高考化学人教版一轮复习题库物质结构　元素周期律元素周期律

高考化学人教版一轮复习题库物质结构　元素周期律元素周期律

课时作业15　元素周期律 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．(2019河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)。‎ ‎①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎②气态氢化物的稳定性HF大于HCl ‎③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 A．①③ B．②④‎ C．①④ D．②③‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)。‎ A．通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱 B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 C．非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎3．(2019辽宁模拟)下列物质中不能通过置换反应生成的是(　　)。[来源:1ZXXK]‎ A．Al2O3 B．F2[来源:1]‎ C．Fe3O4 D．C ‎4．(2019福建理综，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)。‎ A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．含T的盐溶液一定显酸性 ‎5．根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是(　　)。‎ A．铍原子失电子能力比镁弱 B．HI比砹的氢化物稳定 C．氢氧化铝碱性比氢氧化镁强 D．高氯酸的酸性比硫酸强 ‎6．下列结论错误的是(　　)。‎ ‎①微粒半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　‎ ‎②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　[来源:学|科|网]‎ ‎③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　‎ ‎④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　‎ ‎⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ‎⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　‎ ‎⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．① B．①③‎ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤‎ ‎7．(2019山东烟台练习)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是(　　)。‎ A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎8．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，下列有关说法正确的是(　　)。‎ A．原子半径Z＞Y＞X B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z ‎9．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．80R的核内含有40个中子 B．X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强 C．X、Y、Z单质的氧化性依次增强 D．X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体 ‎10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)。‎ A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数a＞b＞c＞d C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋‎ D．单质的还原性A＞B＞D＞C 二、非选择题(本题共4小题，共50分)‎ ‎11．(2019江西南昌调研)(12分)A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：‎ ‎①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3；②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；③E－、C＋、A＋的离子半径逐渐减小；④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________；它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性____________(填“强”或“弱”)；‎ ‎(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知X溶液中水电离出来的c(H＋)＝10－12mol·L－1，则X的电子式为___________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)___________________________；‎ ‎(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为______________________；‎ ‎(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是____________________，原因是(用化学方程式表示)____________________。‎ ‎12．(12分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：‎ X Y Z M R Q 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎－4，＋4‎ ‎－2‎ ‎－1，＋7‎ ‎＋3‎ 其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 ‎(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。‎ ‎(2)Z的单质与水反应的化学方程式是___________________________________________ ______________________________________________________________________。‎ ‎(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。‎ a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR＞YX4‎ c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 ‎(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________________。‎ ‎(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲＋乙―→丙＋水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______________________。‎ ‎13．(2019河南卢氏调研)(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：‎ ‎(1)C元素在元素周期表中的位置是____________。‎ ‎(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)____________，可以验证该结论的是(填写编号)______________。‎ a．比较这两种元素的常见单质的沸点 b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(4)F含有的化学键类型是__________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因__________________________。