高中化学化学用语专题复习高考复习题B4

高中化学化学用语专题复习高考复习题B4

高中化学化学用语专题复习 高考复习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题 ‎1．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是：‎ A． 甲烷分子的球棍模型： B． CCl4的电子式：‎ C． 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式： D． 乙烯的实验式为：CH2=CH2‎ ‎2．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 A．同种物质 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 ‎3．下列变化中属物理变化的是 ‎ A．石墨变为金刚石 B．NaCl水溶液导电 C．由于冰得到二氧化碳 D．二氧化硫使品红溶液褪色 ‎4．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na＋的结构示意图：‎ C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I D．CO2的电子式：‎ ‎5．下列有关化学用语的表达正确的是 A．甲醛的电子式：‎ B．乙醇分子的球棍模型：‎ C．的名称：3―甲基―2―丁烯 D．CO2的分子模型示意图为：‎ ‎6．下列有关化学用语使用正确的是 A． 乙烯的球棍模型：[‎ ‎ B． 钾原子结构示意图：‎ C． CO2的电子式：‎ D． 氧气和臭氧互为同素异形体 ‎7．下列有关物质的表达式正确的是 A． 乙炔分子的比例模型示意图：‎ B． 2－甲基－2－戊烯的键线式：‎ C． 的名称：3-甲基-1-丁烯 D． 1，3－丁二烯的分子式：C4H8‎ ‎8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．H2O2的电子式：‎ B．铝离子的结构示意图：‎ C．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br D． C与C互为同素异形体 ‎9．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－O－Cl ‎ B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋‎ C．CO2的比例模型： ‎ D．14C的原子结构示意图：‎ ‎10．下列有关化学用语的表述正确的是 A． A B． B C． C D． D ‎11．下列各组表达式意义相同的是 A． 和-OH B． HCOOCH3和HOOCCH3‎ C． 和 D． -NO2和NO2‎ ‎12．下列变化或过程属于物理变化的是 A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体 C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．直流电通过氯化钠水溶液 二、填空题 ‎13．（1）写出下列物质或微粒的电子式 ‎①CO2__②KCl__③H2O2___④N2___；‎ ‎（2）用电子式表示MgCl2的形成过程__.‎ ‎14．按要求写出下列物质的化学用语：‎ ‎①乙烯的结构式：_______________‎ ‎②乙酸的结构简式：_______________‎ ‎③甲烷的电子式：_______________‎ ‎④淀粉的分子式__________________‎ ‎15．（8分）完成下列化学方程式 ‎（1）实验室制乙炔： ‎ ‎（2）乙醇的催化氧化： ‎ ‎（3）甲苯的硝化： ‎ ‎（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： ‎ ‎16．用化学符号填空 氮元素 两个氢离子 氧分子 ‎ 五氧化二磷中磷元素的化合价 ‎ ‎17．(6分）完成下列各题。‎ ‎（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_________________‎ ‎（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式_______________________________‎ ‎18．(6分)根据题目要求书写化学用语 ‎(1)硫酸铁的电离方程式 。‎ ‎(2)符合CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的化学方程式 。‎ ‎(3)氯水中滴加硝酸银溶液，该反应的离子方程式 。‎ ‎19．正确表达下列物质的化学用语 ‎（1） CO2 电子式 ____________ ‎ ‎（2）NH4Cl 电子式 _______________‎ ‎（3）MgF2 电子式 ____________________________‎ ‎（4）N2的结构式 _________ ‎ ‎（5）NH3 结构式 _______________‎ ‎20．根据要求回答下列问题：‎ I. 写出下列物质或微粒的电子式：‎ ‎（1）CO2_________________ ‎ ‎（2）N2__________________‎ ‎（3） Na2O_____________ ‎ ‎（4）NaOH________________‎ II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He ‎（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________‎ 含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________‎ ‎（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．‎ ‎21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。‎ ‎（1）请用化学用语填空：‎ ‎①人体缺乏后会引起贫血的元素____________；②两个氢原子____________。；③三个二氧化硫分子_____________；④四个碳酸根离子____________。‎ ‎（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示____________，H右下角的“2”表示____________。‎ ‎22．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。