物质检验实验方案的设计高考试题

物质检验实验方案的设计高考试题

物质检验实验方案的设计高考试题 1．（89MCE）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氢化镁、 硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A．AgNO3 B．BaC12 C．NaOH D．NH3·H2O 2、（90 高考）某无色混和气体可能含有 CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2 中的一种或几种依次 进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤 热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石 灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中 (A)一定含有 CO2、H2O,可能含有 H2、CO (B)一定含有 H2O、CO,可能含有 CO2、H2 (C)一定含有 CO、CO2,可能含有 H2O、H2 (D)一定含有 CO、H2,可能含有 H2O、CO2 3、（90 高考）有 A、B、C、D、E、F 六瓶未知溶液.它们是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、 AgNO3、HBr 和 NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表 示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化. 由此可以判断: A 是 、B 是 、C 是 、D 是 、E 是 、F 是 . 4．（90MCE）有两瓶 pH＝2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试 液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强 酸：___________________________________________________。 5、（91 高考）限用一种试液即可区别 Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4 五种溶液. 应选用 (A)烧碱溶液 (B)盐酸 (C)氨水 (D)氯化钡溶液 6、（91 高考）甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X—(X—为 Cl—、Br—或 I—)离子,向甲中加 淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含 有 (A) Br—、Cl—、I— (B) Br—、I—、Cl— (C) I—、Br—、Cl— (D) Cl—、 I—、Br—7、（92 高考）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然 后进行下列五项操作:①过滤,②加过量 NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量 Na2CO3 溶液， ⑤加过量 BaCl2 溶液.正确的操作顺序是 (A)①④②⑤③ (B)④①②⑤③ (C)②⑤④①③ (D)⑤②④①③ 8、（92 高考）不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、 BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 (A)只有①组可以 (B)只有②组可以 (C)两组都可以 (D)两组都不可以 10．（92MCE）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有 浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液及 pH 试纸，而没有其它试剂。简述如 何用最简便的实验方法来检验 CuO 经氧化还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。 11．（93MCE）下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是 A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠 C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 12、（95 高考）下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是 A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 13、（95 试测）某固体混合物可能由 KNO3、K2SO4、KI、KCL、NaCl、CuCl2、CaCl2 和 Na2CO3 中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： ⑴混合物加水得无色透明溶液； ⑵向上述溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ⑷将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置，CCl4 层无色； ⑸将另一份滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 。 14.（1996 年上海，13）只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A.KOH 和 Al2(SO4)3 B.稀 H2SO4 和 NaHCO3 C.CaCl2 和 Na2CO3 D.Ba(OH)2 和 NaHSO4 15、（96高考）)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种. 现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X 各代表何种溶液. A: B: C: D: X: 16、（96 试测）已知，向 Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成 Zn(OH)2 白色沉淀；但是氨水 过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2 既可溶于盐酸，也可溶于过量 NaOH 溶液中，生成 ZnO22-，所以 Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物。 现有 4 组离子，每组有 2 种金属离子。请各选用 1 种试剂，将它们两者分开。可供选用 的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号） 请填写下表： 离子组 选用的试剂（代号） 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离 子 ⑴Zn2+和 Al3+ ⑵Zn2+和 Mg2+ ⑶Zn2+和 Ba2+ ⑷Fe3+和 Al3+ 17、（96 上海）检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是( ). (A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条 (C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸 18.(1997 年全国，21)为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加 碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO 可和 I－发生反应：IO ＋5I－＋6H ＋===3I2＋3H2O,根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中 存在 IO 。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀 粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 19.