高考化学研讨会试题

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文档介绍

高考化学研讨会试题

高考研讨会提纲 一. 近年全国高考试卷的评价和学习 二. 学习考试大纲 三. 高考复习的探讨 一、近年全国高考试卷的评价和学习 1、关注新课程试卷中新增知识点的考查 2、高考试卷的评价标准 3、试题难度的走势 二、学习考试大纲体会 ‎1、注重主干知识、基础知识。依据大纲,避开难、偏、繁题 ‎2、精选近年高考题复习训练 ‎3、高考题要求什么?热点在哪儿?‎ 三.高考考点分析 I卷选择题主要考点 ‎ ‎ 考点1:元素周期律 ‎ 复习建议:强调基本知识——1~20号元素的单质及化合物的结构、位置、性质的关系;周期表的结构及表中元素性质递变规律 ‎1.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A A. SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4‎ C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2‎ ‎2.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是D国1‎ A.3和17    B.1和‎8 ‎   C.1和6    D.7和12‎ ‎3. 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是D ‎ A.它是副族元素 ‎ ‎ B.它是第六周期元素 ‎ C.它的原子核内有63个质子 ‎ ‎ D.它的一种同位素的核内有89个中子 ‎4.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是D A、还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B、简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4‎ ‎ ‎ ‎5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:‎ ‎ 下列叙述正确的是D A.X、Y元素的金属性 Xc(HA)>c(HB)>c(H+)                        B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)                        D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎5、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是C ‎ ‎ ‎6、‎ 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:‎ ‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-‎) + c(A-)‎ B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:‎ ‎ c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)‎ C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:‎ c(CH3COO-) +‎2c(OH-) == ‎2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H‎2A)>c(A2-)‎ ‎7、 控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是D ‎ A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 ‎ B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 ‎ C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 ‎ D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,‎ 乙中石墨电极为负极 ‎8、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图,电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:‎ TiO2/S→TiO2/S*(激发态) ‎ TiO2/S*→TiO2/S++e- [来源:学*科*网]‎ I3-+2e-→2TiO2/S+I3-‎ 下列关于该电池叙述错误的是( A )‎ A、电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B、电池工作时,是将太阳能转化为电能 C、电池的电解质溶液中I-和I3的浓度不会减少 D、电池中镀铂导电玻璃为正极 ‎ ‎9、铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。研读右图,下列判断不正确的是C A.K闭合时,d电极反应式: ‎ PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-‎ B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正 ‎ ‎10、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是C ‎ A.该系统中只存在3种形式的能量转化 ‎ B.装置Y中负极的电极反应式为: ‎ O2 +2H2O +4e一===4OH— ‎ C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 ‎ D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 ‎ 考点3:化学反应速率及化学平衡 考查内容:1、温度、压强、浓度对化学平衡的影响(根据△H判断)‎ ‎ 2、常见的图像题 3、计算 ‎1.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是C ‎2、在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应 mX (g) nY(g) ;△H = Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气 体体积的关系如下表所示:‎ ‎ 气体体积 C(Y)/mol·L-1‎ ‎1L ‎2L ‎3L ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是C A.m>n ‎ B.Q<0‎ C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 ‎3.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:‎ ‎①NH4I (s) NH3(g), +HI(g) ; ② 2HI (g) I2(g) + H2(g) 达到平衡时,‎ c(H2) = 0.5 mol·L‎-1 ‎‎ c(HI) =4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为C ‎ A.9 B‎.16 ‎‎ C.20 D. 25‎ ‎4、将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是C A. ‎2a-b /a B. b-a / b C. ‎2a-b/ b D. b-a / a ‎5、某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎ 下列判断不正确的是C A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%‎ B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 ‎6、.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是B A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1‎ B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1‎ C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1‎ D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1‎ ‎7、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) △H=-92.4 kJ·mol-1):BD 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度(mol·L -1)‎ cl c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强( Pa)‎ p1‎ p 2‎ p 3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 ‎ A.2 cl> c3 B.a+b=‎92.4 ‎C.2 p 2< p 3 D.