高考化学专题训练

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1 考点专练 1　物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO －3和 CO 2－3 的离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235 g 核素 23592 U 发生裂变反应：23592 U＋10n ― ― →裂变 9038Sr＋13654 Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA 3．(2015·四川理综，5)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.0 g H182 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NA C．标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA D．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA 4．(2015·广东理综，10)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4 LN2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 2 6．(2014·广东理综，10)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 (　　) A．1 mol 甲苯含有 6nA 个 C—H 键 B．18 g H2O 含有 10nA 个质子 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 7．(2014·四川理综，5)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－ 离子数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．5NH4NO3 ===== △ 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75 NA 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率( 固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图 所示(样品在 270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH－ )∶n(CO2－3 )(写出计算过程)。 考点专练 1　物质的量 一年模拟试题精练 1.(2015·广东中山质检，2)2013 年 10 月 14 日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为 C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　) 3 A．BPA 的摩尔质量是 228 g·mol－1 B．1 mol BPA 中含有 6.02×1023 个分子 C．BPA 属于有机化合物 D．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L 2．(2015·江西南昌调研，5)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA B．标准状况下，2.24 L HF 的分子数为 0.1NA C．1 L 0.1 mol·L－1 的氨水中有 0.1NA 个 N 原子 D．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 3．(2015·广东六校三次联考，9)设 nA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L CHCl3 含有 0.5 nA 个 CHCl3 分子 B．常温常压下，16 g O3 含有 8 nA 个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有 0.1nA 个氢离子 D．27 g 铝片投入足量浓 HNO3 中生成 nA 个 NO 分子 4．(2015·陕西西安八校联考，2)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．2 g D162 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA B．78 g Na2O2 和 Na2S 的混合物中含有的 Na＋数一定为 2NA C．标准状况下，5.6 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为 NA D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3 溶液中含 C 微粒总数一定为 NA 5．(2015·山东日照联考，3)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含有 0.2NA 个 CH3COO－ B．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，转移的电子数为 NA C．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 的分子数为 0.92NA 6．(2015·吉林长春检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是(　　) A. 22.4 푎 푝 푏 푁 퐴 B. 22.4 푎 푏 푝 푁 퐴 C. 22.4 푎 푏 푁 퐴 D. 22.4 푝 푏 푎 푁 퐴 7．(2015·河南郑州一次质检，7)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) 4 A．常温常压下，8 g O2 含有 4NA 个电子 B．0.5 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NA C．14 g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为 푁 퐴 푛 D. 25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.2NA 8．(2015·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 的 Na2S 溶液中，含 S2－的数目为 0.1NA B．在密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2，充分反应后可得到 NH3 的分子数为 2NA C．1 mol—CH3(甲基)中含有 9NA 个电子 D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为 2NA 9．(2015·山东德州期末，16)实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及 实验操作都正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 10.(2015·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4　②3.01×1023 个 HCl 分子　③ 13.6 g H2S　④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是(　　) A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<① 11．(2015·晋商四校联考，15)在 t ℃时将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为 w，其中含有 NH ＋4的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是(　　) A．溶质的质量分数 w＝ 푎 휌 푉 －a×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝ 1 000푎 35푉 mol·L－1 C．溶液中 c(OH－)＝ 1 000푏 푉 mol·L－1＋c(H＋) 5 D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w 考点专练 2　物质的组成、性质和分类　胶体　化学与 STSE 两年高考真题演练 1.(2015·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　) A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 2．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　) A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5 不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 3．(2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　) A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 4．(2015·福建理综，6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是(　　) A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业 C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业 5．(2015·江苏化学，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(　　) A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 6．(2015·天津理综，1)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　) A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 6 7．(2015·浙江理综，7)下列说法不正确的是(　　) A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在 4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．(2015·广东理综，9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1­己醇的沸点比己烷的沸点高 1­己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 9．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是(　　) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 10．(2014·北京理综，6)下列试剂中，标签上应标注 的是(　　) A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 11．(2014·重庆理综，1)下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　) A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 12．(2014·四川理综，1)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　) A．乙烯可作水果的催熟剂 7 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 13．(2014·福建理综，6)下列有关物质应用的说法正确的是(　　) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 14．(2014·天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　) A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点专练 2　物质的组成、性质和分类　胶体　化学与 STSE 一年模拟试题精练 1.(2015·湖北黄冈调研，7)化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是(　　) A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池 B．石油裂解的主要目的是获得短链不饱和烃 C．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9 种分散系 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 2．(2015·山东滨州期末，2)化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是(　　) A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B．加碘食盐中添加的含碘物质是 KI C．碘酒、84 消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 3．(2014·福建福州期末，9)熔融状态可以导电的化合物是(　　) A．CCl4 B．H2SO4 C．NaOH D．Hg 4．(2015·江西南昌调研，3)若 X＋酸===盐＋水，则 X 不可能属于(　　) 8 A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质 5．(2015·陕西西安八校联考，1)下列说法正确的是(　　) A．HD、CuSO4·5H2O 都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．NaHSO4 在溶液中能电离出 H＋，所以 NaHSO4 是酸 D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 6．(2015·山东日照检测，4)下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是(　　) A．Na、Al、Fe、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 B．CO2、NO、SO2 都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 D．CaCO3＋SiO2 ===== 高温 CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸 7．(2015·江苏徐州期末，7)下列物质分类正确的是(　　) A．电解质：盐酸、氨水、硫酸铅、过氧化钠 B．有机物：己烷、戊醇、葡萄糖、聚苯乙烯 C．弱酸：次氯酸、高氯酸、亚硫酸、乙酸 D．氧化剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘化钾 8．(2015·山东泰安期末，4)下列有关物质组成、分类和性质的说法正确的是(　　) A．五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质 B．液态氯化氢、液态氢氧化钠都能导电 C．第ⅠA、ⅦA 族元素组成的化合物不一定是离子化合物 D．氯水、氨水、王水和冰水都是混合物 9．(2015·河南八市三次联考，15)化合物 A、B、C、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的 三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知 C 是一种有机物)，以下结论不正确的是(　　) A．常温下，化合物 A、B、C、D 均为气体 9 B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应 D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质 10．(2015·河北衡水期末，18)取少量 Fe 2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ________________________ ________________________________________________________________________， 反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 此反应属于________(填反应类型)。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液 呈________色，即制得 Fe(OH)3 胶体。 (3)取另一只小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号 甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________ 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________。 (4)用 Fe(OH)3 胶体进行下列实验： ①将其装入 U 形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 __________________________ ________________________________________________________________________，这种现象称为 ________。 ②向其中加入饱和(NH4)2SO4 溶液发生的现象是_________，原因是 ____________________________________________________ ________________________________________________________________________， ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④提纯此分散系常用的方法是_________________________。 10 考点专练 3　离子反应、离子方程式的书写与判断 两年高考真题演练 1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO푛－4 ＋3Cl－＋5H2O，则 RO 푛－4 中 R 的化合价是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO2－3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO2－3 ＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的 方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)(　　) A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的 pH 约为 12： ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 4．(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3 溶液中 CO 2－3 的水解：CO2－3 ＋H2O===HCO－3＋OH－ C．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 5．(2015·四川理综，2)下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中 Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存 B．通入 CO2 气体产生蓝色沉淀 11 C．与 H2S 反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4 6．(2014·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 7．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．测 0.1 mol·L－1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H2ONH＋4＋OH－ B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 ===== 通电 Cu2＋＋2Cl－ D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ 8．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3 ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 9．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方 程式与事实不相符的是(　　) A．OH－＋CO2－3 ＋2H＋―→HCO－3＋H2O B．2OH－＋CO2－3 ＋3H＋―→HCO－3＋2H2O C．2OH－＋CO2－3 ＋4H＋―→CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO2－3 ＋3H＋―→CO2↑＋2H2O 考点专练 3　离子反应、离子方程式的书写与判断 一年模拟试题精练 1.(2015·河南郑州期末，1)下列说法中正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 12 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．0.1 mol/L 的 H2SO3 溶液中 c(H＋)为 0.2 mol/L 2．(2015·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是(　　) ①只含 0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和 0.1 mol NO －3的溶液 ②只含 0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO 2－3 和 0.1 mol Cl－的溶液 ③常温时，0.5 mol·L－1 的 Ca(OH)2 溶液 ④常温时，pH＝3 的含有 Cu2＋、H＋、SO 2－4 的溶液 A．①④ B．④ C．②③ D．③④ 3．(2015·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确 的是(　　) 选项 化学反应 离子方程式 判断及改正方法 A 过量铁粉与稀硝酸 Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋ NO↑＋2H2O 正确 B 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4 溶液 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O 错误，OH－、H＋、H2O 的计量 数应均为 2 C 过量的浓氨水加入到 AlCl3 溶 液中 Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋4＋ Al(OH)3↓ 错误，应生成 AlO－2、NH＋4、H2O D Cu 与醋酸 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 错误，醋酸应该写分子式 4.(2015·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是(　　) A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3 ＋2H＋===H2SiO3↓ C．AlCl3 溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O D．向 NaHCO3 溶液中加入过量 Ca(OH)2 溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 5．(2015·江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．在 NaClO 溶液中通入过量 SO2 气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO－3 B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 D．10 mL 0.5 mol/L 的明矾溶液与 20 mL 0.5 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋ 3SO2－4 ===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 6．(2015·陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是(　　) 13 A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．2 mol·L－1 的 AlCl3 溶液和 7 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ AlO－2＋2H2O C．Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO4 溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O D．NaHCO3 的水解：HCO－3 ＋H2OCO2－3 ＋H3O＋ 7．(2015·成都一次诊断，5)某 NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴 加稀 NaOH 溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(　　) A．Al3＋＋2NH＋4＋5OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2O B．2Al3＋＋NH＋4＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．Al3＋＋4NH＋4＋8OH－===4NH3·H2O＋AlO－2＋2H2O D．Al3＋＋2NH＋4＋6OH－===AlO－2＋2NH3·H2O＋2H2O 8．(2015·辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 A 向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸 溶液出现浑浊，生成无色刺激 性气味气体 S2O2－3 ＋2H＋===SO2↑＋S↓ ＋H2O B 加热滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 溶液红色加深 CO2－3 ＋2H2OHCO－3＋ 2OH－ C 向(NH4)2SO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体 NH＋4＋OH－ ===== △ NH3↑＋ H2O D 向 AlCl3 溶液中滴加浓氨水直 至过量 有白色沉淀生成并逐渐消失 Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋4NH＋4＋2H2O 题型集训 4　离子共存、离子检验和推断 两年高考真题演练 1.(2015·安徽理综，10)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4 、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO 可以大量共存 14 C．向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 molCl2，转移电子约为 6.02×1023 个 2．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO2－3 B．Cl－、SO2－3 、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO2－4 、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3 3．(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4 、Cl－ B. 퐾 푤 푐 （H＋）＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 4．(2015·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、NH＋4、Fe3＋ 、Ba2＋ 、Al3＋ 、 CO2－3 、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 5．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 (　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe2＋、H＋、SO2－3 、ClO－ C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－ 6．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 (　　) A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH＋4 、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、SO2－4 、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 D．中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4 7．(2014·江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1 的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO－4、CO2－3 B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4 、NO－3 C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3 溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO－3 、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中：Fe2＋ 、NH＋4、SCN－、SO2－4 15 8．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离 子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、 Al3＋、SO2－4 、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试 样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O ――→ △ 3NH3↑＋8AlO－2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 (　　) A．试样中肯定存在 NH＋4、Mg2＋、SO 2－4 和 NO－3 B．试样中一定不含 Al3＋ C．试样中可能存在 Na＋、Cl－ D．该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 9．(2014·上海化学，18)某未知溶液可能含 Cl－、CO2－3 、Na＋、SO2－4 、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试 纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶 液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)(　　) A．一定有 Cl－ B．一定有 SO2－4 C．一定没有 Al3＋ D．一定没有 CO2－3 题型集训 4　离子共存、离子检验和推断 一年模拟试题精练 1.(2015·广东六校联考，8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是(　　) A．K＋、H＋、ClO－、SO2－3 B．Fe3＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3 C．Na＋、Ca2＋、HCO－3、OH－ D．Al3＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 2．(2015·山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(H＋)Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性 Fe2＋>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是 ________。 6．[2014·课标全国Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问 题： (1)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为________(填 化学式)。 ③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱 碱性”)。 (2)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 考点专练 5　氧化还原反应的基本概念和规律 一年模拟试题精练 20 1.(2015·辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　) A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 2．(2015·四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中 属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 3．(2015·广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作 H2O2 分解的氧化剂 4．(2015·潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中 H2O2 表现出来的性质与 H2O2＋SO2===H2SO4 中 H2O2 表现出来的性质相同的是(　　) A．2H2O2 ===== 푀 푛 푂 2 2H2O＋O2↑ B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2O C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O 2＋PtF6===O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子 化合物，Pt 为＋5 价，下列说法正确的是(　　) A．O 和 F 无正化合价 B．1 mol O2 参加反应，转移 1 mol e－ C．上述反应中 O2 作氧化剂 21 D．上述反应属于加成反应 6．(2015·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是(　　) A．NO2 溶于水发生了氧化还原反应 B．Na2O2 与 CO2 反应时，Na2O2 只作氧化剂 C．SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性 D．浓 HNO3 与 C 反应时，体现了 HNO3 的强氧化性和酸性 7．(2015·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O3、 ClO2、KMnO4 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的 主要离子反应为 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4 ＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为 2FeSO4 ＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是(　　) A．高铁酸钠中铁显＋6 价 B．湿法中 FeO 2－4 是氧化产物 C．干法中每生成 1 mol Na2FeO4 转移 4 mol 电子 D．Na2FeO4 可氧化水中的 H2S、NH3，生成的 Fe(OH)3 胶体还能吸附悬浮杂质 8．(2015·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同 学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol·L－1 的 KBr 溶液、 KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面 皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体，向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸，再立 即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O] (1)e 处反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)b 处的实验现象为________________，d 处的实验现象为________________。 (3)c 处反应的化学方程式为___________________________________________________。 标准状况下，当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)， 若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。 考点专练 6　氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定 两年高考真题演练 22 1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中 完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则(　　) A．被氧化的砒霜为 1.98 mg B．分解产生的氢气为 0.672 mL C．和砒霜反应的锌为 3.90 mg D．转移的电子总数为 6×10－5NA 2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋ □Na2SiO3 (2)[2015·江苏化学，20(3)]当用 CaSO 3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO 2－3 将 NO2 转化为 NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。 