高考物质结构题型分类精华大多数为高考真题

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高考物质结构题型分类精华大多数为高考真题

‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆! ‎ 高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题)‎ 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆! ‎ 一、 原子结构 要点:1~36号元素未成对电子与电子排布的关系:‎ (1) 有1个未成对电子的排布为:ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1‎ (2) 有2个未成对电子的排布为:ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2‎ (3) 有3个未成对电子的排布为:ns2np3、3d34s2、3d74s2‎ (4) 有4个未成对电子的排布为:3d64s2‎ (5) 有5个未成对电子的排布为:3d54s2‎ (6) 有6个未成对电子的排布为:3d54s1‎ 要点:此类问题的格式为 1、 ‎1~36号元素的基态原子的核外电子排布中,未成对电子数与电子层数相等的元素有_____种。‎ 2、 可正确表示原子轨道的是( )‎ A.2s B.2d C.3px D.3f 3、 书写或推断已知基态原子(离子)的电子排布式(图)‎ (1) 基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________‎ (2) 镍元素基态原子的电子排布式为_____________‎ (3) Cr3+基态核外电子排布式为__________________‎ (4) ‎31Ga基态原子的电子排布式是_______________‎ (5) 元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为_____________________‎ 4、 判断原子核外电子的运动状态 (1) 镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为__‎ (2) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中,核外存在____对自旋相反的电子。‎ (3) 铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向,有____种不同运动状态的电子,有___种不同能级的电子。‎ 5、 根据核外电子排布规律推断元素 (1) 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.试回答下列问题:‎ 1) A、B、C元素的元素符号分别为____、____、____。‎ 2) D2+的价层电子排布图为______________________。‎ (2) M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层相同。回答下列问题:‎ 1) M元素的名称为____;‎ 2) 元素Y的基态原子的核外电子排布式为_________。‎ 参考答案 ‎1、5 2、AC 3、(1)3d104s24p2(2)1s22s22p63s23p63d84s2(3)1s22s22p63s23p63d3(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(5)6s1 4、(1)2;(2)电子云,2;(3)4,13,5 5、(1)1)F,K,Fe,2)略;(2)1)铜,2)1s22s22p63s23p5 ‎ 二、 原子结构与元素的性质 1、 综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质 (1) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z ‎ C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆! ‎ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 (1) a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 (2) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2‎ A Z存在质量数为23,中字数为12的核素 W W有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 ‎1)W位于元素周期表第_____周期第_____族,其基态原子最外层有_____个电子。‎ ‎2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中,较稳定的是____________(写化学式)。‎ 1、 第一电离能的比较及其应用 (1) 元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1753 kJ·mol–1,ICu>INi的原因是______________________________________________。‎ (2) 根据元素周期律,第一电离能Ga_____(填“大于”或“小于”)As。‎ (3) N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:‎ 电离能             I1        I2           I3          I4       …‎ I/kJ·mol-1     578    1817     2745    11578    …‎ 则该元素是______(填元素符号)‎ (4) 已知某原子的各级电离能如下:I1=578kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11578kJ·mol-1,则该元素在化合物中表现的化合价为_______。‎ (5) 第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_____种。‎ 2、 电负性的比较及其应用 (1) Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______;‎ (2) CH4、CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序是________________;‎ (3) Ni是元素周期表中第28号元素,第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___;‎ (4) Ge(锗)的电负性______(填“大于”或“小于”)S(硫)。‎ 参考答案 ‎1、(1)A;(2)A;(3)1)四,VIII,2,2)小,H2O 2、(1)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子;(2)小于;(3)Al;(4)+3(5)3 3、(1)O>Ge>Zn;(2)H”或“<”),其原因是_____________________________________________。‎ (4) 乙酸的沸点要高于乙醛,其主要原因是_______‎ ‎_____________________________________________。‎ (5) 在元素周期表中氟的电负性最大,用氢键表示式写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键____________‎ ‎_____________________________________________。‎ 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆! ‎ (1) 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是____________________________________________。‎ (2) 氢的氧化物与碳的氧化物中,分子极性较小的是___________________(填分子式)。‎ (3) X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,试比较X的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物的稳定性和沸点的高低,并说明理由______________‎ ‎_______________________________________________‎ ‎______________________________________________。‎ 参考答案 ‎1、(1)极性,sp3;(2)sp2,极性;(3)‎ ‎2、(1)键、键(或极性键);(2)范德华力,氢键,CO2分子直径小于笼状结构空腔直径,且与水的结合能大于CH4; 3、(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔点和沸点依次升高,原因是它们分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。