α1+α3 <1 ‎ 考点4:氧化还原反应 复习建议: (1)氧化还原的相关概念及应用、电子转移的方向和数目 ‎(2)氧化还原的简单计算:用得、失电子数相等关系 ‎1、已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。其中1mol氧化剂在反应中得到电子B ‎ A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol ‎2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 C ‎ A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 molN2有6 mol电子转移 ‎3、物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2‎ O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A A. 1:4 B.1:‎5 C. 2:3 D.2:5‎ ‎4、已知: ①向KMnO4晶体滴加浓HCl,产生黄绿色气体;‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色 下列判断正确的是 A ‎ A、上述实验证明氧化性:MnO4— >Cl2 >Fe3+>I2‎ B、上述实验中,共有两个氧化还原反应 C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验②证明Fe2+离子既有氧化性又有还原性 ‎5、物质的氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应的温度等有关。下列各组物质:‎ ‎①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A A、①③ B、③④ C、①② D、①③④‎ ‎6、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:‎ H2O2→ H2O IO3-→ I2 MnO4 -→ Mn2+ HNO3→ NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是:B A、H2O2 B、IO3- C、MnO4 - D、HNO3‎ 考点5 有机物结构及性质 ‎1、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为A A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol ‎2、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是B A.①④ B.③④ C.②③ D.①②‎ ‎3、07国乙某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若分子中氧的质量分数为50%,则含C原子个数最多为( )B A.4 B.‎5 ‎‎ C.6 D.7‎ ‎4、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:‎ 下列叙述错误的是D A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验 ‎5、核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:‎ 已知:‎ 有关核黄素的下列说法中,不正确的是:A A、 该化合物的分子式为C17H22N4O6‎ B、 酸性条件下加热水解,有CO2生成 C、 酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成 D、 能发生酯化反应 ‎6、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:‎ ‎ ‎ ‎ 下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是A ‎ ‎ 考点6:离子反应 复习建议:(1)学生自己归纳、小结书写离子方程式的要点 ‎ ‎1、下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是D ‎ A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-‎ B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-‎ C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-‎ D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+‎ ‎2、下列离子组一定能大量共存的是D ‎ A.甲基橙呈黄色的溶液中:Na+ 、 I一、 NO3- 、 Cl一 ‎ B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+ 、 AlO2一、 NO3- 、 HCO3一 ‎ C.含大量Al3+的溶液中:Na+ 、K+、 NO3- 、 ClO一 ‎ D.含大量0H一的溶液中:K+、CO32- 、Cl一、F一 ‎3、能在溶液中大量共存的一组离子是C A . NH4+ 、 Ag+、 PO43- 、 Cl一 B.Fe3+、H+、I一、HCO3一 C. Na+ 、K+、 NO3- 、MnO4一 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32‎ ‎4. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是B A.‎‎ ‎NH‎+4、Ba2+、Cl-、NO3— B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- ‎ C. Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D. Na+、Cl-、CO32-、SO32- ‎ ‎5、能正确表示下列反应的离子方程式是B A.醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应(重点知识)‎ Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-‎ D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O ‎6、含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是B A.x=‎0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ B.x=‎0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-‎ C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-‎ D.x=‎1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-‎ 考点7化学反应与能量 近年卷应用要求提高、灵活性加强 ‎1、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:‎ P-P a kJ·mol1-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A A.(‎6a+5d-‎4c-12b) kJ·mol-1‎ B.(‎4c+12b-‎6a-5d) kJ·mol-1‎ C. (‎4c+12b-‎4a-5d) kJ·mol-1‎ D. (‎4a+5d-‎4c-12b) kJ·mol-1‎ ‎2.