(1997 年全国，8)某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒 硝，可供选择的操作有：①加适量 H2SO4 溶液，②加金属 Na，③结晶，④加过量 NaOH 溶 液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ 20.（1997 年上海，7）只用水就能鉴别的一组物质是 A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油 21.（1997 年上海，23）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 A.Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 C.NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 22、（97 高考）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄 色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使 品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________. (可不填满,也可补充) − 3 − 3 − 3 23、（98 试测）在下表中，欲用一种试剂 Z 来检验盐游泳中的离子 X。在同时有离子 Y 存在时，此检验仍可以判断的是 试剂 Z 离子 X 离子 Y A NH3·H2O B AgNO3 C Na2SO4 D Ba(NO3)2 Al3+ Cl- Ba2+ SO42- Mg2+ CO32- Mg2+ Cl- 24、（98 上海）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金 属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液 ③FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 ④ 无水硫酸铜放入医用洒精中 　A ②③①④　　 B ③②①④　　 C ③①②④　　 D ①②③④ 25.(1999 年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应， 就可以将它们区别开的是 A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 26.(1999 年上海，8)下列各组物质中不易用物理性质区别的是 A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸 钾固体 27.（1999 年上海，21）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓 度均为 0.1 mol·L－1）是 A.CaCl2 和 Na2CO3 B.稀 H2SO4 和 Na2CO3 C.Ba(OH)2 和 NaHCO3 D.NaAlO2 和盐酸 28．（99 上海）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其 真伪的方法是 A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察 外观 28.(2000 年全国，19)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 29.(2000 年理科综合，14)实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作 精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH 溶液洗 ⑤水洗，正确的操作 顺序是 A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③ 30．（01 广东）为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有 下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 A．水、无水 CaCl2 固体 B．饱和 NaHCO3 溶液、浓 H2SO4 C．浓 H2SO4、饱和 Na2CO3 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液、稀 H2SO4 31、（2001 上海）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴 入前者，反应现象都相同的是 A NaHSO4 和 Ba(OH)2 B AlCl3 和 NaOH C NaAlO2 和 H2SO4 D Ba(HCO3)2 和 Ba(OH)2 32、（2001 试测）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法 。 （2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入 半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质 是 ，该操作的名称是 。 33．（01 广东）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一 种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或 丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题： （1）写出丁与乙反应的离子方程式：______________________。 （2）这四种溶液分别是甲：_______。乙：_______。丙：_______。丁：_______。 34.(2002 年北京，13）下列操作中错误的是 A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C.除去 CO2 中的少量 SO2：通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4,振荡、静置分层后，取出有机层再分离 35.（2002 年上海春季，18）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂 在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿， 发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 。 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 36.（2002 年河南，2）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A.过滤 B.电泳 C.渗析 D.加入 AgNO3 溶液，过滤 37．（02 广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98%的硫 酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实 验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入 98% H2S04 ，充分搅拌直到 固体不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀是否洗 净 38．（03 广东）对某酸性溶液（可能含有 Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 CaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对 于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋ 39．（03 广东）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化 镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．CaCl2 40．（04 全国）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A．MnO、CuO、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 41．