(2)H2O与CH3CH2OH分子间形成氢键,增大了CH3CH2OH的溶解度。(3)<,形成分子内氢键,使其更难电离出H+;(4)乙酸分子中含有羟基,分子间能形成氢键,乙醛分子间不存在氢键;(5)F-H…F,F-H…O,O-H…O,O-H…F;(6)C有4个价电子且半径较小,难以能过得失电子达到稳定结构;(7)CO2;(8)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点:NH3>AsH3>PH3,原因是NH3可以形成分子间氢键,沸点最高,AsH3的相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。‎ 一、 晶体的常识 1、 晶体与非晶体的鉴别 (1) 准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ (2) 趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列因素中有利于得到较大的晶体的是________。‎ A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象,可采用_______________、_______________________等方法促进晶体析出。‎ 2、 判断晶胞中的微粒数和晶体的组成 (1) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图甲所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为______、______。‎ (2) 石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图乙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中M原子的个数为 ,该材料的化学式为 .‎ 3、 判断晶胞的结构及有关晶胞的计算 (1) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:‎ A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为__________:晶胞中A 原子的配位数为__________;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)____________________。‎ (2) 晶胞有两个基本要素:‎ ‎①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为;B为;C为,则D原子的坐标参数为 _____。‎ ‎②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数,其密度为_______________________(列出计算式即可)。‎ 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆! ‎ (1) GaAs的密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ 参考答案 ‎1、(1)X射线衍射;(2)AD,加入晶体、用玻璃棒摩擦容器内壁 2、(1)4、2;(2)12,M3C60‎ ‎3、(1);8;;(2)①;②;(3)‎ 一、 分子晶体与原子晶体 1、 判断晶体类型和化学键类型 (1) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于__________晶体。‎ (2) GaAs的熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。‎ 2、 典型分子晶体、原子晶体结构的判断 (1) 金刚石的晶体结构如图所示。在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接____个六元环,六元环中最多有_____个C原子在同一平面。‎ (2) 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献________个原子。‎ 3、 比较分子晶体原子晶体的熔、沸点 (1) 下列关于CH4和CO2的说法正确的是____(填序号)。‎ a.固态CO2属于分子晶体 b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp (2) 氧元素能形成同素异形体,其中沸点高的是____(填分子式),原因是___________________________‎ ‎______________________________________________。‎ 参考答案 ‎1、(1)分子;(2)原子晶体,共价(或极性);‎ ‎2、(1)12,4;(2)共价,3; 3、(1)a、d;(2)O3,O3相对分子质量较大,分子极性强,范德华力较大。‎ 二、 金属晶体 1、 考查金属键、金属晶体的判断 (1) 单质铜和镍是_________键形成的晶体。‎ (2) NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:,则上述化学方程式中前种物质所属的晶体类型有______(填序号)。‎ a.混合晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 (3) Si、Mg、Cl2晶体的熔点由高到低的顺序是__________。‎ 2、 金属晶体堆积模型的判断及有关计算 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆! ‎ (1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是___________。‎ (2) 铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示铝单质的密度________________g·cm-3(不必计算出结果)。‎ 1、 考查石墨晶体的结构、性质及迁移应用 (1) 单层石墨中碳原子的杂化方式为_______,石墨属于________晶体。‎ (2) 石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键,还有_____键。‎ (3) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。‎ 关于这两种晶体的说法,正确的是_____(填序号)。‎ a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的B-N键均为共价键 ‎ d.两种晶体均为分子晶体 ‚六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________,其结构与石墨相似却不导电,原因是___________________________________。‎ ƒ立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为___。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。‎ 参考答案 ‎1、(1)金属;(2)b、d;(3)Si、Mg、Cl2‎ ‎2、(1)3:1,金属键;(2);‎ ‎3、(1)sp2,混合;(2)、、;(3)bc,平面三角形,层状结构中没有可以自由移动的电子,sp3,高温、高压 一、 离子晶体 1、 考查离子晶体的性质 (1) 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关的表述正确的是( )‎ a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaC2‎ c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同 d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电 (2) MgO的熔点比BaO的熔点_____(填“高”或“低”)‎ 2、 判断离子晶体的结构 (1) 锌与硫所形成的化合物晶体的晶胞如图甲所示。下列判断正确的是_______。‎ (2) M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图乙所示,则图中黑球代表的离子是______。‎ 3、 典型离子晶体(晶胞)的有关计算 ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为________g·cm-3(列式并计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为__________pm(列式表示)。‎ 第 9 页 ‎ 高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆! ‎ 参考答案 ‎1、(1)bd;(2)高 2、(1)D;(2)R+‎ ‎3、,‎ 第 9 页
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