2013高考备考无机推断专题复习

2013高考备考无机推断专题复习

‎2013年高考备考无机推断专题复习 南宁市马山中学 韦振廷 无机推断题是高考常见题型之一，以常见元素及其重要化合物的知识为主线（包括设置新颖的信息，陌生的物质），以框图式、叙述式推断两种题型为主，集元素及其重要化合物的知识、基本概念、基本理论于一体，覆盖面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。‎ 一. 无机推断题的解题思路 由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。‎ 审题→寻找突破口→综合分析推理→验证→解答 审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破口。突破口可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破口后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。‎ 二. 常见的突破口 找准突破口是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。常见的突破口有以下几种：‎ ‎1. 以特殊结构为突破口：如“A≡A”分子必然是N2，三角锥形分子：NH3‎ 正四面体结构分子通常是：CH4 、SiH4、CCl4 、SiCl4‎ 原子个数比为1：1的化合物通常是：H2O2、Na2O2 、C2H2、C6H6 、HCl ‎10电子的粒子：Na＋、Mg2+、 Al3＋、Ne、N 3-、O 2- 、F- 、OH –、‎ NH2 –、NH4+ 、 CH4 、NH3 、H2O 、HF 、H3O+‎ ‎18电子的粒子：K＋、Ca 2＋、Ar 、P3- 、S 2-、Cl- 、H S–、SiH4 、PH3 、 H2S 、HCl 、H2O2 、F2、CH3OH、C2H6、CH‎3F、N2H4‎ ‎2. 以特殊的物理性质（颜色、状态、气味）为突破口：‎ ‎（1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧 蓝色：CO在空气中燃烧；焰色反应：钠（黄色）、钾（紫色）‎ ‎（2）有色溶液：Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、‎ MnO4-（紫色）‎ ‎（3）有色固体 红色：Cu、Cu2O；红棕色：Fe2O3 ； 红褐色：Fe(OH)3 ；‎ 绿色：、‎ 蓝色：、‎ 黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、Fe3O4、PbS 、木炭 浅黄色： Na2O2、AgBr；黄色：AgI、S、FeS2‎ 白色：Fe(OH)2 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 Al(OH)3 H2SiO3等 ‎（4）有色气体：黄绿色：Cl2 红棕色：NO2‎ ‎（5）有刺激性气味的气体：Cl2 、SO2、NH3、HCl等；‎ ‎（6）有臭鸡蛋气味的气体：H2S ‎3. 以特殊的化学性质为突破口：如（1）溶于水显碱性的气体只有NH3‎ ‎（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO ‎（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HS 、(NH4)2SO3、NH4HSO3等；弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。‎ ‎（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 ‎（5）遇显红色的只有 ‎（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含或的物质。‎ ‎（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含或的物质。‎ ‎（8）能与水反应产生气体的物质：‎ 活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。‎ ‎4. 以特殊的实验现象为突破口：如（1）P在Cl2中燃烧产生白色烟雾 ‎（2）Fe或Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟 ‎（3）滴加盐酸产生白色沉淀的溶液中可能有Ag＋、SiO3 2-‎ ‎（4）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 、SO2、O3‎ ‎（5）遇显红色的只有。‎ ‎5. 以特殊的反应条件为突破口：如放电：N2与 O2反应（或O2 转化为O3）；‎ 高温高压催化剂：合成氨；常见高温条件下的反应：铝热反应；Na 2CO3与SiO2反应；CaCO3与SiO2反应；Fe2O3与CO反应；C与SiO2反应；CaCO3分解等。‎ ‎6. 以特殊的转化关系为突破口：‎ ‎（1）直线型转化：‎ ‎(N2)‎ ‎ （酸或碱）‎ ‎① ‎ ‎（FeS2、S）‎ ‎② ‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎（2） 三角型转化：‎ ‎　（3） 交叉型转化：‎ ‎ ‎ 常见工业1、氯碱工业2、硫酸工业3、合成氨工业4、硝酸工业5、玻璃工业 ‎6、工业上冶炼铝 常见化工原料 氢氧化钠 盐酸 硝酸 硫酸 练习：1． 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。‎ I A C K D F J N M G H B L E ‎＋G C 催化剂 高温 ‎△‎ ‎＋G 请回答下列问题：‎ ‎（1） 写出下列物质的化学式 A:_______________F:____________L:________________‎ ‎（2） 写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　‎ ‎（3）已知工业上生产0．1molB放出4．62kj热量，写出该反应的热化学方程式：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（4）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。‎ ‎2．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ ‎ ‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为 ；‎ ‎（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式 ‎ ；‎ ‎（3）写出反应④的离子方程式 ‎ ；‎ ‎（4）写出反应③的电极方程式：阳极 ；‎ ‎ 阴极 。‎ ‎（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）‎ ‎3. （2010全国新课标改编）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；‎ ‎ （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；‎ ‎ （3）反应②的化学方程式是 。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”）。‎ ‎4．(2005江苏)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去． ‎ ‎(1)写出有关物质的名称或化学式：‎ ‎ B ，F ，‎ ‎ H ．