高考物质结构题型分类精华大多数为高考真题
高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆!
高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题)
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高中化学·高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆!
一、 原子结构
要点:1~36号元素未成对电子与电子排布的关系:
(1) 有1个未成对电子的排布为:ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1
(2) 有2个未成对电子的排布为:ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2
(3) 有3个未成对电子的排布为:ns2np3、3d34s2、3d74s2
(4) 有4个未成对电子的排布为:3d64s2
(5) 有5个未成对电子的排布为:3d54s2
(6) 有6个未成对电子的排布为:3d54s1
要点:此类问题的格式为
1、 1~36号元素的基态原子的核外电子排布中,未成对电子数与电子层数相等的元素有_____种。
2、 可正确表示原子轨道的是( )
A.2s B.2d C.3px D.3f
3、 书写或推断已知基态原子(离子)的电子排布式(图)
(1) 基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________
(2) 镍元素基态原子的电子排布式为_____________
(3) Cr3+基态核外电子排布式为__________________
(4) 31Ga基态原子的电子排布式是_______________
(5) 元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为_____________________
4、 判断原子核外电子的运动状态
(1) 镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为__
(2) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中,核外存在____对自旋相反的电子。
(3) 铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向,有____种不同运动状态的电子,有___种不同能级的电子。
5、 根据核外电子排布规律推断元素
(1) 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.试回答下列问题:
1) A、B、C元素的元素符号分别为____、____、____。
2) D2+的价层电子排布图为______________________。
(2) M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层相同。回答下列问题:
1) M元素的名称为____;
2) 元素Y的基态原子的核外电子排布式为_________。
参考答案
1、5 2、AC 3、(1)3d104s24p2(2)1s22s22p63s23p63d84s2(3)1s22s22p63s23p63d3(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(5)6s1 4、(1)2;(2)电子云,2;(3)4,13,5 5、(1)1)F,K,Fe,2)略;(2)1)铜,2)1s22s22p63s23p5
二、 原子结构与元素的性质
1、 综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质
(1) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
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D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
(1) a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
(2) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
A
Z存在质量数为23,中字数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
1)W位于元素周期表第_____周期第_____族,其基态原子最外层有_____个电子。
2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中,较稳定的是____________(写化学式)。
1、 第一电离能的比较及其应用
(1) 元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1753 kJ·mol–1,ICu>INi的原因是______________________________________________。
(2) 根据元素周期律,第一电离能Ga_____(填“大于”或“小于”)As。
(3) N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 I1 I2 I3 I4 …
I/kJ·mol-1 578 1817 2745 11578 …
则该元素是______(填元素符号)
(4) 已知某原子的各级电离能如下:I1=578kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11578kJ·mol-1,则该元素在化合物中表现的化合价为_______。
(5) 第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_____种。
2、 电负性的比较及其应用
(1) Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______;
(2) CH4、CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序是________________;
(3) Ni是元素周期表中第28号元素,第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___;
(4) Ge(锗)的电负性______(填“大于”或“小于”)S(硫)。
参考答案
1、(1)A;(2)A;(3)1)四,VIII,2,2)小,H2O 2、(1)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子;(2)小于;(3)Al;(4)+3(5)3 3、(1)O>Ge>Zn;(2)H
”或“<”),其原因是_____________________________________________。
(4) 乙酸的沸点要高于乙醛,其主要原因是_______
_____________________________________________。
(5) 在元素周期表中氟的电负性最大,用氢键表示式写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键____________
_____________________________________________。
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(1) 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是____________________________________________。
(2) 氢的氧化物与碳的氧化物中,分子极性较小的是___________________(填分子式)。
(3) X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,试比较X的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物的稳定性和沸点的高低,并说明理由______________
_______________________________________________
______________________________________________。
参考答案
1、(1)极性,sp3;(2)sp2,极性;(3)
2、(1)键、键(或极性键);(2)范德华力,氢键,CO2分子直径小于笼状结构空腔直径,且与水的结合能大于CH4; 3、(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔点和沸点依次升高,原因是它们分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。(2)H2O与CH3CH2OH分子间形成氢键,增大了CH3CH2OH的溶解度。(3)<,形成分子内氢键,使其更难电离出H+;(4)乙酸分子中含有羟基,分子间能形成氢键,乙醛分子间不存在氢键;(5)F-H…F,F-H…O,O-H…O,O-H…F;(6)C有4个价电子且半径较小,难以能过得失电子达到稳定结构;(7)CO2;(8)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点:NH3>AsH3>PH3,原因是NH3可以形成分子间氢键,沸点最高,AsH3的相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。
一、 晶体的常识
1、 晶体与非晶体的鉴别
(1) 准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2) 趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列因素中有利于得到较大的晶体的是________。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象,可采用_______________、_______________________等方法促进晶体析出。
2、 判断晶胞中的微粒数和晶体的组成
(1) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图甲所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为______、______。
(2) 石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图乙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中M原子的个数为 ,该材料的化学式为 .
