2015高考化学第五章（物质结构元素周期律）一轮复习题

2015高考化学第五章（物质结构元素周期律）一轮复习题

第五章　物质结构　元素周期律测试卷 满分100分，考试时间90分钟 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．(2014·上海市杨浦区第一学期期中)元素性质的周期性变化不包括(　　)‎ A．原子半径　　　　　　　 B．化合价 C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性 解析：周期律中元素的性质指的是原子半径，元素主要化合价，元素的金属性的非金属性等，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。‎ 答案：B ‎2．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(　　)‎ A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合分析问题的能力。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。若a＝9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。原子半径大小顺序为P>C>N>O，A项错误；C元素可以形成多种单质，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，C项正确；HNO3的酸性强于H3PO4，D项错误。‎ 答案：C ‎3．(2014·河北省普通高中高三质监)W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是(　　)‎ A．W可能是氧元素，也可能是硫元素 B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1‎ D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素 解析：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，意在考查考生的元素推断能力。根据“W的主要化合价为－‎2”‎，推出W为第ⅥA族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为‎3”‎，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为弱酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。‎ 答案：C ‎4．(2014·河南省洛阳市高三统考)元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是(　　)‎ A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－‎ D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生的分析推理能力。由于X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，结合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序数之和为37知，X＋、Z－为10电子微粒，故X、Z分别是Na、F，则Y的原子序数为17，是氯元素。ⅦA族中F的非金属性最强，所以HF最稳定，A正确。Na在第三周期中金属性最强，B正确。Na＋半径小于F－半径，C错误。第三周期中，氯的非金属性最强，所以其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。‎ 答案：C ‎5．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等 B．含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性 C．X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性 D．Y与Z形成的化合物只有5种 解析：本题考查了元素推断知识，意在考查考生对元素周期律和元素周期表的综合运用能力。由题给的各元素在元素周期表中的相对位置，可以推断出X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、Na、Mg。金属钠可用于电光源、过氧化钠可用作漂白剂、碳酸钠可用于制造玻璃，A项正确；由N、O、Na元素组成的化合物可能为NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈碱性，B项正确；NH3、H2O分子间都能形成氢键，依据它们分子中各元素的化合价，判断出均具有氧化性和还原性，C项正确；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，D项错误。‎ 答案：D ‎6．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)‎ A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小 B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强 D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应 解析：本题考查了元素周期表、元素周期律等，意在考查考生的推理能力及解决问题的能力。根据元素在周期表中的位置可推知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。⑤、⑥、⑦、④、①的原子半径依次减小，A项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，高氯酸与氢氧化钠能发生中和反应，B项错误；⑦、②、③、④的非金属性依次增强，其简单氢化物的稳定性依次增强，C项正确；甲烷与碳酸不反应，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，D项错误。‎ 答案：C ‎7．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)‎ 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是(　　)‎ A．元素非金属性：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：ZS>P，A项错误；非金属性：S>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，B项错误；原子半径：P>S>O，C项错误；非金属性：PR>W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C．气态氢化物的稳定性：HmW>HnR D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 解析：本题考查元素推断，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的理解和应用能力。根据题目所给信息，可以推出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>S>Cl，A项正确；C2Cl6的结构式为，通过共用电子对，C、Cl均满足8电子结构，B项正确；非金属性：Cl>S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，C项正确；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D项错误。‎ 答案：D ‎9．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中高三统考)现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单阳离子的氧化性：Y >X B．气态氢化物的稳定性：Z >M C．简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z 解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生运用相关规律解题的能力。根据题意可知，X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。H＋的氧化性强于Na＋，A错误。S的非金属性比O弱，所以H2S的稳定性比H2O弱，故B错误。同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大，故S2－的半径大于O2－，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于Na＋，综合分析可知C正确。H2S抑制水的电离而Na2S促进水的电离，故D错误。‎ 答案：C ‎10．(2014·陕西省长安一中高三第三次质检)PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(　　)‎ A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 解析：本题考查了物质结构和元素周期律知识，意在考查考生的判断能力和挖掘信息的能力。