高考化学试题汇编 化学与生活专题

高考化学试题汇编 化学与生活专题

一、化学与生活、生产、技术 汇编 1．(2012 全国)下列说法中正确的是（ ） A．医用酒精的浓度通常为 95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2.(2013 课标全国Ⅰ,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确．．．的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 3．(2014 全国)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不 能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2＋的溶液中置换出铜 4．（2015 全国.7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 5、（2014 全国.7）下列过程没有发生化学反应的是（ ） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的污垢 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 6．（2014·重庆 T1）下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A．明矾用作净水剂 B．液氯用作致冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 7．（2014·浙江 T7）下列说法不正确．．．的是（ ） A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该 检测技术能测量细胞内浓度约为 10－12~10－11mol·L－1 的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．（2014·天津 T1）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( ) A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 9．（2014·四川 T1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 C.褔尔马林可作食品的保鲜剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 10.（2015·广东）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 11、（2014·海南 T1）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 12．（2014·福建 T6）下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 13（2015·北京）6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是： A 火药使用 B 粮食酿酒 C 转轮排字 D 铁的冶炼 14（2015·新课标 II卷）7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 15（2015·天津）7．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（ ） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成 SO3 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 16（2015·山东）7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 17（2015·海南）1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 二、元素周期律与元素周期表 汇编 1．(2012)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层 电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质。 而 Z 不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为 W < X < Y < Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为 20 C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 2.(2013 课标全国Ⅰ,9)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A.W 2- 、X + B.X + 、Y 3+ C.Y 3+ 、Z 2- D.X + 、Z 2- 3．(2014)W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2－和 Z－ ，Y＋和 Z-离子具 有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z 4．(2015)W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、5、8、8， 它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 9（2015·北京 7）下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A、酸性;H2SO4>H3PO4 B、非金属性：Cl>Br C、碱性：NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 10（2015·福建 10） 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数 是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确．．．的是（ ） A. 原子半径:W>Z>Y> B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 11、（2015·山东 8）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子序数之和 是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ） Y Z X W A 原子半径：XZ C Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 12（2015·浙江）9．右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ） A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2 晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 13（2015·江苏）5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的 非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正 确的是 （ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 14（2015·海南）12．a．b．c．d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误．．的是（ ）A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 三、 阿伏伽德罗常数 汇编 1、(2011 全国、12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是（ ） A．18gH2O 中含有的质子数为 10NA B．12g 金刚石中含有的共价键数为 4 NA C．46gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子总数为 3 NA D．1molNa 与足量的 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 2．(2012、全国)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A．分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA C．常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NA D．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA 3．（2014·全国大纲版，T7）NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D．丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA 4．（2015·新课标 I 8）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 5、（2015·新课标 II卷 10）．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1L 0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液中 HCO3 －和 CO32－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235g 核互 235 92 U 发生裂变反应： 235 92 U+ 1 0 n 90 38 Sr+ 136 54 U+10 1 0 n 净产生的中子( 1 0 n)数为 10NA 6、（2013·新课标 II卷）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 N0 D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 7．（2014·四川，T5）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA B.室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D.5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成 28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 8．（2014·江苏 T6）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 9．（2014·广东，T10）设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．18gH2O 含有 10nA个质子 B． 1mol 甲苯含有 6nA个 C－H 键 C．标准状况下，22.4L 氨水含有 nA个 NH3分子 D．56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 nA个 SO2分子 10（2015·广东 10）设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A． 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C．标准状况下，22．4LN2和 H2混合气中含 nA个原子 D．3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下， 11.2 L HF 中含有分子的数目为 0.5 NA B．0.1 mol Fe 与少量氯气反应生成 FeCl2，转移电子数为 0.2 NA C．1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3 NA D．0.1 mol·L－1 碳酸钠溶液中含有 CO32－离子数目小于 0.1 NA 3．下列说法正确的是（ ） A．7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2×6.02×1023 B．VL amol•L-1 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 6.02×1023，则 Cl-的数目大于 3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4L NO 和 11.2L O2 混合后气体的分子总数为 1.0×6.02×1023 D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5×6.02×1023 6．