‎ 元素 D M G E 性质 结构 信息 单质制成的高压 灯，发出的黄光透 雾力强、射程远 氢化物常温下呈液 态，M的双原子阴 离子有18个电子 原子核外M 层比L层少2‎ 个电子 ‎+3价阳离子的 核外电子排布 与氖原子相同 元素代号 A B F 原子半径/nm ‎0.077‎ ‎0.075‎ ‎0.117‎ 主要化合价 ‎+4、-4‎ ‎+5、-3‎ ‎+4、4‎ ‎(1)元素A在元素周期表中的位置为________。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_________________。‎ ‎(2)写出钙与M原子个数比为1:2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型为__________（填离子键、极性键或非极性键）。‎ ‎(3)M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___> > (用离子符号回答)。‎ ‎(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。‎ ‎①溶液a和b分别为__________，_____________。‎ ‎②溶液c中的离子方程式为____________________。‎ ‎(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中，转移电子的物质的量为________________。‎ 三、推断题 ‎23．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：‎ Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 ‎(1)W在周期表中的位置为________________。‎ ‎(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：___________________________________________________________。‎ ‎(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________。‎ ‎(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。‎ Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。‎ ‎(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。‎ ‎(2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是____________。‎ ‎(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是________L。‎ ‎24．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。‎ ‎（1）B的化学式为__________________。‎ ‎（2）K的电子式为__________________。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。‎ ‎25．（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为______ _ ______；‎ ‎（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；‎ ‎（3）D与H反应可能生成的盐有_______ ______ (填化学式)；‎ ‎（4）如何由F制备A ： 。‎ 四、计算题 ‎26．某固体仅由一种元素组成，其密度为‎5g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－‎7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。‎ ‎27．(9分)标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为‎20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量 五、综合题 ‎28．有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子。试回答：‎ ‎（1）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的化学方程式是__________。‎ ‎（2）D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。‎ ‎（3）E的氢氧化物的电子式是______________；B的氢化物的电子式是 ‎______________。‎ ‎29．聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：‎ ‎（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯_________________________；‎ ‎（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯_________________________；‎ ‎（3）由乙烯制备乙二醇__________________________________________________；‎ ‎30．按要求写出化学方程式：‎ ‎（1）苯酚与过量的浓溴水反应 ‎（2）制备聚丙烯 ‎（3）实验室制备乙烯 ‎（4）制备TNT ‎（5）2—丙醇催化氧化 六、解答题 ‎31．用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl ‎ ⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。‎ ‎(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________‎ ‎(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________‎ ‎(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______‎ ‎(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________‎ ‎(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。‎ 七、实验题 ‎32．（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。