高中化学方程式总结高考必备

高中化学方程式总结高考必备

氯元素 一：氯气的化学性质 ‎ 1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、‎ Al、Zn、Fe、Cu……）生成高价金属氯化物 点燃 ‎ 2Fe+3Cl2 2FeCl3‎ 点燃 ‎ Cu+Cl2 CuCl2‎ 点燃 ‎2Na+Cl2 2NaCl ‎ 2.氯气与非金属单质反应 点燃/光照4‎ ‎△‎ ‎ H2+Cl2 2HCl ‎ 3.氯气与水反应 ‎ Cl2+H2O HCl+HClO 光照 ‎ 2HclO 2HCl+O2‎ ‎ 4.氯气与碱溶液反应 ‎ Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ‎ 2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ‎ 漂白粉漂白原理：‎ ‎ Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理 1、 实验室制法：‎ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O ‎2.工业制法：‎ 通电 ‎ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2‎ 溴元素、碘元素 1. 置换反应 Cl2+2KBr═Br2+2KCl Cl2+2KI═I2+2KCl Br2+2KI═I2+2KBr 2. 复分解反应 NaBr+AgNO3═AgBr +NaNO3‎ NaI+AgNO3═AgI +NaNO3‎ 钠元素 一：钠 1、 钠与非金属单质 点燃 ‎4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2‎ 点燃 ‎2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S═Na2S ‎2. 钠与水 ‎ ‎2Na+2H2O═2NaOH+H2‎ 1. 钠与酸反应 ‎2Na+2HCl═2NaCl+H2‎ 2. 钠与硫酸铜溶液反应 ‎ 2Na+2H2O═2NaOH+H2‎ ‎2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2‎ 3. 置换反应 ‎700‎‎-800℃‎ ‎ TiCl4+4Na Ti+4NaCl 二：过氧化钠 1. 过氧化钠与二氧化碳反应 ‎2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ 2. 过氧化钠与水反应 ‎ 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2‎ 3. 过氧化钠与盐酸反应 ‎ 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2‎ 4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 ‎ ‎2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2‎ 三：氧化钠 1. 氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2═Na2CO3‎ 2. 氧化钠与水反应 ‎ Na2O+H2O═2NaOH 3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应 ‎ Na2O+H2O═2NaOH ‎ ‎2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2 +Na2SO4‎ 四：碳酸钠 1. 与碱反应 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3 +2NaOH 2. 与盐反应 ‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3 +2NaCl 3. 与酸反应 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2‎ 4. 碳酸氢钠 ① 与碱反应 ‎ NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ② 与酸反应 ‎ NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2‎ ③ 与盐不反应 5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 ‎ Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3‎ ‎ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2‎ 镁元素 点燃 ‎①2Mg+O2 2MgO 点燃 ‎②3Mg+N2 Mg3N2‎ 点燃 ‎③2Mg+CO2 2MgO+C ‎④Mg+H2SO4═MgSO4+H2‎ ‎⑤Mg+2H2OMg(OH)2+H2‎ ‎⑥镁的提取 高温 ‎ CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O═Ca(OH)2‎ ‎ MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）2 +CaCl2 ‎ Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 通电 MgCl2 Mg+Cl2‎ 铝元素 一：铝 1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应 常温/点燃 ‎4Al+3O2 2Al2O3‎ 点燃 ‎2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3SAl2S3 ‎ 2. 铝与水的反应 高温/△‎ ‎2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2‎ 3. 