下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)C A.C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2 +3 H2O(g) △H= -1367.0 kJ·mlo-1(燃烧热)‎ ‎ B.NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) +H2O(l) △H=+57.3 kJ·mlo-1(中和热)‎ C. S(s) +O2(g) =SO2 (g) △H= -296.8kJ·mlo-1 (反应热)‎ D.2NO2 = O2+ 2NO △H= +116.2kJ·mlo-1 (反应热)‎ ‎3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1 、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ·mlo-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A ‎ A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1‎ ‎ C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1‎ ‎4、(2010全国新课标)己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJ·mol-1‎ ‎;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于C A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1‎ C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1‎ ‎5、(2010重庆卷)已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表D:‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎ 436‎ ‎ a ‎ 369‎ 则表中a为 A.404 B.‎260 C.230 D.200‎ 考点8:元素化合物与物质的量计算 涉及多种常见物质,知识面宽,定性与定量结合 ‎1、下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是B 物质 选 项 a b c A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ B HNO3‎ NO NO2‎ C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D CH2=CH2‎ CH3CH2OH CH3CHO ‎2、将‎22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积‎11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为A ‎ A.NO2 B.N2O‎3 C .N2O D.N2O4‎ ‎3、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物‎1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是 C ‎ A.Na2O B.Na2O‎2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 ‎ ‎4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 ‎ 的物质的量之比为B A.1 :7 B.7 :‎1 ‎C.7 :8 D.8 :7‎ ‎5、下列叙述中正确的是D A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2‎ C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 ‎6、将‎5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/ L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 D A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液 ‎7、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.‎1 ‎AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是BD ‎ A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多 ‎ C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多 考点9化学与社会——考查科学素养、解决实际问题 多数内容均与教材密切相关 ‎1、下列做法不能体现低碳生活的是D A.减少食物加工过程 B.注意节约用电 C.尽量购买本地的、当季的食物 D.大量使用薪柴为燃料 ‎2、下列关于环境问题的说法正确的是( A )‎ A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2‎ B.臭氧的体积分数超过10-14%的空气有利于人体的健康 C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水污染 ‎3、下列说法正确的是C ‎ A 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”‎ B 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 C 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用(第二册P182)‎ ‎4. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维 ‎5、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是D A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观 ‎6. 为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:(1)需要保持适量的氧;(2)使鱼苗呼吸排出的二氧化碳气及时排出;(3)防止细菌大量繁殖。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用,在长距离运输鱼苗时,最好在水中加入C A.过氧化钠 B.氯水 C.过氧化钙 D.双氧水 考点10化学概念与理论的综合判断 ‎1、在相同条件下,下列说法错误的是C A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率 ‎2、某温度下,、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是B A. B.加适量固体可使溶液由点变到点 C.两点代表的溶液中与乘积相等 D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 ‎3.下列液体均处于‎25℃‎,有关叙述正确的是B A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)‎ ‎4.下列各表述与示意图一致的是B A.图①表示‎25℃‎时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H‎2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+ H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 II卷 一、化学实验 考试大纲对实验能力的要求: ‎ 考题:将课本实验加以组合、拓展与外延 三类试题:物质的性质实验、 物质的制备实验 、物质组成的测定实验 在教学和复习中的培养实验能力 ‎1、用不同的方法鉴别两种无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸 ‎ 吸水性 脱水性 强氧化性 ‎ ‎2、设计实验证明苯酚与浓Br2水的反应是取代反应而不是加成反应.‎ ‎3、Na2O2与水反应的实验现象是__________,如何检验反应的生成物?‎ ‎(1) 甲认为反应后溶液温度很高,导致褪色,验证甲是否正确的方法是 ‎ ‎(2)乙查资料得知,当溶液中c(OH-)>5mol/L时,变红的酚酞就能褪色,他认为这是酚酞褪色的原因.验证乙是否正确的方法是 ‎ ‎(3)丙推测:Na2O2与H2O反应时,还有H2O2生成, H2O2的漂白性导致酚酞褪色.‎ 验证丙是否正确的方法是 ‎ ‎4、铁与水蒸汽反应后,为确定试管中的固体成分,取其少量溶于稀硫酸得溶液B,滴加KSCN溶液,若溶液变红色说明试管中的固体成分是 ‎ 若溶液未变红色说明试管中的固体成分是 ‎ 如何得知试管中的固体成分是否有铁单质? ‎ ‎(一)物质的性质实验 ‎ ‎1、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。‎ 去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。