高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编开发利用金属矿物和海水资源含解析

高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编开发利用金属矿物和海水资源含解析

开发利用金属矿物和海水资源 ‎1、用足量的CO还原‎13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为‎8.0g，则此铅氧化物的化学式是（　　）‎ A．PbO B．Pb2O3‎ C．Pb3O4 D．PbO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】沉淀干燥后质量‎8.0g为碳酸钙质量，‎ 所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．‎ 铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，‎ 根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，‎ ‎ 1 1 1‎ ‎ 0.08mol 0.08mol 0.08mol 所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×‎16g/mol=‎1.28g；‎ 所以铅氧化物中的铅元素的质量为‎13.7g﹣‎1.28g=‎12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．‎ 所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．‎ 所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．‎ 故选：C．‎ ‎2、仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）‎ A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱 ‎【答案】C ‎ ‎3、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）‎ 水 加入 混凝剂 粗沙 过滤 加沉淀剂 细沙过滤 加氯 供民用 A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化 B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀 C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱 D．用臭氧可以替代氯气进行消毒 ‎【答案】B ‎ ‎4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（ ）‎ A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎【答案】A ‎ ‎5、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ）‎ B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－‎ D. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr ‎【答案】D ‎ ‎6、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )‎ A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐 C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质 ‎【答案】C ‎ ‎7、用足量的CO还原‎13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为‎8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（　　）‎ A.PbO　　　　B.Pb2O‎3　‎　　C.Pb3O4　　　D.PbO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据元素守恒CO~CO2~CaCO3的关系可知,‎13.7 g铅的氧化物中,n(O)=n(CO2)=0.08 mol,n(Pb)==0.06 mol,所以n(Pb)∶n(O)=3∶4,则铅氧化物的化学式为Pb3O4。‎ ‎8、从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以使溴水褪色。下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A.SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性 B.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性 C.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取 D.SO2是形成酸雨的唯一原因 ‎【答案】B ‎【解析】因为SO2具有较强的还原性,而溴单质具有较强的氧化性,将SO2气体通入溴水中时,发生反应:SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶,故不能作萃取剂。酸雨有由SO2导致的硫酸型酸雨和由NO和NO2导致的硝酸型酸雨两种。‎ ‎9、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O ＝ 6Cu + SO2↑ 下列对于该反应的说法正确的是(　　)‎ A．该反应中的氧化剂只有Cu2O ‎ B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1‎ ‎【答案】C ‎10、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：‎ 干海带→海带灰水溶液→―→碘单质 下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2‎ C．操作A是结晶或重结晶 D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏 ‎【答案】B ‎【解析】碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项错误。‎ ‎11、制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）‎ A．CuCl2 B．FeCl‎2 C．FeCl3 D．AlCl3‎ ‎【答案】D ‎【解析】Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2，Cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。‎ ‎12、下列关于金属冶炼的说法不正确的是（　　）‎ A．金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的 B．天然矿藏很少只含一种金属元素，往往含有较多杂质 C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤 D．金属冶炼一定要用到还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】根据题中所给出的信息分析，金属冶炼不一定要用到还原剂，例如热分解法就可以不用。‎ ‎13、在近些年，冠以“绿色”的新概念不断的产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（　　）‎ A．MgHNO3,Mg(NO3)2‎ B．MgCl2,MgCl2NaOH,Mg(OH)2稀HNO3,Mg(NO3)2‎ C．MgO2,MgO稀HNO3,Mg(NO3)2‎ D．Mg浓H2SO4,MgSO4Ba(NO3)2溶液,Mg(NO3)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮的氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2；从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。‎ ‎14、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A、SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B、SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D、SO2是形成酸雨的唯一原因 ‎【答案】B ‎【解析】Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应中，溴将二氧化硫氧化，溴水褪色，显示了SO2的还原性。溴水中的溴不能用乙醇萃取，因为它和水互溶；而氮、硫的氧化物均可使雨水转为酸雨。‎ ‎15、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（　　）‎ 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br－，需消耗‎2.24L Cl2‎ D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 ‎【答案】D ‎【解析】过程①是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程③中若将MgCl2·6H2O灼烧，得到MgO，B错；过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br－，需消耗标准状况下‎2.24L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程⑤的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液显强酸性，D对。‎ ‎16、查阅资料知：Br2的沸点为‎58.78℃‎，密度为‎3.119g·cm﹣3，微溶于水，有毒．‎ Ⅰ．常温下，单质溴通常是液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法．其生产流程可用下图表示：‎ 淡化海水低浓度Br2水通入Cl2含Br﹣的溶液通入空气吹出Br2，Br2的浓溶液用X吸收，再通入Cl2得到液溴 某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴．‎ 实验步骤如下：‎ ‎①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；‎ ‎②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；‎ ‎③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；‎ ‎④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．