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA ②常温下 21gC3H6和 C4H8的混合物中含有的碳原子数为 1.5 NA ③2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+为 2NA ④3mol 单质铁完全转化为 Fe3O4，失去 8NA个电子 ⑤密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应后，产物的分子数为 2NA ⑥将 100mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01NA A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥ 四、离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验） 1、(2011 全国大纲版)将足量的 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A．K + 、SiO3 2- 、Cl - 、NO3 - B．H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2- C．Na + 、S 2- 、OH - 、SO4 2- D．Na + 、C6H5O - 、CH3COO - 、HCO3 - 2、(2013 全国大纲版.10) 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 3、(2014年全国大纲版 11)下列离子方程式错误的是（ ） A． 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 —=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 －＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42 — 4．（2014·四川理综，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．Cl2通往 NaOH 溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－ ＋H2O B．NaHCO3溶液中加入 HCl：CO32 － ＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2 － ＋4NH4 ＋ ＋2H2O D．Cu 溶液于稀 HNO3：3Cu＋8H＋ ＋2NO3 － =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 5、（2015·广东 8）水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3- 6．（2015·山东）12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A、向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B、向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D、向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、（2015·江苏）6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B． =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4 ＋ 、Ca2＋、Cl－、NO3 － C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3 －、SO42－ D．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2 －、CO32－ 8、（2015·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3 溶液中 CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3 －＋OH－ C．酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3 －＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 －＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O （2015·广东）8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3- 10．（2014·安徽理综化学卷，T8）下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存 B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2 C．和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++ SO42‾+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2g Fe 11．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH4++OH- B．将 Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 12、（2015·北京 11）某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合．． 理．的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A、该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B、该消毒液的 pH 约为 12：ClO－+ H2O HClO+ OH－ C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D、该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 13、（2015·天津 8）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B.气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 14、（2015·安徽）10．下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.02×1023个 五、氧化还原反应 电化学 汇编 1、（2015·四川）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A、明矾作净水剂 B 、 甘油作护肤保湿剂 C、漂粉精作消毒剂 D 、 铁粉作食品袋内的脱氧剂 2、（2015·上海）下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是( )[多选] A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 3、(2011 全国理综Ⅰ 13)某含铬（Cr2O7 2- ）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元 素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．的是 （ ） A．消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(2－x) B．处理废水中的 Cr2O7 2- 的物质的量为 nx/2 C．反应中发生转移的电子数为 3nxmol D．在 FeO·FeyCrxO3中，3x=y 4、（2015·上海）21．工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3， 同时放出 CO2。在该反应中（ ）[多选] A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C．每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D．相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2 5、（2015·江苏）3.下列说法正确的是 （ ） A.分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B.相同条件下，等质量的碳按 a、b两种途径完全转化，途径 a比途径 b放出更多热能 途径 a： 途径 a： C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 6、（2015·海南）6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 （ ） A． +3 B． +4 C． +5 D．+6 7、（2015·新课标 I）28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2,该反应的还原 产物为____________。 8、（2015·新课标 II） 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用 KClO3 与 NaSO4在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ____。 9、（2015·浙江）(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4-＋( )C2O42-+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 10、（2015·上海）30．KClO3 可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。 写出该反应的化学方程式 。 电化学 1、(2011 全国理综Ⅰ 10)用石墨作电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起 始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O 2、(2013 课标全国Ⅰ,10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可 进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会 褪去。下列说法正确的是( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 3．(2015)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下 列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 4、(2014.12)2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( ) A．a 为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移 5、(2013.11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ( ) A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 六 、 电解质溶液 汇编 1、(2014年全国)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A. pH=5的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B. pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C. pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比例混合： C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2  4O ) D. pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+)：①>②>③ 2、（2012 全国）11．已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol·L-1的一元酸 HA 与 b mol·L-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A. a=b B.