‎ 可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:‎ ‎2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ‎ (1) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 ‎ (2) 装置①中发生反应的化学方程式是 ‎ (3) 装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是 ‎ (4) 该小组得出的结论依据的试验现象是 ‎ (5) 试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母)‎ a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 ‎2、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.‎ ‎(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.‎ ‎(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).‎ ① 提出合理假设 .‎ 假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_____________.‎ ② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.‎ 步骤2:‎ 步骤3:‎ ‎3、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:‎ ‎  【探究一】‎ ‎⑴.将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________。‎ ‎⑵.另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用___(选填序号)‎ a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:‎ SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4‎ 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。‎ ‎  【探究二】‎ ‎  分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体,为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。‎ ‎⑶.装置B中试剂的作用是______。‎ ‎⑷.认为气体Y中还含有Q的理由是____________(用化学方程式表示)。‎ ‎⑸.为确认Q的存在,需在装置中添加M于____(选填序号)。‎ a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间 ‎⑹.如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_____________。‎ ‎⑺.若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2‎ 体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由________。‎ ‎4、‎ 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。‎ ‎(2)填写表中空格:‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ‎(3) 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。‎ ‎(4) 试管F中收集满气体后,下一步实验操作是: ‎ ‎(二)物质组成的测定实验——注重实验原理及数据处理 ‎1、碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:‎ ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O 与氢气反应的化学方程式 ;‎ ②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):‎ ‎(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)‎ ③称取‎23.9 ‎g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到‎12.7g残留物,生成‎4.4g二氧化碳和‎7.2g水。该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ;‎ ‎ ‎ ‎(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。‎ ‎ ‎ ‎2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。‎ 主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性 ‎②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ‎③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg ‎④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止 ‎⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ‎⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg 请填空和回答问题:‎ ‎(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 (2)装置中干燥管B的作用是 ‎ ‎(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填高、偏低或不变)‎ ‎(4)步骤⑤的目的是 (5)步骤⑦的目的是 ‎ ‎(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ‎ ‎(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。‎ ‎(三)物质制备实验 ‎1、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。‎ ‎(1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:‎ ‎(2)根据方框中的装置图,填写下表 仪器标号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO ‎(3)有人对气体发生器作如下改进;在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中,改进后的优点是: ‎ ‎ ; ‎ ‎(4)验证CO的方法是 ‎ ‎ ; ‎ ‎2.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)‎ ‎(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)装置E中的现象是 。‎ ‎(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法: ‎ ‎(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:‎ ‎ Cl2‎ 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 I II ‎①步骤I中通入Cl2的作用是 。‎ ‎②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括: 。‎ ‎③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明) 。‎ 二、元素化合物(一)‎ 常见题型:以周期律知识为主线的填空题、据离子反应推断物质、框图题。‎ ‎1、‎ A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。‎ ‎①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ‎③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ‎⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空:‎ ‎(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是 。