‎ 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL ‎1‎ ‎25．00‎ ‎26．40‎ ‎2‎ ‎25．00‎ ‎24．38‎ ‎3‎ ‎25．00‎ ‎24．42‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是 。‎ ‎（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为： ‎ ‎（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（精确到0.0001）‎ ‎（4）有下列错误操作：‎ ‎①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液 ‎②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 ‎③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，‎ 视线高于酸式滴定管的液面 ‎④锥形瓶用待测液润洗两次 哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。‎ 哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________。‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】A. 甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故A错误；B .CCl4的电子式为：，故B错误；C.依据烷烃的命名原则，2，2﹣二甲基丙烷主链上有3个碳原子，2号碳上有2个甲基，所以结构简式为：，故C正确；D.乙烯的实验式为CH2，故D错误；故答案选C。‎ ‎2．C ‎【解析】‎ 试题分析：根据由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；结构和性质完全相同的是同一种物质；质子数相同中子数不同原子互称同位素；C50、C70、C120、C540等物质都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，故选：C；‎ 考点：考查“四同”的判断 ‎3．C ‎ ‎【解析】物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。一般来说，物质发生物理变化的时候往往破坏的是范德华力，并不生成新物质，而发生化学变化的时候则是破坏原来的化学键，再形成新键，那有新物质生成。A、B、D项都属在变化过程中产生新物质，即发生了化学变化，故选C。‎ ‎4．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，故A错误；B．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为10，钠离子结构示意图为，故B错误；C．质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，故该碘原子符号为53131I，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查常用化学用语 ‎【名师点晴】本题考查常用化学用语，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写。解决这类问题需要注意：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。‎ ‎5．B ‎【解析】‎ 试题分析：A中，甲醛的电子式书写错误，碳与氧之间形成碳氧双键。B反映的确实是乙，乙醇分子的球棍模型。C的名称应该为2—甲基—2—丁烯。二氧化碳是属于直线型分子，故D错。‎ 考点：重点考查了电子式的书写，球棍模型，有机物的命名，分子模型示意图。‎ ‎6．D ‎【解析】略 ‎7．C ‎【解析】分析：A.乙炔是直线形结构；‎ B.将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式；‎ C.根据有机物是烯烃判断；‎ D.1，3－丁二烯含有2个碳碳双键。‎ 详解：A. 乙炔是直线形结构，该模型不能表示乙炔分子的比例模型，A错误；‎ B. 该键线式表示的是4－甲基－2－戊烯，B错误；‎ C. 是烯烃，主链含有4个碳原子，含有1个甲基作支链，则其名称为3-甲基-1-丁烯，C正确；‎ D. 1，3－丁二烯的分子式为C4H6，D错误。答案选C。‎ ‎8．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、双氧水为共价化合物；‎ B、铝离子是铝原子失去三个电子形成的；‎ C、质量数=质子数+中子数；‎ D、由同种元素形成的不同单质互为同素异形体．‎ 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故A错误；‎ B、铝离子是铝原子失去三个电子形成的，故铝离子的结构示意图为，故B正确；‎ C、质量数=质子数+中子数，故质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，故符号为8035Br，故C错误；‎ D、由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而146C与126C均为碳原子，不是单质，故不是同素异形体，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎9．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、次氯酸的原子连接顺序是H-O-Cl，所以结构式正确，正确；B、过氧化氢属于共价化合物，不能用“[ ]”表示电子式，错误；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子的半径，比例模型与原子半径不符，错误；D、C原子的核内有6个质子，中子数是8个，错误，答案选A。‎ 考点：考查化学用语的判断 ‎10．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、该物质的命名为2-甲基-1,3-丁二烯，错误；B、该物质应以醇为母体，命名为1-甲基丙醇，错误；C、二氧化碳是直线型分子，C与O原子之间以碳氧双键结合，正确；D、该模型为乙烯的比例模型，错误，答案选C。‎ 考点：考查对化学用语的判断 ‎11．C ‎【解析】分析：A．根据是否带有电荷分析判断；B．前者为甲酸甲酯，后者为乙酸，二者表示的为不同的烃的衍生物；C．根据乙基的结构简式的书写方法分析判断；D．-NO2 表示官能团，NO2表示物质。‎ 详解：A．-OH为羟基，羟基中氧原子最外层7个电子，表示的是阴离子，二者表示的意义不同，故A错误；B ‎．