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文档介绍
江苏小高考化学复习资料全
1. 江苏小高考复习提纲 物质的量 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 了解阿伏加德罗常数的涵义 B 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B 了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 B 认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 B Ⅱ 一、物质的量： 1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数NA =6.02×1023mol-1 计算公式：n=N/ NA 2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 g﹒mol-1 计算公式：M=m/n 二﹑气体摩尔体积 1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L﹒mol-1 标况下Vm＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1 计算公式： Vm=V/n 3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 三﹑物质的量浓度（cB） 1﹑物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 单位：mol / L 或 mol﹒L -1 计算公式：cB＝nB/V 或 cB=1000ρw/MB 27 实验安全 知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图 A b 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯 A Ⅲ 一﹑取用药品的注意事项 1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道 2、节约药品，严格按要求量取 若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部 3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等） 4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL 二﹑使用酒精灯的注意事项 1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯 2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三﹑加热的注意事项 27 1、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶 3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗 四﹑其它注意事项 1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理 3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯 在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 五﹑实验事故处理方法 1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼 若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗 3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒） 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风 5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗 熟悉一些常用危险化学品的标志（P4） 分离和提纯、溶液的配制 初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 B b 初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法 A a 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 B b 一、蒸馏和萃取 1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质 蒸馏水的制备实验（P8） 2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取实验（P9） 步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液 二﹑过滤和蒸发 1、粗盐提纯：溶解 2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离 六﹑一定物质的量浓度溶液的配制 1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶 规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等 使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏 2﹑配制步骤： 计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀 常见物质的检验 了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K＋等常见离子的检验方法 D b 离子 常用检验方法 27 Cl— 加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀 CO32— 加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42— 先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀 Na+ 焰色反应为黄色 K+ 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 Ag+ 加入HCl溶液有白色沉淀 Fe3+ 滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀 Fe2+ 滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色 常见金属 关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 B Ⅲ 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 B 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况 B 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况 B 了解氢氧化铝的两性 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解 B 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 B 初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 D b 了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化 B 了解钠、钾的焰色反应 B 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用 A Ⅰ 通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 B Ⅱ 一、钠 1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2、钠与水反应的现象及解释： ①浮：（说明钠的密度比水的密度小） ②熔：（说明钠的熔点低 该反应为放热反应） ③游：（说明有气体H2产生） ④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色 （说明生成的溶液碱性） 3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 4、与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti 27 6、Na的用途 ①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属 ④钠光源 7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O 相互转化 8、除杂 Na2CO3固体（NaHCO3）加热 Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH 9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后出现气体的是碳酸钠 10、转化关系 二、铝 1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ①与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3 ②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓ 一般情况下 铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ③与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ④与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ⑤铝热反应 2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 （焊接铁轨） 27 4、Al2O3为两性氧化物 ①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O ②与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 5、Al（OH）3两性氢氧化物 ①与盐酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O ②与烧碱反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O ③受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O 6、将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失 7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3 8、明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉 9、转化关系 三、铁 1、金属铁 铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引 化学性质 ①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 ， Fe+S FeS 与纯氧反应3Fe+2O2 Fe3O4 ②与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) ③与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ ④与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe ═3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系 Fe的氧化物：Fe2O3 俗名铁红 与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白 → 灰绿 → 红褐色 化学性质 ① 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe2+和Fe3+鉴别 27 Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 白→灰绿→红褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓ 红褐色 加入KSCN 无现象 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 血红色 通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 4、Fe2+和Fe3+相互转化： FeCl2溶液跟Cl2反应： 2FeCl2+Cl2══2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ FeCl3溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe ═3FeCl2 2Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+ 5、转化关系 四、合金 1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点： 合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低 合金的物理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金 铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍） 铁合金：生铁（铁、碳，含碳2％～4.3％） 钢：碳素钢（低碳钢C <0.3％、中碳钢C 0.3％～0.6％、高碳钢 C>0.6％） 合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢） 铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造 钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域 非金属及其化合物 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质 B B 27 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应 知道氯水的消毒和漂白原理 A 了解硫的可燃性和氮气的稳定性 B 知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料 A 知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途 A Ⅰ 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别 了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应 B 了解氨气与水、与酸的反应 了解氨水的成分以及氨水的不稳定性 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 B 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性 