ‎（2013.36）（15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。‎ 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 图(a)　两种干电池的构造示意图 ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：　Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH ‎①该电池中，负极材料主要是___　___，电解质的主要成分是　　　　　 _，正极发生的主要反应是__　　　　　　　　　　　　　　　　　_。‎ ‎②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。‎ 图(b)　一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺 ‎①图(b)中产物的化学式分别为A _，B__ __。‎ ‎②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_____(填化学式)。‎ ‎（2013.36） (1) ① Zn NH4Cl MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3_‎ ‎② 碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部（碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高）。‎ ‎(2)① ZnCl2 NH4Cl ‎ ‎② 3＋2CO2===2＋MnO2↓＋2‎ ‎③ H2 ‎ ‎(2012)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：‎ ‎(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到‎1000℃‎左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 _______________________________________、_____________________________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是_______________；‎ ‎(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在‎1200℃‎左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是__________________________________________、 ____________________________________________________________；‎ ‎(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极_______(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为_________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为____________________________________________________________________。‎ ‎(2012)(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2 、 2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2 FeSiO3 ；‎ ‎(2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 、 Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑ ‎ ‎(3) c Cu2+ + 2e- = Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。 ‎ ‎(7) 选考[物质结构与性质] 37题 （2015）（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是　 　（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为　 ．‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　 （填分子式），原因是　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　 　和　 　．‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为　 　，中心原子的杂化轨道类型　 　．‎ ‎（4）化合物D‎2A的立体构型为　 　，中心原子的价层电子对数为　 　，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D‎2A，其化学方程式为　 　．‎ ‎（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为　 　，晶胞中A原子的配位数为　 　；列式计算晶体F的密度　 　（g•cm﹣3）．‎ ‎（2015）（1）　O　　1s22s22p63s23p3　．‎ ‎（2）　O3　　O3相对原子质量较大，范德华力较大　　分子晶体　　离子晶体　．‎ ‎（3）　三角锥形　　sp3　．‎ ‎（4）　V形　　4　　2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl　．‎ ‎（5）　Na2O　　8　　2.27　．‎ ‎（2014）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：‎ ‎（1）a、c、d中第一电离能最大的是_ ____(填元素符号)，e的价层电子轨道示图为___________。‎ ‎（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是___ ____（填化学式，写出两种）。‎ ‎（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__ ___:酸根呈三角锥结构的酸是___ ___。（填化学方式）‎ ‎（4）e和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_______。‎ ‎（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。‎ ‎ ‎ 该化合物中，阴离子为___ _____，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物中加热时首先失去的组分是___ _____，判断理由是___ _____。‎ ‎（2014）（1）____N____ __________。‎ ‎ （2）__ sp3________ H2O2_和 N2H4____‎ ‎（3）__ HNO2____ ___ HNO3___ H2SO3____‎ ‎（4）____+1 _____。‎ ‎（5）___ H2SO4_____ 共价键和配位键____ H2O _ ___ H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱___‎ ‎（2013）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)D2＋的价层电子排布图为_ _。‎ ‎(2)四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是___‎ ‎ ___。(填元素符号)‎ ‎(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为____ ____；D的配位数为_____；‎ ‎②列式计算该晶体的密度____________________________g·cm－3。‎ ‎(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有 _________________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__ 　__，配位体是__ __。‎ ‎（2013） (1) _。‎ ‎(2) K F ‎ ‎(3)① K2NiF4 6 ‎ ‎② g·cm－3。‎ ‎(4) 离子键、配位键 [FeF6]3－　 F－ 。‎ ‎(2012)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；‎ ‎(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；‎ ‎(3)Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；‎ ‎(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；‎ ‎(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：‎ ‎①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ‎ ‎ 。‎ ‎②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ‎ ‎ 。‎ ‎(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 ‎ ‎ (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。‎ ‎(2012) (1) sp3 ‎ ‎(2) O＞S＞Se ；‎ ‎(3) 34 3s23p63d10 ‎ ‎(4) 强 平面三角型 三角锥形 ；‎ ‎(5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。‎ ‎② H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。‎ ‎(6) ‎ ‎(8) 选考[有机化学基础] 38题 （2015）（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ‎②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8‎ ‎③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质 ‎④‎ 冋答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为　 　．‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）由E和F生成G的反应类型为　 　，G的化学名称为　 　．‎ ‎（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：　 　‎ ‎②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为　 　（填标号）．‎ a． 48 b． 58 c． 76 d．122‎ ‎（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有　 　种（不含立体异构）：‎ ‎①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是　 　（写结构简式）‎ D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是　 （填标号）．‎ a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．‎ ‎（2015） （1） 　　．‎ ‎（2） 　　．‎ ‎（3） 　加成反应　 　3﹣羟基丙醛　．‎ ‎（4）①‎ ‎ 　‎ ‎② 　b　‎ ‎（5）　5　 　　 　c　‎ ‎（2014）立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此和成立方烷及其衍生物呈为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）C的结构简式为______________，E的结构简式为_______________。‎ ‎ （2）的反应类型为______ ____，的反应类型为____ ______。‎ ‎ （3）化合物A可由环戍烷经三步反应合成：‎ ‎ ‎ 反应1的试剂与条件为____ _____:‎ 反应2的化学方程式为____________________________________________________________；‎ 反应3可用的试剂为______ ______。‎ ‎ （4）在1的合成路线中，互为同分异构体的化合物是____ ______（填化合物的代号）。‎ ‎ （5）1与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有___ ____个峰。‎ ‎ （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有____ __种。‎ ‎（2014）： （1） ‎ ‎ （2） 取代反应 消去反应 ‎ ‎ （3） Cl2/光照 O2/Cu ‎ （4） G和H ‎ ‎ （5） 1 ‎ ‎（6） 3 ‎ ‎（2013）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；‎ ‎①B2H6‎ ‎②H2O2/OH－‎ ② ‎ RCH=CH2 RCH2CH2OH ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；‎ ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称为___________________________________。‎ ‎(2)D的结构简式为____ ____。‎ ‎(3)E的分子式为__ ______。‎ ‎(4)F生成G的化学方程式为___ ____，该反应类型为__ ___。‎ ‎(5)I的结构简式为___ _____。‎ ‎(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有___ ___种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式__________________________________________。‎ ‎（2013）(1) 2－甲基－2－氯丙烷 。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) C4H8O2 。‎ ‎(4) 略 取代反应 。‎ ‎(5) 。‎ ‎(6) 18 。‎ ‎(2012)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ ‎②D可与银氨溶液反应生成银镜；‎ ‎③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称为 ；‎ ‎(2)由B生成C的化学反应方程式为 ；该反应的类型为 ；‎ ‎(3)D的结构简式为 ；‎ ‎(4)F的分子式为 ；‎ ‎(5)G的结构简式为 ；‎ ‎(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是 (写结构简式)。‎ ‎(2012)‎