前者表示的是甲酸甲酯，属于酯类，后者表示的是乙酸，属于羧酸，二者互为同分异构体，表示的物质不同，故B错误；C．二者表示的取代基类型相同，均为乙基和环戊基，表示的是同一种物质，表达式意义相同，故C正确；D．-NO2为硝基，属于有机物的官能团，NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义不同，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查了化学表达式的含义，掌握常见化学表达式的书写方法是解题的关键。本题的易错点为A，要注意羟基不带电，电子式为。‎ ‎12．B ‎ ‎【解析】石墨与C60互为同素异形体，浓硝酸使鸡蛋白发生变性作用，电解质导电必然伴随着氧化还原反应的发生，它们都发生化学变化。‎ ‎13． 　　 　 　 ‎ ‎【解析】本题考查电子式的书写，（1）①CO2是共价化合物，碳原子和氧原子间共用两个电子对，即电子式为；②KCl是离子化合物，阴离子注意用[ ]，其电子式为；③H2O2属于共价化合物，存在“－O－O－”，电子式为；④N2中两个氮原子共用三个电子对，即电子式为；（2）MgCl2属于离子化合物，注意箭头右端相同离子不能合并写，应在Mg2＋左右两端，即为。‎ 点睛：本题易错点在问题（2），用电子式表示形成过程时，首先判断此物质是离子化合物还是共价化合物，用箭头连接，不能用等号，箭头右端相同离子不能合并写，因此为。‎ ‎14． CH3COOH (C6H10O5)n ‎【解析】①乙烯的结构式为，故答案为：；‎ ‎②乙酸的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；‎ ‎③甲烷的电子式为，故答案为：；‎ ‎④淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故答案为：(C6H10O5)n。‎ ‎15．(1)CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2 ‎ ‎(2) 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O ‎【解析】(1)实验室制乙炔用电石与水反应，方程式为：CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2；‎ ‎（2）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（铜或银做催化剂，加热）‎ ‎（3）甲苯的硝化：‎ ‎（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：‎ ‎16．N 2H+ O2 ‎【解析】‎ 试题分析：元素用元素符号表示，氮元素为N；离子的表示方法是在元素符号的右上角标上所带的电荷和电性，两个氢离子表示为2H＋‎ ‎；分子用化学式表示，一个氧气分子有2个氧原子构成，氧分子的化学符号为O2；物质中元素的化合价标在该物质中元素符号的正上方，五氧化二磷中磷元素的化合价为。‎ 考点：考查化学符号的使用 ‎17．(1)CH4 + 2O2→CO2+ 2H2O (2)NaHCO3+HCl=NaCl + H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）甲烷是可燃性气体，完全燃烧生成CO2和水，反应的化学方程式是CH4 + 2O2→CO2+ 2H2O。‎ ‎（2）碳酸氢钠是酸式盐，能和盐酸反应生成CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl + H2O+CO2↑。‎ 考点：考查化学方程式的书写 点评：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。‎ ‎18．(化学式错、没配平均不得分) (各2分，共6分)‎ ‎(1) Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ +3 SO42-‎ ‎(2) Na2 CO3 + 2H Cl = 2 NaCl + H2O＋CO2↑‎ ‎(3) Ag+ + Cl- = AgCl↓‎ ‎【解析】略 ‎19． ‎ ‎【解析】（1）CO2是共价化合物，电子式为；（2）NH4Cl是离子化合物，电子式为；（3）MgF2是离子化合物，电子式为 ‎；（4）N2的结构式为；（5）NH3的结构式 为。‎ ‎20． ③⑤⑥ ②④⑦ ②④⑦⑧⑨‎ ‎【解析】I. （1）CO2是共价化合物，电子式为； （2）N2分子中存在氮氮三键，电子式为；（3） Na2O是离子化合物，电子式为；（4）NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；‎ II. ①CaBr2是含有离子键的离子化合物；②H2O是含有共价键的共价化合物；③NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物；④H2O2是含有共价键的共价化合物；⑤Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物；⑥Ca(OH)2是含有离子键和共价键的离子化合物；⑦HClO是含有共价键的共价化合物；⑧I2是含有共价键的单质；⑨He是稀有气体分子，不存在化学键，则 ‎（1）根据以上分析可知含有共价键的离子化合物是③⑤⑥；含有共价键的共价化合物是②④⑦；（2）当其熔化时破坏的是离子键，共价键不变，则不破坏化学键的是②④⑦⑧⑨。‎ ‎21． Fe 2H 3SO2 4CO32﹣ 在水中氢元素显+1价 一个水分子中含有2个氢原子；‎ ‎【解析】（1）①人体缺乏后会引起贫血的元素是Fe；②两个氢原子可表示为2H；③三个二氧化硫分子可表示为3SO2；④四个碳酸根离子可表示为4CO32－。‎ ‎（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。‎ ‎22． 第二周期ⅣA族 715N 离子键和非极性键 S2->O2->Na+ 硝酸（HNO3） 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 0.5 mol ‎【解析】短周期A、F的化合价都是+4和-4，所以为第VIA元素，结合半径可得：A为C元素、F为Si元素；由B的半径和化合价可得：B为N元素；D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，所以D为Na元素；M的氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，所以M为O元素；G原子核外M层比L层少2个电子，所以G原子核内有16个质子，为S元素；E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E为Al元素。