由题给条件可以推出X、Y、Z、W、R分别为H、O、Al、Si、S，Z与Y形成的化合物Al2O3可作为耐高温材料，A选项正确；SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应，B选项错误；原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，C选项错误；因为H2O分子间存在氢键，所以熔沸点：H2O>H2S，D选项错误。‎ 答案：A ‎11．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(　　)‎ A C B A.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中一定只含有极性键 D．B在第三周期ⅦA族 解析：‎ 本题考查元素周期表和元素周期律知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的应用能力。根据题给信息可推出A为N，B为S，C为F。F无正价，故无最高价氧化物对应的水化物，A项错误；F的非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，B项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，N2H4中含有N—N键(非极性键)、N—H键(极性键)，C项错误；S在第三周期ⅥA族，D项错误。‎ 答案：B ‎12．(2014·河北省保定市高三摸底)下列相关关系正确的是(　　)‎ A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4‎ D．离子半径：Cl－>S2－>K＋‎ 解析：A项，非金属性越强，其氢化物越稳定，其关系为：HF>H2O>H2S；C项，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其关系为HClO4>H2SO4>H3PO4；D项，电子层结构相同的阴阳离子，其半径随原子序数增大而减小，其关系S2－>Cl－>K＋。‎ 答案：B ‎13．(2014·浙江省考试院抽校11月考试)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。‎ 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－‎12 m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 D．Y与W形成的化合物，Y显负价 解析：由表中数据可知，W、Y、Z分别为F、O、N三元素；X为H；Q为Na；故A项可能存在共价键，如Na2O2，错；C项，也可是离子晶体，如NH4NO3，C错；D项，由于氟元素比氧元素非金属性强，其形成的化合物，氧显正价，D错。‎ 答案：B ‎14．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)下列说法一定不正确的是(　　)‎ A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222‎ B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素 C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素 D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6‎ 解析：‎ 本题考查了物质结构知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。‎ 答案：D ‎15．(2014·湖北省八市高三联考)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)‎ A．上述五种元素的原子半径大小为WO，Na>S>Cl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别由CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C、B形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。‎ 答案：C ‎16．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A．H2O、Na2O的电子式都可用“”表示 B．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“”表示 C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示 D．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO32H＋＋XO”表示 解析：本题考查了化学用语，意在考查学生对化学基础知识的掌握程度。H2O为共价化合物，其电子式为，而Na2O为离子化合物，其电子式为，A项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，显然乙酸乙酯不符合CnH2nOn，C项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，D项错误。‎ 答案：B 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题 ‎17．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________________。‎ ‎(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。‎ ‎(3)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。‎ ‎(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。‎ ‎(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。‎ ‎(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。‎ ‎(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知‎16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：________________。‎ 解析：本题考查元素周期表与原子结构、化学反应与能量、燃料电池等知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。(3)S2－有三个电子层，半径最大；核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增多，半径减小，即O2－的半径大于Na＋的半径，故离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋，(4)H2CO3为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为H2CO3HCO＋H＋，HCOCO＋H＋。(5)Na2O2为离子化合物，其电子式为：。(6)5核10电子的物质CH4，在燃料电池中发生氧化反应，作负极，其电极反应为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O。(7)火箭发动机燃料为肼，分子式为N2H4，含有18个电子的常见强氧化剂为H2O2‎ ‎，根据题目信息可写出该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===4H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－1676 kJ/mol。‎ 答案：(1)(1分)‎ ‎(2)S(或32S)(1分)‎ ‎(3)S2－>O2－>Na＋(1分)‎ ‎(4)H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋(1分，只写第一步也给分)‎ ‎(5) (1分)‎ ‎(6)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O(2分)‎ ‎(7)N2H4(l)＋2H2O2(l)===4H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－1676 kJ/mol。‎ ‎18．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)(8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：‎ X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正价与负价的代数和为6 ‎ ‎(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：____。‎ ‎(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族、下列有关说法正确的是________________(填序号)。‎ A．