离子反应2015高考题

离子反应2015高考题

‎（2015·北京）11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B、该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－‎ C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—‎ ‎【答案】B ‎【解析】此题考查离子方程式书写知识。A是漂白液的制取， A 正确。B中饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该消毒液的 pH 约为 12，其碱性应为氢氧化钠导致，错误。C中考查的是氧化还原方程式的书写，正确。D考查的是漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。‎ ‎（2015·天津）8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+‎ B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，Fe2+遇KSCN无变化，因此无法判断有无Fe2+，故错误； B项，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，这是无水硫酸铜的特征颜色变化，因此选项正确；C项，K+的焰色反应只有透过蓝色的钴玻璃，观察有无紫色才能判断是否含有K+，故错误；D项，SO2、CO2通过澄清石灰水，溶液都可以变浑浊，选项以偏概全，故错误。‎ ‎（2015·安徽）10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：‎ A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：‎ ‎ 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 ‎【答案】D ‎【解析 ‎】答案选择D。选项A在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子会反应生成氯气，因此不能大量共存。选项B中氯离子会与银离子反应生成AgCl的沉淀，因此不能大量共存。选项C中不符合客观事实，次氯酸钠溶液是碱性溶液，该离子方程式是在酸性条件下的反应，故错误。选项D在酸性条件下在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子，反应生成氯气的过程是归中反应，次氯酸根离子中Cl的化合价是正一价的，氯离子的化合价是负一价的，因此生成1mol的Cl2转移1mol的电子。‎ ‎（2015·广东）8．水溶液中能大量共存的一组离子是 ‎ A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+‎ ‎ C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3- ‎ ‎【答案】Ｃ ‎【解析】Ａ、Ba2＋与CO32－形成碳酸钡沉淀，不能共存；Ｂ、氢离子与亚硫酸根不能共存，生成亚硫酸是弱酸，错误；D、H＋、HCO3－能生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误。‎ ‎（2015·山东）12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：‎ A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—‎ C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+‎ D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42－与NO，A错误；‎ B、通入过量SO2生成HSO3－，B错误；‎ C、NH3·H2O属于弱碱，与Al2(SO4)3只能生成Al(OH)3而不能生成[Al(OH)4]－，C错误；‎ D、Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，D正确。‎ ‎（2015·上海）17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎【答案】C ‎【解析】由题干无色溶液可知，没有Fe3+，向该溶液中加入铝粉，只放出氢气，无CO32-，若该溶液呈酸性，则存在：H+、Cl-、Ba2+、Al3+、NH4+；若呈碱性，则存在：OH-、Ba2+、Cl-、NO3-，故选C。‎ ‎（2015·上海）19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( ) [多选]‎ A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 ‎【答案】AB ‎【解析】由离子方程式Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的物质的量之比为2:3:3，A选项可由Ca(HCO3)2与NaOH按照2:3比例反应，符合题意；B选项可由NaHCO3与Ca（OH）2,按照3:2比例反应，符合题意；而C选项则是Ca2+、HCO3-、OH-按照2:2:2反应的，不符合题意；D选项NH4+也要参与反应，不符合题意。故选AB。‎ ‎（2015·江苏）6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－‎ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－‎ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。‎ 考点：考查离子共存问题。‎ ‎（2015·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O ‎【答案】D 考点：考查离子反应方程式正误判断。‎ ‎（2015·天津）25．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎（1）f在元素周期表的位置是__________。‎ ‎（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。‎ ‎（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。‎ ‎（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。‎ ‎（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：‎ ‎①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。‎ ‎②写出m点反应的而离子方程式_________________。‎ ‎③若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）第三周期 IIIA族 ‎（2）r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4‎ ‎（3）‎ ‎（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511KJ·mol-1‎ ‎（5）①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)‎ ‎②NH4++OH-=NH3·H2O ‎③0.022‎ ‎【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。‎ ‎（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。‎ ‎（2）d、e离子分别是O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O2-)>r(Na+）； g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4，根据周期律的原则，Cl的非金属性比S强，故酸性强弱为HClO4>H2SO4；‎ ‎（3）H、N可以组成四原子共价化合物NH3，其电子式为：‎ ‎（4）1mole Na在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量，g根据方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反应热应为写出反应511KJ·mol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511KJ·mol-1。‎ ‎（5）zx4f(gd4)2为NH4Al(SO4)2‎ ‎①由图示可以看出，OH-先跟Al3+反应，再跟NH4+反应，说明Al3+比NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少，因此c(NH4+)> c(Al3+)，NH4Al(SO4)2溶液因Al3+、NH4+的水解而显酸性，因此c(H+)> c(OH-)，SO42-未发生变化，其浓度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)；‎ ‎②根据图示信息，结合①分析，图中0-30段为OH-跟Al3+反应，30-40段为OH-跟NH4+反应，m点在30-40之间，因此m点反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O；‎ ‎③10ml 1mol·L-1 NH4Al(SO4)2与20ml 1.2mol·L-1Ba(OH)2的物质的量之比为5:12，此时可以重新认为有5个NH4Al(SO4)2跟12个Ba(OH)2反应，此时溶液共有5个NH4+、5个Al3+、10个SO42-、12个Ba2+、24个OH-，由此可以看出Ba2+剩余，10个SO42-跟10个Ba2+‎ 反应生成10个BaSO4，15个OH-先跟5个Al3+‎ 反应生成5个Al(OH)3，再跟5个NH4+反应生成5个NH3·H2O，此时会有4个OH-剩余，剩余的4个OH-‎ 会溶解4个Al(OH)3生成2个2 Ba(AlO2)2，发生的反应为5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4↓+Al(OH)3↓+5NH3·H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中产生的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，沉淀物质的量为可根据Ba(OH)2的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物质的量之和是Ba(OH)2物质的量的11/12，即11/12×20ml×10-3× 1.2mol·L-1=0.022mol。‎ ‎（2015·上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ 完成下列填空：‎ 26． 写出电解饱和食盐水的离子方程式。 ‎ ‎【答案】2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+OH-‎ ‎【解析】电解饱和食盐水是氯碱工业的原理，因为NaCl是强电解质，在溶液中要拆开，所以离子方程式为：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+OH-。‎ ‎（2015·江苏）16.（（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。‎ （1） 匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)‎ A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃‎ C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率 ‎（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。‎ ‎（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。‎ ‎【答案】（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出。‎ ‎【解析】‎ 考点：考查工艺流程等方面的知识。‎