‎ ‎（1）A为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族；B为N元素，B 的某种核素中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为：。‎ ‎（2）M为O元素，钙与氧原子个数比为1 : 2的化合物的电子式为：；既含离子键又含非极性键。‎ ‎（3）M2-、D+、G2-离子分别为：O2-、Na+、S2-，S2-核外电子排布有3层，半径最大，O2-和Na+核外电子排布有2层，原子序数：Na>O，半径：O2->Na+，综上，O2-、Na+、S2-半径大小顺序是：S2->O2->Na+。‎ ‎（4）用如图装置证明C、N、Si的非金属性强弱关系，是利用强酸制弱酸原理，通过比较碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱的方法达到目的，故①溶液a为硝酸、固体a为碳酸钠或碳酸钙、溶液b为饱和碳酸氢钠（除去挥发的硝酸），溶液c为硅酸钠；②溶液c中的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。‎ ‎（5）将Na2O2投入AlCl3溶液中，Na2O2与水发生氧化还原反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，0.5molNa2O2反应转移0.5 mol电子。‎ 点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，氧化还原反应电子转移等，题目难度不大，注意掌握“位、构、性”三者关系。第（5）小题注意电子转移情况：。‎ ‎23． 第3周期第ⅦA族 2SO2＋O22SO3 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2O 4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O 溶液变浑浊 6.72‎ ‎【解析】因为X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。‎ Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，故Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素；（1）W为Cl元素，原子核外电子数为3，有3个电子层，最外层电子数为7，故处于周期表第三周期ⅦA族。‎ ‎（2）氧元素与硫元素组成的化合物为：SO2、SO3，相互转化的化学方程式为：2SO2＋O22SO3。‎ ‎（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O。‎ ‎（4）高氯酸浓溶液不稳定，受热分解，产生黄绿色气体为氯气，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒，还有水生成，当有28mol电子转移时，n(Cl2)==2mol，生成氧气为9mol-2mol=7mol，故反应方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。‎ Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，设Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，故Y为N元素、Z为P元素，则X为C元素、W为S元素。‎ ‎（1）N与H以原子比1∶2形成的物质是N2H4，电子式为。‎ ‎（2）碳酸的酸性比苯酚强，反应生成苯酚，通常条件下苯酚溶解性较小，故溶液变浑浊。‎ ‎（3）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，当转移0.4mol电子时，n(SO2)==0.2mol、n（CO2）==0.1mol，故标准状况下产生气体的体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L。‎ 点睛：元素周期表、周期律相关推断题，首先根据已知信息推出相关元素，然后根据元素化合物的性质及相关离子反应、氧化还原反应等知识解题。该类题目综合性较强，注重考查学生分析解决问题的能力，往往难度加大，注意熟练掌握基础知识。‎ ‎24． NaN3 CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2 3Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O ‎【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。‎ ‎（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；‎ ‎（2）NaOH的电子式为；‎ ‎（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为 ‎：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；‎ ‎（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。‎ 点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。‎ ‎25．（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O=NaOH+ H2↑‎ C O O ‎（2）CaCO3 Ca2+[]2- （3）Na2CO3 NaHCO3 ‎ ‎（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，根据化学常识判断A是Ca元素，而Ca常以碳酸钙形式存在，所以F是碳酸钙。则Ca与水反应生成氢氧化钙与氢气，所以C是氢氧化钙，B是氢气，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，则D是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以G是CaO，氢气与Na反应生成E是NaH，NaH与水反应生成NaOH和氢气，所以H是NaOH。则A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2↑；‎ ‎（2）F的化学式是CaCO3，G是CaO属于离子化合物，电子式为Ca2+[ ]2- , D是二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；‎ ‎（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的盐有Na2CO3 NaHCO3 ‎ ‎（4）F是碳酸钙，A是钙单质，活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。