混合溶液的 PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= -1mol Lwk  D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 3、(2013 课标全国Ⅰ,11) 已知 Ksp(AgCl)=1.56×10 -10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10 -13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10 -12 。某溶液中含有 Cl - 、Br - 和 Cr,浓度均为 0.010 mol·L -1 ,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L -1 的 AgNO3溶液时,三种阴离子产生 沉淀的先后顺序为( ) A.Cl - 、Br - 、Cr B.Cr、Br - 、Cl - C.Br - 、Cl - 、CrD.Br - 、Cr、Cl - 4、（2015浙江12）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列 说法不正确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3 －)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 5、(2013.13)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时，溶液的 pH 等于（ C ） A. 11 ( ) 2 bg a B. 11 ( ) 2 ag b C.14+ 11 ( ) 2 ag b D.14+ 11 ( ) 2 bg a 6．(2011)室温时，将浓度和体积分别为 C1、V1的 NaOH 溶液和 C2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关 于该混合溶液的叙述错误．．的是 A． 若 PH＞7，则一定是 C1V1＝C2V2 B．在任何情况下都是 C(Na + )＋C(H + )＝C(CH3COO - ) ＋C(OH - ) C．当 PH=7 时，若 V1＝V2，一定是 C2＞C1 D．若 V1＝V2，C1＝C2，则 C(CH3COO - ) ＋C(CH3COOH)=C(Na + ) D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法 7、（2015安徽13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4 ＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D、加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4 ＋) ＋c(Na＋) 8、（2015重庆3）下列叙述正确的是（ ） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 9、 （2015江苏14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影 响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4 ＋)=c(HCO3 －)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4 ＋)>c(SO32－) C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3 －)＋c(H2SO3)] D、0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 10、（2015天津3）下列说法不正确的是 A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 11、（2015四川6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A、 B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C、c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-) 七、有机化学基础 汇编 1．(2012)分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 2．(2012)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 3.(2013 课标全国Ⅰ,8)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右（ ） 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 4.(2013 课标全国Ⅰ,12)分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构, 这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( ) A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种 5．(2014)下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 6．(2015)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与 氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 7、(2015.8) 某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该 羧酸的分子式为（ ） A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 8、(2013.7) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是( ) A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 9、(2015.8) 下列叙述中，错误的是( ) A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲笨 10、(2012.12)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H 4 C2H 6 C2H6 O C2H4O 2 C3H 6 C3H 8 C3H8 O C3H8O 2 C4H 8 C4H1 0 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 11、(2015.11)分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 12、 (2014.8) 四联苯 的一氯代物有( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 13、(2012.10)分子是为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 14、（2015·北京）10、合成导电高分子材料 PPV 的反应： R1COOCH2 R2COOCH＋ 3R’OH R3COOCH2 催化剂 加热 R1COO R’ CH2OH R2COO R’＋ CHOH R3COO R’ CH2OH 下列说法中正确．．的是 A、合成 PPV 的反应为加聚反应 B、PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、 和苯乙烯互为同系物 D、通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 15、（2015·重庆）5．某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A．X、Y 和 Z 均能使溴水褪色 B．X 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体 16、（福建卷.2015.T7.） 下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C.丁烷有 3 种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应 八、化学实验 汇编 1．(2011)下列叙述错误．．的是 A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 2．(2012)下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C．某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I － D．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag ＋ 3．（2014）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 4.(2013 课标全国Ⅰ,13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选 项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 5．(2014)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白 色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 6．(2015)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe 3＋ B. 将铜粉加 1.0mol·L －1 Fe2(SO4)3溶液 中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将 0.1mol·L －1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L －1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 7、(2015.12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 8、(2015.13)用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 9、(2014.10)下列图示试验正确的是( ) A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去 CO 气体中的 CO2 气体 D．乙酸乙酯的制备 10、（2012.7）下列叙述正确的是（ ） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2 C．某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I- D．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ 11、（2015·安徽 8）下列有关实验的选项正确的是（ ） A. 配制 0.10mol/L NaOH 溶液 B．除去 CO 中的 CO2 C．苯萃取碘水中的 I2 分出水层后的操作 D．记录滴定终点 读数为 12.20mL 12、（福建卷.2015.T8. ）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添 加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 B 配制 FeCl3 溶液 将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含 NH4+ 取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加 热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 13、（2015·广东 9）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 14、（2015·广东 12）准确移取 20．00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0．