‎ ‎（1）当观察到A中液面上方出现　 　（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．‎ ‎（2）X试剂可以是　 　（填序号），尾气处理选用　 　（填序号）．‎ a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na2SO2溶液 ‎（3）B中X试剂发生反应的离子方程式为　 　．‎ ‎（4）蒸馏时应该选择　 　，操作中应控制的关键实验条件为　 　．‎ Ⅱ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如3：‎ ‎（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是　 ．‎ 若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：　 　．‎ ‎【答案】Ⅰ．（1）黄绿色；‎ ‎（2）d；c；‎ ‎（3）Br2+H2O+SO32﹣=2Br﹣+SO42﹣+2H+；‎ ‎（4）①③⑤⑥⑦；控制温度在‎59℃‎；‎ Ⅱ．（5）除去未反应完的溴蒸气；在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．‎ ‎【解析】Ⅰ．（1）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色，故答案为：黄绿色；‎ ‎（2）溴能够与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；故答案为：d；c；‎ ‎（3）溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Br2+H2O+SO32﹣=2Br﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：Br2+H2O+SO32﹣=2Br﹣+SO42﹣+2H+；‎ ‎（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；‎ 蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为‎58.78℃‎，则应该控制温度在‎59℃‎，‎ 故答案为：①③⑤⑥⑦；控制温度在‎59℃‎；‎ Ⅱ．（5）生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去，‎ 故答案为：除去未反应完的溴蒸气；在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．‎ ‎17、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。‎ 请你参与实验并完成下列问题:‎ ‎(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把‎2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:‎ ‎①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号); ‎ ‎②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　; ‎ ‎③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号); ‎ ‎④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】(1)反应时间　关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气 ‎(2)①甲　乙　②碱式滴定管　③D　E　F　④上下移动滴定管,使左右两边液面相平　偏大 ‎(3)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中 ‎【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置 ‎18、如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将‎10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)‎10 g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________.‎ ‎(2)将‎10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______.‎ A．5次　　　　B．10次　　　　C．大于10次 ‎(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：__________________________________________________.‎ ‎(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.‎ ‎【答案】(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升　钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于‎1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于‎1 cm)小于‎1 cm3，则其质量小于‎1 g，故‎10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．‎ ‎19、有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：‎ ‎ （1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎ （2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有 。‎ ‎ （3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：‎ ‎ ‎ ‎ ①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为 。‎ ‎ ②实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a。‎ ‎③装置D的作用是 。‎ ‎④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如图所示。你认为装置E应加在 之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入 （填写所有试剂或用品名称）。‎ ‎【答案】（1）SO2 SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O ‎（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯 ‎（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）‎ ‎③吸收Cl2‎ ‎④BD 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）‎ ‎【解析】（1）浓硫酸浸煮的目的是利用浓硫酸的强氧化性，在加热条件下将不溶于盐酸而溶于浓硫酸的有色金属溶解，浓硫酸被还原为SO2，故尾气的主要成分为SO2；SO2与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。‎ ‎（2）操作I是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。‎ ‎（3）①结合装置A可知，制取Cl2用MnO2和浓盐酸，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎②首先用装置C检验水蒸气，然后用装置D吸收Cl2，最后用装置B检验HCl气体。‎ ‎④在D和B之间加入一个装置用来检验在D中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸。‎ ‎20、向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 ‎ 已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+ ‎ 若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。‎ ‎【答案】‎ ‎【解析】‎ ‎21、已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题： ‎ ‎（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是_______； ‎ 物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式______________。 ‎ ‎（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为________（填名称），反应①的化学方程式为__________________________________。 ‎ ‎【答案】‎ ‎【解析】（1）因金属A能与强碱F反应，则A为Al，F可为NaOH，又因为金属D久置于空气中易生成红棕色粉末B，知 ‎22、氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：‎ ‎(1)写出各反应的化学方程式 ‎①________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________，‎ ‎③________________________________________________________________，‎ ‎④________________________________________________________________，‎ ‎⑤________________________________________________________________。‎ ‎(2)根据上述方程式回答下列问题：‎ A.上述化学反应的反应类型有_____________，_____________，_____________。‎ B.用AgNO3溶液通过___________反应可证明卤代烃中含卤素。‎ ‎【答案】(1)‎ ‎①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl ‎②CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl ‎③CH3CH2Cl+NaOHCH2＝CH2↑+NaCl+H2O ‎④CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH ‎⑤CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O ‎(2)A.