‎ ‎(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为__________________________。‎ ‎14．(13分)下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：‎ 实验序号 实验步骤 ‎①‎ 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 ‎②‎ 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 ‎③‎ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ‎④‎ 将镁条投入稀盐酸中 ‎⑤‎ 将铝条投入稀盐酸中 ‎⑥‎ 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 请整理并完成实验报告。‎ ‎(1)实验目的：____________________________________________________________。‎ ‎(2)实验用品：‎ 试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。‎ 仪器：①________、②________、③________、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。‎ ‎(3)实验内容(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)：‎ 实验序号 实验现象 化学方程式 ‎①‎ ‎[来源:Z&xx&k.Com]‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎(4)实验结论：___________________________________________________________。‎ ‎(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_________________________________。[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ 参考答案 ‎ 1．D　解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误。‎ ‎2．D　解析：A、B选项，只能用气态氢化物的稳定性判断非金属性强弱，A、B均错误；非金属元素均是主族元素，主族元素的最高化合价等于族序数，C错误。‎ ‎3．B　解析：F的非金属性最强，所以没有非金属单质可把它从其化合物中置换出来。‎ ‎4．D　解析：由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。‎ 最简单气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；原子半径：Al＞Si＞C＞N，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2[或NaAl(OH)4]溶液，故D错误。‎ ‎5．C　解析：Mg的金属性强于Al的金属性，所以氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的强，C错误。‎ ‎6．B　解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以微粒半径S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦正确；离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误。‎ ‎7．C　解析：X是周期表中原子半径最小的元素，可知X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，R为S；Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，Z、W的核外电子数只能为11和13，所以Z、W分别为Na、Al。A选项，“同层比核”核电荷数越大离子半径越小，错误；B选项，由H2O2可知B选项错误；H2O的稳定性大于H2S，C选项正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，D错误。‎ ‎8．B　解析：原子半径：Y＞Z，A错误；根据周期表规律，非金属性Z＞Y和X＞Y，X和Z无法比较，B正确，C错误；三种元素形成的简单离子的半径Y大于Z，D错误。‎ ‎9．A　解析：X为碳元素；Y的最高化合价为＋6，Y为硫元素，Z只能为氯元素，R为溴元素或碘元素；R的质子数一定不等于40，A选项错误；C与浓硫酸反应生成CO2和SO2，D选项正确。‎ ‎10．C　解析：根据“阴上阳下”规律可推测出A、B、C、D在元素周期表中的位置，，然后进行推断，A、B、D选项均错误；依据“同层比核”核电荷数越大，离子半径越小，C选项正确。‎ ‎11．答案：(1)HClO4　强 ‎(2)Na＋[∶∶H]－　ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ ‎(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎(4)淡黄色沉淀　H2S＋H2O2===S↓＋2H2O 解析：由题意可得出B为O，D为S；由③可知A、C在第ⅠA族，A的原子序数小于O，所以A为H，C为Na，E为Cl。(1)高氯酸为最强无机酸；(2)X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为1∶1∶1，可得出X为NaOH，Y为NaClO；(3)B与C构成原子个数比为1∶1的应为Na2O2；(4)A与B，A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成S、H2O。‎ ‎12．答案：(1)第三周期第ⅦA族　同位素 ‎(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎(3)Cl　bc ‎(4)大于0.099 nm小于0.143 nm ‎(5)NaAlO2或Na2SiO3‎ 解析：X、Y、Z、M、R、Q分别为H、Si、Na、O、Cl、Al；(3)SiCl4中Si为＋4价、Cl为－1价，Cl吸引电子的能力大于Si的，c选项正确；(4)Si的原子半径在Al和Cl的原子半径之间；(5)反应后溶液呈碱性，所以甲、乙中一定含有NaOH，与氢氧化钠反应的物质有Al(OH)3和H2SiO3。‎ ‎13．答案：(1)第二周期ⅥA族 ‎(2)氧元素　bc ‎(3)HS－＋OH－===H2O＋S2－‎ ‎(4)离子键和共价键　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 解析：A为H、D为Na，B为N、F为NH4NO3，E为S，由H、Na、N、S均与C元素形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，可知C为O元素；(3)甲、乙分别为HS－、OH－。‎ ‎14．答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律 ‎(2)试管　酒精灯　表面皿 ‎(3)实验现象：①有气体产生，溶液变成浅红色　②生成黄色沉淀　③钠浮在水面上并不断游动，熔成小球。有气体放出，钠球最后消失，溶液变成红色　④剧烈反应，迅速产生无色气体　⑤反应不十分剧烈，产生无色气体　⑥开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 化学方程式：①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑‎ ‎②Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓‎ ‎③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎④Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ ‎⑤2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎⑥AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ‎(4)同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 ‎(5)同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 解析：同周期元素性质递变规律是从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。结合所给药品，利用金属与H2O或酸反应置换出H2的难易以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，也可利用单质间的置换反应比较其活动性。‎