3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列 问题： (1)工业上可用 KClO3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ________。 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为_____________________ ②溶液 X 中大量存在的阴离子有________。 ③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是________(填标号)。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 (3)用右图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； 23 Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6 )，指示剂显 示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②玻璃液封装置的作用是________________。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。 ④测得混合气中 ClO2 的质量为________g。 (4)用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 ________(填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 4．(1)[2014·天津理综，7(6)]KClO 3 可用于实验室制 O2 ，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐， 其 中 一 种 是 无 氧 酸 盐 ， 另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 1∶1 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)[2014·天津理综，10(1)]天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶 液 中 通 入 空 气 ， 得 到 单 质 硫 并 使 吸 收 液 再 生 ， 写 出 再 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (3)[2014·上海化学，28]硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反 应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)[2014· 课 标 全 国 Ⅱ ， 27(2)]PbO2 与 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________ ________________________________________________________________________。 5．(2014·江苏化学，21B)磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂 和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加 热的目的是________________________________________________________________________。 (2)向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2＋ 。为确定加入 H2O2 的量，需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤液中 的 Fe2＋，离子方程式如下： Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 24 ① 在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。 ② 若滴定 x mL 滤液中的 Fe2 ＋，消耗 a mol·L － 1 K2Cr2O7 标准溶液 b mL，则滤液中 c(Fe2 ＋)＝ ________mol·L－1。 ③ 为使滤液中的 Fe2＋完全被 H2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。 A．加入适当过量的 H2O2 溶液 B．缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液 pH＝7 25 考点专练 6　氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定 一年模拟试题精练 1.(2015·云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确 的是(　　) ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 2．(2015·广东深圳一次调研，3)已知氧化性：PbO 2>HMnO4，6 种物质：H 2O、PbO 2、Pb(NO3)2、 HMnO4、HNO3 和 Mn(NO3)2 可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是(　　) A．PbO2 是反应的还原剂 B．被还原的元素是 Mn(NO3)2 中 Mn C．反应中 1 mol 氧化剂参与反应得到 5 mol 电子 D．反应方程式配平后，PbO2 与 Mn(NO3)2 的化学计量数之比为 5∶2 3．(2015·河北衡水期末，6)NaNO2 是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的离 子方程式是 MnO－4＋NO－2＋ →Mn2＋＋NO－3 ＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中 NO －2被还原 B．反应过程中溶液的 pH 减小 C．生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH－ 4．(2015·陕西师大附中期中)对于反应 KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有 0.1 mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是(　　) A．转移 0.5 mol 电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为 5∶2 C．参加反应的 HCl 为 0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶8 5．(2015·山东潍坊期末，10)等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为 Cu2＋或 SO2－4 ，还 原产物为 NO。消耗硝酸的量最多的是(　　) A．Cu B．Cu2O C．CuS D．Cu2S 26 6．(2015·安徽合肥调研，6)H3PO2 是精细磷化工产品。工业制备原理如下： Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2 下列推断不正确的是(　　) A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应 B．H3PO2 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为 1∶1 D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成 2.24 L PH3 时，转移 0.3 mol 电子 7．(2015·宁夏银川期末，13)LiAlH4 是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放 出氢气，LiAlH4 在 125 ℃时分解为 LiH、H2 和 Al。下列叙述错误的是(　　) A．LiAlH4 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4 作还原剂 B．LiAlH4 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol－1 C．1 mol LiAlH4 在 125 ℃时完全分解，转移 3 mol 电子 D．LiAlH4 与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2 ↑ 8．(2015·陕西西安八校联考，11)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有 25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2＋恰好与 24.65 mL 0.020 mol/L 酸 性 KMnO4 溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在 上述反应中羟胺的氧化产物是(　　) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 9．(2015·河南八市三次联考，8)含有 4.0 mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产 物 a、b 与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有 NO)。下列有关判断正确的是(　　) A．a 是 Fe(NO3)2 B．n1＝0.80 C．p＝0.60 D．n3＝1.20 10．(2015·晋商四校联考，16)FeS 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、 NO 和 H2O，当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1∶1∶1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量 之比为(　　) 27 A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 11．(2015·湖北黄冈调研，13)已知 3NaClO ===== △ 2NaCl＋NaClO3。在某温度下，向含 2 mol NaOH 的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是(　　) A．若产物中 푛 （NaClO） 푛 （NaCl） ＝1，则在较低温度下反应，消耗 22.4 L 氯气 B．若产物中 푛 （NaClO） 푛 （NaClO3）＝1，则在较高温度下反应且生成 1.5 mol 氯化钠 C．改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为 0.5 mol D．理论上，上述反应中转移电子最多为 1 mol 考点专练 7　钠、镁、铝及其化合物 两年高考真题演练 1．(2015·山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和 沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 2．(2014·北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 3．(2014·安徽理综，13)室温下，在 0.2 mol·L －1 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L －1 NaOH 溶液， 实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　) A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3＋水解，离子方程式为 Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b 段，溶液 pH 增大，Al3＋浓度不变 C．b～c 段，加入的 OH－主要用于生成 Al(OH)3 沉淀 D．d 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解 28 4．(2014·课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　) A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 5．(2015·浙江理综，27)Ⅰ.请回答： (1)H2O2 的电子式________。 (2)镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由 ________________________________________________________________________。 (3) 在 AgCl 沉 淀 中 加 入 KBr 溶 液 ， 白 色 沉 淀 转 化 为 淡 黄 色 沉 淀 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ______________________________________。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： (　　)MnO－4＋(　　)C2O2－4 ＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2， 甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式________。 (2) 甲 与 AlCl3 反 应 得 到 NaAlH4 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NaAlH4 与 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学 方程式 ________________________________________________________________________。 (5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属 钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是 纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 29 ________________________________________________________________________。 6．(2015·广东理综，32)七铝十二钙(12CaO·7Al 2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含 CaCO3 和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下： (1)煅粉主要含 MgO 和________，用适量 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中 c(Mg2 ＋)小于 5×10－6mol·L－1，则溶液 pH 大于________[Mg(OH)2 的 Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4 代替 NH4NO3，原因是________________________________________________________________________。 (2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入 CO2 会生成________，从而 导致 CaCO3 产率降低。 (3) 用 NaOH 溶 液 可 除 去 废 Al 片 表 面 的 氧 化 膜 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________。 (4) 电 解 制 备 Al(OH)3 时 ， 电 极 分 别 为 Al 片 和 石 墨 ， 电 解 总 反 应 方 程 式 为 _____________________________________________。 (5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl －4和 Al2Cl －7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离 子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为_______________________________________。 考点专练 7　钠、镁、铝及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直 接相关。下列说法中正确的是(　　) A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 2．(2015·兰州质检，2)Na2O 与 Na2O2 的相同点是(　　) A．氧元素化合价 B．颜色状态 C．阴、阳离子个数比 D．为碱性氧化物 3．(2015·西安期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是(　　) A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3 30 4．(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4 溶液　②Na2SO4 稀溶液　③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2 溶液　⑤CuSO4 溶液　⑥饱和 NaCl 溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 5．(2015·哈尔滨质检，6)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是(　　) 铝 镁 A.与非金属反应 能被 Cl2、O2 氧化 能与 N2、 O2 反应 B.与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C.与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 D.与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物 发生铝热反应 能在 CO2 中燃烧 6.(2015·长春质检，8)下列说法不正确的是(　　) A．Al 箔插入稀 HNO3 中，无现象，说明 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 B．如图所示，①中为 AlCl3 溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成 C．Al2O3 ――→ 푁 푎 푂 퐻 （aq） △ NaAlO2(aq) ――→ 퐶 푂 2 Al(OH)3 D．AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式： 7．(2015·河南郑州期末，9)已知 X、Y 为单质，Z 为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是 (　　) X＋Y ――→ 点燃 Z ――→ 溶于水 溶液 ――→ 惰性电极电解 X＋Y A B C D X Na Na Al Cu 31 Y O2 Cl2 Cl2 Cl2 Z Na2O NaCl AlCl3 CuCl2 8.(2015·山东日照三校联考，10)甲和乙两烧杯中各装有 100 mL 0.2 mol·L －1 AlCl3 溶液，向两烧杯中分 别加入相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确是(　　) A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 9．(2015·贵阳调研，14)有 a g、b g 两份铝粉，分别置于足量的 NaOH 溶液和盐酸中，在相同条件下， 收集到 H2 的体积相同。下列有关叙述一定正确的是(　　) A．a＝b B．a>b C．c(NaOH)＝c(HCl) D．消耗的 n(NaOH)与消耗的 n(HCl)相等 10．(2015·河北衡水检测，21)0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 mol·L －1H2SO4 溶液中，然后再滴 加 1 mol·L－1NaOH 溶液。请回答： (1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。当 V1＝160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。 (2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)＝ ________mL。 (3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol·L －1 硫酸溶解此混合物后， 再加入 450 mL 1 mol·L－1NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足条件的 a 的取值范围是________。 考点专练 8　铁、铜及其化合物 两年高考真题演练 1.(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是(　　) 32 A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 2．(2015·浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑 其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　　) A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B．固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3 进入固体 2 C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得 到 FeSO4·7H2O 3．(2014·课标全国Ⅰ，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含 Cu2＋的溶液中置换出铜 4.(2014·安徽理综，8)下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 5．(2014·上海化学，17)用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充 分反应后的溶液分析合理的是(　　) A．若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2＋ 33 C．若溶液中有 Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有 Fe2＋，则一定有 Cu 析出 6．(2015·天津理综，9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法 技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制 取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3)2＋4 ，反应中 H2O2 的作用是________。写出操作①的名称：________。 (2) 反 应 Ⅱ 是 铜 氨 溶 液 中 的 Cu(NH3)2＋4 与 有 机 物 RH 反 应 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________ ________________________________________________________________________。 操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是(填序号)________。 a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加 Cu2＋在水中的溶解度 (3)反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和________。若操作③使用右图装置，图中存 在的错误是________。 (4)操作④以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是________。操作⑤由硫酸铜溶液制 胆矾的主要步骤是________________________________________________________________________。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。循环使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 ________________________________________________________________________。 考点专练 8　铁、铜及其化合物 34 一年模拟试题精练 1.(2015·兰州质检，5)某同学通过系列实验，探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的 的是(　　) A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取 CuS B．将 Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察 CuSO4 溶液的颜色 C．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取 CuO D．设计 Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu”或“＝”)0，理由是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上，另一种冶炼镁的原理是 MgCO3 ===== 高温 MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl 2 ===== 高温 MgCl2＋CO， 电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12，如 果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中 41 的 c(Mg2＋)＝________mol/L。 考点专练 10　碳、硅及其化合物无机非金属材料 两年高考真题演练 1.(2015·江苏化学，4)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是(　　) A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 2．(2015·安徽理综，9)下列有关说法正确的是(　　) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 B．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3．(2014·课标全国Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 4．(2014·福建理综，9)常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是(　　) X Y Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B．①④ C．②④ D．②③ 5．(2015·海南化学，14)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备。其中 X 42 为 Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： 푋 ― ― →Mg 加热 푀 푔 2푍 ――→ 盐酸 푌 ――→ 加热 푍 (1) 能 与 X 发 生 化 学 反 应 的 酸 是 ________ ； 由 X 制 备 Mg2Z 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________。 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， Y 分子的电子式为________________________________________。 (3)Z、X 中共价键的类型分别是________、________。 6．(2014·课标全国Ⅱ，27)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题： (1)铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族； PbO2 的酸性比 CO2 的酸性________(填“强”或“弱”)。 (2)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________； PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反 应式为________________，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极 发生的电极反应式为__________________，这样做的主要缺点是________________。 (4)PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%(即 样品起始质量－푎 点固体质量 样品起始质量 ×100%)的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2·nPbO，列式计 算 x 值和 m∶n 值______________________________________ ________________________________________________________________________。 7．(2014·重庆理综，8)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 43 (2)Na 的原子结构示意图为________，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 (3)MgCl2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。 ①MgO 的熔点比 BaO 的熔点________(填“高”或“低”) ② 月 球 上 某 矿 石 经 处 理 得 到 的 MgO 中 含 有 少 量 SiO2 ， 除 去 SiO2 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________________；SiO2 的晶体类型为________。 ③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成 的盐为________(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1 kg 3He，同时可得 6 000 kg H2 和 700 kg N2, 若以所得 H2 和 N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。 考点专练 10　碳、硅及其化合物无机非金属材料 一年模拟试题精练 1.(2015·兰州诊断，2)下列说法错误的是(　　) A．硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体 B．二氧化硅能与石灰石反应 C．二氧化硅不可能一步转化为硅酸，但硅酸可受热分解生成 SiO2 D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2 2．(2015·山东青岛期末，4)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该 元素(　　) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与任何酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 3．(2015·河南郑州调研，6)寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为 Al2O3·4SiO2·H2O，可以表示为 Al2Si4Ox(OH)y。其中 x、y 的数值分别是(　　) A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、8 4．(2015·合肥模拟，7)下列叙述正确的是(　　) A．因为 Na2CO3＋SiO2 ===== 高温 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 44 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能与水反应生成硅酸 5．(2015·杭州一次质检) 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说 法正确的是(　　) A．SiO2 既能与 HF 反应，又能与 NaOH 反应，属于两性氧化物 B．SiO2 和 Si 都是光导纤维材料 C．在硅胶中加入 CoCl2 可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 6．(2015·西安诊断，7)在常温下 Y 既能与 X 反应，又能与 Z 反应且都是非氧化还原反应的是(可以在 水溶液中) 选项 X Y Z A SiO2 HF Si B C CO2 Na2CO3 C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3 D NaOH CO Na2O2 7.(2015·南京调研，15)在含 2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3 的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质 量(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是(　　) 8．(2015·河北衡水质检，10)将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反应，转移 45 电子数为 1.806×1023。硅与钠的质量比为 X，在标准状况下收集到的气体为 V L。下列推断正确的是(　　) A B C D X 14∶23 1∶2 2∶1 14∶23 V 6.72 4.48 4.48 3.36 9.(2015·山东青岛期末，17)工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si：SiO2＋2C ===== 高温 Si＋2CO↑， 副反应为 Si＋C ===== 高温 SiC(金刚砂)。 请回答下列问题： (1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是________。(填序号) ①氧化剂 ②还原剂 ③燃料 ④催化剂 若粗硅中含有较多的碳化硅，主要原因是_____________________ ________________________________________________________________________。 (2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 若 用 二 氧 化 硅 与 焦 炭 制 备 金 刚 砂 ， 产 品 中 混 有 杂 质 硅 和 二 氧 化 硅 ， 主 要 原 因 是 ______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某碳化硅样品中混有 Si、SiO2。将 20.0 g 该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到 2 240 mL 氢气(标准状况)，过滤得到 11.4 g SiC 固体，滤液稀释至 500 mL。写出有关反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为________。 考点专练 11　氯、溴、碘及其化合物 两年高考真题演练 1.(2015·福建理综，9) 纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是(　　) A．X 可能是金属铜 46 B．Y 不可能是氢气 C．Z 可能是氯化钠 D．Z 可能是三氧化硫 2．(2015·课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 3．(2015·海南化学，20­Ⅰ)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)(　　) A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应 4．(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 5．(2015·重庆理综，9)ClO2 与 Cl2 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小 组通过如图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 47 (1)仪器 D 的名称是________。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的________。 (2)打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使 ClO2 在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞，ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是 ________________________________________________________________________。 (4) 已 知 在 酸 性 条 件 下 NaClO2 可 发 生 反 应 生 成 NaCl 并 释 放 出 ClO2 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________ ________________________________________________________________________。在 ClO2 释放实验 中，打开 E 的活塞， D 中发生反应，则装置 F 的作用是 ________________________________________________________________________。 (5)已吸收 ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其 用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是 ________________________________________________________________________。 