‎ ‎ (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂．‎ ‎ (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 ．‎ ‎ (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎5.（2005天津）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。‎ ‎ （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ （4）写出由F→H的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎6.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离（各种离子不重复）。‎ 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+‎ 阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-‎ 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。‎ ‎②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。‎ ‎③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出化学式：A___________ B___________ D_________‎ ‎（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________‎ ‎（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。‎ ‎（4）在100mL0．1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol ‎7．(2005江苏)下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。‎ A B C E D F G H I J K Cl2‎ H2O ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ 高温 请按要求回答：‎ ‎（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。‎ ‎（2）反应①的离子方程式 ；‎ ‎（3）反应②进行的条件是 ‎ ， ；‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎8．（2007全国2）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：‎ 阳离子 Ag＋ Ba2＋ A13＋‎ 阴离子 OH－ C1－ SO42－‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：‎ a.B和D都不溶于水，也不容于酸；‎ b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；‎ c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。‎ d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；‎ e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。‎ 请根据上述实验结果，填空：‎ ‎（1）写出化合物的化学式：A． ，B． ，C． ，E 。‎ ‎（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。‎ ‎9．（2007四川）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。‎ ‎（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。‎ ‎（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。‎ ‎（4）反应④ 的离子方程式是：___________________________________。‎ ‎（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_______________________________________________ 。‎ ‎10．（2007天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：‎ ‎（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；‎ Z元素在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。‎ ‎①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 ‎（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ；用一个离子方程式加以证明 。‎ ‎（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。‎ ‎11.（2011天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。‎ ‎（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。‎ ‎（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： ‎ ‎（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。‎ ‎12．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ ‎ ‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为 ‎ ；‎ ‎（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式 ‎ ；‎ ‎（3）写出反应④的离子方程式 ‎ ；‎ ‎（4）写出反应③的电极方程式：阳极 ；‎ ‎ 阴极 。‎ ‎（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）‎ ‎13．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。‎ 已知：A是由两种元素按质量比7∶8组成的化工原料；E为红棕色固体，K为浅绿色溶液； B、C、D、H是气态单质； F、G是气态化合物； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。‎ ‎（1）F的化学式 ；（2）N中的化学键有 。‎ ‎（3）若将J溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式： 。‎ ‎（4）写出J溶液与F反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（5）用Pt作电极电解N的饱和溶液其阴极的电极反应式是： ‎ ‎（6）若反应①中有60gA参加反应，则转移的电子数目为 。