高考化学 难点剖析 专题06 离子检验练习

高考化学 难点剖析 专题06 离子检验练习

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题06 离子检验练习 ‎1．（2019届河北省武邑中学高三上学期开学考试）下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ( )‎ A． 加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+‎ B． 将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2‎ C． 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2‎ D． 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-‎ ‎【答案】A ‎2．（2018年辽宁省××市普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是 操作 现象 结论 A 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH4+‎ B 向②中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有A1O2-‎ C 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ D 向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有I-‎ 29 / 29‎ ‎【答案】A ‎【解析】 ，A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，D错误。‎ ‎8．（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现　象 结　论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有CO32—‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D错误。‎ ‎3．下列关于离子的检验方法一定正确的是（　　）‎ A． 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+‎ B．‎ 29 / 29‎ ‎ 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-‎ C． 向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+‎ D． 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+‎ ‎【答案】C 避免干扰，D错误。‎ ‎4．（2018届四川省××市高三第三次统考）由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 实验 现象 结论 A 向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3‎ B 在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀 氧化性：Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuI C 向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置 前者无沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]‎ D 相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4‎ 加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快 MnSO4对该反应有催化作用 29 / 29‎ 溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体 ‎【答案】C ‎【解析】A. 向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH3 ，则NO3-被还原为NH3，A正确； B. 在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI是还原剂、Cu(NO3)2是氧化剂，所以Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被还原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C. 向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的相对大小，C不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。‎ ‎5．（2018届××市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下表中的实验操作能达到实验目的的是（　）‎ 选项 实验操作 实验目的 A 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 检验H2O2的氧化性大于Fe3+‎ B 同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 C 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 检验溶液中是否含有SO42-‎ D 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液 测定卤代烃中卤原子的种类 29 / 29‎ ‎【答案】A ‎【解析】A.双氧水能将FeSO4中的Fe2+氧化为Fe3+,可证明H2O2的氧化性大于Fe3+, A正确；B. NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误；C. 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，C错误；D. 先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，否则多余的碱与硝酸银也会有白色沉淀产生，对实验结果造成干扰，D错误。‎ ‎6．（2018届山东省××市高三模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3‎ B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸 C 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 原溶液中一定含有Fe2+‎ D 室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.‎ 29 / 29‎ ‎ 该钠盐除了为Na2SO3和NaHSO3外，还有可能是硫代硫酸盐，也可以产生SO2使品红溶液褪色，A错误；B.乙酸的酸性大于碳酸，可和水壶中的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，B正确；C.先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色,不能证明原溶液中一定含有Fe2+，若原溶液中含有Fe3+，也能有一样的现象，C错误；D.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的关系，D错误。‎ ‎7．（2018届安徽省××市高三第二次模拟考试）下列对实验现象的解释错误的是 选项 操作 现象 解释 A 向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42-‎ B 分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热 镁条表面出现红色，镁粉附近无现象 镁粉吸附脱色 C 铝片置于氢氧化钠溶液中 白色浑浊 生成氢氧化铝沉淀 D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中 蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液 先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+‎ ‎【答案】C ‎8．（2018届河南省××市第一中学高三第十四次考试）下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液X中可能含有SO32-‎ 29 / 29‎ B 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO C 向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)C B 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝 C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I-‎ D 将铜片放入浓硫酸中，加热 产生大量气体，将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液 浓硫酸具有强氧化性和酸性 ‎【答案】D 29 / 29‎ ‎【解析】盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故A错误；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝，故B错误；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，则原无色溶液中一定有I-，故C错误；铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，表现浓硫酸强氧化性和酸性，故D正确。‎ ‎17．（2018届辽宁省××市高三双基测试）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是 已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-‎ A． 