2017年度高考化学二模试题（天津五校联考）
2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108
（第I卷 选择题共50分）
一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分）
1．下列物质的用途正确的是
A． 可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐
B．用石英制太阳能电池
C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
2．下列叙述不正确的是
A．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
D．易溶于水的物质一定是电解质
3．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液
4. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物
质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复
分解反应，则适合的一组是
选项
蓝
黄
黑
绿
红
A
SO2
H2S溶液
FeCl3溶液
Fe
CuSO4溶液
B
O2
Cu
稀HNO3
NaOH溶液
CO2
C
Cl2
NH3·H2O
稀H2SO4
NaOH溶液
Al(OH)3
D
N2
Mg
CO2
CaO
稀HCl
5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说
法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：
Ca(OH)2
SO42－
D．该反应中还原剂是S2O32－
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O
B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+
C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：
5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O
D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O
10．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN
溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；
C．原溶液中的Br－可能被氧化；
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层
溶液可能呈紫红色
11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入
前者，反应现象相同的是
A．FeSO4和酸性KMnO4 B．AlCl3和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Ca(HCO3)2和NaOH
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热
溶液呈红褐色
制备Fe(OH)3胶体
B
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液
先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀
在相同条件下，溶解度：
Mg(OH)2 PI
B. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，
溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，
调节pH≈4
D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀
15. 下列叙述正确的是
A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7
16. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]与pH的变化
关系如图所示，则下列说法正确的是
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
17．常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的
A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中
由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系
B．当x＝y时，所得溶液中存在：
c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)
C．当2x＝y时，所得溶液中存在：
c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：
c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
18. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极
进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
19．一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大
D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6
20．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是
A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)
B．若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，
则B为气态
21. 右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是
A. 放电时，负极反应为：
LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+
B. 充电时，B极发生还原反应
C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C
22．按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A． ①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②④
23. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2—
下列说法不正确的是
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
24．常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
25. 下列叙述与对应图像或数据描述正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱
性最强
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径最高或最低化合价
0.74
1.60
+2
1.52
+1
1.10
+5
0.99
+7
1.86
+1
0.75
+5
0.82
+3
—2
—3
—1
—3
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入
了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强
第II卷 （非选择题 50分）
26.（共18分）
I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中
信息回答下列问题。
X
Y
Z
W
结构
或
性质
X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小
原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
（1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。
（2）W元素在周期表中的位置为____________________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：
已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表
所示：
②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D___________；E__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B+M→F：________________________________________；
②A+F→E+G：______________________________________。
（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。
a．Na2O2 b．SO2 c．CO2 d．BaO2
27.（8分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：
实验I：制取次氯酸钠溶液
用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计
右图所示装置进行实验。
（1）电源中，a电极名称是__________。
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
__________________________________________。
实验II：测定含氰废水处理百分率
利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN— + ClO— = CNO— + Cl—，
2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。
（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：
______________________________________________________.
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________
_____________________________________________。
28.（8分）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。
（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液
分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V
与时间t的关系如图甲所示：
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________
_________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。
（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的
体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________
______________________(列式并求值，不写单位)。
（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液
与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节
pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”
或“没有”），简述理由：__________________________________________。
29.（16分）
I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量
④升温 ⑤降温 ⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广
泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) △H
（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol
③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol
则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。
（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。
Fe
H2O(g)
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是______________（填字母序号）
A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表
充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
Fe
H2O(g)
Fe3O4
H2
起始/mol
3.0
4.0
0
0
平衡/mol
m
n
p
q
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
Fe
H2O(g)
Fe3O4
H2
A/mol
3.0
4.0
0
0
B/mol
0
0
1.0
4.0
C/mol
m
n
p
q
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。
2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷
答题纸
26.（共18分）
I．（1）________________________________________。
（2）W元素在周期表中的位置为____________________。
（3）________（填序号）。
（4）离子方程式为_____________________________________。
（5）___________（填代号）。
II.（1）化学式：D___________；E__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B+M→F：________________________________________；
②A+F→E+G：______________________________________。
（3）_______（填字母）。
27.（8分）
（1）a电极名称是__________。
（2）离子方程式_______________________________________________。
（3）①和⑥的作用是____________________________________________
____________________________________________________。
（4）离子方程式_______________________________________________.
（5）目的是____________________________________________________
_____________________________________________。
28.（8分）
（1）原因是______________________________________________________
__________________________________________________________；
c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。
（2）Ka(HF)=_____________________________________________________
(列式并求值，不写单位)。
（3）________（填“有”或“没有”），简述理由：____________________
_____________________________________________________________
__________________。
29.（16分）
I．（1）V(A)=________________________。
（2）________（填序号，下同）；_________。
（3）K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II.（1）△H =____________________。
（2）①____________（结果保留一位小数）
②______________（填字母序号）
（3）由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）负极的电极反应式：_______________________________。
2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷
参考答案
单选，每题2分，共50分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
D
B
B
C
A
A
B
D
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
D
C
A
D
D
C
C
D
B
26.（18分）答案
I．（1）（2分)
（2）第三周期 第ⅣA族 （2分) （3）ab（2分)
（4）Al3+ + 4OH—= AlO2— +2H2O（2分) （5）bd（2分)
II.（1）Fe2O3；H2（2分）
（2）① 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +4H+ + SO42—（2分）
② Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（2分）
（3）ad（2分）
27.（8分）（1）负极（1分）
（2）Cl2 + 2OH— = ClO— + Cl— + H2O （2分）
（3）排除空气中的CO2对实验的干扰（1分）
（4）ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O （2分）
（5）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤（2分）
28.（8分）
（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN电离出的c(H+)比CH3COOH电离的大，故HSCN溶液中产生CO2的速率快。（2分）；
>（1分）
（2）Ka(HF)= （2分）
（3）有（1分），
因溶液中c(Ca2+)• c2 (F—)=5.12×10—10 >Ksp(CaF2)=1.5×10—10（2分）
29.（16分）
I．答案（1）0.02 mol/(L•min) （2分）
（2）④⑥；④（3分）
（3）>（1分）
II：（1）—150.8 kJ/mol（2分）
（2）①33.3%（2分） ②B（2分）
（3）B>C>A（2分）
（4）CH3OH—6e—+3O2—=CO2↑+2H2O（2分）