‎ ‎14．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期;Y的最外层电子数是K层电子数的3倍;Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列司题:‎ ‎ (1)Y的元素符号是 。 ‎ ‎ (2)Z2W的电子式是 。‎ ‎ (3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是: ‎ ‎ (4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是: ‎ ‎ (5)如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4， ‎ 接通电流表G后，指针发生偏转，此时，‎ ‎ 负极材料是: ‎ 正极反应式是: ‎ ‎ (6)若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2‎ 后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式: ‎ ‎15.（2008天津）W、X、Z、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 __________________________________ 。‎ ‎（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________ 。‎ ‎（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：‎ ‎　　___________________________________________________________________。‎ ‎（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并 放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎16．已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）‎ ‎ ‎ ‎（1）A的结构式 ，E的化学式为 ；‎ ‎ （2）在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号）‎ ‎ （3）写出下列反应的化学方程式② ④ ‎ ‎ （4）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，‎ 称量所得固体的质量为 。‎ ‎17．某无色溶液X，由Na+．Ag+．Ba2+．Al3+．AlO．MnO．CO．SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：‎ ‎（1）白色沉淀甲是 。‎ ‎（2）X溶液中一定存在的离子是 。‎ ‎（3）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 证明其是否存在的方法是 。‎ ‎（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式 。‎ ‎18．反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：‎ ‎ （1）用电子式表示H物质的形成过程 ‎ ‎ （2）电解池①中的阴极产物的名称 ‎ ‎ （3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为 ‎ ‎ （4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 ‎ ‎ （5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：（用A～N中的物质的化学式表示）‎ 按设计得到1molK，除F外至少需要另加的试剂及其物质的量是 n（ ）= mol；n（ ）= mol。‎ ‎19．已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化（部分转化的反应物、生成物及反应条件均已略去），C是形成酸雨的主要大气污染物。其中Q是淡黄色固体，P是红褐色沉淀， J → M的反应在医学上常用作尿糖的测定。请回答下列问题：‎ ‎（1）组成C的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是（填分子式） ；‎ ‎（2）写出Q中阴离子的电子式 ；‎ ‎（3）上述电解装置中石墨电极为 （填阴、阳极） ，若将上述电解装置的两极材料互换位置，则阳极反应为 ；‎ ‎（4） E和I反应后的溶液中通入C所发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（5）A的元素组成为 。‎ ‎20.下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）‎ ‎（1）A、D代表的物质分别为 、 (填化学式）；‎ ‎（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 、 ；‎ ‎（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 ；‎ ‎（5）反应④的离子方程式为 。‎ ‎21.（2012四川理综）‎ ‎ 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。‎ ‎（2）A在B中燃烧的现象是 。‎ ‎（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。‎ ‎（4）的离子方程式是 。‎ ‎（5）受热分解的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎22.［2012·全国大纲理综化学卷29］氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。‎ 回答下列问题：‎ （1） 起始滤液的pH____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。‎ （2） 试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。‎ （3） 试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是________________________________________________________________；‎ （1） 试剂Ⅲ的名称是___________________，③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________；‎ （2） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）‎ ‎《无机推断专题复习》练习参考答案 ‎1．（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3 NaOH SiO2 （各１分）‎ ‎（2） ）O3 （1分）‎ ‎（3） N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）； △H=－92．4k J.mol－1‎ ‎（4）2（2分）‎ ‎ 2．