高考化学盐的水解专题

高考化学盐的水解专题

高考化学同学盐的水解专题 1. ‎（2013年山东）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将变 ‎ 2. ‎（2016年江苏）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+ c(C2O42−)= 0.100 mol•L−1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　　）双选 A. PH=2.5的溶液中：C(H2C2O4)+ c(C2O42−)> c(HC2O4−)‎ B. c(Na+)=0.100 mol•L−1的溶液中：‎ C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+ c(C2O42−)‎ C. c(HC2O4−)= c(C2O42−)的溶液中：c(Na+)> 0.100 mol•L−1+ c(HC2O4−)‎ D. PH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42−)‎ 3. 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ; HC2O4－C2O42－+H+ ; 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 ‎ A．pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）‎ B．pH=2.7溶液中：‎ C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 4. ‎（2016年全国Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　　）‎ A.向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 1. ‎ (2010年江苏) 常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。说法正确的是( )‎ A.点①所示溶液中：‎ c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H＋)‎ B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)‎ C.点③所示溶液中：‎ c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ 2. ‎ (2016年天津)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) ‎ A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ‎ C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) ‎ D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：‎ c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)‎ 3. 常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随 所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是 A．若a点pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，则Ka(HClO)=‎ B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－) — c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO) ‎ D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大 ‎ 4. ‎25℃，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（　　）‎ A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2 H2PO2-+H+；电离常数Ka≈10-5‎ B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）‎ C．图2中的a点对应为 图1中的B点 D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）‎ 5. 常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 ‎）与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．H3PO4的Ka3=10–12.2，HPO42–的水解平衡常数为10–6.8‎ B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性 C．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42–)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 1. 在25°C时，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN—、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　） ‎ A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH－)>c(H+)‎ B．d 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)‎ C．图2中的e点对应图1中的c点 D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 ‎1. 1.0×10-12，增大 2.BD 　3.C4.D 5.D　6.C 7.C 8.D 9.C 10.B