高考化学三轮冲刺热化学方程式的书写与判断考前微测试解析版

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高考化学三轮冲刺热化学方程式的书写与判断考前微测试解析版

三轮冲刺----热化学方程式的书写与判断考前微测试 一、选择题 ‎7、航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( ) ‎ A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol−1‎ B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol−1‎ C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol−1‎ D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 J·mol−1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、没有说明状态,故错误;B、此反应是放热反应,故错误;D、反应热的单位是kJ·mol-1,故错误;因此选项C正确。‎ ‎8、化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )‎ A.X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol B.X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b−a) kJ/mol C.X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c−a) kJ/mol D.X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】由题图可知, mol X2(g)和 mol Y2(g)断键生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量为a kJ,同时,1 mol X和3 mol Y形成新键生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的能量分别为b kJ、 (b+c ‎) kJ,故 mol X2(g)和 mol Y2(g)生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的热量分别为(b−a) kJ、(b+c−a) kJ,故对应的ΔH分别为(a−b) kJ/mol、(a−b−c) kJ/mol。‎ ‎9、下列关于反应能量的说法中正确的是( )‎ A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ /mol,E(反应物)E(生成物),A项错误;B、C两项中的反应均为吸热反应,△H>0,E(反应物)),故c条件为升高温度。‎ ‎③AX3(g) + X2(g) AX5(g)‎ 初始 0.2 mol 0.2 mol 0‎ Ziyuanku.com变化 x mol x mol x mol 平衡 (0.2-x)mol (0.2-x)mol x mol ==,‎ 解得x= 所以α==2(1-);‎ 把实验a、c起始与平衡时对应的压强代入上式,解得:‎ 实验a的转化率αa=2×(1-)=50%,‎ 实验c的转化率αc=2×(1-)=40%。‎ 答案:(1)AX3(l)+X2(g)===AX5(s)‎ ΔH=-123.8 kJ·mol-1‎ ‎(2)①=1.7×10-4 mol·L-1·min-1‎ ‎②bca 加入催化剂。反应速率加快,但平衡没有改变 温度升高。反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)‎ ‎③α=2(1-)50% x40%‎ ‎16、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:__________________。‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下所示:‎ ‎①写出该反应的热化学方程式:__________________。‎ ‎②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是________。‎ ‎(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________。‎ ‎②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是____________________________,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。‎ ‎(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下所示:‎ ‎①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式:__________________。‎ 解析:(2)①由题干信息可知:N2(g)===2N(g)‎ ΔH1=+945 kJ·mol-1,O2(g)===2O(g)‎ ΔH2=+498 kJ·mol-1,2N(g)+2O(g)===2NO(g)‎ ΔH3=-1 260 kJ·mol-1,‎ 根据盖斯定律可得:N2(g)+O2(g)===2NO(g)‎ ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+183 kJ•mol-1。‎ ‎(3)②根据各元素的质子数结合每一周期容纳的元素种数可推出Mg、Ca、Sr、Ba都为ⅡA族元素,它们分别位于三、四、五、六周期,同一主族元素,从上到下,原子半径依次增大,金属性逐渐增强。‎ ‎(4)①由题图提供的信息可知Pt电极上O2得电子,发生还原反应:O2+4e-===2O2-。②在NiO电极上NO被氧化成NO2:NO+O2--2e-===NO2。‎ 答案:(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO ‎(2)①N2(g)+O2(g)===2NO(g)‎ ΔH=+183 kJ·mol-1‎ ‎②增大 ‎(3)①2CO+2NON2+2CO2‎ ‎②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大 ‎ (4)①还原 ‎②NO+O2--2e-===NO2‎
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