图 3 6．[2014·福建理综，23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体： NaCl 溶液 ――→ 80 ℃，通电 Ⅰ NaClO3 溶液 ――→ 室温，퐾 퐶 푙 Ⅱ KClO3 晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　NaCl＋　H2O ===== 通电 　NaClO3＋　________。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是 ____________________ ________________________________________________________________________。 48 (2)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl－、ClO－푥(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。 ①D 是________(填离子符号)。 ②B→A＋C 反应的热化学方程式为____________________(用离子符号表示)。 考点专练 11　氯、溴、碘及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015·南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是(　　) A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产 C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝 D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 2．(2015·西安调研，2)下列离子方程式正确的是(　　) A．FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2O C．实验室制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ ===== △ Mn2＋＋ Cl2↑＋H2O D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 3．(2015·贵阳质检，10)设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA 的是(　　) A．含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2 反应：被氧化的 HCl 分子数 B．11.2 L Cl2 与足量钠反应：转移的电子数 C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl2、转移的电子数 D．1 mol Cl2 与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数 4．(2015·山东济南模拟，4)下列叙述中正确的是(　　) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 49 B．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C．某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I－ D．某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag＋ 5．(2015·江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质，下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 6．(2015·湖北黄冈调研，28)查阅资料知：Br2 的沸点为 58.78 ℃，密度为 3.119 g·cm－3，微溶于水，有 毒。 Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。 Ⅱ.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示： 淡化 海水 ――→ 通入 Cl2 低浓度 Br2 水 ――→ 通入空气吹出 Br2 用 X 吸收 含 Br－ 的溶液 ――→ 通入 Cl2 퐵 푟 2的浓溶液―→液溴 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。 实验步骤如下： 50 ①关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2，至反应结束； ②关闭 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气； ③关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中通入足量的 Cl2； ④取 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (2)当观察到 A 中液面上方出现：________(实验现象)，时即可判断步骤①中反应已经结束。 (3)X 试剂可以是________(填序号)，尾气处理选用________(填序号)。 a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和 Na2SO3 溶液 B 中 X 试剂发生反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________________________________ 考点专练 12　硫及其化合物 两年高考真题演练 1.(2015·海南化学，3)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最 小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 2．(2015·重庆理综，2)下列说法正确的是(　　) A．I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 B．P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C．Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 3．(2014·上海化学，2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(　　) A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚 4．(2014·大纲全国卷，8)下列叙述错误的是(　　) A．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 51 D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KCl 和 KI 5．(2015·四川理综，9)(NH4)2SO4 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产 物。 【查阅资料】(NH4)2SO4 在 260 ℃和 400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 实验 1：连接装置 A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置 B 盛 0.500 0 mol/L 盐酸 70.00 mL)。通入 N2 排尽空气后，于 260 ℃加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪 色。取下装置 B，加入指示剂，用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO2－4 。 (1)仪器 X 的名称是________。 (2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。 a．盛装 0.200 0 mol/L NaOH 溶液 b．用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是________mol。 实验 2：连接装置 A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后于 400 ℃加热装 置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有 少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO2－3 ，无 SO2－4 。进一步研究发现，气体产物中 无氮氧化物。 (4) 检 验 装 置 D 内 溶 液 中 有 SO2－3 ， 无 SO 2－4 的 实 验 操 作 和 现 象 是 ________________________________________________________________________。 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是________。 (6)(NH4)2SO4 在 400 ℃分解的化学方程式是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 6．(2014·海南化学，17)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。 52 工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。 实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题： (1)b 中反应的离子方程式为__________________________ ________________________________________________________________________ ， c 中 的 试 剂 为 ________。 (2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。 (3)d 中的试剂为________。 (4)实验中要控制 SO2 生成速率，可以采取的措施有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是 ___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考点专练 12　硫及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015·西安质检，6)将 SO2 分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是(　　) A．试管 a 中实验可以证明 SO2 具有漂白性 B．试管 b 中溶液褪色，说明 SO2 具有强氧化性 C．试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2 具有还原性 D．试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 53 2．(2015·沈阳调研，9)向红色溶液 X 中通入气体 Y，溶液逐渐褪色，下列对 X、Y 的推断正确的是(　　) A．若 X 为品红溶液，则 Y 一定是 Cl2 或 SO2 B．若 X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则 Y 可能是 SO2 C．若 X 为含 KSCN 的氯化铁溶液，则 Y 一定是 HI D．若 X 为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则 Y 可能是 SO2 3．(2015·兰州质检，11)常温下，某同学设计实验验证 H2SO3 的酸性强于 H2CO3，他的下列实验设计不 能达到目的的是(　　) 选项 实验设计 实验结果 A 将 SO2 气体和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立 即测定两溶液的 pH 前者的 pH 小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 前者的 pH 小于后者的 C 将 CO2 气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、 品红溶液 品红溶液不褪色 D 将 SO2 气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、 酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 4.(2015·银川调研，8)某硫酸厂废气中 SO2 的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．X 中可能含有 2 种盐 B．a 是 SO3 C．Y 主要含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为＋7 价 5．(2015·河北石家庄期末，16)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固 体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发 现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液 呈蓝色，所得溶液加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(　　) A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是 CuSO4 B．加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C．黑色物质可能是 CuO 54 D．黑色物质中一定含有元素 Cu 和 S 6．(2015·西安模拟)已知三氧化硫的部分性质如下表所示： 熔点 沸点 溶解性 状态及颜色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸，放出热 固体为无色；液体为无色透明油状 某兴趣小组选用下列装置制备 SO3，并探究 SO3 的性质。 请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为 ________________________________________________________________________ (填写仪器接口的字母编号)。 (2) 装 置 F 中 盛 装 浓 硫 酸 的 仪 器 名 称 是 ________ ， 装 置 F 的 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列关于装置 B 的作用的说法正确的是________(填字母序号)。 a．装置 B 中浓硫酸是 SO2 与 O2 反应的催化剂 b．使反应物 SO2 与 O2 混合均匀 c．除去 SO2 和 O2 中混有的水蒸气 d．便于观察通入 SO2 和 O2 的速率，以便控制反应物的量 (4)装置 A 中的现象是________________，装置 C 的作用是 ________________________________________________________________________。 (5) 试 设 计 一 个 实 验 ， 检 验 装 置 A 中 生 成 的 物 质 ， 写 出 实 验 简 要 步 骤 及 观 察 到 的 现 象 ： ___________________________________ ________________________________________________________________________。 55 考点专练 13　氮及其化合物 两年高考真题演练 1．(2015·课标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写 道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水 2．(2015·北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 3．(2015·北京理综，12)在通风厨中进行下列实验： 步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液 面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后， 迅速停止 Fe、Cu 接触后，其表面均产生 红棕色气泡 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D．针对Ⅲ中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 4．(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 (　　) A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4 56 5．(2014·江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　) 　　物质 组别　　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 6.(2014·广东理综，9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 (　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl B BaSO4 难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO2－4 C NH3 能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 可配制 2.0 mol·L－1 的 Ca(OH)2 溶液 7.[2015·广东理综，33(1)(2)]NH3 及其盐都是重要的化工原料。 (1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。 (2)按下图装置进行 NH3 性质实验。 ①先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是________，原因是________，稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是____________________。 考点专练 13　氮及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015·长春期末，2)液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。 下列有关说法错误的是(　　) 57 A．液氨常用作制冷剂 B．氨气可以由两种 10 电子微粒反应制得 C．氨气通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2＋还原成 Cu D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟 2．(2015·广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．NO2 与水反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋ B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O C．氨水吸收 NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O D．NH4HCO3 溶于过量浓 NaOH 溶液中：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O 3．(2015·南宁质检，9)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋ NH3↑。用如图装置测定 mg 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。下列叙述正确的是(　　) A．AlN 溶解于 NaOH 溶液的反应是氧化还原反应 B．AlN 是新型无机材料，但易燃烧 C．测定生成气体的体积时，量气装置中 X 液体可用 NaHCO3 溶液 D．测定生成气体的体积时，量气装置中 X 液体可用 CCl4 4．(2015·哈师大附中模拟)碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛 有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是(　　) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在 Z 导管中有红棕色气体出现 5．(2015·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气 58 法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　) ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的 Fe(NO3)3 的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③ 6．(2015·山西运城质检，19)氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制 备及氨气的性质，某学习小组进行了下面的实验探究活动： 【实验一】 (1) 实 验 室 中 制 备 氨 气 的 原 料 往 往 采 用 熟 石 灰 与 氯 化 铵 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ( 注 明 反 应 条 件)_____________________ ________________________________________________________________________。 (2) 实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气： ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的 是________(选填字母序号)。 a．氨水中的 NH3·H2O 分解 b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，NaOH 晶体使该反应向逆反应方向进行 c．该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d．NaOH 溶解于水放出热量，使 NH3·H2O 分解 ②乙同学取质量分数为 34%、密度为 0.89 g/cm3 的浓氨水 10 mL，用过量的 NaOH 与之反应，然后用 500 mL 的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满________个 500 mL 的烧瓶。 【实验二】 丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜，于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。 59 (3)装置 B 盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是________。 (4)实验过程中装置 C 和装置 D 及装置 D 的出气管口处都是无色气体，请写出装置 C 中发生反应的化学 方程式：________________________________________________________________________。 考点专练 14　原子结构　化学键 两年高考真题演练 1．(2015·江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　) A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式：∶Cl,∶Cl,∶ D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 2．(2015·课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、 1。a－的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c－和 d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 (　　) A．元素的非金属性次序为 c>b>a B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 3．(2015·海南化学，10)下列指定微粒的数目相等的是(双选)(　　) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 4．(2015·海南化学，12)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内 层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙 60 述错误的是(　　) A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 5．(2014·山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 (　　) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. 3517Cl 与 3717Cl 得电子能力相同 6．(2014·江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是(　　) A．过氧化钠的电子式：Na∶O,∶O,∶Na B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035Br C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：H3CCH3 7．(2014·上海化学，1)“玉兔”号月球车用 23894Pu 作为热源材料，下列关于 23894Pu 的说法正确的 是(　　) A.23894Pu 与 23892U 互为同位素 B.23894Pu 与 23994Pu 互为同素异形体 C.23894Pu 与 23892U 具有完全相同的化学性质 D.23894Pu 与 23994Pu 具有相同的最外层电子数 8．(2014·上海化学，4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依 次是(　　) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 61 9．(2014·上海化学，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A．H3O＋和 OH－ B．CO 和 N2 C．HNO2 和 NO－2 D．CH ＋3和 NH＋4 10．(2015·重庆理综，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN 3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。 当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为________。 (2)Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为________，K 的原子结构示意图为________。 (4)NaHCO3 是 冷 却 剂 ， 吸 收 产 气 过 程 中 释 放 的 热 量 而 发 生 分 解 ， 其 化 学 方 程 式 为 _______________________________________。 (5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6 L(标准状况)。 ①用碱石灰除去的物质为________； ②该产气药剂中 NaN3 的质量分数为________。 考点专练 14　原子结构　化学键 一年模拟试题精练 1.(2015·武汉调研，8)下列说法一定不正确的是(　　) 　A．某些花岗石产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，22286Rn 的质量数是 222 B．Se 是人体必需的微量元素，7834Se 和 8034Se 互为同位素 C.23592U 的浓缩一直被国际社会关注，23592U 与 23892U 是两种不同的核素 D.136C­NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C 的中子数为 6 2．(2015·陕西西安八校联考，5)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的 3He，而地球上氦元素主 要以 4He 的形式存在，下列说法中正确的是(　　) A．4He 原子核内含有 4 个质子 B．3He 和 4He 互为同位素 C．3He 原子核内含有 3 个中子 D．4He 的最外层电子数为 2，与镁相同，故 4He 与镁性质相似 3．(2015·沈阳质检，5)短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 22，且 Y 2－与 Z3＋核外电子排布相同。 下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　) A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3 62 4．(2015·江西五校二次联考，4)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成 的，下列有关说法不正确的是(　　) A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 5．(2015·辽宁锦州期末)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有 时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H 和 D，氧常见的核素16O、17O 和 18O，下列有关说法正确的是(　　) A．H2 和 D2 互为同分异构体，其化学性质完全相同 B．H162 O、H172 O、H182 O 互为同位素，都能与金属钠发生反应 C．18O2 和 18O3 互为同素异形体，其密度之比为 2∶3 D．电解一定量的 D182 O 时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为 2∶9 6．(2015·湖南株洲检测)某元素的一个原子形成的离子可表示为 푏푎Xn－，下列说法正确的是(　　) A.푏푎Xn－含有的中子数为 a＋b B.푏푎Xn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n D．1 个 X 原子的质量约为 푏 6.02 × 1023 g 7．(2015·河北保定联考)现有下列几组粒子：①N 2、CO、C 2H2；②NH＋4、H3O＋、OH －；③C2－2 、 O2＋2 、CN－；④PO3－4 、SO2－4 、ClO－4。对上述四组粒子归类正确的是(　　) A．质子数相等，电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 8．(2015·湖南岳阳一次质检)X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子 数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一 主族。下列叙述正确的是(　　) A．元素 X 只能形成一种氢化物：H2X B．元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) 63 D．化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 9．(2015·河南洛阳调研，5)下列说法正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属 的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化 合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价 化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力 的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 10．(2015·江西省部分重点中学联考)元素 W、X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依 次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4，M 原子的最外层电子数与次外层电子数之 比为 3∶4，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；X 元素的最高正价与最低负价绝对值之差为 2；N－、Z＋、W ＋的半径逐渐减小；化合物 WN 常温下为气体，据此回答下列问题： (1)X、Y、N 的元素名称分别为________、________、________。 (2)W 的所有核素符号分别为____________________________。 (3)M 的离子结构示意图为________。 (4)W 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式： ______________________ ________________________________________________________________________。 (5)A、B 均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为 1∶1∶1。 若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为________，B 的电子式是 ________。 考点专练 15　元素周期律和元素周期表 两年高考真题演练 1.(2015·海南化学，2)下列离子中半径最大的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 2．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 64 3．(2015·课标全国Ⅰ，12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电 子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是(　　) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YX C．离子半径：Z>W D．Z 的氧化物中含有非极性共价键 X Y Z M R 3.(2015·山东日照三校联考，9)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素原子的最外层 67 电子数等于电子层数。下列判断正确的是(　　) A．Z 的氧化物可以做光导纤维 B．气态氢化物稳定性：M>R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．Z、M、R 的原子半径依次增大，最高化合价依次升高 4．(2015·河南洛阳质检，11)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。 下列说法正确的是(　　) A．X 和 R 在同一周期 B．原子半径：W>R>X C．气态氢化物的稳定性：YW B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C．化合物 XZW 既含离子键，又含共价键 D．Y 的氧化物与 Z 的氢化物和 X 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 6．(2015·陕西安康二次调研，15)有关短周期元素 X、Y、Z、M、N 的信息如下： 元素 有关信息 68 X X 元素的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍 Y Y 元素所在主族序数与所在周期序数之差为 4，Y 是同周期中原子半径最小的元素 Z Z 元素的单质在 X 元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 M M 元素的最高价氧化物对应的水化物能与 M 元素的最简单气态氢化物反应生成盐 R N N 的化合物在灼烧时焰色呈黄色 请回答下列问题： (1)Z 元素在第________周期第________族。 (2)Y 元 素 的 简 单 阴 离 子 结 构 示 意 图 为 ________ ， Y 与 Z 元 素 的 气 态 氢 化 物 稳 定 性 顺 序 为 ________>________(写化学式)。 (3)化合物 N2X2 与 CO2 反应的化学方程式为_______________________________。 (4)盐 R 中含有的化学键类型有________。盐 R 的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的 原因为 ________________________________________________________________________。 (5)电解盐 NY 水溶液的化学方程式为________________________ ________________________________________________________________________。 题型集训 16　元素“位—构—性” 关系的综合应用 两年高考真题演练 1．(2015·山东理综，8)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的 原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是(　　) Y Z X W A.原子半径：XZ C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W X Y Z W 2.(2015·福建理综，10)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的 质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y>X 69 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 3．(2015·浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的 核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性 4．(2015·广东理综，23)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有 强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)(　　) A．