3、 判断晶胞的结构及有关晶胞的计算
(1) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为__________:晶胞中A 原子的配位数为__________;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)____________________。
(2) 晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为;B为;C为,则D原子的坐标参数为 _____。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数,其密度为_______________________(列出计算式即可)。
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(1) GaAs的密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
参考答案
1、(1)X射线衍射;(2)AD,加入晶体、用玻璃棒摩擦容器内壁 2、(1)4、2;(2)12,M3C60
3、(1);8;;(2)①;②;(3)
一、 分子晶体与原子晶体
1、 判断晶体类型和化学键类型
(1) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于__________晶体。
(2) GaAs的熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
2、 典型分子晶体、原子晶体结构的判断
(1) 金刚石的晶体结构如图所示。在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接____个六元环,六元环中最多有_____个C原子在同一平面。
(2) 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献________个原子。
3、 比较分子晶体原子晶体的熔、沸点
(1) 下列关于CH4和CO2的说法正确的是____(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(2) 氧元素能形成同素异形体,其中沸点高的是____(填分子式),原因是___________________________
______________________________________________。
参考答案
1、(1)分子;(2)原子晶体,共价(或极性);
2、(1)12,4;(2)共价,3; 3、(1)a、d;(2)O3,O3相对分子质量较大,分子极性强,范德华力较大。
二、 金属晶体
1、 考查金属键、金属晶体的判断
(1) 单质铜和镍是_________键形成的晶体。
(2) NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:,则上述化学方程式中前种物质所属的晶体类型有______(填序号)。
a.混合晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(3) Si、Mg、Cl2晶体的熔点由高到低的顺序是__________。
2、 金属晶体堆积模型的判断及有关计算
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(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是___________。
(2) 铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示铝单质的密度________________g·cm-3(不必计算出结果)。
1、 考查石墨晶体的结构、性质及迁移应用
(1) 单层石墨中碳原子的杂化方式为_______,石墨属于________晶体。
(2) 石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键,还有_____键。
(3) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
关于这两种晶体的说法,正确的是_____(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
c.两种晶体中的B-N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________,其结构与石墨相似却不导电,原因是___________________________________。
立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为___。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。
参考答案
1、(1)金属;(2)b、d;(3)Si、Mg、Cl2
2、(1)3:1,金属键;(2);
3、(1)sp2,混合;(2)、、;(3)bc,平面三角形,层状结构中没有可以自由移动的电子,sp3,高温、高压
一、 离子晶体
1、 考查离子晶体的性质
(1) 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关的表述正确的是( )
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaC2
c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(2) MgO的熔点比BaO的熔点_____(填“高”或“低”)
2、 判断离子晶体的结构
(1) 锌与硫所形成的化合物晶体的晶胞如图甲所示。下列判断正确的是_______。
(2) M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图乙所示,则图中黑球代表的离子是______。
3、 典型离子晶体(晶胞)的有关计算
ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为________g·cm-3(列式并计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为__________pm(列式表示)。
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参考答案
1、(1)bd;(2)高 2、(1)D;(2)R+
3、,
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