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-‎ B． 气体1和气体2成分一定相同 C． 试样中可能含有Al3+‎ D． 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4‎ ‎【答案】B 29 / 29‎ ‎【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，气体1只能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液1中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和碱，根据3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-，生成气体2，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体中一定含有NH3，如果铝过量，过量的铝会与碱反应生成氢气，因此气体2中可能含有氢气，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据题干离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg 2+。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B. 气体1为氨气气体2可能含有氢气，故B错误；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确。‎ ‎18．（2018届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将苯滴加到溴水中 ‎ 溴水褪色 苯与溴发生加成反应 B 将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液 石蕊试液变红 ‎ 生成的CH3Cl等有机产物具有酸性 C 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体 液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” ‎ 生成Fe(OH)3胶体 D 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸 产生的白色沉淀不溶解 溶液中一定含有SO42-‎ ‎【答案】C ‎19．（2018届山西省××市实验中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷二）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 29 / 29‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入NaHCO3溶液 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 B 分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液均褪色 两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 C 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+‎ D 向2mL0.05mol·L-1 MgCl2中加入2mL0.2mol·L-1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸是无氧酸，不能根据其酸性比非金属性，可用高氯酸的酸性进行比较。故A错误； B．乙醇和双氧水能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，表现了乙醇和双氧水的还原性，褪色原理相同，故B正确；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+不变色，只能说明含Fe3+，不能证明无Fe2+，故C错误；D．向2mL 0.05mol/L MgCl2溶液中加入2mL 0.2mol/L 的NaOH．观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液过量，不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，发生了沉淀的转化，故D错误。‎ ‎20．（2018届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考）下列有关实验操作，现象和结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：铝箔<铝 B 向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡 下层有白色沉淀，上层呈紫红色 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI 29 / 29‎ C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存 D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】铝的熔点低， 铝箔表面有氧化铝，熔点高，形成的氧化膜包裹着金属铝，使之不能滴落，A错误；碘离子具有还原性，被铜离子氧化为碘单质，被苯萃取，在上层；铜离子具有氧化性，被还原为亚铜离子，与碘离子生成CuI白色沉淀，在下层，B 正确；Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液，不能大量共存，C错误；SO32-能够被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液，也有白色沉淀，无法判定SO42-存在，D错误。‎ ‎30．（2018届内蒙古××市高三上学期期末考试）下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ A． 验证Ksp (AgCl) 比Ksp (AgI) 大：向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，有黄色沉淀产生 B． 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C． 从含I- 的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 D． 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】A. 往AgCl悬浊液中滴入几滴NaI溶液，如生成黄色沉淀，说明生成溶度积更小的物质，则证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；B.‎ 29 / 29‎ ‎ 可能结果为含有CO32-、HCO3-中的至少一种离子，B错误；C. 酒精与水相溶，不能用于萃取，C错误；D. 应该先加入BaCl2溶液除去SO42-，再加入Na2CO3溶液除去钡离子和钙离子，D错误。‎ ‎21．（2018届湖南省××市明德中学高三上学期第三次月考）有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）‎ A． 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B． 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO C． 肯定有K＋、HCO、MnO D． 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO ‎【答案】D ‎【解析】无色溶液中一定不含Fe3+和MnO4-，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含HCO3-(和Al3+不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO42-，综上分析，溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、MnO4-、NH4+、HCO3-，不确定是否含有K+和Cl-，故选D。‎ ‎22．（2018届河南省××市高三上学期期末）下列有关实验的说法正确的是 A． 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2‎ 29 / 29‎ B． CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2‎ C． 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+‎ D． 将SO2气体通入到Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、氯气、二氧化硫等气体具有漂白性，向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，故A正确；B、CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2，饱和Na2CO3溶液也能吸收CO2，故B错误；C、向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、将SO2气体通人到Ba(N03)2溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4，故D错误。‎ ‎23．（2018届河南省××市高三上学期期末考试）下列说法正确的是 A． 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的 B． 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清 C． 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂 D． 