丙与戊的原子序数相差 28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 5．(2015·上海化学，16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个 未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是(　　) A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中有非极性分子 C．简单离子半径：丁>乙>丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 6．(2014·江苏化学，9)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋ 与 Y2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。 70 下列说法正确的是(　　) A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 7．(2014·浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外 层电子数之和为 22。下列说法正确的是 (　　) X Y W Z T A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 8．(2014·广东理综，23) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最 大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)(　　) A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差 13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 题型集训 16　元素“位—构—性” 关系的综合应用 一年模拟试题精练 1.(2015·江西南昌调研，13)下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 71 (10－1nm) 最高或最 低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 对上述元素有关说法正确的是(　　) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤ D．⑧号元素原子结构示意图为： 2．(2015·济南期末，7)短周期中的主族元素 M、R(M、R 代表元素符号)形成的简单离子 M 2－和 R＋的 核外电子数之和为 20，下列说法中，正确的是(　　) A．M 原子所含质子数一定大于 R 原子所含质子数 B．M、R 两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键 C．M2－与 R＋的电子层结构不可能相同 D．M 一定存在同素异形体 3．(2015·辽宁营口质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 Z 元素原子核外电子 总数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是(　　) X Y Z W A.元素 W 位于第三周期第ⅤA 族 B．元素 Y 的氢化物水溶液呈酸性 C．元素 X、Z 的各种氯化物分子中，各原子均满足 8 电子稳定结构 D．元素 X 与氢元素形成的原子个数比为 1∶1 的化合物有多种 4．(2015·济南期末，12)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R 代表元素 符号)，下列说法中，正确的是(　　) 72 A．原子半径比较：Z>Y>X B．气态氢化物的还原性比较：W>R C．WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．含 Z 元素的盐溶液一定显示酸性 5．(2015·潍坊期末)元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述 中，正确的是(　　) A.D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB3 B．C 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C．A 与 B 形成的阴离子可能有 AB2－3 、A2B2－4 D．E 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 6．(2015·郑州质检)现有 A、B、C、D、E 五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D 的主要化合价为－2、＋6，E2＋的质子数比 D 的质子数多 4，下列说法正确的是(　　) A B C D A.C 可分别与 A、E 元素形成离子化合物 B．D 可形成三种价态的酸 C．原子半径：E＞D＞B＞A＞C D．最常见气态氢化物的稳定性：C＞B＞D＞A 7．(2015·江西五校联考) 已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．W 的原子序数不可能是 Y 的原子序数的 2 倍 73 B．Z 元素的原子半径一定比 Y 元素的大 C．X 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 考点专练 17　化学反应与能量变化 两年高考真题演练 1.(2015·上海化学，8) 已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2＋Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 2．(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化 学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 3．(2014·海南化学，4)标准状态下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H、H—O 和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol －1。下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋ 1 2O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋ 1 2O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 74 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 4．(2014·海南化学，8)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)(　　) A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 5．(1)[2015·课标全国Ⅰ，28(3)]已知反应 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的 ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的 能量为________________kJ。 (2)[2015·海南化学，16(3)]由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2， 其 ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)(2015·浙江理综，28)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： CH2CH3(g)    催化剂 CHCH2(g)＋H2(g) 化学键 C—H C—C C===C H—H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 计算上述反应的 ΔH＝________ kJ·mol－1。 (4)[2015·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25 ℃、101 kPa 下，已知每 消耗 3.8 克 NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 6．[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问 75 题： 已知 AX3 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76 ℃，AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3 与气体 X2 反应生 成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________。 7．[2014·安徽理综，25(3)]CuCl(s)与 O 2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 ℃、101 kPa 下，已 知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。 考点专练 17　化学反应与能量变化 一年模拟试题精练 1.(2015·宁夏银川期末，4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固 体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A．反应中有化学能转化为热能 B．反应中的能量关系如图二 C．是吸热反应 D．化学键的总键能：反应物<生成物 2．(2015·杭州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是(　　) A．CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 3．(2015·南京质检，4)化学反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 (　　) 76 A．该反应是吸热反应 B．断裂 1 mol H—H 键和 1 mol Cl—Cl 键时能放出 x kJ 的能量 C．断裂 2 mol H—Cl 键时需要吸收 y kJ 的能量 D．2 mol HCl(g)的总能量高于 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量 4．(2015·湖南株洲一次质检，7)下列有关反应热的说法正确的是(　　) A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热 ΔH＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq) ＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－ 1，则 Q10，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 4．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ·mol－1，则 a 为(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 5．(2014·课标全国Ⅱ，13)室温下，将 1 mol 的 CuSO 4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ΔH1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2；CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式 为 CuSO4·5H2O(s) ===== △ CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 6．[2015·四川理综，11(4)]FeSO4 可转化为 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知 25 ℃，101 kPa 时： 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJ/mol 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol FeCO3 在 空 气 中 加 热 反 应 生 成 Fe2O3 的 热 化 学 方 程 式 是 ________________________________________________________________________。 7．[2015·广东理综，31(1)]用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。 传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。 79 其中，反应①为 2HCl(g) ＋ CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1 反 应 ② 生 成 1 mol Cl2 的 反 应 热 为 ΔH2 ， 则 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________， (反应热用 ΔH1 和 ΔH2 表示)。 8．[2015·课标全国Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、 CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列问题： 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1；已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3＝________kJ·mol－1。 9．[2015·山东理综，30(3)]贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 的反应，温度为 T 时，该反应的 热化学方程式为________________。已知温度为 T 时：CH 4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 10．[2014·课标全国Ⅰ，28(2)]已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。 80 考点专练 18　盖斯定律　反应热的计算与比较 一年模拟试题精练 1.(2015·河南商丘期末，7) X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则 X、Y 可能是(　　) ①C、CO　 ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2　④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③ 2．(2015·山东青岛期末，10)T ℃时，红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能 量关系如图所示(图中的 ΔH 表示生成 1 mol 产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是(　　) A．P(s)＋ 3 2Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－310 kJ·mol－1 B．2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol－1 C．PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1 D．P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的焓变与 P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的焓变不相等 3．(2015·乌鲁木齐一次诊断，12)常温下，0.01 mol·L －1MOH 溶液的 pH 为 10。已知：2MOH(aq)＋ H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H 2O(l)　ΔH 1 ＝－24.2 kJ·mol － 1 ；H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l)　ΔH 2 ＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的 ΔH 为(　　) A．＋33.1 kJ·mol－1 B．＋45.2 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1 4．(2015·海口调研，6)已知 CH4(g)和 CO(g)的燃烧热分别是 890.3 kJ·mol－1和 283.0 kJ·mol－1，则由 CH4(g) 不完全燃烧生成 1 mol CO(g)和 H2O(l)的 ΔH 为(　　) 81 A．－607.3 kJ·mol－1 B．＋607.3 kJ·mol－1 C．－324.3 kJ·mol－1 D．＋324.3 kJ·mol－1 5．(2015·山东潍坊期末)已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ。又知道 12.0 g 碳 完全燃烧，放出热量为 b kJ，则热化学方程式 C(s)＋ 1 2O2(g)===CO(g)　ΔH，则 ΔH 等于(　　) A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1 6．(2015·江苏盐城调研，12)已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸发 1 mol H2O(l)需要吸收的热量为 44 kJ，其他相关数据如下表： NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能 量/kJ a b z d 则表中 z(用 x、a、b、d 表示)的大小为(　　) A. 푥 ＋4a＋5b－6d－264 4 B. 푥 ＋12a＋5b－12d－44 4 C. 푥 ＋4a－6d－44 4 D. 푥 ＋12a＋5b－12d－264 4 7．(2015·洛阳模拟)参考下列图表和有关要求回答问题： (1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加 入催化剂，反应速率增大，E1 的变化是________，ΔH 的变化是________(填“增大”、“减小”或“不 变”)。请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1 82 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考点专练 19　原电池　新型化学电源 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如 图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　) A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 2．(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下 列有关叙述正确的是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2－4 )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 3．(2015·江苏化学，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　) 83 A．反应 CH4＋H2O ===== 催化剂 △ 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO 2－3 向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3 4．(2014·北京理综，8)下列电池工作时，O2 在正极放电的是(　　) 5．(2014·福建理综，11)某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl。 下列说法正确的 是 (　　) A．正极反应为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移 0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 6．(2014·天津理综，6)已知： 锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2    放电 充电 C＋LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li＋S    放电 充电 Li2S 有关上述两种电池说法正确的是(　　) A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 84 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 7．(2014·课标全国Ⅱ，12)2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述 错误的是(　　) A．a 为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 考点专练 19　原电池　新型化学电源 一年模拟试题精练 1.(2015·广东揭阳调研，6)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ 2．(2015·陕西安康二次调研，8)在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。 其中描述合理的是(　　) 85 实验报告： ①Cu 为负极，Zn 为正极 ②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO 2－4 向 Cu 极移动 ④若有 0.5 mol 电子流经导线，则可收集到 5.6 L 气体 ⑤电流的方向是：Cu→Zn ⑥该反应中的化学能没有全部转化为电能 A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 3．(2015·河北保定期末，20)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4) 为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于 该电池的叙述正确的是(　　) A．b 极发生氧化反应 B．a 极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 4．(2015·河南八市三次联考，16)某实验小组依据反应 AsO3－4 ＋2H＋＋2I－AsO3－3 ＋I2＋H2O 设计 如图原电池，探究 pH 对 AsO 3－4 氧化性的影响。测得电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误的是(　　) 86 A．调节 pH 可以改变反应的方向 B．pH＝0.68 时，反应处于平衡状态 C．pH＝5 时，负极电极反应式为 2I－－2e－===I2 D．pH>0.68 时，氧化性 I2>AsO3－4 5．(2015·河南洛阳期末，17)(1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B 中 Sn 极的电极反应式为___________________________， Sn 极附近溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②C 中总反应离子方程式为__________________________。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________________。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是 ________________________________________________________________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 考点专练 20　电解池 两年高考真题演练 1.(2015·四川理综，4)用右图所示装置除去含 CN－、 Cl－废水中的 CN－时，控制溶液 pH 为 9～10，阳极产生的 ClO－将 CN－氧化为两种无污染的气体。下 87 列说法不正确的是(　　) A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去 CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 2．(2015·福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H 2O 和 CO2 转化 为 O2 和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　) A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原 D．a 电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 3．(2015·浙江理综，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O­CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是 一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．X 是电源的负极 B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－ C．总反应可表示为：H2O＋CO2 ===== 通电 H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1∶1 4．(2014·海南化学，3)以石墨为电极，电解 KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　) A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 88 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的 pH 变小 5．(2014·广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu，则 (　　) A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 6．(2015·山东理综，29(1))利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备， 钴氧化物可通过处理钴渣获得。 利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为________溶 液(填化学式)，阳极电极反应式为_________________________________________________， 电解过程中 Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。 7．[2014·课标全国Ⅰ，27(4)]H3PO2 也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜 和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： (1)写出阳极的电极反应式____________________________________________。 (2)分析产品室可得到 H3PO2 的原因_____________________________________。 89 (3)早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2 将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替。 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有________杂质。该 杂质产生的原因是：_____________________________ ________________________________________________________________________。 考点专练 20　电解池 一年模拟试题精练 1.(2015·山东潍坊期末，1)下图所示的日常生活装置中，与 iphone 5s 手机充电的能量转化形式相同的是 (　　) 2．(2015·广西桂林期末，3)要实现反应：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可 行的是(　　) 3．(2015·云南一次检测，11)铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。 90 控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是 (　　) A．阴极上有金属铝生成 B．电极 A 为石墨、电极 B 为金属铝 C．OH－在电极 A 上放电，有氧气生成 D．阳极的电极反应式为 2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋ 4．(2015·山东日照三校联考，14)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜 控制电解液中 OH－的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋H2O ===== 通电 Cu2O＋H2 ↑。下列说法正确的是(　　) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的 pH 逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜 D．阳极反应式是：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O 5．(2015·山东烟台质检，5)等物质的量的 BaCl 2、K2SO4 和 AgNO3 溶于水形成混合溶液，用石墨电极 电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为 3∶2。下列说法正确的是(　　) A．阴极反应为：Ag＋＋e－===Ag B．阳极始终发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．两极共生成三种气体 D．向电解后溶液中通入适量的 HCl 可使溶液恢复到电解前的状态 6．(2015·哈尔滨六中期末，7) 91 用如图所示装置制取纯净的 Fe(OH)2，下列说法不正确的是(　　) A．a 电极一定是铁，电解液 c 可以是 CuCl2 溶液 B．电解一段时间，b 电极附近 pH 升高 C．溶液中的阴离子向 a 电极移动 D．在加入苯之前应将电解液 c 加热煮沸 7．(2015·湖南长郡中学模拟，18)下图是一个电化学过程的示意图。 在甲池中，若 A 端通入甲醇，B 端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为 10.00%的 Na2SO4 溶液 100 g， 过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为 10.99%。 (1) 此 时 A 端 为 电 源 的 ________ 极 ( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) ， A 极 的 电 极 反 应 式 为 _______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若乙池溶液的体积为 1 L，则此时乙池溶液中 c(H＋)＝________(不考虑 Ag＋的水解)。 (3)丙池中产生的气体体积为________L(标准状况下)。 制取 KMnO4 的最好方法是电解 K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫 酸钠溶液换成 K2MnO4 溶液，则可制取 KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为______________________________。 此时溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 考点专练 21　金属的腐蚀与防护 两年高考真题演练 1.(2015·上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。 下列有关说法错误的是(　　) 92 A．d 为石墨，铁片腐蚀加快 B．d 为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ C．d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－―→H2↑ 2．(2015·江苏化学，11)下列说法正确的是(　　) A．若 H2O2 分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B．室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应 N2＋3H22NH3 达到平衡时，3v 正(H2)＝2v 逆(NH3) 3．(2015·重庆理综，11)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大 多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第________周期。 (2)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119 g、20.7 g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为 ________。 (3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列 叙述正确的是________。 A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数 (4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害 组分 CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为________________________________________。 (5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 ①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)； ②环境中的 Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离 子方程式为________________________________________________________________________； ③若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。 93 4．(2014·安徽理综，28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均 匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器 中的压强变化。 图 1 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格): 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发 生了________腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________(填 “ 氧 化 ” 或 “ 还 原 ”) 反 应 ， 其 电 极 反 应 式 是 ________________________________________________________________________。 (3)该小组对图 2 中 0～t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：________； …… (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2 的方案。请你再设计一个实验方案验证 假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）： 考点专练 21　金属的腐蚀与防护 一年模拟试题精练 94 1.(2015·贵阳调研，4)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着 精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后 的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(　　) A．精铜砂装载过多导致沉船 B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力 C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀 D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 2．(2015·山东烟台期末，6)下列金属防护的方法不正确的是(　　) A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C．用牺牲锌块的方法来保护船身 D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 3．(2015·大连质检，7)关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是(　　) A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从 Fe 移向 Cu 4．(2015·云南大理期末，8)图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(　　) A．⑤>②>①>③>④ B．③>②>①>⑤>④ C．⑤>②>③>④>① D．③>④>⑤>②>① 5．(2015·北京西城区期末，14)食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按 一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是(　　) 95 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为 O2＋4e－＋4H＋===2H2O 6．(2015·江西吉安二模)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　) A．