铝与酸的反应 ① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应 ‎2Al+6HCl═2AlCl3+3H2‎ ‎ 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2‎ ② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化 4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应）‎ ‎ 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2‎ 5. 铝与金属氧化物的反应 高温 ‎ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3‎ 高温 ‎8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3‎ ‎6.从铝土矿中提取铝 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O ‎ NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3 +NaHCO3‎ ‎ 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 通电 ‎ 2Al2O3 4Al+3O2‎ 二：氧化铝 ‎1.氧化铝与强酸反应 Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O ‎2.氧化铝与强碱反应 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O ‎3.氧化铝制备 ‎2Al（OH）3Al2O3+3H2O 三：氢氧化铝 ‎1.制备：‎ ‎①AlCl3溶液中加入NaOH溶液 ‎②AlCl3溶液中加入氨水 ‎ AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)3 +3NH4Cl ‎③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加盐酸 ‎2.氢氧化铝与强酸反应 ‎ Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O ‎3.氢氧化铝与强碱反应 ‎ Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠 ‎1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 ‎ NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3 +NaHCO3‎ ‎2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸 ‎ NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)3 +NaCl ‎ 五：复盐 ‎ 明矾 KAl(SO4)2·12H2O ‎ 明矾溶于水后发生电离 ‎ KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-‎ ‎ 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 ‎ Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+‎ 六：AlCl3与过量NaOH反应 Al3++4OH-═AlO2+2H2O 铁元素 ① ‎3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2‎ ‎②铁与非金属单质 点燃 点燃 ‎ 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3‎ ‎ Fe+SFeS ‎③铁与酸 Fe+2H+═Fe2++H2‎ ‎④铁与盐溶液 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ‎⑤Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3‎ ‎⑥Fe3++3OH-═Fe(OH)3‎ ‎⑦Fe2++2OH-═Fe(OH)2‎ ‎⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3‎ ‎⑨2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O ‎⑨Fe2+ Fe3+：2FeCl2+Cl2═2FeCl3‎ ‎⑩Fe3+ Fe2+：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2‎ ‎ 2FeCl3+Fe═3FeCl2‎ 铜元素 ‎1.铜与非金属单质 点燃 ‎ 2Cu+O22CuO Cu+Cl2 CuCl2‎ ‎ 2Cu+SCu2S ‎2.铜与酸 ‎ Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O ‎3.铜与盐 ‎ Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2‎ ‎4.还原Fe3+‎ ‎ 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2‎ ‎5.铜的冶炼 高温 ‎ ①工业炼铜 黄铜矿（CuFeS2） 粗铜 电解 ‎ 精铜（99.95﹪）‎ ‎+Fe ‎+O2‎ ‎②生物炼铜 CuS CuSO4 Cu ‎③湿法冶铜 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4‎ ‎④加热孔雀石绿 Cu2(OH)2·CO32CuO+H2O+CO2‎ 硅元素 一：硅 ‎ 1.硅与非金属单质 Si+O2SiO2 Si+2F2═SiF4‎ 高温 ‎ Si+2Cl2 SiCl4‎ ‎2.硅与强碱反应 Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2‎ ‎3.硅与HF反应 Si+4HF═SiF4 +2H2‎ 二：二氧化硅 ‎ 1.二氧化硅与强碱反应 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O 高温 ‎2.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO3‎ ‎3.