原子半径：Rb>I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：M >I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 ‎(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下‎40 L该无色气体与‎15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式________________。‎ 解析：本题考查元素推断、元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解能力及元素推断能力。(1)X为N，该氢化物为NH3，电子式为 ‎。(2)根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，原子半径：Rb>I，A项正确；M为Cl，RbCl中只含离子键，B项错误；非金属性：Cl>I，故气态氢化物热稳定性：HCl>HI，C项正确；Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al(OH)3、HClO4，两两之间能发生反应，D项正确。(3)该无色气体为NO，NO与O2按照物质的量之比83与NaOH溶液一起反应，可以判断出N被氧化为＋3、＋5价，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式。‎ 答案：(1) (2分)‎ ‎(2)ACD(3分)‎ ‎(3)8NO＋3O2＋8OH－===2NO＋6NO＋4H2O(3分)‎ ‎19．(2014·北京市海淀区高三年级第一学期期中)(11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。‎ ‎(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。‎ ‎(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_____。‎ 解析：本题考查了原子结构、元素周期表以及元素周期律的知识，意在考查考生运用所学知识综合分析问题的能力。由X原子核外各层电子数之比为1:2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大干Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。‎ 答案：(1)(1分)　(1分)‎ ‎(2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O(2分，写加热符号或不写“稀”不扣分)‎ ‎(3)ⅤA(1分)P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(2分，层数、半径和能力答对两点给1分)‎ ‎(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH(2分，反应物写成SO2＋NH3＋H2O不扣分)‎ ‎(5)Al2O3＋‎3C＋N22AlN＋3CO(2分)‎ ‎20．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)(11分)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：‎ 元素 有关性质或结构信息 ‎ A 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 B B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)‎ D D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 ‎ E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 F F的简单氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 ‎(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_______，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为________________、________________。‎ ‎(2)F的简单氢化物是由________________(填“极性”或“非极性”)键形成的________________(填“极性”或“非极性”)分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：________________。‎ ‎(3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。‎ ‎①溶液a和b分别为________________、________________(写化学式)。‎ ‎②溶液a与固体a反应的离子方程式为________________。‎ ‎③非金属性D________________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因：________________。‎ 解析：‎ 本题考查了元素周期表、元素周期律以及化学实验等有关知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。根据题意和相关信息可知：雷雨天大气中会有臭氧生成，A为O；Al3＋与O2－电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，Na与Al同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，故B为Al，C为Na；S是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，D为S；Cl和S同周期，且在该周期中原子半径最小，E为Cl；氨气和硝酸反应生成一种离子化合物硝酸铵，F为N。Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，通过计算，n(Al):n(NaOH)＝1:4，所以发生的反应为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ 答案：(每空1分)(1)Na＋[]2－Na＋　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(2)极性　极性　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(3)①HCl　H2S　②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　③<　S的原子半径大于Cl的原子半径，所以得电子的能力比Cl弱 ‎21．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)(12分)两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为‎1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。‎ ‎(1)元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。‎ ‎(2)氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。‎ ‎(3)X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。‎ ‎(4)某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。‎ ‎(5)某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。‎ 解析：本题考查了元素和物质的推断，意在考查考生对相关知识的掌握情况。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1，故Q的相对分子质量为29×0.59≈17，故Q为氨气；标准状况下，P的密度为‎1.63 g/L，故P的相对分子质量为22.4×1.63≈36.5，故P为氯化氢。所以X为氮元素、Y为氯元素、Q为氨气、P为氯化氢、M为氯化铵。(1)氮元素位于元素周期表中第二周期ⅤA族；氯化铵的电子式为 ‎。(2)氨气极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键。(3)HN3与NH3以1:1化合生成的盐W为NH4N3，N的结构与CO2相似，类比得出其结构式为[N===N===N]－。(4)化合物NH2Cl在水中发生反应，生成的次氯酸具有消毒性能，化学方程式为NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O。(5)根据BN的物理性质可知BN立方结晶晶体属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构。‎ 答案：(每空2分)(1)第二周期ⅤA族 ‎ ‎ ‎(2)液氨分子与水分子间存在氢键 ‎(3)[N===N===N]－‎ ‎(4)NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O ‎(5)BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构