图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图 2 中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 C．图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极 7．(2014·河南开封期末，17)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的 四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为 ________________________________________________________________________。 (2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用________。(填写字母序号) A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 (3)图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。 96 97 考点专练 22　化学反应速率及其影响因素 两年高考真题演练 1.(2015·海南化学，8)10 mL 浓度为 1 mol·L－1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减 慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)(　　) A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 2．(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不 正确的是(　　) 푐 /푚 표 푙 · 퐿 －1 푣 /푚 푚 표 푙 · 퐿 －1· 푚 푖 푛 －1 푇 /퐾 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 3．(2014·课标全国Ⅰ，9)已知分解 1 mol H 2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I－的溶液中，H2O2 分解的机 理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．反应速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于 98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 4．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 98 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1 B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1 C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50% 5．(2014·重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T 1、T2 下 X 的物 质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B．T2 下，在 0～t1 时间内，v(Y)＝ 푎 －b t1 mol·L－1·min－1 C．M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆 D．M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小 6．[2015·课标全国Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1) 根 据 上 述 实 验 结 果 ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 K 的 计 算 式 为 ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中，正反应速率为 v 正＝k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率 常数，则 k 逆为________________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正＝0.002 7 min－1，在 t＝40 min 时，v正＝________min －1。 (3)由上述实验数据计算得到 v 正～x(HI)和 v 逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应 重新达到平衡，相应的点分别为________________(填字母)。 99 考点专练 22　化学反应速率及其影响因素 一年模拟试题精练 1.(2015·武汉检测)下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．增大反应 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变 2．(2015·洛阳一中月考)一定量的锌粉和 6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时， 能够加快反应速率，又不影响产生 H2 的总量的是(　　) ①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 3．(2015·合肥模拟)反应 4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时 CO 浓度为 4 mol·L－1，N2 浓 度为 0。2 min 后测得 N2 的浓度为 0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s) －1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min) －1 C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min) －1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) －1 4．(2015·成都三诊)一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种 气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) 100 A．该反应的化学方程式为 3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g) B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D) C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L·s) D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 5．(2015·哈尔滨模拟)一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的 N2 和 H2 发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得 0～10 s 内，c(H2)减小了 0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．10～15 s 内 c(NH3)增加量等于 0.25 mol·L－1 B．10 s 内氨气的平均反应速率为 0.025 mol·L－1·s－1 C．达平衡后，分离出少量 NH3，v(正)增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于 92.2 kJ·mol－1 6．(2015·葫芦岛调研)在容积不变的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。某研究小组 进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是(　　) ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是 t0 时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是 t0 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 7．(2015·南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)600 ℃时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图所示，前 10 min 正反应 速 率 逐 渐 ________( 填 “ 增 大 ”、 “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”) ； 前 15 min 内 用 SO3 表 示 平 均 反 应 速 率 为 ________________。 101 (3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 ________________________________________________________________________。 (4)根据如图判断，10 min 时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min 时改变的反应条 件可能是________。 a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加 O2 的物质的量 考点专练 23　化学平衡状态及其移动 两年高考真题演练 1.(2014·江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度/ ℃ 起始物质 的量(mol) 平衡物质 的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 040 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是(双选)(　　) A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 102 D．若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应 方向进行 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．[2015·广东理综，31(2)(3)(4)]用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。 (1)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应[2HCl(g)＋ 1 2O2H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH]具有更好的 催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 αHCl～T 曲线如下图： 则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α HCl ～T 曲线的示意图，并简要说明理由 ____________________________________。 ③下列措施中，有利于提高 α(HCl)的有________。 A．增大 n(HCl) B．增大 n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去 H2O (2)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算 2.0～6.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 mol·min－1 为单位，写出计算过程)。 (3)Cl2 用途广泛，写出用 Cl2 制备漂白粉的化学方程式。 3．[2015·课标全国Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 103 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数 K 表达式为________；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线 为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。 图 1 图 2 (2)合成气组成 n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图 2 所 示 。 α (CO) 值 随 温 度 升 高 而 ________( 填 “ 增 大 ” 或 “ 减 小 ”) ， 其 原 因 是 ________________________________ ； 图 2 中 的 压 强 由 大 到 小 为 ________ ， 其 判 断 理 由 是 ________________。 104 考点专练 23　化学平衡状态及其 移动 一年模拟试题精练 1.(2015·洛阳统考)某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时， 各物质的浓度比为 c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以 1∶1∶2 的体积比再充入 A、B、C，则 下列叙述正确的是(　　) A．刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大 B．达到新的平衡时：反应混合物中 A、B 的物质的量分数不变 C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为 1∶1∶2 D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小 2．(2015·德州统考)密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，下列说法正确的是 (　　) A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态 C．升高温度，重新达到平衡时， 푐 （H2） 푐 （CH3푂 퐻 ）增大 D．使用催化剂，反应的平衡常数增大 3．(2015·沈阳模拟)已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加 入 H2 和 I2 各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2 4．(2015·葫芦岛调研)N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 t℃时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是(　　) A．500 s 内 N2O5 分解速率为 2.96×10－3 mol·L－1·s－1 105 B．达平衡后，升高温度平衡常数减小 C．达平衡时，N2O5 的转化率为 50% D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)＞5.00 mol·L－1 5．(2015·湖南十三校联考)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容 积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正 确的是(　　) A．平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时 N2O4 的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 6．(2015·抚顺检测)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)， 经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M＝ 푚 总 푛 总 )随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法 正确的是(　　) A．该反应的 ΔH<0 B．气体的压强：p(a)0)，该温度下 K＝0.263，下列有关说法正确的是(　　) A．若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJ B．若升高温度，则化学平衡逆向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若 c(CO)＝0.100 mol·L－1，则 c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1 7．(2015·山东烟台质检，19)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数 K 10 9 1 0.6 请回答下列问题： (1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，平衡________(填“正向移动”、“逆 向移动”或“不移动”)。 (3)830 ℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方 向进行的有________(填字母序号)。 A B C D n(CO2)/mol 3 1 0 1 111 n(H2)/mol 2 1 0 2 n(CO)/mol 1 2 3 0.5 n(H2O)/mol 5 2 3 2 (4)830 ℃时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 4 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，CO 的转化率是 ________。 (5)要提高 CO 的转化率，可采取的措施是____________________ ________________________________________________________________________(至少写两点)。 题型集训 25　化学反应速率和化学平衡图像类应用题 两年高考真题演练 1.(2015·安徽理综，11)汽车尾气中，NO 产生的反应为：N 2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物 质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化， 曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　) A．温度 T 下，该反应的平衡常数 K＝ 4（푐 0－c1）2 푐 B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ΔH<0 2．(2015·江苏化学，15)在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(双选)(　　) A．反应 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的 ΔS＞0、ΔH＜0 B．体系的总压强 p 总：p 总(状态Ⅱ)＞2p 总(状态Ⅰ) 112 C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率 v 逆：v 逆(状态Ⅰ)＞v 逆(状态Ⅲ) 3．[2015·山东理综，30(1)(2)]合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作 用。 (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢 原子与金属原子的个数比(H/M)。 在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐渐增大；在 AB 段，MHx 与 氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)　ΔH1(Ⅰ)；在 B 点， 氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应(Ⅰ)中 z＝________(用含 x 和 y 的代数式表示)。 温度为 T1 时，2 g 某合金 4 min 内吸收氢气 240 mL，吸氢速率 v＝________ mL·g－1·min－1。反应的焓变 ΔH1________0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为 T1、T2 时，η (T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。当反应(Ⅰ)处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少 量氢气，达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的________点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过________或________ 的方式释放氢气。 4．[2014·课标全国Ⅰ，28(3)]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 回答下列问题： 下图为气相直接水合法中乙烯[C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol －1]的平衡转化率与 温度、压强的关系 (其中 nH2O∶nC2H4＝1∶1)。 ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。 ② 图 中 压 强 p1 、 p2 、 p3 、 p4 的 大 小 顺 序 为 ______________ ， 理 由 是 ______________________________________________________。 ③气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃、压强 6.9 MPa， 113 n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为 5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温 度和压强外，还可以采取的措施有________、________。 题型集训 25　化学反应速率和化学平衡图像类应用题 一年模拟试题精练 1.(2015·湖北部分重点中学联考)如图表示一定条件下反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 的反应速 率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是(　　) A．氨气的体积分数最高的一段时间为 t5～t6。 B．t2～t3 和 t3～t4 时间段氨气的体积分数相等 C．t1 时刻改变的条件是降低温度 D．t4～t5 时间段平衡向正反应方向移动 2. (2015·北师大附中月考)如图表示可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件， 反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是(　　) A．t1 时降低了温度，平衡向正反应方向移动 B．t1 时增大了压强，平衡向正反应方向移动 C．t1 时增大了 A 的浓度，同时减小了 C 的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1 时可能使用了催化剂 3．(2015·贵阳联考)工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的图像 中，错误的是(　　) 4．(2015·安阳联考)把 1 mol CO2 和 3 mol H2 通入 1 L 114 的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol －1。 测得 CO2 和 CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．3 min 时，v 正＝v 逆 B．0～10 min 内，H2 的平均反应速率为 2.25 mol·L－1·min－1 C．该温度下，反应的平衡常数 K＝5.3 D．若升高温度，则 CO2 的转化率大于 75% 5．(2015·合肥质检)汽车尾气中含有 CO、NO 2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体 相互反应转化为无毒气体。 (1)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1 对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。 (2)汽车尾气中 CO 与 H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。 820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 ①该反应的平衡常数表达式为______________________________。 ②平衡时，甲容器中 CO 的转化率是________。比较下列容器中 CO 的转化率：乙________甲；丙________ 甲(填“＞”、“＝”或“＜”)。 115 ③丙容器中，通过改变温度，使 CO 的平衡转化率增大，则温度________(填“升高”或“降低”)，平 衡常数 K________(填“填大”、“减小”或“”不变)。 考点专练 26　弱电解质的电离 两年高考真题演练 1.(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3) 在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 2．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为 0.10 mol·L －1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释 至体积 V，pH 随 lg 푉 푉 0的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 D．当 lg 푉 푉 0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M＋)/c(R＋)增大 3．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl－)＝c(I－) 4．(2014·山东理综，13)已知某温度下 CH 3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) 116 A．水的电离程度始终增大 B. 푐 （NH） 푐 （NH3· 퐻 2푂 ）先增大再减小 C．c(CH3COOH)与 c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 5．(2014·上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH＝3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水 稀释至 pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)(　　) A．溶液的体积 10V 甲≤V 乙 B．水电离出的 OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲≤乙 D．若分别与 5 mL pH＝11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲≤乙 6．(2014·浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25 ℃时氯 气－氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2 Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4 HClOH＋＋ClO－　Ka＝？ 其中 Cl2 (aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是 (　　) A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5 时杀菌效果比 pH＝6.5 时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 7．[2015·海南化学，16(1)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题： 氨的水溶液显弱碱性，其原因为 ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1 的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液的 pH________(填“升高”或“降 低”)；若加入少量明矾，溶液中 NH ＋4的浓度________(填“增大”或“减小”)。 117 考点专练 26　弱电解质的电离 一年模拟试题精练 1.(2015·长春模拟)室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 盐酸 浓度 c/mol·L－1 0.01 0.01 0.01 0.01 A.由水电离出的 c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>② C．溶液的 pH：②>①>④>③ D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度： c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 2．(2015·大连联考)室温下向 10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电离子的数目减少 B．溶液中 푐 （OH－）·푐 （NH） 푐 （NH3· 퐻 2푂 ） 不变 C．NH3·H2O 的电离程度增大，c(OH－)亦增大 D．NH3·H2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小 3．(2015·太原冲刺模拟)常温下，10 mL 浓度为 a mol·L－1 的 CH3COOH 溶液的 pH＝4。下列能使溶液 的 pH＝7 的措施是(　　) A．将溶液稀释到 10 L B．将溶液与 10 mL pH＝10 的 NaOH 溶液混合 C．将溶液与 10 mL 浓度为 a mol·L－1 的 NaOH 溶液混合 D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中 c(Na＋)＝c(CH3COO－) 4．(2015·重庆高三调研，13)pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体 积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol/L)至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则 (　　) 118 A．x 为弱酸，Vx＜Vy B．x 为强酸，Vx＞Vy C．y 为弱酸，Vx＜Vy D．y 为强酸，Vx＞Vy 5．(2015·郑州质检)在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NH＋4＋ NH－2，NH ＋4的平衡浓度为 1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　　) A．在液氨中加入 NaNH2，可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入 NH4Cl，液氨的离子积不变 C．此温度下液氨的离子积 K 为 1×10－30mol2·L－2 D．在液氨中加入金属钠可能有 NaNH2 生成 6．(2015·东北三省四市模拟)下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　) A．c(H＋)等于 1×10－7 mol·L－1 的溶液一定是中性溶液 B．0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)是 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的 2 倍 C．室温时，pH＝2 的 CH3COOH 和 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，混合后 pH＝7 D．等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)] 7．(2015·岳阳检测)现有四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液，②pH＝3 的盐酸，③pH＝11 的氨水，④ pH＝11 的 NaOH 溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是(　　) A．①、④等体积混合后，溶液显碱性 B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量①最大 D．向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH：③>④>②>① 8．(2015·湖南三校联考)已知在 25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数(单位略) 醋酸 Ka＝1.75×10－5 碳酸 Ka1＝4.30×10－7　Ka2＝5.61×10－11 119 亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2　Ka2＝1.02×10－7 (1)亚硫酸发生电离的方程式为_____________________________。 (2) 碳 酸 和 亚 硫 酸 的 第 一 步 电 离 程 度 大 于 第 二 步 电 离 程 度 的 原 因 ： ________________________________________________________________________。 (3)在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO －3和 HSO －3的酸性强弱：________＞________＞________。 (4)将 pH＝4 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 范围是________，图中纵轴可以是________。 A．溶液的 pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 考点专练 27　水的电离和溶液的酸碱性 两年高考真题演练 1.(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 2．(2015·广东理综，12)准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0mol·L －1NaOH 溶 液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 120 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 3．(2015·天津理综，5)室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列 物质，有关结论正确的是(　　) 加入物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4 ) B 0.05 mol CaO 溶液中 푐 （OH－） 푐 （HCO）增大 C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na＋)不变 4.[2015·山东理综，31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO2－4 ＋2H＋===Cr2O2－7 ＋H2O　Ba2＋＋CrO2－4 ===BaCrO4↓ 步骤Ⅰ 移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液 滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。 步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2＋完 全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2 溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填 “偏大”或“偏小”)。 5．(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25 g·L －1。某兴趣小组用题图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对含量进行测定。 　 　图 1　　　　　　图 2　　　 (1)仪器 A 的名称是________，水通入 A 的进口为________。 (2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出并与 C 中 H2O2 完全反应，其化学方程 式为________________________。 (3)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 mol·L－1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择 121 图 2 中的________；若滴定终点时溶液的 pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用 50 mL 滴定管进行实 验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2 含量为：________g·L－1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________。 考点专练 27　水的电离和溶液的 酸碱性 一年模拟试题精练 1.(2015·潍坊期末)水的电离过程为 H2OH＋＋OH－，25 ℃时，水的离子积 KW＝1.0×10－14，35 ℃时， 水的离子积 KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－) C．35 ℃时水的电离程度比 25 ℃时的小 D．水的电离是吸热过程 2．(2015·廊坊质量监测)25 ℃时，下列各溶液中碱性最强的是(　　) A．pH＝12 的溶液 B．c(H＋)＝1×10－13 的溶液 C．c(OH－)/c(H＋)＝1010 的溶液 D．c(OH－)＝0.2 mol/L 的氨水 3．(2015·河南洛阳统考)下列关于 pH 试纸的使用方法，正确的叙述是(　　) A．取一块湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH B．将 pH 试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比 C．