弱电解质的电离平衡高考真题

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弱电解质的电离平衡高考真题

弱电解质的电离平衡高考真题 ‎1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。‎ ‎(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(  ) (重庆理综,3A)‎ ‎(2)25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7(  ) (重庆理综,3B)‎ ‎(3)25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )(重庆理综)‎ ‎(4)25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH(  )(重庆理综,2B)‎ ‎(5)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小(  ) (江苏,11C)‎ ‎(6)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大( )(福建理综)‎ ‎(7)稀醋酸加水稀释,醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小(  ) (重庆理综,10B)‎ ‎(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(  )(福建理综,10C)‎ ‎2.(全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 ‎3.(海南,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(  )‎ ‎4.(山东理综,13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )‎ A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)‎ ‎5.(上海,21改编)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(  )‎ A.溶液的体积10V甲Vy C.y为弱酸,VxVy ‎8.(2016·浙江)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)(  )‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)‎ ‎9.[福建理综,23(3)①③]25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎(1)HSO3-的电离平衡常数表达式K=____________。‎ ‎(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为:________________________________________________________________________。‎ ‎10.[新课标全国卷Ⅰ,27(1)(2)③](1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。‎ ‎11.(2016·课标全国Ⅱ,节选)联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:‎ 联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-‎ ‎14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。‎
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