3－天津市高考理综化学试卷含答案

3－天津市高考理综化学试卷含答案

2013 年天津高考化学 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1molH2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热 B．Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应 C． OH 和 CH2OH 互为同系物 D．BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质 2．以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．IA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4．下列实验误差分析错误．．的是 A．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变 B．CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 A1 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表 面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成 2 mol Al2O3 C 正极：PbO2+4H++2e－＝Pb2++2H2O 阳极：2 Al +3H2O－6e－＝Al2O3+ 6H+ D Pb 电极质量 时间 Pb 电极质量 时间 7．（14 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低 负价之和均为 0：Q 与 X 同主族：Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分 子式） 。 （3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系： 其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。 写出 C 的结构式： ；D 的电子式： 。 ①如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；由 A 转化为 B 的离子方程式为 。 ②如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱 性的原因： 。A、B 浓度均为 0.1mol·L－1 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ； 常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 8．（18 分）已知 2RCH2CHO 水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，则 A 的分子式为 ；结构 分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为 。 （2）B 能与新制的 Cu(OH)2 发生反应，该反应的化学方程式为 。 （3）C 有 种结构；若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。 （4）第③步的反应类型为 ；D 所含官能团的名称为 。 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。 a．分子中有 6 个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 （6）第④步的反应条件为 ；写出 E 的结构简式： 。 9．（18 分）FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再 用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案， 装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： NaOH/H2O △ R－CH2CH＝C－CHO R A B C D E O2/Cu，△ ① NaOH/H2O，△ ② ③ ④ (Mr＝130) (水杨酸) COOH OH A C D B（在水溶液中进行） ①检验装置的气密性； ②通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 H2 赶尽 Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置 A 中反应的化学方程式为 。 （2）第③步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端要使沉积的 FeCl3 进入收集器，第④步操作是 。 （3）操作步骤中，为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。 （4）装置 B 中冷水浴的作用为 ；装置 C 的名称为 ； 装置 D 中 FeCl2 全部反应后，因失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失效的试 剂： 。 （5）在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。 Ⅱ．该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一 定条件下电解滤液。 （6）FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为 。 （7）电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为 。 （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S 的原子利用率为 100%；② 。 10．（14 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5μm 的 悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM25、SO2、NOx 等进行研究具有重要 意义。 请回答下列问题： （1）将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH  4 SO 24 NO  3 Cl－ 浓度/mol·L－ 1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为 ，试样的 pH= 。 （2）为减少 SO2 的排放，常采取的措施有： 冷水 Cl2 铁屑 无水 CaCl2 收集器 FeCl2 溶液 A B C D E ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)+ 2 1 O2＝H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1 C(s)+ 2 1 O2＝CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 ②洗涤含 SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a．Ca(CH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化 ①已知汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H  0 若 1mol 空气含 0.8molN2 和 0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO 为 8×10－4mol。 计算该温度下的平衡常数 K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排 放量越大，原因是 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO： 2CO(g)＝2C(s)+O2(g) 已知该反应的△H  0，简述该设想能否实现的依据： 。 ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 。 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/ 1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．（1）Na>Al>C>O>H (2)C2H2 (3)O=C=O ①NaAiO2 CO2+2H2O+AlO2–＝Al(OH)3↓+HCO  3 或 CO2+3H2O+AlO2–＝Al(OH)3↓+CO 2 3 ②CO 2 3 +H2O HCO  3 +OH– c(Na+)＞c(HCO  3 )＞c(CO 2 3 )＞c(OH－)＞c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2 8．（1）C4H10O 1-丁醇 （3）2 银氨溶液、稀盐酸、溴水 （4）还原反应（加成反应）羟基 9．（1）2Fe+3Cl3 ＝2FeCl3 （2）在沉积的 FeCl3 固体下面加热 （3）②⑤ （4）冷却，使 FeCl3 沉积，便于收集产品 干燥管 K3 [Fe (CN)6]溶液 （5）如右图 （6）2Fe3++H2S＝2Fe2++S+2H+ （7）Fe2+－e－＝Fe3+ （8）FeCl3 得到循环利用 10．（1）酸性 4 （2）①C(s)+ H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) △H=+131.3kJ·mol－1 ②a、b （3）①4×10－6 温度升高，反应速率加快，平衡右移 ②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度均不自发进行 NaOH 溶液 ③2CO+2NO＝2CO2+N2