取代反应 加成反应 消去反应 B.①‎ ‎【解析】上述关系中涉及三种物质和三种反应类型，其中①为取代反应，②④为加成反应，③⑤为消去反应。‎ ‎23、以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：‎ ‎(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是____________；‎ 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是____________。‎ ‎(2)反应①的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________；‎ 反应②的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________；‎ 反应③的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)Fe2O3　CO ‎(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　CO＋H2OCO2＋H2　H2O＋CH2＋CO ‎【解析】解推断题的关键是找突破口，此题的突破口是氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，由此可推知其为Fe2O3，再由反应①推知氧化物(Ⅱ)为CO，单质(Ⅰ)为Fe，氧化物(Ⅳ)为CO2。再依次推知氧化物(Ⅲ)为H2O，单质(Ⅱ)为H2，单质(Ⅲ)为C。‎ ‎24、写出下列方程式 ‎（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式） ‎ ‎（2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色 ‎ ‎ (3)工业制漂白粉 ‎ ‎（4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应 ‎ ‎（5）工业冶炼铝 ‎ ‎【答案】（方程式考察注意气体符号）‎ ‎（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑‎ ‎（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3‎ ‎（3）2Cl2 +2Ca（OH）2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ‎（4）10Al+3V2O5==5Al2O3+6V ‎（5）2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑‎ ‎【解析】试题分析：根据所学习的知识便可做答。‎ 考点：化学方程式的书写 点评：本题考查的是化学方程式的书写，题目难度不大，注意的是熟记教材知识是解题的关键。‎ ‎25、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： ‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为‎59 ℃‎，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称：______________________。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。‎ ‎④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。‎ ‎【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 ‎（2）Cl2 NaOH NaClO ‎ ‎(3)富集溴元素 ‎ ‎（4）Br2+SO2+2H2O====4H++2Br- 强酸对设备严重腐蚀 ‎（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集‎59 ℃‎时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏）‎ ‎【解析】（2）电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,则产物为H2和NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于‎100 ℃‎，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2‎ 在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。‎ ‎26、全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：‎ ‎⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①_________________(写出化学方程式) ‎ ‎②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑；‎ ‎③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。‎ 其中反应②中氧化剂是____________，还原剂是___________‎ ‎⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。‎ ‎⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸 ‎【答案】（1）2Br- +Cl2==2Cl- +Br2 溴单质 溴单质 ‎（2）SO2+ Br2+2H2O ==HBr + H2SO4‎ ‎（3）分液漏斗 ②‎ ‎【解析】试题分析：⑴①氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，离子方程式为2Br- +Cl2==2Cl- +Br2。‎ ‎⑵根据题中所给出的反应物与生成物化学方程式为SO2+ Br2+2H2O ==HBr + H2SO4。‎ ‎⑶萃取用的实验仪器是分液漏斗。萃取剂选四氯化碳。‎ 考点：无机反应 方程式的书写 萃取 点评：解答此题注意的是①和②两种方法，都是先将Br-富集，然后再通过氧化剂将Br-氧化为单质溴。‎ ‎27、（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂： （1）MgO (Al2O3) （2）Cl2(HCl) 　 　 （3）FeCl3(FeCl2) 　 （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) 　 （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示： ‎ 回答下列问题： 写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 操作①主要是指 　 　 ；试剂①可选用 　 　 ； 操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。 （三）实验室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。 （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。 ‎ ‎ （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 。（填数字符号） （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是 。（填写字母，每种仪器只能选择一次） （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 种用途。（填写数字） （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。‎ A．配制前没有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水；‎ C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；‎ E. 定容时仰视刻度线 ‎【答案】（一）（1） NaOH溶液　（2）饱和NaCl溶液　（3）Cl2（4）CO2　 （二））CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 过滤 HCl 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 (三)（1）14.3；（2）AC　　500　　（3）①③⑤　　 （4）dbac （5）2 (6)CE ‎【解析】试题分析：（一），除去MgO中的Al2O3，利用Al2O3的两性，可加氢氧化钠溶液除去。 除去Cl2中的HCl，可用饱和NaCl溶液，HCl溶于饱和NaCl溶液，而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解有限。除去FeCl3中的FeCl2，通入Cl2，使Fe2+转为Fe3+。除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，通入CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。 （二）海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式为CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 操作①是过滤出Mg(OH)2,之后加入试剂①HCl，溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，经操作③最终可得金属镁。 （三）实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液应称取十水碳酸钠晶体为 （2）配制溶液不需要用到的仪器是A和C，所需玻璃仪器E为容量瓶，其规格为500mL。 （3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线。 4）配制所需的主要仪器，先后的操作顺序是先用托盘天平称量，称量后放在烧杯中，溶解后转移到容量瓶中，胶头滴管定容。 （5）玻璃棒在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了搅拌作用和引流两种用途。 （6）使溶液的浓度偏低的情况有C.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；和E.定容时仰视刻度线，C项中碳酸钠晶体含有氯化钠使所配的溶液深度偏低。E项中仰视读数使所得的读数偏低，从而使所得的溶液浓度偏低。A项无影响，B项使浓度偏大，D项也是使浓度偏大。 考点：溶液的配制 点评：考查溶液配制的操作要领及注意的事项，难度不大，考生在平时要注意观察实验的规范操作，熟记操作要领。‎