二氧化硅与HF反应 SiO2+4HF═SiF4 +2H2O 高温 ‎4.弱氧化性SiO2+‎2C Si+2CO 高温SiO2‎ ‎ 5. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2‎ 高温 ‎ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 ‎ 三：硅酸钠的化学性质 ‎ Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3 +Na2CO3‎ ‎ Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3‎ ‎ Na2SiO3+CO2+2H2O═Na2CO3+H4SiO4‎ 四：硅酸 ‎ H2SiO3H2O+SiO2 H4SiO4H2O+H2SiO3‎ 五：制高纯度硅 高温 ‎ SiO2+‎2C Si+2CO （制粗硅）‎ 高温 ‎ Si+2Cl2 SiCl4 （SiCl4常温下为液态）‎ 高温 ‎ SiCl4+2H2 Si+4HCl ‎ 硫元素 一：二氧化硫 ‎ 1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3‎ ‎ 2H2SO3+O2═2H2SO4‎ ‎ 2.二氧化硫与碱反应 SO2（少）+2NaOH═Na2SO3+H2O ‎ SO2（多）+NaOH═NaHSO3‎ ‎ SO2（少）+Ca（OH）2═CaSO3 +H2O ‎ 2SO2（多）+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2‎ ‎ 3.与碱性氧化物 ‎ SO2+Na2O═Na2SO3 2Na2SO3+O2═2Na2SO4‎ SO+CaO═CaSO3 2CaSO3+O2═2CaSO4‎ 1. 弱氧化性 2H2S+SO2═3S +2H2O 2. 较强还原性 （SO2与O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3 Cl2 Br2 I2 等反应） ‎ 催化剂 ‎△‎ ‎2SO2+O2 2SO3 SO2+H2O2═H2SO4‎ ‎ SO2可以使KMnO4溶液褪色 SO2+Na2O2═Na2SO4‎ ‎ SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl SO2可以使卤水褪色 ‎ 1. 漂白性 SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 ‎ HClO、H2O2、Na2O2、O3→强氧化性→漂白性 2. 酸雨的形成(硫酸型酸雨)‎ 或 催化剂 ‎△‎ ‎2SO2+O2 2SO3 SO2+H2OH2SO3‎ SO3+H2O═H2SO4 2H2SO3+O2═2H2SO4‎ 二：浓硫酸 ‎1.制备 S+O2SO2 ；4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3‎ 催化剂 ‎△‎ ‎ 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O═H2SO4‎ ‎2.脱水性 ‎3.吸水性 ‎4.强氧化性 C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O ‎ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O ‎ ‎5.高沸点酸制低沸点酸 微热 H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl ‎6.其它方程式 ‎2H2S+O2═2H2O+2S 2H2SO4+O2═2H2SO4‎ H2S+Cl2═2HCl+S H2SO3+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl 氮元素 一：一氧化氮 ‎1.一氧化氮与氧气反应 2NO+O2═2NO2‎ ‎2.NO与O2的混合气体通入水中 4NO+3O2+2H2O═4HNO3‎ 二：二氧化氮 ‎1.二氧化氮与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO ‎2.NO2与O2的混合气体通入水中 4NO2+O2+2H2O═4HNO3‎ 三：氮气 放电 ‎①N2+3H22NH3 ②N2+O2 2NO 点燃 ‎③3Mg+N2 Mg3N2‎ 四：“雷雨发庄稼”‎ 放电 ‎①N2+O2 2NO ②2NO+O2═2NO2‎ ① ‎3NO2+H2O═2HNO3+NO 五：氨气 ‎ ‎1.与水反应 NH3+H2O NH3·H2O ‎ ‎（NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2ONH3 +H2O)‎ ‎2.氨气与酸反应 ‎ NH3+HCl═NH4Cl NH3+HNO3═NH4NO3‎ ‎ 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4‎ 高温高压 催化剂 ‎3.氨气的工业制法 N2+3H2 2NH3‎ ‎4.铵盐 ①NH4ClNH3 +HCl ‎ ②2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3 +CaCl2+2H2O 六：硝酸 光照/‎ ‎△‎ ‎1.不稳定性 4HNO3 2H2O+4NO2 +O2‎ 因为NO2，所以浓硝酸略显黄色。出去黄色：‎ ‎4NO3+O2+2H2O═4HNO3‎ ‎2.强酸性 电离方程式 HNO3═H++NO3-‎ ‎ ①使指示剂变色 ‎②与碱(氢氧化钠)发生中和反应 ‎ HNO3+NaOH═NaNO3+H2O ‎③与碱性氧化物反应 2HNO3+CuO═Cu（NO3）2+H2O ‎ ① 与某些盐（碳酸钠）反应 ‎ ‎2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2‎ ‎3.强氧化性 ‎ ‎ Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO2 +2H2O ‎4.具有强氧化性的浓硝酸一定程度上具有漂白性 ‎5.硝酸的工业制法 催化剂 ‎△‎ ‎ 4NH3+5O2 4NO+6H2O（氨的催化氧化）‎ ‎ 2NO+O2═2NO2 3NO2+H2O═2HNO3+NO