某同学非常认真地用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 9.5 D．能使 pH 试纸显红色的溶液显酸性 4．(2015·南充质检)与 pH 类似，我们定义 pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 的溶液 B．水电离的 H＋和 OH－浓度相等的溶液 C．pH＋pOH＝14 的溶液 D．pH＝pOH 的溶液 5．(2015·成都模拟)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) 122 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 6．(2015·湖南岳阳检测)某温度下，水的离子积常数 KW＝1×10－12。该温度下，将 pH＝4 的 H2SO4 溶 液与 pH＝9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH＝7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为(　　) A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21 7．(2015·山东德州期末)常温下，有关水溶液的 pH 说法正确的是(　　) A．在 pH＝12 的溶液中，水电离出的 c(OH－)一定等于 10－2mol·L－1 B．将 pH＝2 和 pH＝12 的酸碱溶液等体积混合后，溶液的 pH 一定等于 7 C．若强酸、强碱中和后 pH＝7，则中和之前酸、碱的 pH 之和为 14 D．含等物质的量的 HNO3、Na2CO3、CH3COOH 的溶液混合后，溶液的 pH 一定大于 7 8．(2015·潍坊模拟)已知在温度 T1 和 T2 时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．水的离子积常数关系为：C＞A B．升高温度可实现由 C 点到 A 点 C．T1 时，pH＝4 的硫酸与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的 pH＝7 D．图中矩形 OMAP 的面积表示 T2 时水的离子积的值 9．(2015·河南八市高三联考) 常温下，向 0.1 mol·L－1 硫酸中逐滴加入物质的量浓度相同的 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的物质的量与加 123 入 Ba(OH)2 溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d 处分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正 确的是(　　) A．溶液的 pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：c＜d C．a、b 处溶液呈酸性 D．c、d 处溶液呈碱性 10．(2015·大连模拟)已知水在 25 ℃和 95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________，25 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积 比为________。 (2)95 ℃时，若 100 体积 pH＝a 的某强酸溶液与 1 体积 pH＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是________________。 (3)曲线 A 所对应的温度下，pH＝2 的 HCl 溶液和 pH＝11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用 α1、α2 表示，则 α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混 合 ， 则 混 合 溶 液 的 pH________7 ， 判 断 的 理 由 是 ________________________________________________________________________。 (4)在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液等体积 混合，所得混合液的 pH＝________。 考点专练 28　盐类的水解、难溶电 解质的溶解平衡 两年高考真题演练 1.(2014·课标全国Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10－4 124 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2．(2014·广东理综，12)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所 得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 (　　) A. HA 为强酸 B. 该混合液 pH＝7 C. 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) 3．(2014·福建理综，10)下列关于 0.10 mol·L －1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 (　　) A．溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3 ) D．温度升高，c(HCO－3)增大 4．[2015·课标全国Ⅰ，28(2)]浓缩液中主要含有 I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 푐 （I－） 푐 （Cl－）为________________，已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝ 8.5×10－17。 (2)[2015·海南化学，15(2)]已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向 50 mL 0.018 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加 入 50 mL 0.020 mol·L－1 的盐酸，混合后溶液中 Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH 为________。 (3)[2015·江苏化学，18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于 1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液 pH 范围为________。 5．(2015·天津理综，10)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理 污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3 净水的原理是_______________________________。 FeCl3 溶 液 腐 蚀 钢 铁 设 备 ， 除 H ＋ 作 用 外 ， 另 一 主 要 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示)__________________________________________。 125 (2)为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。 ①若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－ 2 mol·L－1，则该溶液的 pH 约为________。 ②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： ClO－3＋ Fe2＋＋ ________=== Cl－＋ Fe3＋＋ ________ (3)FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1 Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋2＋H＋K2 Fe(OH)＋2＋H2OFe(OH)3＋H＋K3 以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解 产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3＋＋yH2OFex(OH)（3푥 －y）＋푦 ＋yH＋ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。 a．降温 b．加水稀释 c．加入 NH4Cl d．加入 NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。 (4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯 化铁[以 Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。 考点专练 28　盐类的水解、难溶电 解质的溶解平衡 一年模拟试题精练 1.(2015·昆明质检)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) 126 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 2．(2015·江西景德镇质检)向三份 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO－浓度的变化依次为(　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 3．(2015·辽宁锦州期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa 溶液加热 C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D．小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 4．(2015·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是(　　) A．在一定温度下，AgCl 水溶液中，Ag＋和 Cl－浓度的乘积是一个常数 B．在一定温度下，AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液中 c(Ag＋)＝c(Cl－)，且 Ag＋ 与 Cl－浓度的乘积都等于 1.8×10－10 C．温度一定时，当溶液中 Ag＋和 Cl－浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 5．(2015·宝鸡质检)同温度下的四种溶液，当 NH ＋4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 6．(2015·长春调研) 常温下，稀释 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　) A．NH ＋4水解的平衡常数 B．溶液的 pH C．溶液中 NH ＋4数 127 D．溶液中 c(NH＋4) 7．(2015·荆州质检)室温下，下列图像与实验过程相符合的是(　　) A.盐酸加水稀释 B.Mg(OH)2 悬浊液中滴 加 NH4Cl 溶液 C.NH4Cl稀溶液加水稀释 D.NH3 通入醋酸溶液中 8.(2015·南昌调研)化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s) ＋Mn2＋(aq) 下列有关叙述中正确的是(　　) ①MnS 的 Ksp 大于 CuS 的 Ksp ②达到平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) ③溶液中加入少量 Na2S 固体后，溶液中 c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变 ④该反应平衡常数 K＝ 퐾 푠 푝 （MnS） 퐾 푠 푝 （CuS） A．①④ B．②③ C．①②③ D．②③④ 9．(2015·商丘统考)已知 25 ℃时，CH3COONH4 溶液呈中性。 Ⅰ.将 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略 不计)，测得混合溶液的 pH＝9。回答下列问题： (1) 用 离 子 方 程 式 表 示 混 合 溶 液 的 pH ＝ 9 的 原 因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)混合后溶液中 c(CH3COOH)＝________________mol·L－1(填写精确值)。 (3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH4)2CO3　②CH3COONH4　③(NH4)2SO4　④NH4Cl，pH 由 大到小的排列顺序为________________(填序号)。 Ⅱ.Mg(OH)2 沉淀可溶解于 NH4Cl 溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是 NH4Cl 水 解，溶液呈酸性，H＋中和了 Mg(OH)2 电离出的 OH－导致沉淀溶解；乙同学认为是 NH ＋4与 Mg(OH)2 电离出 的 OH－反应生成弱电解质 NH3·H2O，导致沉淀溶解。 (4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的 试剂是(　　) 128 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (5) 丙 同 学 选 择 该 试 剂 的 理 由 是 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)丙同学将所选试剂滴加到 Mg(OH)2 悬浊液中，Mg(OH)2 溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”) 的解释更合理。Mg(OH)2 沉淀与 NH4Cl 溶液反应的离子方程式为：__________________________。 (7)现有 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀的混合物，若除去 Mg(OH)2 得到纯净的 Al(OH)3，可用________(填写 所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去 Al(OH)3 得到纯净的 Mg(OH)2，可用 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 题型集训 29　电解质溶液中粒子浓度的关系 两年高考真题演练 1.(2015·安徽理综，13)25 ℃时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/LNaOH 和 NH 3·H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液 pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入 20 mL 盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋) 2．(2015·四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　) A. 퐾 푤 푐 （H＋）<1.0×10－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3 )＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3 ) D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3 ) 3．(2015·山东理综，13) 129 室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是(　　) A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b 点所示溶液中 c(A－)>c(HA) 4．(2015·江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH＝7(通入气体对溶液体积的影 响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．向 0.10 mol·L－1 NH4HCO3 溶液中通 CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3 ) B．向 0.10 mol·L－1 NaHSO3 溶液中通 NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4 )＞c(SO2－3 ) C．向 0.10 mol·L－1 Na2SO3 溶液中通 SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3 )＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)] D．向 0.10 mol·L－1 CH3COONa 溶液中通 HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 5．(2014·课标全国Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5 的 H2S 溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1 C．pH＝2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4) D．pH 相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①>②>③ 6．(2014·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．pH＝1 的 NaHSO4 溶液：c(H＋)＝c(SO2－4 ) ＋c(OH－) B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2 的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3 ) D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4 )＋c(H2C2O4)] 7．(2014·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 (　　) 130 A．0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液与 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋ )＞c(CO 2－3 )＞c(HCO－3 )＞c(OH－ ) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液 中：c(CH3COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH －) D．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H ＋)＋c(CH3COOH) 8. (2014·安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3 )＋c(OH－) D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 题型集训 29　电解质溶液中粒子 浓度的关系 一年模拟试题精练 1.(2015·郑州联考)下列说法正确的是(　　) A．0.020 mol·L －1 的 HCN(aq)与 0.020 mol·L －1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na ＋)>c(CN－) B．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A) C．在物质的量浓度均为 0.01 mol·L －1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1 D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4 溶液、NH4HCO3 溶液、NH4Cl 溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl) 2．(2015·河南十校联考)现有浓度均为 0.10 mol·L－1 的①Na2CO3 溶液和②NaHCO3 溶液。下列说法不正 确的是(　　) A．①中有：c(Na＋)＞c(CO2－3 )＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．②中有：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3 )＋c(H2CO3) C．①和②混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3 )＋c(OH－) D．①或②中都有：c(HCO－3)＋c(CO2－3 )＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1 3．(2015·石家庄质检)25 ℃时，将 a mol·L －1 的氨水与 b mol·L－1 盐酸等体积混合，下列有关推论 不正确的是(　　) A．若混合后溶液 pH＝7，则 c(NH＋4)＝c(Cl－) 131 B．若 b＝2a，则 c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) C．若 a＝2b，则 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．若混合后溶液满足 c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出 a＝b 4．(2015·临沂质检)常温下，向 20 mL 0.2 mol·L －1 H2A 溶液中滴加 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液。有关微粒 的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表 HA－，Ⅲ代表 A2－)。根据图示判断，当 V(NaOH)＝20 mL 时， 溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是(　　) A．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) B．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A) C．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) 5．(2015·四川南充适应性测试)常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是(　　) A．等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2 溶液中：c(NH＋4)＝c(K＋)＝c(Ba2＋) B．将 10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液逐滴滴入 10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(CO 2－3 ) C．向 NH4HCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝7：c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3 ) D．0.2 mol·L－1 某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－) ＝2c(H＋)＋c(HA) 6．(2015·郑州预测)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是(　　) A．NaClO 溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－) B．等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．将 25 mL 0.2 mol/L 的盐酸与 100 mL 0.1 mol/L 的氨水混合，所得溶液中：c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞ c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) D．将 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液与 0.1 mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2 －)＋c(HS－)＋c(OH－) 7．(2015·日照联考)T ℃时，某浓度醋酸钠溶液的 pH＝10，下列说法一定正确的是(　　) A．溶液中由水电离出的 OH－离子浓度 c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 132 B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝l×10－14mol2·L－2 C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH) D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋) 8．(2015·邯郸模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 的 HCOOH 溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．等浓度、等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合： 푐 （HCO） 푐 （H2퐶 푂 3）> 푐 （CO） 푐 （HCO） C．0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3 )＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH －) 考点专练 30　简单有机化合物的 结构、性质与应用 两年高考真题演练 1.(2015·海南化学，9)下列反应不属于取代反应的是(　　) A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 2．(2015·广东理综，7)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是(　　) A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 3．(2015·福建理综，7)下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有 3 种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 4．(2015·课标全国Ⅱ，8)某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为(　　) 133 A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5 5．(2015·课标全国Ⅱ，11)分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立 体异构)(　　) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 6．(2015·浙江理综，10 改编)下列说法不正确的是(　　) A．己烷共有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物(CH2CH2CHCH3CH2)可由单体 CH3CH===CH2 和 CH2===CH2 加聚制得 7．(2015·海南化学，5)分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)(　　) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 OHCOOHOCH2COOH 分枝酸 8.(2015·山东理综，9)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关 于分枝酸的叙述正确的是(　　) A．分子中含有 2 种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 9．(2014·广东理综，7)生活处处有化学。下列说法正确的是 (　　) A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 10．(2014·福建理综，7)下列有关乙醇的说法不正确的是 (　　) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 11．(2014·课标全国Ⅰ，7)下列化合物中同分异构体数目最少的是(　　) 134 A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 12．(2014·课标全国Ⅱ，8)四联苯的一氯代物有(　　) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 13．(2014·山东理综，11)苹果酸的结构简式为 HOOCCHOHCH2COOH，下列说法正确的是(　　) A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B．1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C．1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 D．HOOCCH2CHOHCOOH 与苹果酸互为同分异构体 14．(2015·海南化学，13)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所 示： C2퐻 5푂 퐻 ― ― → 浓 H2푆 푂 4 △ F （C2퐻 4） ――→ 퐶 푙 2 光照 C （C2퐻 5푂 퐶 푙 ） ――→ 浓 H2푆 푂 4 △ D （C2퐻 3퐶 푙 ） ――→ 聚合 퐸 ――→ 푂 2 催化剂 A （C2퐻 4푂 2） ――→ 퐶 2퐻 5푂 퐻 浓 H2푆 푂 4 △ B （C4퐻 8푂 2） 回答下列问题： (1)A 的结构简式为________。 (2)B 的化学名称是________。 (3)由乙醇生成 C 的反应类型为________。 (4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是________。 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 135 考点专练 30　简单有机化合物的结构、性质与应用 一年模拟试题精练 1.(2015·潍坊质检)下列叙述错误的是(　　) 发生氧化反应 B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物 C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但它们不互为同分异构体 2．(2015·佛山质检)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　) A．苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为 C6 H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 3．(2015·南昌质检)下列关于苯的叙述正确的是(　　) A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C．反应③为取代反应，只生成一种产物 D．反应④中 1 mol 苯最多与 3 mol H2 发生加成反应，是因为苯分子含有 3 个碳碳双键 4．(2015·深圳一模)有机物 A 的分子式为 C 5H12O2，则符合下列条件的有机化合物 A 有(不考虑立体异 构)(　　) ①1 mol A 可与金属钠反应放出 1 mol 氢气　②含 2 个甲基　③1 个碳原子上不能连接 2 个羟基 A．7 种 B．6 种 C．5 种 D．4 种 5．(2015·合肥质检)下列说法正确的是(　　) A．1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2 B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液，都会因盐析产生沉淀 C．油脂不是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸(盐) 136 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 6．(2015·岳阳质检)分子式为 C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有(　　) A．9 种 B．12 种 C．15 种 D．16 种 7．(2015·葫芦岛调研)下列反应中，属于取代反应的是(　　) A．CH2===CH2＋HCl ――→ 催化剂 △ CH3CH2Cl B．2CH3CHO＋O2 ――→ 催化剂 △ 2CH3COOH C．＋Br2 ――→ 퐹 푒 퐵 푟 3 Br＋HBr D．CH3CH2Br＋NaOH ――→ 乙醇 △ CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O 8．(2015·滕州一中模拟)对于苯乙烯(CHCH2)的下列叙述中：①能使酸性 KMnO4 溶液褪色；②可发生加 聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸在浓硫酸的作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平 面。其中正确的是(　　) A．仅①②③④⑤⑥ B．仅①②⑤⑥ C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确 9．(2015·衡水模拟)已知有机化合物 A 只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量 一个国家石油化工的发展水平。A、B、C、D、E 有如下关系： 则下列推断不正确的是(　　) A．鉴别 A 和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液 B．D 中含有的官能团为羧基，利用 D 物质可以清除水壶中的水垢 C．物质 C 的结构简式为 CH3CHO，E 的名称为乙酸乙酯 D．B＋D―→E 的化学方程式为 CH3CH2OH＋CH3COOH    浓硫酸 △ CH3COOC2H5 10．(2015·苏州调研)乌头酸 的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是(　　) 137 A．分子式为 C6H6O6 B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH 11．(2015·川师大附中月考)关于某有机物 CHCHHCOOCH2CHOHCOOH 的性质叙述正确的是(　　) A．1 mol 该有机物可以与 3 mol Na 发生反应 B．1 mol 该有机物可以与 3 mol NaOH 发生反应 C．1 mol 该有机物可以与 6 mol H2 发生加成反应 D．1 mol 该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3 反应，产生的气体在相同条件下体积相等 考点专练 31　化学常用实验仪器 及基本操作 两年高考真题演练 1.(2015·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．(2015·浙江理综，8)下列说法正确的是(　　) A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止 加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO 2－4 或 SO2－3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 3．(2015·安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是(　　) A.配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液 B.除去 CO 中的 CO2 C.苯萃取碘水中 I2，分出 水层后的操作 D.记录滴定终点读数为 12.20 mL 138 4.(2015·四川理综，3)下列操作或装置能达到实验目的的是(　　) 5．(2015·重庆理综，4)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(　　) 　　　 　 6．(2014·课标全国Ⅰ，12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 7．(2014·课标全国Ⅱ，10)下列图示实验正确的是(　　) 139 8．(2014·重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能 都用到的是(　　) A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的 Fe3＋ ，选用③、⑧和⑩ 9．(2014·海南化学，6)NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是(　　) A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 考点专练 31　化学常用实验仪器 及基本操作 一年模拟试题精练 1.(2015·福建毕业班第一次质检)下列有关实验操作的说法正确的是(　　) A．可用 10 mL 量筒量取 5.00 mL KMnO4 溶液 B．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 C 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的 2/3，液体也不能蒸干 D．把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量，其质量为 7.4 g 2．(2015·湖北八校联考)下列有关实验原理或操作正确的是(　　) 140 A．选择合适的试剂，用图中所示装置Ⅰ可分别制取少量 CO2、NO 和 O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛 pH 试纸测得 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液的 pH＝5.2 3．(2015·淄博模拟)化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有 关示意图表现的内容一定不正确的是(　　) 4．(2015·洛阳统考)下列实验操作正确的是(　　) A．