（04 上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 42．（04 上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 A． B． C． D． 43．（04 全国）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末 置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴加入 6mol·L-1 盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色 透明溶液 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （3）逐滴加入 6mol·L1 硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有 白色不溶物，下列混合物中符合以上实验现象的是 A．NaHCO3、AgNO3 B．CaCl2、MgCO3 C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 44．（04 全国）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B．CaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl 45．（04 天津）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3 溶液，下列试剂中不能选用的是 A．溴水 B．FeCl3 溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．AgNO3 溶液 46．（05 上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32¯ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42¯ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ca2+ 47．（05 广东）下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI¯、SCN¯ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2¯、CO32¯ C．在 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42¯、NO3- D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl¯、NO3¯ 48．（05 江苏）下列除去杂质的实验方法正确的是 A．除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体 B．除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D．除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 49．（05 天津）下列除杂质的方法不可行的是 A．用过量氨水除去 Al3+溶液中的少量 Fe3+ B．将混合气体通过灼热的铜网除去 N2 中的少量 O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag2CO3 50．（96 上海）下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A．KOH 和 Al2(SO4)3 B．稀 H2SO4 和 NaHCO3 C．CaCl2 和 Na2CO3 D．Ba(OH)2 和 NaHSO4 51．（97 上海）只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 52．（99MCE）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可 以将它们区别开的是 A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D．硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 53．（03 上海化学）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 54.（2003 年上海春季，19）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利 用这些物质能完成的实验是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中 是否含甲醇 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 55.下列分离混合物的方法正确的是 ①用盐析法可以提纯蛋白质 ②用渗析法可以除去淀粉溶液中的 NaCl ③用加热法可除去 Na2CO3 中混有的少量 NaHCO3 ④用直接加热法可分离碘和 NH4Cl ⑤用重结晶法可以分离硝 酸钾和氯化钠 ⑥除去苯中混有的少量甲苯，可加入适量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后分 液 A.①②③④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部 56．（2004 广东）A 是一种无色透明的晶体，进行如下实验； ①取少量 A 晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 ②取少量 A 晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。 ③取少量 A 的溶液加过量氨水，有白色沉淀 B 生成。 ④过滤除去③中的 B 后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀 C 生成，C 不溶于稀硝酸。 ⑤取少量 B 滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液 D。 ⑥取少量 B 滴加盐酸，得无色溶液 E。 ⑦将 47.4g A 晶体在 120℃下加热脱水，剩余物的质量为 25.8g。 根据上述实验现象和结果确定 A、B、C、D、E，写出它们的化学式。 A：____________， B：____________， C：____________， D：____________， E：____________。 57．（04 广东）A、B、C、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子 K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和 阴离子 OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A 与 B 反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失。 C 与 D 反应生成有色沉淀。 B 与 C 反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式： A：________，B：________，C：________，D：________。 58．（05全国）有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水 硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空 白： （1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现 象是______________________________________________； 被检出的物质的化学式（分子式）是_______________________________________。 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子 方程式是_________________________________________； 被检出的物质的化学式（分子式）是____________________________________。 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________________。 （ii）分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液．无明显残象的是Na2SO4溶液，有 刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。 59．（04 全国）下图表示制备无水盐 E 的主要步骤： 已知 C 是石灰石，D 盐含有约 49%的结晶水，无水盐 E 可用作干燥剂。取少量 E 溶于水向 其中滴加硫酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀 F 生成。 填写以下空白（写出化学式或名称）： A_________，C_________，D_________，E_________，F_________。 60．（04 全国）有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液，它们各是 Na2CO3、Na2SO4、 KCl．AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2 和 Ca(OH)2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两 两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察 不到明显变化。试回答下面问题。 （1）A 的化学式是_____，G 的化学式是_____。判断理由是___________。 （2）写出其余几种物质的化学式 B_____，C_____，D_____，E_____，F_____。 61．（04 江苏）请按要求填空： （1）用已准确称量的 1.06gNa2CO3 固体配制 0.100mol·L-1Na2CO3 溶液 100mL，所需要的 仪器为：______。 （2）除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_____。蒸发、结晶、 _____。 A． C． C． D． E F G A． － － － － － － ↓ C． － － － － ↓ ↓ ↓ C． － － ― ↓ ↓ ↓ D． － ↓ － ↓ ↓ ↓ E － ↓ － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － （3）除去 KCl 溶液中的 SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_____。 62．（04 广东）A、B、C、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子 K+、Ca2+、Al3+、Fe3+和 阴 B 离子 OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与 B 反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失。C 与 D 反应生成有色沉 淀。B 与 C 反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式： A：_______ B：_______ C：_________ D：________ 答案和提示： 1.提示：NaOH 溶液与硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，在允许加热的条 件下，现象依次为无色气体、无明显现象、白色沉淀、先生成白色沉淀氢氧化钠过量沉 淀又溶解、红褐色沉淀。 2.D 3. 【答案】(NH4)2CO3；NaOH；MgSO4；BaCl2；HBr；AgNO3 4.【答案】各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如 100 倍)，然后用 pH 试纸分别测其 pH 值，pH 值大的为强酸。 5.提示：加入盐酸现象依次为：有臭鸡蛋气味的无色气体、既有有臭鸡蛋气味的无色气 体又有淡黄色沉淀、无色无味气体、先生成白色沉淀盐酸过量沉淀又溶解、无明显现象。 6. 7. 8.提示：②组中只有气体放出的为盐酸，既有气体又有沉淀的为 K2CO3，有三种沉淀的为 BaCl2，剩下的 为 Al2(SO4)3 。 10.【答案】取少量红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有 Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无 Cu2O。 11.提示：B 中先鉴别出盐酸，与硝酸银生成白色沉淀，与氢氧化钠反应放热。硝酸银与 氢氧化钠反应生成白色沉淀迅速转变为黑色。 12.答案：D 解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。D 组中，硫酸镁遇氢氧化钾、碳酸钾 均有白色沉淀，则硫酸镁、硫酸氢钾得以鉴别；再用硫酸氢钾与两个待检液反应，有气 体产生的是碳酸钾，余下的是氢氧化钾。 13. 14.答案：A 解析：若将 KOH 溶液滴加到 Al2(SO4)3 溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是沉淀，然后 溶解，最后沉淀消失。若将 Al2(SO4)3 溶液滴加到 KOH 溶液中，边滴边振荡，所发生的现 象是，起始无沉淀产生，然后沉淀量逐渐增多，继续滴加沉淀不再增多，也不会消失。 有关离子方程式为：Al3++4OH－===AlO +2H2O,Al3++3AlO +6H2O===4Al(OH)3↓。 15.【答案】A．NaOH；B．NaNO3；C：Ca(NO3)2；D：HNO3；X：MgSO4 − 2 − 2 16. 17.D 18.答案：B 解析：由题给反应，要证明有 IO ，应用到 I－、淀粉和酸。现给出了 KI 淀 粉试纸，包括前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验。向待测液中加入 醋酸，然后将溶液滴在 KI 淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有 IO 。 19.答案：B 解析：一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是 Na2SO4·10H2O，不能 加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。 20.答案：A 解析：选项 A 是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，苯难溶于水比水轻，乙 酸能溶于水，四氯化碳难溶于水但比水重。选项 B 中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难 以区分；选项 C 中乙醛、乙二醇和选项 D 中乙醇、甘油皆能溶于水，无法区分。 D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 21.答案：CD 解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。选项 C 中 KHCO3 加入 NaAlO2 产生白 色沉淀，HCO +AlO+H2O===CO +Al(OH)3↓，加入 NaHSO4 溶液中产生无色气体，从而加 以区分；选项 D 中首先观察出 FeCl3 溶液，然后利用 FeCl3 溶液鉴别出 NaOH 溶液，再用 NaOH 溶液鉴别出 MgCl2 溶液。 22.【答案】（1）SO2（2）B．C．F；C．D．F 25.答案：BD 解析：选项 B 中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、 过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后 者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀 溶解的速率逐渐变慢直到不溶。反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增 多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解。这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将 硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫 酸，可见，选项 BD 为本题答案。 26.