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别 ‎【答案】B 29 / 29‎ ‎【解析】A、节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡等金属元素焰色反应呈现的，但铁的焰色是无色的，故A错误；B、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体有良好的吸附性，可以吸附水中的细小杂质和油污等，故B正确；C、液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键不断裂，破坏的是分子间作用力，故C错误；D、有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，能用NaOH溶液鉴别，Na+中无明显现象、Mg2+生成白色沉淀、Al3+生成白色沉淀，碱过量后沉淀又溶解、Fe2+生成白色沉淀，变成灰绿色最后变成红褐色、Fe3+生成红褐色沉淀、NH4+产生刺激性气味的气体，现象明显，故D错误。‎ ‎24．（2018届浙江省××市第一中学高三上学期期末考试）有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：‎ ‎（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ ‎（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；‎ ‎（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是 A． K+不一定存在 B． Ba2+、Mg2+不一定都存在 C． Cl-不一定存在 D． 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－+Ag+=AgCl↓、CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，则一定含有NH4+，根据反应NH4＋＋OH－‎ 29 / 29‎ ‎ NH3＋H2O可知，产生NH3为0.04mol，则NH4+也为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明有部分沉淀溶于盐酸、部分沉淀不溶于盐酸，则沉淀为BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋，由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3为6.27g－2.33g=3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。A. CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒可知，K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl－，故A错误；B. 溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可发生反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可发生反应生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B错误；C. 根据A项分析可知，只有当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中才必须存在Cl－，所以不能确定溶液中Cl－是否存在，故C正确；D. 由上述分析可知，溶液中CO32－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误。‎ ‎25．（2018届××市巴蜀中学高三适应性月考）根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液定是钠盐溶液 B 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C 向氯化钡溶液中通入少量SO2，再加入稀硝酸 先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解 亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水 D 溶液变红 c(CH3COOH)>c(CH3COO-)‎ 29 / 29‎ 向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液 ‎【答案】B ‎【解析】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，选项A错误；B、向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液，出现黄色沉淀，则先生成碘化银沉淀，说明Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)，选项B正确；C、亚硫酸酸性弱于盐酸，向氯化钡溶液中通入少量SO2，不产生沉淀，选项C错误；D、向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，所得溶液为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，滴加石蕊变红，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，选项D错误。‎ ‎26．（2018届河南师范大学附属中学高三3月月考）下列有关实验现象或事实解释正确的是(　　)。‎ 选项 实验现象或事实 解释 A 检验待测液中S时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液 先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰 B 制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方 乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸 C 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生 溶液中N被Fe2+还原为NO2‎ D 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3‎ Ksp(MgCO3)Fe2+‎ C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液 溶液未变红 熔融物中不含有+3价铁 D 将Fe2O3与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体产生 Fe2O3具有氧化性 ‎【答案】B ‎【解析】题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系，因为题中MgCl2和FeCl3都是少量的(分别都是几滴)，所以先加入MgCl2产生白色沉底后，NaOH溶液仍有大量剩余，再滴入FeCl3溶液后，会产生红褐色沉淀，A错误；向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变成蓝色说明发生反应2 Fe3++2I—=2 Fe2++I2，还原剂I—的还原性强于还原产物Fe2+的还原性，B正确；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在Fe3+，但不能说明熔融物中不含有+3价铁，C错误；因氯气氧化性强于Fe3+，将Fe2O3与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，D错误。‎ 29 / 29‎ ‎29．（2018届甘肃省××县高三第四次联考）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作    ‎ 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液  ‎ 有白色沉淀产生 ‎ ‎ 该溶液中可能含有SO42-  ‎ B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应 C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 ‎ 澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎ 该气体只含CO2‎ D 向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 ‎  Ksp[Fe(OH)3] ‎ Ksp[Cu(OH)2]‎ ‎【答案】C ‎【解析】同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出sp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。‎ ‎31．（2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 29 / 29‎ B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+‎ D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)H2CO3‎ B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色 还原性:I->Fe2+‎ C 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)HCO3-，故A错误；向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反应方程式是 ，所以溶液变蓝色不能证明还原性:I->Fe2+，故B错误；一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)I2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 溶液中可以含有HCO3-，A错误；B. 副反应中存在浓硫酸将乙醇碳化生成二氧化硫，碳和水的反应，而二氧化硫具有漂白性，B正确；C. 无法确定是否含有钾离子，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，C错误；D. 淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸不会变色，应为稀硫酸不具有氧化性，不能与碘化钾生成碘单质，D错误。‎ 29 / 29‎