高考化学三轮冲刺CO2与盐溶液的反应考前微练习含解析

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高考化学三轮冲刺CO2与盐溶液的反应考前微练习含解析

三轮冲刺--CO2与盐溶液的反应考前微练习 ‎1..将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是( )‎ ‎①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④C6H5ONa ‎⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3‎ A.①③④⑤⑥ B.①和⑥‎ C.只有① D.只有⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查二氧化碳的性质。①二氧化碳和Na2CO3反应生成碳酸氢钠;②二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸钠;③二氧化碳和NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子;④二氧化碳和C6H5ONa反应生成苯酚和碳酸氢根离子;⑤二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成次氯酸和碳酸钙;⑥二氧化碳不会和CaCl2反应;⑦二氧化碳和CaCO3反应生成碳酸氢钙。答案选D。‎ ‎2、“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )‎ ‎【答案】C ‎【解析】相同温度下,NaHCO3的溶解度比NaCl的小,但仍属于可溶性物质,A对、C错;NaHCO3分解可得到Na2CO3,B对;NH4Cl属于氮肥,D正确。‎ ‎3.将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是( )‎ A.、Al3+、、H+‎ B.Na+、CH3COO−、C6H5O−、‎ C.Na+、ClO−、、Cl−‎ D.K+ 、、Cl−、‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】本题考查离子共存,意在考查考生的推理能力。CO2通入A项溶液中,与各离子不反应,可以大量共存,A选项正确;二氧化碳溶于水后能与C6H5O−反应生成苯酚,B选项错误;二氧化碳溶于水后能与ClO−反应生成弱酸次氯酸,C选项错误二氧化碳溶于水后能与反应生成Al(OH)3沉淀,D选项错误。‎ ‎4.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干, 再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )‎ A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3‎ C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】Na2SiO3溶液中通入足量CO2,Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓ +Na2CO3,混合物蒸干后得到H2SiO3和Na2CO3混合物,高温下灼烧该混合物发生反应:H2SiO3SiO2+H2O, SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,因此最终得到玻璃物质Na2SiO3。‎ ‎5.在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的是( )‎ ‎①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca(ClO)2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液  ⑥NaAlO2溶液 A.全部 B.除①④外 C.除①②③④外 D.除②③④外 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查二氧化碳的性质。①饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,反应生成溶解度更小的碳酸氢钠,结晶析出,正确;②澄清石灰水中通入足量CO2气体,反应生成碳酸氢钙,能溶于水,没有沉淀,错误;③Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体,生成碳酸氢钠,没有沉淀,错误;④CaCl2溶液中通入足量CO2气体,不发生反应,无沉淀产生,错误;⑤Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体,反应生成硅酸沉淀,正确;⑥NaAlO2溶液中通入足量CO2气体,反应生成氢氧化铝沉淀,正确,故选D。‎ ‎6.下列叙述中正确的是( )‎ A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 ‎【答案】D ‎【解析】A项,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,产物与NaHCO3不反应。B项,发生反应:+H+,不生成CO2。C项,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时,NaHCO3产生的CO2多。D项,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反应中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、质量大,故NaHCO3会结晶析出。‎ ‎7.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(标准状况下,该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中,用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是( )‎ A.存在0.5 mol的CO B.存在0.25 mol的Na2CO3‎ C.存在0.125 mol的O2 D.存在0.75 mol的Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。混合气体的平均摩尔质量为:M=32g/mol,设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol,由M= =32可知x∶y=3∶1,所以n(CO)=0.75mol,n(CO2)=0.25mol,由2CO+O22CO2,以及2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,二者相加可得CO+Na2O2Na2CO3,由方程式关系可知:‎ 所以n(Na2CO3)=0.75 mol+0.25 mol=1 mol,n(O2)=0.125 mol,故选C。‎ ‎8‎ ‎.用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是( )‎ 选项 溶液 操作及现象 A CaCl2溶液 通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊 B 饱和Na2CO3 溶液 通入CO2,溶液变浑浊,先生成沉淀后沉淀消失 C Ca(ClO)2溶液 通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不退去 D BaCl2溶液 通入CO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失 ‎【答案】A ‎【解析】由于弱酸不能制强酸,所以通入CO2,溶液不变浑浊,但通入氨气后,溶解的CO2与通入的氨气发生反应:CO2+ H2O +2NH3(NH4)2CO3,(NH4)2CO3是一种强电解质,在水溶液中以、存在,与Ca2+生成CaCO3沉淀,A正确;因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故会生成NaHCO3沉淀,且通入过量的二氧化碳沉淀也不会溶解,B错;向Ca(ClO)2溶液中通入CO2发生反应:CO2+Ca(ClO)2+ H2OCaCO3↓+2HClO,再加入品红溶液,HClO的强氧化性使品红的红色退去,C错;弱酸不能制强酸,故BaCl2溶液与CO2不反应, D错。‎ ‎9.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L−1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )‎ ‎【答案】C ‎【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸,依次发生反应OH−+H+H2O、+H+、+H+H2O+CO2↑,则开始产生CO2时消耗的n(HCl)=n(NaOH)+n(Na2CO3)=(+) mol=0.02 mol,V(盐酸)==0.2 L,产生CO2最多时n(CO2)=n(Na2CO3)= mol=0.01 mol,当NaOH、Na2CO3完全反应时,继续滴加盐酸不再产生CO2,产生CO2最多时共消耗n(HCl)=n(NaOH)+2n(Na2CO3)=(+×2) mol=0.03 mol,V(盐酸)==0.3 L。‎ ‎10、用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2,溶液变浑浊。再升温至‎65 ℃‎以上,溶液变澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 Ca(OH)2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A项,CO2++H2O―→+NaHCO3,升温至‎65 ℃‎以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清;B项CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失;C项,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,被HClO氧化褪色;D项,首先,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则有2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。‎
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