答案：C − 3 − 3 − 3 −2 3 解析：选项 A 可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分；选项 B 和选项 D 可利用其在 水中的溶解性加以区分。 27.答案：BD 解析：根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以区别。B 中若将稀 H2SO4 滴入 Na2CO3 溶 液中，产生 HCO ,无明显现象；若将 Na2CO3 溶液滴入稀 H2SO4 中，则有 CO2 产生。D 中 NaAlO2 溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入 NaAlO2 溶液中，则有 Al(OH)3 沉淀 产生。 28.答案：D 解析：A 步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；B 步骤中加入过量硫 酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，此法也不可用；C 步骤中加入过量硫酸钠，钠离子 和过量的硫酸根离子，都是新的杂质，此法不可用。只有 D 碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸 钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和 CO2 气体，硝酸钾是待提纯的 物质而 CO2 将逸出。所以此法可用。 29.答案：B 解析：解此题的关键是弄清精制溴苯的最后两步，用水洗，则需干燥剂干燥， 分离出干燥剂则只能用蒸馏的方法，所以最后两步应为③①。 30.AB 31. 32. 33.【答案】（1）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ （2）甲：氯化钙；乙：碳酸钠；丙：硝酸银；丁：盐酸（或写化学式） 34.答案：A 解析：此题考查了常见的混合物的分离方法。大多数有机反应是可逆反应，加入乙醇和 浓硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能过量，又引入新的 杂质，所以 A 是错的。 35.答案：B 解析：石蕊遇酸变红，酚酞遇碱变红。但此题主要是考查了浓盐酸和浓氨 水的挥发性及气体的密度，因 HCl 的密度比空气重，挥发出的 HCl 在烧杯口向下扩散， 不能与上方的纸蝴蝶接触，挥发出的 NH3 在烧杯口向上扩散，能与上方的纸蝴蝶接触，使 纸蝴蝶变红。 36.答案：C 解析：蛋白质溶液实为胶体，蛋白质分子不能透过半透膜，Na＋和 Cl－可以透过半透膜。 − 3 37.【答案】②过滤；将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。 ③析出沉淀；将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。 ④过滤；将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。 ⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的 CaCl2 溶液，若没有白色浑浊出现，则说明 沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。 39.提示：NaOH 溶液与硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，在允许加热的条 件下，现象依次为无色气体、无明显现象、白色沉淀、先生成白色沉淀氢氧化钠过量沉 淀又溶解、红褐色沉淀。 40. 41. 42. 43. 44.C 45． 46. 47. 48. D 49.A 50.A 提示：考察“铝三角”的知识。 51.提示：选项 A 时利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，现象依次为：水层在 下层、混溶、水层在上层。选项 B 中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项 C 中乙醛、乙二醇和选项 D 中的乙醇、甘油均能溶于水，无法区分。 52.提示：B 中利用互滴鉴别出硫酸铝和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热。 53.提示：溴水与己烯加成，使溴水退色；溴水遇到苯酚生成白色沉淀，甲苯使酸性高锰 酸钾溶液褪色，乙酸乙酯不能。 54.答案：C 解析：醋酸的酸性强于碳酸，食醋与小苏打混合放气泡，蛋壳的主要成分 为 CaCO3 也能溶于食醋中。 55.解析：由盐析的原理可知，采用多次盐析可以分离和提纯蛋白质，①正确；半透膜可 允许 Na+、Cl－、H2O 等透过，而淀粉等大分子不能透过，用渗析法可除去淀粉中的 NaCl， ②12.11 正确；NaHCO3 不稳定，受热易分解生成 Na2CO3、CO2 和水，故③正确；碘易升华， NH4Cl 易分解，加热时它们都变为蒸气，但冷却时又都变回固体，不能分离，④不正确； KNO3 的溶解度受温度的影响大，而 NaCl 的溶解度受温度影响小，故可用重结晶法分离它 们，⑤正确；苯不与 KMnO4 溶液反应，而甲苯可被 KMnO4 氧化成为易溶于水的苯甲酸， ⑥正确。 答案：B 56.提示：由实验①知晶体含钾元素，由实验④知晶体中含有 SO42－，由实验②③⑤⑥知 B 是 Al(OH)3，晶体 A 中含有 Al3+，故综合①～⑥知晶体 A 是 KCl(SO4)2·xH2O，由⑦所给数 据可求 x=12，由此可确定 A 及其他物质的化学式。 【答案】A：KAl(SO4)2·12H2O B：Al(OH)3 C：BaSO4 D：NaAlO2 E：AlCl3 57.【答案】Ba(OH)2，Al2(SO4)3，K2CO3，Fe(NO3)3 58.【答案】 （1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液。1支试管中得到蓝色溶液CuSO4；CuSO4 （2）1支试管中有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu2＋＋CO32－＝ CuCO3↓；BaCl2 （3）（i）分别取⑵中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀 生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 提示： （1）6 瓶白色固体均易溶于水，但 CuSO4 溶液呈蓝色，其它溶液为无色，故此时 可区分出 CuSO4。 （2）向另 5 瓶无色溶液中加入 CuSO4 溶液，BaCl2 溶液中产生白色沉淀，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液中产生蓝色沉淀，Na2SO4 溶液和(NH4)2SO4 溶液中无明显现象，由此可区分出 BaCl2 溶液。 （3）区分 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，可向两溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀的为 Na2CO3 溶液；区分 Na2SO4 和(NH4)2SO4 溶液，可向两溶液中加入 NaOH 溶液，无明显现象的 是 Na2SO4 溶液，有刺激性气味气体的产生是(NH4)2SO4 溶液。 59.【答案】A．HCl(盐酸)；B．Ca(OH)2(石灰乳)；D．CaCl2·6H2O；E．CaCl2；F．AgCl 提示：已知 C 为石灰石，它与酸 A 反应生成的气体为 CO2，溶液中含有 Ca2+，根据反应过 程，无水盐 E 中含有 Ca2+，它能用作干燥剂以及能和硝酸银反应产生不溶于硝酸的沉淀， 可以确定 E 为 CaCl2，D 是它的结晶水合物。 60.【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是 KCl，G 是 AgNO3。 （2）C：Na2SO4；C：MgCl2；D：Na2CO3；E：Ca(NO3)2；F：Ca(OH)2 61.【答案】（1）100mL 容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 （2）溶解 过滤 （3）CaCl2[或 Ca(OH)2] 、K2CO3、HCl 62.【答案】Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ；K2CO3；Fe(NO3)3 提示：由 A 与 B 反应生成白色沉淀，且加入过量沉淀量减少但不消失，可推断 A 与 B 反 应生成沉淀有两种，结合题给条件可知 A 为 Ca(OH)2，B 为 Al2(SO4)3。