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴 入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 5．(2015·湖北部分重点中学联考)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　) 141 6．(2015·太原模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉­KI 溶液比较 Br2 与 I2 的氧化性强 弱 试管、胶头滴管 D 用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收集 NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 7.(2015·北京通州摸底)下列装置或操作能达到相应实验目的的是(　　) 考点专练 32　物质的分离、提纯和检验 两年高考真题演练 1.(2015·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) 　A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋，无 Fe2＋ B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 2．(2014·重庆理综，2)下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A．用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 142 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C．用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液 D．用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液 3．(2014·福建理综，8)下列实验能达到目的的是 (　　) A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 B．将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 4．(2014·上海化学，5)下列除杂操作可行的是(　　) A．通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B．通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO C．通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D．通过水除去 CO 中的 CO2 5．(2015·课标全国Ⅱ，26)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是 由碳粉、MnO2、ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH。回收处理该废电池可 得到多种化工原料。有关数据如下表所示 溶解度/(g/100g 水) 　温度/℃ 化合物　　　 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10－17 10－17 10－39 回答下列问题： (1)该电池的正极反应式为_________________________________， 电池反应的离子方程式为_____________________________。 (2)维持电流强度为 0.5 A，电池工作 5 分钟，理论上消耗锌________g。(已知 F＝96 500 C·mol－1) (3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，二者可通过________分离回收； 143 滤渣的主要成分是 MnO2、________和________，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法为________，其 原理是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用废电池的锌皮制备 ZnSO4·7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解，铁变为________，加碱调节至 pH 为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10 －5 mol·L－1 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为________时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1mol·L－1)。若上述过程不加 H2O2 后果是_________________________________________， 原因是____________________________________________。 6．(2015·课标全国Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg 2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 铁硼 矿粉 硫酸 浸出 过滤浸渣 净化 除杂 过滤滤渣 蒸发 浓缩 冷却 结晶 过滤含镁盐 母液 粗硼酸 回答下列问题： (1)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式________________。为提高浸出速率，除适当增加硫 酸浓度外，还可采取的措施有___________________________________________ ________________________________________________________________________(写出两条)。 (2) 利 用 ________ 的 磁 性 ， 可 将 其 从 “ 浸 渣 ” 中 分 离 。 “ 浸 渣 ” 中 还 剩 余 的 物 质 是 ______________________________________(写化学式)。 (3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是________________________________。然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是____________________________________________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式 表示制备过程________________________________________________________________________。 考点专练 32　物质的分离、提纯和检验 一年模拟试题精练 1.(2015·北京检测)下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 144 选项 实验操作 实验现象 结论 A 某溶液 W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液 B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 X 可能是浓盐酸 C 强酸性溶液 Y 中加入 Ba(NO3)2 溶液，静置后再加入 KSCN 溶 液 先有白色沉淀，后溶液又变红 Y 中一定含有 SO 2－4 和 Fe3＋ D 气态炔烃 Z 通入 pH＝a 的溴水 中 溴水褪色，溶液的 pH＞a Z 与溴发生了取代反应 2.(2015·长沙模拟)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是(　　) A B C D 试样 Na2CO3 (NaHCO3) FeCl2 (FeCl3) Fe(Al) CO2(SO2) 除杂 试剂 澄清石灰水 NaOH 溶液 NaOH 溶液 饱和 NaHSO3 溶液 3.(2015·昆明质检)对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2＋ 4．(2015·大连模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) A．用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B．用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C．用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 145 D．用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 5．(2015·河南豫东名校联考)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置 如下： 反应：CH3CH2OH＋HBr     浓 H2푆 푂 4 CH3CH2Br＋H2O 装置： 实验中可能用到的数据如下表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/ g·cm－3 水溶性 CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶 CH3CH2Br 109 38.4 1.42 难溶 CH3CH2OCH2CH3 74 34.8 0.71 微溶 CH2===CH2 28 －104 0.38 不溶 H2SO4(浓硫酸) 98 338.0 1.38 易溶 ①合成反应：在仪器 B 中加入适量 NaBr、浓硫酸和 50 mL 乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。 ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到 52 mL 溴乙烷。 回答下列问题： (1)仪器 B 的名称是________。 (2)仪器 C 为直形冷凝管，冷却水进口是________(填“a”或“b”)。 (3)仪器 D 置于盛有________的烧杯中，目的是____________________。 (4)装置 A 的名称为牛角管，其结构中的 c 支管的作用是 ________________________________________________________________________。 (5)溴乙烷粗产品分离、提纯阶段，加水的目的是____________________。 (6)该实验所得溴乙烷的产率为________。 146 考点专练 33　气体的制备与性质检验 两年高考真题演练 1.(2014·北京理综，11)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发 生的是(　　) 选项 ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3 固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的 CCl4 溶液褪色 2．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 147 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 3．(2015·海南化学，17)工业上，向 500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通 入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________， 装置 B 中加入的试剂是_________________________________。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取________。尾气的成分是________。若仍用 D 装置进 行尾气处理，存在的问题是________、________。 (3)若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3 常用的试剂是________。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先________，再________。 4．(2015·江苏化学，19)实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的 反应制备高效水处理剂 K2FeO4。 已知 K2FeO4 具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，②在 0 ℃～5 ℃、强碱性溶液中比较稳 定，③在 Fe3＋和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。 (1) 装 置 A 中 KMnO4 与 盐 酸 反 应 生 成 MnCl2 和 Cl2 ， 其 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________， 将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去________________(填化学式)。 148 (2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0 ℃～5 ℃进行，实验中可采取的措施是________、________。 (3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为________。 (4)提纯 K2FeO4 粗产品[含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 mol·L－1 KOH 溶液中，________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶 液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 149 考点专练 33　气体的制备与性质 检验 一年模拟试题精练 1.(2015·西安三检)拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已 略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的物质)。其中不能达到目的的是(　　) 选项 制取气体 a b c d A NO 稀硝酸 铜片 H2O 浓硫酸 B O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸 C NH3 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 H2O D SO2 浓盐酸 Na2SO3 粉末 溶液 浓硫酸 2.(2015·大连质检)关于下列各装置图的叙述，不正确的是(　　) A．装置①可验证 HCl 气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO 等 C．装置③中 X 为四氯化碳，可用于吸收 NH3 或 HCl D．装置④中用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 3．(2015·乌鲁木齐诊断)图中装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可 用于(　　) 150 A．锌和盐酸生成氢气 B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．浓氨水和烧碱制取氨气 4．(2015·广西四市联考)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(　　) A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 C．装置③可用于收集 SO2，并吸收多余的 SO2 D．装置④可用于制取少量 Cl2 5．(2015·日照联考)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。 请回答下列问题： 151 (1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器 b 的名称为________；实验过程中， 装置 B 中观察的现象是________________________________________________________________________； 装置 C 中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。 (2) 装 置 A 中 还 会 产 生 CO2 气 体 ， 请 写 出 产 生 CO2 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (3) 某 同 学 通 过 验 证 实 验 后 期 装 置 A 中 产 生 的 气 体 知 道 还 含 有 H2 ， 理 由 是 ____________________________(用离子方程式表示)。 题型集训 34　化学实验方案的 设计与评价 两年高考真题演练 1.(2015·山东理综，11)下列由实验现象得出的结论正确的是(　　) 操作及现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、 氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均 可生成白色沉淀 153 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅 酸 题型集训 34　化学实验方案的设计与评价 一年模拟试题精练 1.(2015·东北四市模拟)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　) 2．(2015·福州质检)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是(　　) 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 ――→ 溶解 ――→ 硝酸钡溶液 白色沉淀 ― ― →稀硝酸 沉淀不溶 解 B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO2 和浓盐酸 ――→ 加热 气体 ――→ 通过干燥有色布条 褪色 C 证明酸性条件下 H2O2 氧化性比 I2 强 碘化钠溶液 ――→30%퐻 2푂 2溶液 ― ― →稀硝酸及淀粉溶液 溶液 变蓝色 D 探究浓度对化学平衡的影响 FeCl3 和 KSCN 混合溶液 ――→ 加入 FeCl3固体 红色变深 3.(2015·岳阳质检)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　) A B 154 实验 方案 实验 目的 验证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用 制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C D 实验 方案 实验 目的 除去 CO2 气体中混有的 SO2 比较 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱 4.(2015·广州摸底)三草酸合铁酸钾晶体 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解， 为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置： (1)若实验中，观察到 B、E 中的溶液均变浑浊，则 D 中的现象是 ________________________________________________________________________； 说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在 A、B 之间增加的装置为 ____________。 (2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？ ①________________________________________________； ②_____________________________________________________。 (3)固体产物中铁元素不可能以＋3 价形式存在，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。 155 ①提出合理假设。 假设 1：_______________________________________； 假设 2：__________________________________________； 假设 3：____________________________________________。 ② 某 学 生 设 计 实 验 探 究 上 述 假 设 ， 除 3%H2O2 、 蒸 馏 水 外 ， 还 需 要 下 列 试 剂 中 的 ___________________________________________。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 盐酸、1.0 mol·L－1NaOH 溶液、0.1 mol·L－1KI 溶 液、0.1 mol·L－1CuSO4 溶液、20%KSCN 溶液。 题型集训 35　探究型综合实验 两年高考真题演练 1.(2015·安徽理综，28)某研究小组将纯净的 SO2 气体通入 0.1 mol·L－1 的 Ba(NO3)2 溶液中，得到了 BaSO4 沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的 NO－3 假设二：溶液中溶解的 O2 (1)验证假设一 该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验 1：在盛有不含 O2 的 25 mL 0.1 mol/L BaCl2 溶液的 烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体 ________ 实验 2：在盛有不含 O2 的 25 mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液 的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体 ________ 假设一成立 (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液 pH 随通入 SO2 体积的变化曲线如下图。 实验 1 中溶液 pH 变小的原因是________；V1 时，实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是(用离子方程式 表示)________________。 (3)验证假设二 156 请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）： (4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的 O2 和 KNO3 氧化相同的 H2SO3 溶液(溶液体积 变 化 忽 略 不 计 ) ， 充 分 反 应 后 两 溶 液 的 pH 前 者 ________( 填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) 后 者 ， 理 由 是 ________________________________________________________________________。 2．[2015·广东理综，33(3)]设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 限选试剂与仪器：固体 NH4Cl、蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度) (1)实验目的：探究________对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 (2)设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数 据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。 　　物理量 实验序号 　　 V(溶液)/mL …… 1 100 …… 2 100 …… (3)按实验序号 1 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl 水解反应的平衡转化 率为________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。 3．[2014·广东理综，33(1)]H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 某小组拟在同浓度 Fe3＋的催化下，探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol·L－1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、 注射器。 ① 写 出 本 实 验 H2O2 分 解 反 应 方 程 式 并 标 明 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ： _____________________________________________________。 ②设计实验方案：在不同 H2O2 浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。 ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟 157 定的数据；数据用字母表示)。 　　　物理量 实验序号　　　 V[0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a …… 158 题型集训 35　探究型综合实验 一年模拟试题精练 1.(2015·北京 40 校能力测试)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。 利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。 (1)写出负极的电极反应：_____________________________。 (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设： 假设 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe2＋； 假设 2：铁参与反应，被氧化生成 Fe3＋； 假设 3：_______________________________________。 (3)为了探究假设 1、2，他进行如下操作： ①取 0.01 mol/L FeCl3 溶液 2 mL 于试管中，加入过量铁粉； ②取操作①试管的上层清液加入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③取少量正极附近溶液加入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成； ④取少量正极附近溶液加入 2 滴 KSCN 溶液，未见溶液变红。 据②、③、④现象得出的结论是_________________________。 2．(2015·岳阳质检)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为 H2C2O4)，俗称草酸，157 ℃时开始分解。 (1)探究草酸的酸性 25 ℃ H2C2O4　K1 ＝ 5.4×10－2，K2＝5.4×10－5 ；H2CO3　K1＝4.5×10－7　K2＝4.7×10－11 下列化学方程式可能正确的是________。 A．H2C2O4＋CO2－3 ===HCO－3＋HC2O－4 B．HC2O－4＋CO2－3 ===HCO－3＋C2O2－4 C．2C2O2－4 ＋CO2＋H2O===2HC2O－4＋CO2－3 D．H2C2O4＋CO2－3 ===C2O2－4 ＋H2O＋CO2↑ (2)探究草酸分解产物 159 实验中观察到 B 中 CuSO4 粉末变蓝，C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是____________________，证 明有 CO 气体生成的现象是 ________________________________________________________________________。 (3)探究催化剂对化学反应速率的影响 在甲、乙两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液， 再向乙 试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4 固体，摇匀。填写下表： 反应现象 实验结论 试管中发生反应 的离子方程式 3.(2015·合肥检测)(1)实验室用 Na2SO3 粉末和 70%浓硫酸制取干燥纯净的 SO2 气体，请选择下列合适的 装置，并按气流方向填写接口连接顺序：________→________→________→________→________→i。 实验中不采用 98%浓硫酸的原因是____________________。 (2)为了探究 SO2 的性质，某研究性学习小组提出如下猜想并进行实验探究。 猜想 1：SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 的漂白性 猜想 2：SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 的还原性 ① 下面是对上述猜想进行的实验探究。 160 实验步骤 预期的现象和结论 步骤 1：将 SO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液 现象：____________ 步骤 2：____________ 现象：____________； 结论：____________ ②SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理用离子方程式表示为 ________________________________________________________________________。 题型集训 36　定量型综合实验 两年高考真题演练 1.(2015·浙江理综，29)(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)　碘含量的测定 取 0.010 0 mol·L－1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定 法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(I－)的变化，部分数据如下表： V(AgN O3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 实验(二)　碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 海带浸 取原液 ――→ 适量 O2 푝 퐻 ＝4～5 含 I2的水溶液 ――→ 퐶 퐶 푙 4 萃取、分液 步骤 X 含 I2 的 CCl4的溶液 —Error!已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答： (1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A________，仪器 B________。 (2)①根据表中数据绘制滴定曲线： 161 ②该次测定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。 (3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。 ②步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ____________________。 ③下列有关步骤 Y 的说法，正确的是________。 A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替 ④实验(二)中操作 Z 的名称是________。 (4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________。 2．(2014·课标全国Ⅱ，28)某小组以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下， 合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL c1 mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取 下接收瓶，用 c2 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。 162 ②氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定，K2CrO4 溶液为指示剂，至出现淡 红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4 为砖红色)。 回答下列问题： (1)装置中安全管的作用原理是____________。 (2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。 (3)样品中氨的质量分数表达式为________。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将________(填“偏高”或“偏 低”)。 (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；滴定终点时，若溶液中 c(Ag ＋)＝ 2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO2－4 )为________ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12] (6)经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1∶6∶3，钴的化合价为________。 制备 X 的化学 方程式为________________________________________；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 __________________。 题型集训 36　定量型综合实验 一年模拟试题精练 1.(2015·沈阳市高三教学质量监测)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取 3.30 g 该 种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、H2O 和 N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯 等未画出)，请回答有关问题： 实验过程中有以下操作步骤： ①关闭止水夹 b，打开止水夹 a，通入纯氧；②检验 a 处氧气纯度；③打开止水夹 b，关闭止水夹 a，通 入纯氧。 (1)步骤①的目的是________________；若未进行步骤①，将使________结果偏低(填 x、y、z 或 p)。 (2)以上装置中需要加热的有 A、D 两处装置。操作时应先点燃________处的酒精灯。 (3)装置 D 的作用是________________________________________________。 (4)实验中测得浓硫酸增重 1.98 g，碱石灰增重为 7.92 g，而 N2 的体积为 224 mL(已换算成标准状况)。 则确定此氨基酸的实验式为________。 (5)如果将装置中 B、C 的连接顺序变为 C、B，该实验的目的________(填“能”或“不能”)达到，理 163 由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(2015·贵州六校联盟联考)某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料 BaSO3，并测定产品的 纯度。 (1)甲同学利用图Ⅰ装置制取 BaSO3，则图Ⅰ中烧杯内的试剂是________，用途是________________；烧 瓶 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (2)乙同学利用图Ⅱ中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置测量甲同学制取的 BaSO3 的纯度， 则仪器接口顺序为________。实验中他先称取图Ⅰ中实验所得干燥沉淀 w g 置于图Ⅱ装置的试管中，通过 A 向试管内加入________(填“稀盐酸”、“稀硝酸”或“稀 NaOH 溶液”)。实验后，测得吸收 SO2 气体的装 置增重 m g，根据此实验数据可计算出沉淀中 BaSO3 的质量分数为________(用含 m、w 的式子表示)。 (3)丙同学通过分析后认为，甲、乙两同学的实验方案中均有缺陷，请简要指出：①为制备纯净的 BaSO3 ， 对 图 Ⅰ 装 置 进 行 改 进 的 方 法 ： ________________________________________________________________________； ②乙同学方案的缺点及其对实验结果的可能影响： ________________________________________________________________________。 (4)丁同学认为，乙同学的方案中误差不易消除，他另外设计了一种测量 BaSO3 纯度的方案，实验中他 仍然先准确称取干燥沉淀，然后通过一系列操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中 BaSO3 的质量 分数，该数据最可能是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．(2015·长春质量监测)Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl 2·xH2O)并测量 其结晶水含量。已知：在 pH 为 4～5 时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2＋却几乎不水解。制取流程 如下： 回答下列问题 (1)溶液 A 中的金属离子有 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，能检验溶液 A 中 Fe2＋的试剂________(填编号)。 164 ①KMnO4　②K3[Fe(CN)6]　③NaOH　④KSCN (2)试剂①是________，试剂②是________。(填化学式) (3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中 x 的值，某兴趣小组设计了以下实验方案： 称取 m g 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷 却，称量所得黑色固体的质量为 n g。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得 x＝________(用 含 m、n 的代数式表示)。 Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积， 回答下列问题： (4)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________； 请用离子方程式说明淀粉 KI 溶液变蓝的原因______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若装入的饱和食盐水为 75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全 部逸出)，当测得氢气为 8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将 U 形管内的溶液倒入烧杯，常 温时测得溶液的 pH 约为________。 题型集训 37　有机综合实验 两年高考真题演练 1．(2015·江苏化学，21B)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见 附表)。其实验步骤为： 附表　相关物质的沸点(101 kPa) 物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃ 溴 58.8 1，2 二氯乙烷 83.5 苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229 165 步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，2 二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60 ℃，缓慢 滴加经浓 H2SO4 干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10% NaHCO3 溶液洗 涤。 步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。 步骤 4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是________________________， 锥形瓶中的溶液应为________。 (2) 步 骤 1 所 加 入 的 物 质 中 ， 有 一 种 物 质 是 催 化 剂 ， 其 化 学 式 为 ________________________________________________________________________。 (3)步骤 2 中用 10% NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________(填化学式)。 (4)步骤 3 中加入无水 MgSO4 固体的作用是________。 (5)步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止________。 2．(2014·课标全国Ⅰ，26)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙 酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下： OHO＋OH     浓 H2푆 푂 4 △ OO＋H2O 相对分 子质量 密度 /(g·cm－3) 沸点/ ℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.812 3 131 微溶 乙酸 60 1.049 2 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.867 0 142 难溶 实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回 流 50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加 入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙 166 酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： (1)仪器 B 的名称是________。 (2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________； 第二次水洗的主要目的是____________________________。 (3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________。 (5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是___________________。 (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。 (7)本实验的产率是________(填标号)。 a．30% b．40% c．60% d．90% (8)在进行蒸馏操作时，若从 130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏____________(填“高” 或 “低”)，其原因是____________________________________。 题型集训 37　有机综合实验 一年模拟试题精练 1.(2015·廊坊质量监测)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂， 浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂， 固体 NaHSO4 为催化剂(可循环使用)，在甲苯的 CCl4 溶液中，加入乙酸酐[(CH3CO)2O，有脱水作用]，45 ℃ 167 反应 1 h(如图所示)。反应结束后过滤，滤液分别用 5% NaHCO3 溶液和水洗涤至中性，再经分离、提纯得到 对硝基甲苯。 CH3 ――→ 硝化 NO2CH3＋CH3NO2＋CH3NO2 (1)滤液用 5% NaHCO3 溶液处理的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 滤 液 在 分 液 漏 斗 中 洗 涤 静 置 后 ， 分 离 出 有 机 层 的 操 作 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 硝化产物中各种异 构体质量分数(%) 催化剂 n(催化剂)/ n(甲苯) 对硝基甲 苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 总产率(%) 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 浓 H2SO4 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 NaHSO4 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 ①NaHSO4 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。 ② 与 浓 硫 酸 催 化 甲 苯 硝 化 相 比 ， NaHSO4 催 化 甲 苯 硝 化 的 优 点 有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 168 2．(2015·东北三省四市模拟)苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的 原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 水溶性 苯甲酸 122 122.4 249 1.2659 微溶 甲醇 32 －97 64.6 0.792 互溶 苯甲酸甲酯 136 －12.3 196.6 1.088 8 不溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入 12.2 g 苯甲酸和 20 mL 甲醇，再小心加入 3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片， 在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热 2 小时，得苯甲酸甲酯粗产品。 回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为__________________________， 该反应的原子利用率是_______________________________。 (2) 实 验 中 ， 应 选 择 ( 如 上 图 )________( 填 序 号 ) 作 为 冷 凝 回 流 装 置 ， 该 仪 器 的 名 称 为 ______________________________________。 (3)使用过量甲醇的原因是____________________________。 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。 (4)饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________， 操作 a 的名称为________。 (5)由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计 简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论_____________________________________。 (6)该实验中制得苯甲酸甲酯 8.30 g，则苯甲酸甲酯的产率为________。 169 题型集训 38　化学与技术 两年高考真题演练 1．(2015·课标全国Ⅰ，36)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水， 可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料， 采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 回答下列问题： (1)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在 60～70 ℃，原因是 ________________________________________。 (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤⑤包括用 pH＝2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。 (4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母) A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量 稀硫酸，用 a mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O 2－7 被还原为 Cr3 ＋，样品中 CuCl 的质量分数为________。 2．(2015·山东理综，32)工业上利用氨氧化获得的高浓度 NO x 气体(含 NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3， 工艺流程如下： 170 已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 (1)中和液所含溶质除 NaNO2 及少量 Na2CO3 外，还有________(填化学式)。 (2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气 中含有少量 NaNO2 等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。 (3)母液Ⅰ进行转化时加入稀 HNO3 的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是 ________。 a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作 (4)若将 NaNO2、NaNO3 两种产品的物质的量之比设为 2∶1，则生产 1.38 吨 NaNO2 时，Na2CO3 的理论 用量为________吨(假定 Na2CO3 恰好完全反应)。 3．(2014·课标全国Ⅱ，36)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般 是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。 ①用混凝法获取淡水　②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种　④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是Br 2＋Na2CO3＋H2O― →NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收 1 mol Br2 时，转移的电子为________mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO2－4 171 浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该 工 艺 过 程 中 ， 脱 硫 阶 段 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________ ， 产 品 2 的 化 学 式 为 ____________________，1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为________g。 (4) 采 用 石 墨 阳 极 、 不 锈 钢 阴 极 电 解 熔 融 的 氯 化 镁 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________； 电 解 时 ， 若 有 少 量 水 存 在 会 造 成 产 品 镁 的 消 耗 ， 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 ___________________________________________。 题型集训 38　化学与技术 一年模拟试题精练 1.(2015·太原模拟)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的 I－制取 I2，其流程如下图： (1) 向 废 水 中 加 入 NaNO2 并 调 节 pH ＜ 4 ， 写 出 此 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是____________________ ________________________________________________________________________， 用浓、热 NaOH 洗脱吸附的碘的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)从调节 pH 后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是 ___________________________________________； 若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为 ________________________________________________________________________。 2．(2015·哈尔滨三模)煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题： (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为______________和______________。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示： FeS2 ――→ 在微生物作用下 O2/퐻 2푂 Fe2＋＋SO2－4 ――→ 在微生物作用下 O2/퐻 ＋ Fe3＋ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为__________________________， 第二步反应的离子方程式为 172 ________________________________________________________________________。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________、________、和________。 (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表 示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 100%，理论上 r{n(O2)/n(NH3)}＝________，实 际生产要将 r 值维持在 1.7～2.2 之间，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．(2015·枣庄市模拟)硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下。请回答下列问 题： (1) 在 上 述 工 业 制 硝 酸 的 生 产 中 ， B 设 备 的 名 称 是 ________ ， 其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007 年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔在哈伯研究基 础上证实了氢气和氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 已知图⑤表示生成的 NH3 离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________、________。 (3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是 ________________________________________________________________________； 在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是___________________ 173 ________________________________________________________________________。 (4)若用 NH3 制取 NO 的转化率为 96%，NO 转化为硝酸的利用率为 92%，则制取 HNO3 的氨占全部氨的 物质的量分数为________。 4．(2015·吉林联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生 产工艺如下： 已知：①2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低) ②6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高) ③2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O 回答下列问题： (1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 (2)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)K2FeO4 可作为新型多功能水处理剂的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体(该溶液的密度为 1.47 g/mL)，它的物质 的量浓度为________。 (5)在“反应液Ⅰ”中加 KOH 固体的目的是 ①________________________________________________________________________， '②________________。 (6)从“反应液Ⅱ”中分离出 K2FeO4 后，副产品是________________(写化学式)。 题型集训 39　物质结构与性质 两年高考真题演练 1．(2015·课标全国Ⅰ，37)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 174 (2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)CS2 分子中，共价键的类型有______________________， C 原子的杂化轨道类型是________，写出两个与 CS 2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于________晶体。 (5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接________个六元环，每个六元环占有________个 C 原子。 ②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接________个六元环，六元环中 最多有________个 C 原子在同一平面。 2．(2015·课标全国Ⅱ，37)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2－和 B＋具有相同的电子 构型：C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回 答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为________。 (2) 单 质 A 有 两 种 同 素 异 形 体 ， 其 中 沸 点 高 的 是 ________( 填 分 子 式 ) ， 原 因 是 _________________________________________； A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 1∶3 的化合物 E，E 的立体构型为________________，中心原子的杂化 轨道类型为________。 (4)化合物 D2A 的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a＝0.566 nm，F 的化学式为________； 晶胞中 A 原子的配位数为________；列式计算晶体 F 的密度(g·cm－3 )________。 175 3．(2014·课标全国Ⅱ，37)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总 数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题： (1)b、c、d 中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e 的价层电子轨道示意图为________。 (2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是________；酸根呈三角锥结构 的酸是________(填化学式)。 (4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为________。 (5)这 5 种元素形成的一种 1∶1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结 构(如图 2 所示)。 该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组 分是________，判断理由是 ________________________________________________________________________。 题型集训 39　物质结构与性质 一年模拟试题精练 1.(2015·潍坊质检)短周期元素 A、B、C、D，A 元素的原子最外层电子排布式为 ms1，B 元素的原子价 电子排布式为 ns2np2，C 元素位于第二周期且原子中 p 能级与所有 s 能级电子总数相等，D 元素原子的 L 层 的 p 能级中有 3 个未成对电子。 (1)C 元素原子基态时的价电子排布式为________，若 A 元素为非金属元素，A 与 C 形成的化合物中的 共价键属于________键(填“σ”或“π”)。 (2)当 n＝2 时，B 的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2 属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当 n＝3 时，B 与 C 形成的晶体属于________晶体。 176 (3)若 A 元素的原子最外层电子排布式为 2s1，B 元素的原子价电子排布式为 3s23p2，A、B、C、D 四种 元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________________(填元素符号)。 (4)右图为 C 元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最 近且距离相等的钙离子有________个，该晶体的化学式为___________________________。 2．(2015·云南省统测)前四周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，已知：X 原子的 2p 轨道 为半充满状态；Y 原子的 L 层有 2 个未成对电子；Z 与 Y 位于同主族；W 的＋2 价简单离子核外电子层排布 与 Ar 原子相同；R 原子的 d 轨道上有 3 个空轨道。请回答下列问题： (1)R 原子的基态电子排布式为______________________________。 (2)X、Y 原子的第一电离能大小顺序为________。(用元素符号表示) (3) X 的常见单质分子结构中 σ 键数目为___________________。 (4)Z 的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为________________________，中心原子的杂化轨 道类型为________________________。 (5) 某矿物晶体由 Y、W、R 三种元素组成，其晶胞结构如图所示。 则该矿物的化学式为___________________________， 若已知该晶胞的边长为 a cm，则该晶胞的密度为________g/cm3。(用含 a、NA 的代数式表示) 3．(2015·长春质检)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热 点。回答下列问题： (1)基态镓原子的核外电子排布式为________________________。 (2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是 ________________________________________________________________________ (填元素符号，下同)，镓所在主族中电负性最大的元素是________。 (3)传统的氮化镓制备方法是采用 GaCl3 与 NH3 在一定条件下反应，该反应的化学方程式为 _______________________________________。 177 (4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以________相结合，氮化镓属于 ________晶体。 (5)如图是氮化镓的晶胞模型： ①氮化镓中镓原子的杂化方式为________，氮原子的配位数为________。 ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为ρ g·cm－3。列式计算氮化镓晶胞边长的表达式：a＝________cm。 4．(2015·邯郸市模拟)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有： 配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、储氢合金、金属氢化物等。 (1)Ti(BH4)2 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti2＋基态的电子排布式可表示为___________________。 ②BH －4 的空间构型是_______________________________(用文字描述)。 (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 N2＋3H2    储氢 输氢 2NH3 实现储氢和输氢。下列说法正确的 是______(多选)。 A．NH3 分子中 N 原子采用 sp3 杂化 B．相同压强时，NH3 沸点比 PH3 高 C．[Cu(NH3)4]2＋离子中，N 原子是配位原子 D．CN－的电子式为[∶C⋮⋮N∶]－ (3)2008 年，Yoon 等人发现 Ca 与 C60(分子结构如下图甲)生成的 Ca32C60 能大量吸附 H2 分子。 ①C60 晶体易溶于苯、CS2，C60 是________分子(填“极性”或“非极性”)。 ②1 mol C60 分子中，含有 σ 键数目为_________________________。 (4)MgH2 是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图乙所示，已知该晶体的密度为 a g·cm－3，则晶胞 的体积为________cm3(用 a、NA 表示)。 178 179 题型集训 40　有机合成与推断 两年高考真题演练 1．(2015·课标全国Ⅰ，38)A(C2H2)是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯 的合成路线(部分反应条件略去)如下所示： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 回答下列问题： (1)A 的名称是________，B 含有的官能团是 _______________________________________________________________________。 (2)①的反应类型是_______________________________， ⑦的反应类型是____________________________________。 (3)C 和 D 的结构简式分别为________、________。 (4)异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 _______________________________________。 (5)写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 ________________________________________________________________________(填结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 1，3 丁二烯的合成路线 __________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(2015·课标全国Ⅱ，38)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物 相容性方面有很好的应用前景。PPG 的一种合成路线如下： 已知； PPG ――→ 浓 H2푆 푂 4 △ 퐴 ― ― →Cl2 光照 퐵 ――→ 푁 푎 푂 퐻 /乙醇 △ 퐶 ――→ 퐾 푀 푛 푂 4 퐻 ＋ 퐷퐸 ――→ 퐹 稀 NaOH퐺 ――→ 퐻 2 催化剂퐻 已知： ①烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物 B 为单氯代烃；化合物 C 的分子式为 C5H8。 180 ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质。 ④R1CHO＋R2CH2CHO ――→ 稀 NaOH CHR1HOCHR2CHO 回答下列问题： (1)A 的结构简式为________。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为____________________________。 (3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为________，G 的化学名称为________。 (4)①由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②若 PPG 平均相对分子质量为 10 000，则其平均聚合度约为________(填标号)。 a．48 b．58 c．76 d．122 (5)D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)； ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6∶1∶1 的 是________(写结构简式)； D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 3．(2014·山东理综，24)3­对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： CH3＋CO ――→ 퐴 푙 퐶 푙 3，퐻 퐶 푙 △ CH3CHOA ――→ 퐶 퐻 3퐶 퐻 푂 푂 퐻 －， △ B ――→ ①퐶 ②퐻 ＋CH3CHCHCOOHD ――→ 퐶 퐻 3푂 퐻 浓 H2푆 푂 4， △ E 已知：HCHO＋CH3CHO ――→ 푂 퐻 －， △ CH2===CHCHO＋H2O (1)遇 FeCl3 溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有________种，B 中含氧官能团的名称 为________。 (2)试剂 C 可选用下列中的________。 a．溴水 b. 银氨溶液 c．酸性 KMnO4 溶液 d．新制 Cu(OH)2 悬浊液 (3)H3COCOCHCHCH3 是 E 的 一 种 同 分 异 构 体 ， 该 物 质 与 足 量 NaOH 溶 液 共 热 的 化 学 方 程 式 为 181 _______________________________。 (4)E 在一定条件下可以生成高聚物 F，F 的结构简式为________。题型集训 40　有机合成与推断 一年模拟试题精练 1.(2015·淄博模拟)已知：烃 A 苯环上的一氯代物只有 2 种，现有如下相互转化关系： 提示 CR1R2CR3H ― ― → ①O3 ②푍 푛 /퐻 2푂CR1OR2＋R3COH (1)写出 E 中官能团的结构简式_______________________。 (2)你认为试剂 X 可以是___________________________； A 的结构简式为____________________________________。 (3)反应⑤的化学方程式：___________________________ ________________________________________________________________________， F 发生聚合反应的化学方程式：_______________________ ________________________________________________________________________。 (4) 写 出 与 C 具 有 相 同 官 能 团 且 不 含 甲 基 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ： ________________________________________________。 2．(2015·长沙质检)有机化合物 A～G 有如下转化关系： 已知：RCH＝CH2 ――→ 퐵 2퐻 6 퐻 2푂 2/푂 퐻 －RCH2CH2OH 请填写下列空白： (1)11.2 L(标准状况)的烃 A 在氧气中充分燃烧可以产生 88 g CO2 和 45 g H2O。A 的分子式是________。A 的核磁共振氢谱共有________个峰，峰面积之比是________。 (2)B 和 C 均为一氯代烃，它们的关系是________________。 (3)按系统命名法 E 的名称是________________。 182 (4)反应②的化学方程式是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)只含一种官能团的 F 的同分异构体还有________种，其中与 F 有相同官能团的同分异构体的结构简 式是_______________________ ________________。 (6)在一定条件下，由 D 聚合得到的高分子化合物的结构简式是 ________________________________________________________________________。 3．(2015·洛阳检测)已知 A 为某种聚甲基丙烯酸酯纤维(M)的单体，其转化关系如下： 回答下列问题： (1)B 中官能团的结构简式为________；C 的名称________(系统命名法命名)。 (2)反应 A→M 的反应类型为________；M 的结构简式为________________。 (3)①反应 C→D 的化学方程式为___________________________ ________________________________________________________________________。 ②F 与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________ ________________________________________________________________________。 (4)关于 E 的下列说法正确的是________(填写序号)。 ①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能与 H2 反应　③能与 NaOH 的醇溶液反应　④能与 HBr 反应 (5)写出满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式：________________。 ①与 A 具有相同的官能团　②水解产物之一(相对分子质量为 108)遇 FeCl3 溶液显紫色　③核磁共振氢 谱有 5 种峰 4．(2015·湖北八市联考)烃 A 的质谱图中，质荷比最大的数值为 42。碳氢两元素的质量比为 6∶1，其 核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为 1∶2∶3。A 与其他有机物之间的关系如下图所示： 퐴高聚物 F ――→퐾 푀 푛 푂 4/푂 퐻 － 퐵 ――→ 푂 2 퐶 푢 ， △ 퐶 ――→ 1）Cu（OH）2， △ 2）酸化 퐷 ――→ 퐻 2 퐸高聚物 G 183 已知：CH2===CH2 ――→퐾 푀 푛 푂 4/푂 퐻 － HOCH2CH2OH，回答下列问题： (1)F 的结构简式为_______________________________。 (2)有机物 C 中的官能团名称______________________________。 (3)指出下列转化的化学反应类型： A→B________________________________________________________________________， E→G____________。 (4)写出 C 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)E 在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为 _________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)与 E 互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外还有________种 (分子中无 O—O 键)。