（1）铁 （1分） （2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （2分）‎ ‎（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）‎ ‎（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑（1分）；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al （1分）‎ ‎ （5）③ （1分）‎ ‎3. （1） ‎ ‎（2）粗铜 精铜 溶液 ‎（3）‎ ‎（4） 减小 降低 ‎ ‎4．(1)HCl(1分) Fe3O4(1分) FeCl3(1分)‎ ‎ (2)催化(1分) 氧化(1分) (3)K ClO3(1分) H2O2(1分)‎ ‎ (4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O(2分)‎ ‎5．（1）Nal NaClO Agl ‎（2）2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-； I2+5ClO-+2OH- 2IO3-+5Cl-+H2O ‎（3）2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO+4H+‎ ‎（4）Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ‎6． （1） Na2CO3 Ba（OH）2 AgNO3‎ ‎ （2） Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+‎ ‎ （3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－）‎ ‎ （4） 0．01mol ‎7．（1）Al ‎ ‎ （2）Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓‎ ‎ （3）光照 过量Cl2‎ ‎ （4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑‎ ‎8．（共10分）‎ ‎（1）Al2（SO4）3 BaSO4 AlCl3 Ba（OH）2 ‎ ‎（2） BaSO4‎ ‎9．（l）四（或4） VIII ‎（2） l ：2‎ ‎（3）③‎ ‎（4） 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O ‎（5） Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O ‎10．（1）N≡N ‎ 第4周期，第Ⅷ族 ‎（2）① ③‎ ‎（3）CH4 NH3‎ NH3+H3O+＝NH+4+H2O ‎（4）3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O＝3BaSO4？+2NO+4H+ ‎ ‎ SO2‎ ‎11：（1）第二周期第ⅥA族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）‎ ‎（2）‎ ‎（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8aKJ/mol ‎（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑‎ ‎（5）‎ ‎12．（1）铁 （2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ‎ ‎（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑‎ ‎（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al （5）③ ‎ ‎13．（1）SO2   （2）离子键、共价键 （3）Fe2O3 ‎ ‎（4）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ ‎ ‎（5）2NH4++2e-=2NH3↑+ H2↑ ‎ ‎（6）5.5NA ‎ ‎ S ‎2–‎ ‎14.（15分）(1)O ‎ ‎(2) Na+ Na+ ‎ ‎(3) 2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH +O2↑ ‎ ‎(4) SO32-+2H+==SO2 ↑+H2O ‎ ‎(5) Zn 2H+ +2e=H2↑ ‎ ‎(6) Cu+H2SO4+H2O2= CuSO4+2H2O ‎ ‎15.（1）Al(OH)3＋OH－==Al＋2H2O ‎（2）‎ ‎（3）酸 ‎　　 Al3+＋3 H2O Al(OH)3＋3H+‎ ‎（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl ‎（5）HCl＞H2S ‎（6）S＞Cl>Na＞Al ‎（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol ‎16．⑴H-O-O-H（2分），Fe2（SO4）3（2分）；‎ 催化剂 ‎ ⑵②⑤（2分）‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎ ⑶②2SO2+O2 2SO3（3分）‎ ‎ ④2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（3分）‎ ‎ ⑷‎32g（3分）。‎ ‎ 17．（1）Al（OH）3（2分）‎ ‎ （2）Na+，CO32-，AlO2-（3分）‎ ‎ （3）BaCO3；BaSO4；（各2分）沉淀中加盐酸，若沉淀不能完全溶解（3分）‎ ‎ （4）CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-（3分）‎ ‎18．（1） → （2分） ‎ ‎ （2）氢氧化钠、氢气（2分） ‎ ‎ （3）2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（2分） ‎ ‎ （4）AlO2- + 2H2O Al（OH）3 +OH-（2分）‎ ‎ （5）（4分，每个物质1分） ‎ ‎ HCl ‎ ‎ NaOH ‎ AlCl3‎ ‎ ‎ NaAlO2‎ n（HCl）=0．75mol; n（NaOH）=0．75mol。（2分，每空1分）‎ ‎19．（14分）⑴H2O （2分） （2）（2分）‎ ‎⑶阴极（2分）、4OH-—4e-=O2↑+2H2O（2分）‎ ‎⑷SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ （3分）‎ ‎⑸Cu、Fe、S （3分）‎ ‎20．（12分）（1）Al Na2O2 (每空1分)（2）2H2O +2Na2O2 =4NaOH+O2↑ ‎ ‎ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （每空2分）‎ ‎（3）CO2 CO (每空1分) （4）2CO 2 +2Na2O2 =2Na2CO3+O2↑（2分）‎ ‎（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—（2分）‎ ‎21.‎ ‎22.[答案]（1）大于 碳酸根离子水解溶液呈碱性 ‎ ‎（2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓‎ ‎ (3)K2CO3 除去多余的钡离子 ‎ ‎（4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ ‎ ‎(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840‎