2020年高考化学第一轮复习 专题 影响化学平衡的条件及等效平衡习题 苏教版

2020年高考化学第一轮复习 专题 影响化学平衡的条件及等效平衡习题 苏教版

影响化学平衡的条件及等效平衡 ‎【模拟试题】（答题时间：60分钟）‎ ‎1、下列说法正确的是：‎ A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。　‎ B、在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。‎ C、在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。‎ D、在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。‎ ‎2、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）‎2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）＝2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是：‎ A、平衡向正反应方向移动 B、平衡不会发生移动 C、C的质量分数增大 　　 D、C的质量分数可能减小 ‎3、在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：‎ ‎2A‎（g）B（g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是：‎ A、若x＝1，则p＞a　　　　　　　　　　　 B、若x＝2，则p＜a C、若x＝3，则p＝a　　　　　　　　 　　 D、若x＝4，则p≥a ‎4、一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：‎ Ca（OH）2 Ca2＋＋2OH－，当向悬浊液中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是：‎ A、溶液中Ca2＋数目减少 　　　　　B、Ca2＋浓度增大 C、溶液pH保持不变 　　　　　　D、溶液pH增大 ‎5、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）＋mB（g）pC（g）；ΔH＝Q（Q>0）处于平衡状态（已知n＋m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是：‎ ‎①升温，c（B）/c（C）的比值变小 ‎②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ‎③加入B，A的转化率增大 ‎④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ‎⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ‎⑥若A的反应速率为v（A），则B的反应速率为v（A）n/m A、①②③⑤ 　　　　　　　　　B、①②③④ ‎ C、①②⑤⑥ 　　　　　　　　　D、③④⑤⑥‎ ‎6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：‎ A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　　‎ D、在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。‎ ‎7、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是：‎ A、m＋n>p 　　　　 B、平衡向逆反应方向移动 C、A的转化率降低　　　　　　　　　　 D、C的体积分数增加 ‎8、反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），开始充入A、B或C、D，下图一、图二分别表示反应达到平衡后，改变温度T、压强p对反应速率及平衡的影响。下列判断正确的是 6‎ 图一 　　　　　　 图二 A、开始时充入A、B，m+n＞p+q，正反应为放热反应。　　‎ B、开始时充入A、B，m+n0.6） ‎ B、1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋xmol D（x>0.1）‎ C、2mol A＋1mol B＋xmolD（x≥0） ‎ D、1mol A＋0.5mol B＋4.5mol C＋xmol D（x>0.7） ‎ ‎17、在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA，n molB发生下列反应：‎ mA（气）＋n B（气）pC（气），平衡时C的浓度为Wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L，则a、b、c可以满足的关系是：‎ A、a:b:c＝m:n:p 　　　　 B、a:b＝m:n， ap/m+c＝p C、mc/p＋a＝m， nc/p＋b＝n 　 D、a＝m/3， b＝n/3， c＝2p/3‎ ‎18、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：‎ ‎2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是：‎ A、x>y B、xB ‎ B、平衡时的化学反应速率A < B C、平衡时混合气体的平均摩尔质量A >B D、可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < B ‎20、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应:aA＋bBcC（固）＋dD；当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩，此时达到化学平衡：‎ ‎　　（1）该化学方程式中各物质的系数为:a＝ 　 、b＝ 　　 、c＝ 　 、d＝ 　 ；‎ ‎（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态:A 　　 、B 　　 、D 　　　 ；‎ ‎（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 　　　　 反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎21、（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在氯化铜的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】2＋＋4Cl－【Cu（Cl）4】2－＋4H2O，现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法： ① ② ‎ ‎ （2）在2SO2＋O2　　　2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 （填增加、减少、不变）其原因是 ‎ ‎ 　 ‎ ‎22、在‎10 ℃‎和2×105 Pa条件下，反应aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加体系的压强（保持温度不变）。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：‎ 压强/Pa ‎2×105‎ ‎5×105‎ ‎1×106‎ D的浓度/mol·L－1‎ ‎0.085‎ ‎0.20‎ ‎0.44‎ 根据表中数据回答下列问题：‎ ‎（1）压强2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向 反应方向移动（填“正”‎ 6‎ 或“逆”），其理由是 。‎ ‎（2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向 　　　　　　　　　　　　 ‎ 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。‎ ‎23、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g） ＋B（g） C（g）‎ 若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC。‎ ‎（1）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol ‎（2）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol.‎ ‎（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是_____mol.‎ ‎24、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应：‎ N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中的空白。　‎ 编号 ‎　起始量 ‎　起始量 ‎　起始量 ‎　平衡量 ‎ ‎ ‎　　N2‎ ‎　　H2‎ ‎　　NH3‎ ‎　　NH3‎ 已知 ‎　　1‎ ‎　　4‎ ‎　　0‎ ‎　　a ‎（1）‎ ‎　　1.5‎ ‎　　6‎ ‎　　0‎ ‎ ‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　1　‎ ‎　　‎‎0.5a ‎（3）‎ ‎　　m g（g>‎4m）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 6‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、BC　　2、AC　　3、D　　4、AC　　5、B　　6、AC　　7、BC　　8、D ‎9、D　　10、BC　　11、D　　12、D　　13、A　　14、AB　15、C　　16、CD ‎17、BC 18、A　　19、BD ‎20、⑴a＝2　、b＝1　、c＝3　、d＝2　；⑵A气态、B非气态、D气态；⑶放热 ‎21、⑴①加硝酸银溶液；②加水；‎ ‎⑵增加，该反应属于可逆反应，生成含有18O的SO3后，有部分重新分解生成了含18O的SO2，故SO2中18O的百分含量增加 ‎22、⑴逆，因为增大压强后，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2.5倍，而现在D的浓度小于原来的2.5倍，说明增大压强有利于D的消耗，即平衡逆向移动 ‎⑵正，此时压强变为原来的2倍，而D的浓度增大为原来的2.2倍，说明增大压强平衡正向移动，增大压强后，反应物E的物态发生了改变，由气态转变成非气态，使整个反应变为正反应，为气体体积缩小的反应。‎ ‎23、⑴‎3a；⑵2；⑶‎‎6a 编号 起始量 起始量 起始量 平衡量 N2‎ H2‎ NH3‎ NH3‎ 已知 ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ a ‎（1）‎ ‎1.5‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎1.5a ‎（2）‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎0.5a ‎（3）‎ m g（g>‎4m）‎ ‎2g‎－‎‎8m ‎（g－‎3m）a ‎24、‎ 6‎