‎ 考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质的应用，金属的制备 ‎26．20个原子的质量＝·＝（1×10－‎7cm）3×‎5g·cm－3＝5×10－‎21g，则该元素原子的摩尔质量＝5×10－‎21g×＝‎150g·mol－1。所以该元素的近似相对原子质量为150。‎ ‎【解析】求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出（取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。‎ ‎　　点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由＝和＝可得＝＝·，此种推导方法常应用在解题当中。‎ ‎27．‎ ‎【解析】略 ‎28． NaOH+HClO4==Na ClO4 +H2O OH-+HF==F-+H2O ‎ ‎【解析】有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，（2+x）×3/4=x,x=6，为O元素；其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；A为氢D为Na，C、F同主族，C的原子序数介于氧和Na之间，则为F元素，F为Cl；F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子，则E最外层电子数为2，故E为Mg。‎ ‎（1）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间,NaOH和HClO4之间发生中和反应，化学方程式是NaOH+HClO4==Na ClO4 +H2O ；（2）D的氢氧化物NaOH和C的氢化物HF在水溶液中反应的离子方程式为 OH-+HF==F-+ H2O ；（3）Mg(OH)2 的电子式是，水的电子式。‎ ‎29． nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OHCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、CH2Br-CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr ‎【解析】‎ 试题分析：（1）含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物，其反应方程式为nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH；（2）此产物是甲基丙烯酸和乙二醇发生酯化反应得到的，CH2=C（CH3）COOH＋HOCH2CH2OHCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH＋H2O；（3）乙烯制备乙二醇，引入两个羟基，是由乙烯先生成两个卤代烃原子，然后卤代烃原子在碱性条件下发生水解，因此合成路线是CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br＋2OH－HOCH2CH2OH＋2Br－。‎ 考点：考查有机合成、官能团的性质等知识。‎ ‎30．（10分）（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎【解析】‎ 试题解析: 苯酚与过量的浓溴水反应发生环上的2，4，位取代，三溴苯酚白色沉淀；‎ ‎（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：‎ ‎（3）乙醇和浓硫酸混合加热170℃发生消去反应生成乙烯：‎ ‎（4）用甲苯和浓硝酸浓硫酸水浴加热发生2，4，6位取代生成三硝基甲苯即TNT：‎ ‎（5）2—丙醇与氧气在催化剂作用下，羟基被氧化为酮羰基，‎ 考点: 考察有机反应的方程式的书写；‎ ‎31． ⑤⑧ ③⑨⑪ ④⑩ ②⑫ ‎ ‎【解析】试题分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素形成非极性共价键、不同种非金属元素之间形成极性共价键；‎ ‎（2）Na2S2中Na原子和S原子之间存在离子键、S原子和S原子之间存在非极性键；硫化铵中铵根离子和硫离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键； （3）BCl3中B、Cl通过共价键结合，次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，； （4）MgCl2形成过程中，镁失电子形成镁离子、氯原子得电子形成氯离子，镁离子、氯离子通过离子键形成氯化镁；‎ 解析：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含有离子键的是⑤MgCl2、 ⑧CaF2；(2)不同种非金属元素之间易形成极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，由离子键和极性键构成的是③Ba(OH)2 ⑨NH4Cl、Ca(ClO)2；(3) 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，由离子键和非极性键构成的是含有共价键的共价化合物是④Na2O2 、 ⑩CaO2；(4) 同种非金属元素形成非极性共价键、不同种非金属元素之间形成极性共价键，由极性键和非极性键构成的是②H2O2、N2H4；(5) Na2S2中Na原子和S原子之间存在离子键、S原子和S原子之间存在非极性键，Na2S2的电子式 ；硫化铵中铵根离子和硫离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，(NH4)2S的电子式 ‎ (6) BCl3中B原子通过3个共价键与3个Cl原子结合， BCl3的结构式 次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，HClO的结构式为；‎ ‎ (7) MgCl2形成过程中，镁失电子形成镁离子、氯原子得电子形成氯离子，镁离子、氯离子通过离子键形成氯化镁，形成过程表示为 点睛：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数；共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。‎ ‎32．‎ ‎（1）锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液红色褪去,且半分钟内颜色不恢复.‎ ‎（2）酚酞本身也参与反应 （3）0.1288 （4） ②③ ①④‎ ‎【解析】‎