2018全国高考化学离子反应专题集训含解析

2018全国高考化学离子反应专题集训含解析

‎2019全国高考化学《离子反应》专题集训 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质属于非电解质的是(　　)‎ A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH ‎2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)‎ A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(　　)（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2OHClO+OH―‎ C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－‎ ‎4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-‎ B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。‎ ‎5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：‎ ‎2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 ‎6．下列离子反应不能发生的是(　　)‎ A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4‎ ‎7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ ‎ A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4‎ ‎8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)‎ A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+ ＝ H2O ‎ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O ‎ C．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ‎10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是(　　)‎ A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 ‎ D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O ‎11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ ‎ B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－‎ C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ ‎ D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－‎ ‎12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(　　)‎ ‎ A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO42-‎ C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ ‎13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ ‎ C．Mg2+、Ag+、SO42-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- ‎14．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaCl2‎ B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O ‎15．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+‎ C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓‎ 二、解答题： ‎ ‎1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎①Ba(OH)2：____________________________________________；‎ ‎②KHSO4：_____________________________________________；‎ ‎③HNO3：_______________________________________________；‎ ‎④Na2CO3：_____________________________________________；‎ ‎(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。‎ ‎2．写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。‎ (1) Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O___________________________‎ ‎(2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓___________________________‎ ‎(3)Ba2++ CO32—==BaCO3↓___________________________‎ ‎(4)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O _____________________‎ ‎(5)NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O _____________________________‎ ‎(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓____________________________‎ ‎３．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。‎ ‎(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎【参考答案与解析】‎ 一、选择题： ‎ ‎1．A ‎【解析】 A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子导电，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。‎ ‎2.C ‎【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。‎ ‎3．B ‎【解析】A．消毒液的制备是用NaOH溶液吸收Cl2，发生的离子方程式为：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O。‎ B．饱和NaClO溶液pH约为11的原因主要是由于溶液中ClO―的水解，水解方程式为：‎ ClO―+H2OHClO+OH―，现该消毒液pH约为12，是因为含有一定量的NaOH，故B错误。‎ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的Cl2，发生的离子方程式为：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O。D．该消毒液加白醋可生成HClO，则可增强漂白作用，运用到了强酸制弱酸的原理，发生的离子方程式为CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO―。故选：B ‎4．D ‎【解析】A：次氯酸是弱酸，不可以拆写，应写成分子形式。B：单水解反应是可逆的，应使用可逆符号。‎ C：反应前后电荷不守恒。D：NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，说明此时NaHCO3溶液不足，发生的化学方式为：NaHCO3+ Ba(OH)2= BaCO3+NaOH+H2O，所以离子反应方程式为HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。‎ 故选：D ‎5．D ‎【解析】本题考查离子反应。A项：ClO-具有强氧化性，在酸性条件下，与Br-不能共存，故A错误；B项：Ag+与Cl-不能共存，故B错误；C项：该溶液中，应该是碱性条件下，故C错误；D项：方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根据Cl2～e－，转移电子约为6.02×1023个，D正确。‎ 故选D。‎ ‎6. D ‎【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。‎ ‎7．B ‎8. D ‎【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。‎ ‎9．AD ‎10．AC ‎11. A ‎【解析】B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO32－不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。‎ ‎12．AB ‎13．AB ‎14．B ‎【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。‎ ‎15.D ‎ ‎【解析】A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式。‎ 二、填空题： ‎ ‎１．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－‎ ‎③HNO3===H＋＋NO3－‎ ‎④Na2CO3===2Na＋＋CO32－‎ ‎(2)③　①　②④‎ ‎２．答案：(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O ‎(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaNO3‎ ‎(3)BaCl2+K2 CO3==BaCO3↓+ 2KCl ‎(4) K2CO3 + H2SO4 = CO2↑+ H2O+K2SO4 ‎ ‎(5) NH4Cl +NaOH = NH3↑+ H2O + NaCl ‎ ‎(6)MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓+K2SO4‎ ‎３．答案：(1)CO32－、HCO3－　(2)SO42－、CO32－‎ 解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：‎ H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；‎ ‎2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：‎ Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