1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，下列 说法正确的是( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 PH 由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 16、(浙江卷.2015.T8)．下列说法正确的是( ) A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热， 冷却后补加 C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42-或 SO32- D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 15、（2015·山东 11）下列由实验现象得出的结论正确的是： 操作及现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红 色。 溶液中一定含有 Fe2+ C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液 上层呈橙红色。 Br—还原性强于 Cl— D 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结。 NH4Cl 固体可以升华 17．（2014·全国，T8）下列叙述错误的是( ) A．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI 18．（2014·全国，T6）下列叙述正确的是( ) A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 19．（2014·全国 I，T13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 ① ② ③ 实验结论 A． 稀 硫 酸 Na2S AgNO3 与 AgCl 的浊液 spK (AgCl)> spK (Ag2S) B． 浓 硫 酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化 性 C． 稀 盐 酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生 成白色沉淀 D． 浓 硝 酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 20．（2014·四川，T4）下列实验方案中，不能达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案 A 检 验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生 水解 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液， 用稀 HNO3 酸化，加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色 沉淀 B 检验 Fe(NO3)2 晶体是 否已氧化变质 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶 液是否变红 C 验证 Br2的氧化性强于 I2 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可 观察到下层液体呈紫色 D 验证 Fe(OH)3的溶解度 小于 Mg(OH)2 将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察到沉 淀由白色变为红褐色 元素及其化合物：物质反应、制备 （2015.7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（C） A． 硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C． 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 (2015.9) 下列反应中，反应后固体物质增重的是( B ) A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C．铝与 Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液 (2015.13) 室温下，将1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol 的 CuSO4(s)溶于水 会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( B ) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 (2013.12)在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为( A ) A.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） B.△H4= 3/2（3△H3-△H1-△H2） C.△H4=3/2（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= 3/2（△H1-△H2-3△H3） 化学反应原理 8．(2011)在容积可变的密闭容器中，2molN2和 8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25%，则 平衡时氮气的体积分数接近于 A． 5% B．10% C．15% D．20% 解析：依据三行式，平衡时 N2、H2、NH3，的物质的量分别为 4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于 15%，故氮气 的体积分数接近于 15%，故答案选 C。 9．(2014)已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A．反应的速率与 I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于 98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 27．(15 分) A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E＋与 D2－具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答 下列问题： （1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F 的离子方程 式 。 （2）B、D、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，其俗名为 ， 其水溶液与 F 单质反应的化学方程式为 ； 在产物中加入少量 KI，反应后加人CC14并振荡，有 机 层 显 色 。 （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 含有 A 的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比 c 化学组成为 BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a 的化学式为 ；b 的化学式为 ；；c 的电子式 为 ；d 的晶体类型是 。 （4）由 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分 子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入 该空腔，其分子的空间结构为 。 【答案】(15分) （1）第一周期ⅠA族 2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑（或 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑）（每空 2分） （2）纯碱（或苏打）（1分） 2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3 （2 分） 紫（1分） （3）NaH（1分） Na2O2和 Na2C2 （2分） （1分） 金属晶体（1 分） （4）氢（1分） 正四面体（1分） （2015·天津）25．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物 对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。 （4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________。 （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的 量随NaOH溶液体积变化示意图如下： ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。 ②写出m点反应的而离子方程式_________________。 ③若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 __________mol。 【答案】 （1）第三周期 IIIA 族 （2）r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4 （3） （4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511KJ·mol-1 （5） ①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-) ②NH4++OH-=NH3·H2O ③0.022 （2015·安徽）25．（14 分）C、N、O、Al、Si、C u 是常见的六种元素。 （1）Si 位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N 的基态原子核外电子排布式为_____；Cu 的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4 （4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池（图 1），测得原电池的电流强度（I） 随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的 H+向___极移动，t1 时，原电 池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 【答案】（1）三 ⅣA （2）1S22S22P3 1 （3）＞ ＜ ＞ ＜ （4）2H++NO3—+e—=NO2+H2O 正 铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了 Al 进一步发生反应 （2015·浙江）27．Ⅰ．(6 分) 请回答： (1) H2O2 的电子式___________。 (2) 煤燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。 (3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO ˉ 4＋( )C2O 2ˉ 4 +______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ Ⅱ．(12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。 请推测并回答： (1) 甲的化学式__________。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4的化学方程式__________。 (3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式 ___________。 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反 应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。 【答案】 Ⅰ． （1） （2）2Mg + CO2 2MgO + C （3）AgCl + Br— AgBr + Cl— （4）2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O Ⅱ． （1）NaH （2）4NaH + AlCl3 NaAlH4 + 3NaCl （3）NaAlH4 + 2H2O NaAlO2 + 4H2↑ （4）3NaH + Fe2O3 2Fe + 3NaOH （5）制备过程中不合理，盐酸具有挥发性，HCl 气体也可能会和 Na 反应，故固体中有可能混有 NaCl。验纯过程 中不合理，产物中可能会有 Na 剩余，和水反应也会产生 H2，同时可能也还有 NaCl 杂质。 7（2013.7）. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油