了解浓硫酸、硝酸分别与铜、C木炭的反应 了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象 B 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途 B Ⅰ 了解氮循环对生态平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想 B Ⅱ 通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法 C Ⅱ 一、硅及其化合物 1、硅及二氧化硅 物质 硅 二氧化硅 存在形式 自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅 硅石﹑石英﹑玛瑙﹑硅藻土 结构 每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构 （类示于金刚石） 每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构 物理性质 高熔﹑沸点高﹑硬度大﹑有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体 高熔沸点﹑硬度大﹑难溶于水 27 化学性质 a 常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应 Si + 2F2 = SiF4 Si+ 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2↑ Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑ b 一定条件下与氧气﹑氯气等反应 Si + O2 SiO2 Si + 2Cl2 SiCl4 a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （刻蚀玻璃） SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O （盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞） b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 用途 制半导体材料 制耐火材料，如坩埚 制作饰品 如水晶项链﹑石英表等 光导纤维等 2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料 硅酸－不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称 a 表示方法：盐：Na2SiO3 氧化物：Na2O·SiO2 b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃 可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂 硅酸盐材料 硅酸盐材料 玻璃 水泥 陶瓷 原料 纯碱，石灰石，石英 黏土，石灰石，石膏（调节水泥凝结时间） 黏土 设备 玻璃窑 水泥回转窑 ＼ 反应 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ 复杂的物理、化学变化 ＼ 成分 Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO2 3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3 硅酸盐 3、转化关系 二、氯及其化合物 1、氯气 物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化 化学性质 27 a 与金属反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 b与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl c与化合物反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等 氯气的制备： 实验室制法：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液 3、氯气水溶液—氯水 氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2 氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白 4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2 Cl2+2KI══I2+2KCl Br2 +2KI ＝ I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸 1、硫 硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等） 硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 硫的化学性质：S＋O2 SO2 2、二氧化硫 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 化学性质：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + CaO＝CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 3、三氧化硫 SO3 + H2O ＝ H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O 4、浓硫酸 物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3 化学性质：a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 5、转化关系 27 放电 〓〓 四、氮及其化合物 1、氮气——稳定 N2 + O2 2NO 2、NO 物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水 化学性质：2NO+O2=2NO2 3、NO2 物理性质：红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 化学性质：3NO2+ H2O =2HNO3+NO 4、NH3 物理性质：无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验） 化学性质：NH3 + H2O NH3·H2O NH3 + HCl ＝ NH4Cl 5、氮循环 氧化还原反应 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 C 能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念 C 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 B 27 能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目 B b 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 A Ⅰ 一﹑氧化还原反应三大定义 1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应 2、特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 3、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应 二﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 1、氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物 2、还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物 三﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法 1、双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化） 失2×e－，化合价升高，被氧化 ＋4 －1 ＋2 0 △ MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 得2×e－，化合价降低，被还原 注：①双箭号（从反应物指向生成物） ②箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化） ③标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 2、单线桥——表示电子转移情况 注：①单箭号（在反应物之间） ②箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素 ③只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等） 四﹑氧化还原方反应程式的配平 配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒） 注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒 如： 3 Cl2 ＋ 8 NH3 ＝ 6 NH4Cl ＋ N2 ↓1×2×3 ↑3×1×2 五﹑氧化性和还原性的强弱判断 1﹑据氧化还原反应方程式： 氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 2﹑据金属活动性顺序表： K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强 3﹑据置换反应 4﹑据化合价： 最高价——只具氧化性 最低价——只具还原性 27 中间价——兼有氧化性和还原性 注意：①含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应 若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉 ②一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应 ③越易失电子的物质，失后就越难得电子 越易得电子的物质，得后就越难失电子 ④难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子 分散系和电解质 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 A 知道胶体的丁达尔现象 A 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 A 能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式 B 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式 B 一、分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系 被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂 二、胶体 1、胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm之间 2、胶体的分类： 3、按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体） 胶体粒子（如氢氧化铁胶体） 4、胶体的性质： 光学性质——丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应 二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物 常见电解质有：酸、碱、盐 、水 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等 3、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐 4、弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质 常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水 三、离子反应方程式的书写：写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）、删、 查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒） 元素周期表 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 A 了解原子核外电子的排布 B 能画出1～18号元素的原子结构示意图 B 27 能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律 B 了解原子结构与元素性质的关系 B 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构 A 知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 A 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 A 感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值 A Ⅰ 一、元素、核素、同位素、质量数的定义 1、元素：含有相同质子数同一类原子总称 2、核素：含有一定数目质子与中子的原子 3、同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称 4、质量数：质子数与中子数之和 二、核外电子排布规律： ①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个） ②次外层最多只能容纳18个电子 ③倒数第三层最多只能容纳32个电子 ④每个电子层最多只能容纳2n2 个电子 ⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高 ⑥另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 三、1～18号元素的原子结构示意图 四、元素周期律 1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 ①随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 ②随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化 同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F ③随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 27 元素的最高正化合价==原子的最外层电子数 最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8 ④随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si， ⑤元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此 金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 ⑥元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此 非金属性：Si查看更多