‎ ‎(2)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。‎ ‎(3)A与E反应的离子方程式是 。‎ ‎2. 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)‎ ‎(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 ‎ ‎(填化学式);‎ ‎(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 ;‎ ‎(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是 、 (填化学式);‎ ‎(4)反应③产物中K的化学式为 ;‎ ‎(5)反应④的离子方程式为 。‎ 元素化合物(二)‎ ‎08~2010全国卷:突出考查基本理论、基本概念如:‎ 化学反应与能量、电解质溶液或化学反应速率与化学平衡为内容编一道大题 ‎1、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放‎100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和‎100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。‎ ‎(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:‎ ‎①电源的N端为______极;‎ ‎②电极b上发生的电极反应为_________________________;‎ ‎③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:‎ ‎_________________________________‎ ‎④电极c的质量变化是_________g;‎ ‎⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:‎ 甲溶液______________________________;‎ 乙溶液______________________________;‎ 丙溶液______________________________;‎ ‎(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?‎ ‎______________________________________。‎ ‎2. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ (1) 合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g), 若在恒温恒压条件下向平衡体系通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂 反应的H(填“增大”“减小”或“不改变”)‎ ‎(2)已知: O2(g) = O2+(g) + e- H1= 1175.7 kJ·mol-1‎ PtF6(g)+ e- = PtF6 -(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1‎ O2+PtF6-(s) = O2+ (g) + PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1‎ 则反应O2(g)+ PtF6(g) = O2+ PtF6-(s) 的H=_____________ kJ·mol-1。‎ ‎(3)在‎25℃‎下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知‎25℃‎时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。‎ ‎(4)在‎25℃‎下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。‎ ‎3、在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)‎ ‎=0.10 0mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如上图所示。 [来源:Z,xx,k.Com] ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:‎ ‎② ; ‎ ‎③ ;‎ ‎(2)实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时C的浓度为 ;[来源:学科网ZXXK]‎ ‎(3)该反应的△H 0;其判断理由是 ;‎ ‎(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:‎ 实验②:v(B)= ;‎ 实验③:v(C)= ;‎ 三、有机化学:‎ ‎1、 查找有机基础知识的漏洞;归纳方法 ‎(“性质”一栏由学生边做题边填写)‎ 官能团 符号 性质 碳碳双键 C=C 加聚,KMnO4、Br2水褪色 羟基 —OH 羧基 —COOH 醛基 —CHO 酯基 --O—‎ 卤原子 — X ‎ 羰基 --‎ ‎1、已知:‎ 以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去):‎ 其中,A、B、C、D分别代表一种有机物,B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。‎ 请回答下列问题:‎ (1) A生成B的化学反应类型是____________________________。‎ (2) 写出生成A的化学反应方程式________________________________。‎ (3) B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。‎ (4) 写出C生成D的化学反应方程式: ____________________________________________。‎ ‎(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有______种,写出其中一种同分异构体的结构简式:_____________________________________________________。‎ ‎2、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。‎ 根据上图回答问题:‎ ‎(1)D的化学名称是 。‎ ‎(2)反应③的化学方程式是 。(有机物须用结构简式表示)‎ ‎(3)B的分子式是 。‎ A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。‎ ‎(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。‎ ⅰ)含有邻二取代苯环结构、ⅱ)与B有相同官能团、ⅲ)不与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。‎ ‎(5)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 得 分 ‎3、‎ 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为 ‎(1)由苯丙酸诺龙的结构推测,它能________(填代号)。‎ ‎ a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液褪色 c.与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2‎ 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:‎ 提示:已知反应 据以上信息回答(2)~(4)题:‎ ‎(2)B→D的反应类型是______________。‎ ‎(3)C的结构简式为__ ______。‎ ‎(4)F→G的化学方程式是______________。‎ ‎4、‎ PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:‎ 已知以下信息:‎ ‎①A可使溴的CCl4溶液褪色;‎ ‎②B中有五种不同化学环境的氢; ‎ ‎③C可与FeCl3溶液发生显色反应: ‎ ‎④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称是 ; ‎ ‎(2)B的结构简式为——; ‎ ‎(3)C与D反应生成E的化学方程式为 ;‎ ‎(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式); ‎ ‎(5)B的同分异构体中含有苯环的还有 种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:1的是 (写出结构简式)。‎
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